九师联盟-2021-2022学年高二1月联考 化学答案
燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以A是正确的，反应热必须注明正负号，B不正确。中和热是指在稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时所放出的能量，即反应热一定是放热反应，因此叙述中和热时不需要注明正负号，C不正确。气体氢氧化钠溶于水会放出热量，即实际放出的热量要多，但放热越多，焓变越小，D不正确。答案选A。
金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
(1)铝的利用比铜晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与_____(填字母)有关。
A 金属的活动性
B 金属的导电性
C 金属在地壳中的含量
(2)生活中铝制品耐腐蚀的原因是什么?_____(用化学方程式表示)
A 金属的活动性
B 金属的导电性
C 金属在地壳中的含量
(2)生活中铝制品耐腐蚀的原因是什么?_____(用化学方程式表示)
已知反应:
①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH1=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀KOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀硫酸与NaOH固体反应生成1mol水的焓变大于ΔH2
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀KOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀硫酸与NaOH固体反应生成1mol水的焓变大于ΔH2
（1）地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关。金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼；
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。