华大新高考联盟2022届高三3月教学质量测评（百师联盟）化学试题
（1）Ba(OH)2属于强电解质，完全电离，方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，所以2.5molBa(OH)2中含有2.5mol Ba2+，个数为2.5×6.02×1023= 1.505×1024；含有OH-的量为2.5×2=5mol，个数为5×6.02×1023= 3.01×1024；根据m=nM可知，2.5molBa(OH)2的质量是2.5mol×171g/mol=427.5g；故答案是：1.505×1024 3.01×1024 427.5；
（2）设0.3 molNH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3 mol×4＝3x/6.02×1023，则x＝6.02×1023×0.4＝2.408×1023；故答案是：2.408×1023 ；
(3)根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO42-物质的量之比为2∶3，已知：Al3＋为0.4 mol，则SO42-为0.4 mol×3/2 ＝0.6 mol；故答案是：0.6mol；
（4）①n(H2)=6g/2g·mol-1=3 mol；②n(CO2)=0.5mol；③n(HCl)= 1.204×1024/6.02×1023mol-1=2mol；④n(H2SO4)= 147g/98g·mol-1=1.5mol；⑤n(C2H5OH)= 92g/46g·mol-1=2mol；所以物质的量最大的是①；因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是①；根据N=nNA可知，①~⑤含原子的物质的量分别为6mol、1.5 mol、4mol、10.5 mol、18 mol，故含原子个数最多的是⑤；经计算可知，m(H2)= 6g，m(CO2)= 0.5mol×44g·mol-1=22g；m(HCl)= 2mol×36.5g·mol-1=73g；m(H2SO4)= 147g，m(C2H5OH)= 92g；所以质量最大的是④；故答案是：① ① ⑤ ④；
（5）据氯化物ACl2中含有0.2molCl－可以知道，氯化物ACl2的物质的量为0.2mol/2=0.1mol，则M(ACl2)=9.5g/0.1mol=95g/mol，所以ACl2相对分子质量为95，A的相对原子量为95-35.5×2=24，故A为镁元素，ACl2的化学式MgCl2 ；故答案是: 95g·mol－1 24 MgCl2；
（6）10.7g氯化铵的物质的量为10.7g/53.5g·mol-1=0.2mol，含有0.2molN原子，尿素[CO(NH2)2]所含的N原子数与10.7g氯化铵所含的N原子数相同，则n[CO(NH2)2]=0.1mol，m[CO(NH2)2]=0.1mol×60g·mol-1=6g；故答案是6。
B.焚烧塑料袋会污染大气
C.生产塑料袋消耗了大量资源
D.塑料袋用于食品包装对人体有害
阿伏加德罗常数取近似值6.02×1023:
(2)0.3molNH3分子中所含原子数与___个H2O分子中所含原子数相等。
(3)含有0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是___。
(4)有五种物质是
①6g H2,
②0.5mol CO2,
③1.204×1024个氯化氢分子,
④147g硫酸,
⑤92g乙醇(C2H5OH),它们的物质的量最大的是___,所含分子数最多的是___,含有原子个数最多的是___,质量最大的是___。
(5)9.5g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2molCl-,则ACl2的摩尔质量是___;A的相对原子质量是___;ACl2的化学式是___。
(6)___克尿素[CO(NH2)2]所含的N原子数与10.7g氯化铵所含的N原子数相同。
塑料难于降解容易造成白色污染，所以禁止商品零售场所提供免费塑料袋，也禁止使用厚度小于0.025m m的塑料袋，这样有利于保护环境，减少白色污染，节约资源等
故选A