开卷文化2022年普通高等学校招生全国统一考试B·模拟卷（五）化学试题
I.①溶液显强酸性，说明含有H＋，根据离子共存，因此不含有CO32－，②加入少量CCl4和数滴新制氯水，四氯化碳层显紫红色，说明含有I－，I－具有还原性，能和I－发生氧化还原反应的离子不存在，NO3－在酸性条件具有强氧化性，即原溶液中一定不存在Fe3＋和NO3－，③加入NaOH至碱性时，过程中无沉淀产生，说明不含Al3＋和Mg2＋，④碱性溶液中加入Na2CO3，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定存在Ba2＋，⑤加热③溶液有气体产生，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体为NH3，原溶液中存在NH4＋，
（1）一定含有的离子是I－、NH4＋、Ba2＋；
（2）可能存在的离子是K＋和Cl－；II.
（1）NO3－发生还原反应，化合价降低，发生氧化反应，化合价升高，此物质只能是Cu2O，氧化反应Cu2O＋2H＋－2e－=2Cu2＋＋H2O，得失电子数目守恒，配平后相加得到：14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O；
（2）根据反应方程式，硝酸此反应中体现酸性和氧化性；
（3）转移电子物质的量为0.6mol，即个数为0.6 NA或3.612×1023 ；
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。
A.集气瓶,试管,导管,铁架台,酒精灯,铁夹
B.集气瓶,蒸发皿,酒精灯,导管,托盘天平
C.酒精灯,漏斗,铁架台,试管,燃烧匙
D.酒精灯,镊子,试管,铁架台,烧杯
B.集气瓶,蒸发皿,酒精灯,导管,托盘天平
C.酒精灯,漏斗,铁架台,试管,燃烧匙
D.酒精灯,镊子,试管,铁架台,烧杯
Ⅰ. 有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验:
①测知溶液显强酸性;②取样加少量CCl4和数滴新制氯水,CCl4层为紫红色;
③另取样滴加稀NaOH溶液,使溶液变为碱性,此过程中均无沉淀生成;
④取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀;
⑤将实验③中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
请回答:
(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________
(2)不能确定是否存在的离子是____________________
Ⅱ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: NO3-+ 4H++3e-→NO↑+ 2H2O
其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式______________________________。
(2)反应中硝酸体现了________________、_______________性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的数目是_____________。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是_______
(2)不能确定是否存在的离子是____________________
Ⅱ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: NO3-+ 4H++3e-→NO↑+ 2H2O
其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式______________________________。
(2)反应中硝酸体现了________________、_______________性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的数目是_____________。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是_______
A、利用氯酸钾或高锰酸钾制取和收集氧气时，需要用到集气瓶，试管，导管，铁架台，酒精灯，铁夹，该选项正确；
B、制取和收集氧气时，不需要蒸发皿、托盘天平，该选项不正确；
C、制取和收集氧气时，不需要漏斗、燃烧匙，该选项不正确；
D、制取和收集氧气时，不需要镊子、烧杯，该选项不正确
故选A