限时提能训练(八) 海洋化学资源的利用
1．C [利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子(或颗粒)分离，A正确；海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子变为氢氧化镁沉降聚集，使镁离子从海水中分离出来，B正确；近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化，溶液的酸性增强，海水pH减小，C错误；海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水中氢离子的浓度增加，氢离子能与碳酸钙反应产生钙离子、水和二氧化碳气体，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏，D正确。]
2．D [浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变，A错误；氯化镁在氯化钠溶液中的溶解量是有限的，如果浸洗后氯化镁的量达到了饱和状态，就不会再溶解了，B错误；饱和食盐水中的氯化钠的溶解量达到了最大，浸洗前后，粗盐中氯化钠质量没变，C错误； 浸洗后，氯化镁会溶解在氯化钠溶液中，而使食盐中的氯化镁的量减少，D正确。]
3．B [复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或水或沉淀生成时，复分解反应才能发生，所以酸、碱、盐之间不一定会发生复分解反应，如硝酸钾和氢氧化钠，A错误；碳酸氢钠能与面粉发酵、与胃酸反应，故可用作发酵粉、治疗胃酸过多等，B正确；硫酸、盐酸都含氢离子，具有相似性，但它们的酸根不同，性质上也会有差异，C错误；酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7，但盐溶液的pH不一定等于7，如碳酸钠溶液的pH＞7，氯化铵溶液的pH＜7，D错误。]
4．B [氧化钙与水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶剂水参与反应损失一部分、造成溶质也会析出，故最终溶液质量减少，A错误；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故10 ℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40 ℃，氢氧化钙溶解度下降、溶质析出，溶液变浑浊，B正确；20 ℃时氢氧化钙溶解度为0.165 g，即100 g水最多可溶解0.165 g氢氧化钙，故此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为×100%＝×100%，C错误；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，50 ℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20 ℃时，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量不变、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，D错误。]
5．D [溶解度表示一定温度下，100 g溶剂能溶解的溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10 g粗盐所需水的最少质量，A正确；调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能达到实验目的，B正确；滤液中加入足量稀盐酸后经操作c得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量HCl的同时得到NaCl晶体，C正确；粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯过程中有NaCl生成，所以该粗盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，D错误。]
6．D [石灰石高温分解生成氧化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和Na[Al(OH)4]反应生成活性氢氧化铝，活性氢氧化铝和卤水反应得到氯化锂、氯化镁、氯化钙的混合溶液。用生石灰氧化钙代替石灰石，无法产生二氧化碳，无法从卤水中得到较纯的氯化锂、氯化镁、氯化钙的混合液，所以该流程中石灰石的作用不可以直接用生石灰来替代，A错误；由流程图可知，Na[Al(OH)4]开始有投入、后面有产出，可以循环利用，碳酸钙是石灰石的主要成分，开始煅烧石灰石生成氧化钙和水，发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化碳，开始投入石灰石(主要成分碳酸钙)，后产出碳酸钙，可循环利用，氢氧化镁是除杂过程中产生的副产物，在过程中不需要重新投入，不可以循环利用，B错误；蒸发结晶是利用蒸发溶剂的方法使溶质达到饱和后结晶析出，则蒸发结晶一定时间后，氯化锂、氯化钠都达到饱和，继续蒸发则两种物质都会析出，如不继续蒸发，剩余溶液是氯化钠、氯化锂的混合溶液，所以蒸发结晶法不可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去，C错误；100 t 该盐湖卤水中锂元素的质量最高为59.2 kg××100%÷80%＝14 kg＝0.014 t, 所以该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为×100%＝0.014%, D正确。]
7．D [向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会与盐酸反应使pH增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，A不符合题意；向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，B不符合题意；向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入AgNO3溶液时，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应后溶液仍显酸性，pH不可能等于7、大于7，C不符合题意；向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，D符合题意。]
8．B [Na2CO3溶液呈碱性，A正确；NaHCO3固体易溶于水，B错误；碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，C正确；NaHCO3能与胃酸的主要成分盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能治疗胃酸过多，D正确。]
9．A [粗盐提纯的实验步骤为溶解、过滤、蒸发，故实验甲的步骤是①④⑤，其中除去难溶杂质的关键步骤是过滤，A正确；①为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，⑤为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，B错误；实验若按②③①的步骤进行操作，③中量取水时，视线未与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，导致所配溶液的浓度偏大，C错误；实验⑤中，应等到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，D错误。]
10．B [甲、乙两工厂排出的废水，分别含有三种不同的离子，共有K＋、Ag＋、Cu2+、OH－、、Cl－六种，若将两厂的污水按一定比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀。已知甲厂废水呈碱性，则甲厂废水中含有OH－，Ag＋、Cu2+与OH－不能共存，则银离子、铜离子在乙厂；Ag＋与Cl－不能共存，则氯离子在甲厂；则甲厂：含有OH－、Cl－、K＋，乙厂：含有Ag＋、Cu2+、。根据分析：a处即甲厂，废水中含有K＋、OH－、Cl－，A正确；b处废水中一定含有Cu2+、硝酸根离子、银离子，B错误；b处废水含有铜离子，溶液显蓝色，C正确；将两厂的污水按一定比例混合，氢氧根离子和铜离子结合产生氢氧化铜沉淀，氯离子和银离子结合产生氯化银沉淀，则溶液中只有硝酸钾，硝酸钾含有钾、氮元素，能作复合肥，D正确。]
11．C [氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，A正确；碳酸氢钠可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多，B正确；熟石灰(氢氧化钙)不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，C错误；碳酸钙中富含钙元素，进入到人体后与胃酸发生反应生成氯化钙、二氧化碳、水，D正确。]
12．A [各物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，A符合题意；氢氧化钠与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应会生成氯化钠和水，不能在溶液中共存，B不符合题意；硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠和一水合氨，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能在溶液中共存，C不符合题意；碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不能在溶液中共存，D不符合题意。]
13．D [H2、CH4燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，现象相同，不能鉴别，A不符合题意；加入适量的CaCl2溶液，振荡，Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，B不符合题意；碳酸钠、硫酸钠溶液均能与BaCl2溶液反应，分别生成碳酸钡白色沉淀、硫酸钡白色沉淀，不能用氯化钡溶液检验Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4，C不符合题意；先加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌，滤液中过量的碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，滤渣中的碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，能进行分离，D符合题意。]
14．D [氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应后溶液中的离子是钠离子和硫酸根离子，则表示Na＋，A正确；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色，B正确；由反应的化学方程式：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4可知，每80份质量的氢氧化钠完全反应，生成98份质量的氢氧化铜，因此反应前溶液的总质量大于反应后溶液的总质量，C正确；由反应的化学方程式可知，参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量比(2×40)∶(64＋32＋16×4)＝1∶2，D不正确。]
15．D [A．氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液生成氢氧化钠和碳酸钡，氢氧化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成氢氧化钾和硫酸钡，氢氧化钾和氢氧化钠都呈碱性，因此步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性，不符合题意；B．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，一定没有硫酸钾，不符合题意；C．步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解，则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4，不符合题意；D．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，原白色粉末一定有氢氧化钡和硫酸钾，一定没有碳酸钠，符合题意。]
16．解析：(1)根据图1中的信息可知，③中有未溶解的固体，一定为饱和溶液，②③溶液质量相同，则说明加入的硝酸钾没有溶解，则②也为饱和溶液；
根据信息可知，120 g饱和溶液中，水的质量为100 g，硝酸钾的质量为20 g，则说明该温度下，硝酸钾的溶解度为20 g。
(2)图1中温度均相同，①为不饱和溶液，②③为饱和溶液，则溶质质量分数为③＝②>①。
(3)由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则可采用升温或加水的方法使③中固体溶解。
(4)A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，正确；B．将硝酸钾的饱和溶液降温，一定有晶体析出，但将不饱和溶液降温，不一定有晶体析出，不正确；C．由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，正确。
答案：(1)②③ 20 (2)③＝②>① (3)加水(或升高温度) (4)B
17．解析：(1)碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，A试管中观察到的现象是无色溶液变红。
(2)由图可知，当碳酸钠与稀盐酸反应时，实际上是和H＋反应生成碳酸，继而分解成水和二氧化碳，因此该过程中参加反应的离子是和H＋。当观察到试管中不再有气泡产生时，说明溶液中的碳酸根离子完全反应，此时溶液中的阴离子只有Cl－。
(3)在C试管中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)在D试管中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应现象是产生白色沉淀；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
答案：(1)无色溶液变红 (2)H＋和 Cl－
＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (4)产生白色沉淀 复分解反应
18．解析：(1)据流程图可知，该流程最终产物中可作为肥料的是氯化铵。
(2)过滤是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。所以操作Ⅰ的名称是过滤。过滤操作要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
(3)第③步反应是(NH4)2CO3溶液与饱和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，化学方程式为(NH4)2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NH4Cl。
该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
答案：(1)氯化铵
(2)过滤 玻璃棒(或烧杯)
(3)(NH4)2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NH4Cl 复分解反应
19．解析：(1)蚌壳的主要成分是CaCO3，高温灼烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是K2CO3，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀。步骤一中反应是指高温灼烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳气体，一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应。
(2)步骤二中反应是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
(3)【作出猜想】
猜想Ⅰ：KOH，氢氧化钙浊液与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾溶液；
猜想Ⅱ：KOH和Ca(OH)2，此时氢氧化钙过量；
猜想Ⅲ：KOH和K2CO3，此时碳酸钾过量；
猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，K2CO3和Ca(OH)2不共存。
【实验验证】
方案一、取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液，猜想Ⅱ不正确，即上层清液中不含氢氧化钙，实验现象：没有明显现象。
方案二、取少量上层清液于试管中，加入某种试剂，产生气泡，猜想Ⅲ正确，说明溶液中含有碳酸钾，某种试剂和碳酸钾反应有气泡生成，则加入试剂是足量稀盐酸等。
【反思评价】步骤一消耗碳酸钙、步骤三有碳酸钙生成，制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是CaCO3。
【拓展应用】氢氧化钾易与空气中二氧化碳气体发生反应，为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：密封保存。
答案：(1)分解反应 (2)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3) Ca(OH)2 K2CO3和Ca(OH)2不共存 无明显现象 足量稀盐酸(合理即可) CaCO3 密封保存
20．解析：(1)碳酸氢钠受热生成碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳和水蒸气逸出，减小的质量为二氧化碳和水的质量和：20 g－13.8 g＝6.2 g；过程见答案。
(2)若题述测定过程中未加热至恒重，则导致碳酸氢钠的质量计算偏小，测得NaHCO3的质量分数将偏小。
答案：(1)解：设样品中NaHCO3的质量为x
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑～质量变化
168 106 168－106
x 20 g－13.8 g
＝
x＝16.8 g
×100%＝84%
答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。
(2)偏小限时提能训练(八) 海洋化学资源的利用
(时间：40分钟 满分：60分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分)
1．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的资源宝库，下列说法不正确的是( )
[A]利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子(或颗粒)分开
[B]海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集
[C]近年来海水因二氧化碳的增加而酸化，使海水pH变大
[D]海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水中氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏
2．粗盐中常常含有氯化镁杂质，为了除去粗盐中的氯化镁杂质，工业上常用饱和食盐水来浸洗粗盐。下列说法中正确的是( )
[A]浸洗后，所用的饱和食盐水中氯化钠的质量增多
[B]所用的饱和食盐水可以无数次的使用
[C]浸洗后，粗盐中氯化钠的质量减少
[D]浸洗后，粗盐中氯化镁的质量分数减小
3．下列有关酸、碱、盐的认识，正确的是( )
[A]宏观：酸、碱、盐之间一定会发生复分解反应
[B]用途：碳酸氢钠俗名小苏打，可用作发酵粉、治疗胃酸过多
[C]性质：盐酸、硫酸溶液中都含有H＋，化学性质相同
[D]实验：测定酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7，盐溶液的pH都等于7
4．(2023·枣庄中考)工业上氢氧化钙制取步骤：煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙)，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
[A]饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变
[B]10 ℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40 ℃，溶液变浑浊
[C]20 ℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为×100 g
[D]50 ℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20 ℃时，溶质质量分数变小
5．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述错误的是( )
[A]根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10 g粗盐所需水的最少质量
[B]只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
[C]操作c的名称为蒸发结晶
[D]若称得精盐的质量为8.5 g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
6．(2024·常州中考)从青海察尔汗盐湖提取碳酸锂(Li2CO3)的一种流程如下。每100 t盐湖卤水制得碳酸锂59.2 kg(锂元素的提取率为80%～92%)。下列说法正确的是( )
[A]该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代
[B]该流程中能循环利用的物质是Mg(OH)2和Na[Al(OH)4]
[C]蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去
[D]该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014%
7．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的( )
[A]NaOH溶液 [B]H2O
[C]AgNO3溶液 [D]Na2CO3溶液
8．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是( )
[A]Na2CO3溶液呈碱性 [B]NaHCO3固体难溶于水
[C]“纯碱”是碳酸钠的俗名 [D]NaHCO3可用于治疗胃酸过多
9．用下列实验操作可以完成甲、乙两个实验，甲实验是除去粗盐中的难溶性固体杂质，乙实验是用精盐配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是( )
[A]实验甲的步骤是①④⑤，其中除去难溶杂质的关键步骤是过滤
[B]实验①⑤中，玻璃棒的作用均是搅拌加快实验速度
[C]实验若按②③①的步骤进行操作，所配溶液的浓度会偏小(水的密度为 1 g·cm-3)
[D]实验⑤中，待蒸发皿中液体蒸干后再停止加热
10．甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K＋、Cu2+、Ag＋、、OH－、Cl－六种，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是( )
[A]a处废水中含有K＋、OH－、Cl－
[B]b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl－、
[C]b处废水显蓝色
[D]c处废水中溶解的溶质可用作肥料
11．下列物质在生活、生产中的应用不正确的是( )
[A]氯化钠用作食品调味剂
[B]碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多
[C]熟石灰用于食品干燥剂
[D]碳酸钙用作补钙剂
12．俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是氢氧化钠溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是( )
[A]KOH 、BaCl2、NaCl 、KNO3
[B]MgCl2、Na2SO4、HCl 、KCl
[C]NH4NO3 、NaCl 、FeCl3、Na2SO4
[D]K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3
13．下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 物质 目的 主要实验操作
[A] H2、CH4 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
[B] NaOH溶液中混有Na2CO3 除杂 加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤
[C] Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4 检验 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
[D] KNO3和 的混合溶液 分离 先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌
14．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子如图所示。下列说法不正确的是( )
[A]表示Na＋
[B]可观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色
[C]反应前溶液的总质量大于反应后溶液的总质量
[D]参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量比是2∶1
15．(2022·枣庄中考)实验室有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2中的一种或几种。为了探究其成分，实验过程如图所示：
下列说法错误的是( )
[A]步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性
[B]步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解，则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，一定没有K2SO4
[C]步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解，则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
[D]步骤Ⅱ中沉淀若不溶解，则原固体粉末一定有Ba(OH)2，可能有Na2CO3、K2SO4
二、填空与简答题(本题包括3小题，共17分)
6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
16．(6分)(2024·枣庄中考)为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
(1)图1三次实验中所得溶液一定是饱和溶液的是________(填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为________g。
(2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是________(用“>”“<”或“＝”连接)。
(3)若要使③中固体溶解，可采用的方法有________(填一种即可)。
(4)由图2可知，下列说法错误的是________。
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t2 ℃时硝酸钾溶液降温至t1 ℃，一定有晶体析出
C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶
4 3 2 1 0 ＋0.5
17．(4分)为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。
(1)A试管中观察到的现象是_______________________________________。
(2)图2是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是 ________。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子是 ________。
(3)C试管中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)D试管中观察到的现象是 __________________，该化学反应的基本反应类型为 ________。
7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
18．(7分)(2023·枣庄中考)某化学兴趣小组根据侯氏制碱法原理，探究利用CaCl2、NH3、H2O、CO2制备氯化铵(NH4Cl)。已知：NH3极易溶于水，向氨水中通入CO2时发生如下反应：2NH3＋H2O＋CO2===(NH4)2CO3。其具体流程设计如下：
回答下列问题：
(1)该流程最终产物中可作为肥料的是________(填名称)。
(2)操作Ⅰ的名称是________， 要用到的玻璃仪器有漏斗、________(任写一种)等。
(3)第③步反应的化学方程式为__________________________________________
_____________________________________________________________________，
该反应属于________(填基本反应类型)。
三、实验与计算题(本题包括2小题，共13分)
8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
19．(8分)(2024·枣庄中考)《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程：
(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。
回答下列问题：
(1)步骤一中反应的反应类型是________(填基本反应类型)。
(2)步骤二中反应的化学方程式为________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和________(填化学式)
猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是_______________________________________
_____________________________________________________________________。
【实验验证】
方案 实验 现象 结论
一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 ________ 猜想Ⅱ不正确
二 取少量上层清液于试管中，加入________ 产生气泡 猜想Ⅲ正确
【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是_____________________________________________________________________
_________________________________________________________(填化学式)。
【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：__________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
5 4 3 2 1 0 ＋0.5
20．(5分)(2022·枣庄中考)碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0 g样品，加热至恒重(质量不再变化)，称得固体质量为13.8 g。(已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化)。
(1)计算样品中NaHCO3的质量分数(写出计算过程)。
(2)若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。
