限时提能训练(二) 认识物质的构成
1．C [物质由元素组成，表中“钠”不是以单质、原子的形式存在的，而是以元素的形式存在，与具体形态无关，故选C。]
2．D [He-3属于氦元素，不属于新元素，A错误；在原子中，质子数＝核外电子数，He-3原子中含有2个质子，2个电子，B错误；He-3原子中含有2个质子，中子数为3－2＝1，C错误；He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，D正确。]
3．B [氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，金刚石是由碳原子构成的，故B符合题意。]
4．C [原子不都是由质子、中子、核外电子构成的，氢原子的原子核中没有中子，A不正确；元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的原子核内质子数一定相等，但中子数不一定相等，B不正确；氯化钾的结构与氯化钠相似，则氯化钾是由氯离子和钾离子构成的，C正确；水由水分子构成，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，D不正确。]
5．B [二氧化碳由碳元素和氧元素组成，或二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，①错误，②正确；一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，③错误；二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，④错误。]
6．B [分子是由原子构成的，A项正确；氨(NH3)是由氮元素与氢元素组成的，不存在氨元素，B项错误；氯化钠是由Na＋和Cl－构成的，C项正确；由图示可知，构成物质的粒子有分子、原子和离子，D项正确。]
7．D [水中氢元素显＋1价，氧元素显－2价，A错误；磷酸钙由钙离子和磷酸根离子构成，钙离子属于阳离子，符号应为Ca2+，B错误；氧是8号元素，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，故氧原子核外电子排布为2、6，故氧原子的结构示意图为，C错误；由化学式可知，磷酸钙由Ca、P、O三种元素组成，D正确。]
8．A [标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子，A正确；标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Fe中的“2”表示2个铁原子，B错误；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“＋2”表示铜元素的化合价为＋2价，C错误；标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，O2-中的“2”表示一个氧离子带有两个单位的负电荷，D错误。]
9．B [在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数，故m＝3，在原子中，质子数＝核外电子数，故铝原子的核外电子排布为2、8、3，铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，故n＝8，A错误；锂原子最外层电子数为1，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，即锂元素化合价为＋1价，氧元素通常显－2价，故氧化锂的化学式为Li2O，B正确；图b表示铝离子，其由原子失去3个电子形成，即带三个单位的正电荷，离子符号为Al3+，C错误；元素是质子数相同的一类原子的总称，图中两种元素的本质区别是质子数不同，D错误。]
10．B [根据2KNO3＋3C＋SX＋N2↑＋3CO2↑可知，反应物中有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子、1个硫原子，生成物中有2个氮原子、3个碳原子、6个氧原子，所以X的化学式为K2S；在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显＋1价，氧元素显－2价，设氮元素的化合价是x，可得：(＋1)＋x＋(－2)×3＝0，则x＝＋5，B符合题意。]
11．B [地壳中元素含量由高到低的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，A正确；钠、镁、铝、硅、磷的核电荷数依次递增，B错误；利用化合物中正负化合价代数和为零的原则，根据H为＋1价、Na为＋1价、O为－2价，K为＋1价，可计算NH3中N为－3价、N2中N为0价、NaNO2中N为＋3价、KNO3中 N为＋5价，与数轴关系一致，C正确；一个氮气分子中含有2个原子，一个二氧化碳分子中含有3个原子，一个氨气分子中含有4个原子，一个甲烷分子中含有5个原子，与数轴关系一致，D正确。]
12．A [由题图可知，每个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，化学式为C5H8O2，戊二醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，A正确；戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×5)∶(1×8)∶(16×2)＝15∶2∶8，其中碳元素的质量分数最大，B、C错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持戊二醛化学性质的最小粒子为戊二醛分子，D错误。]
13．B [熟石灰是氢氧化钙，属于碱；海水含有许多可溶性盐，属于混合物，A错误。冰水混合物只有水，水是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物；食盐水含有氯化钠和水，属于混合物，B正确。干冰是固体二氧化碳，是由碳、氧元素组成的化合物，属于氧化物；硫酸钠是一种物质，属于纯净物，C错误。生铁是含碳的铁合金，属于混合物；二氧化锰是由锰、氧元素组成的化合物，属于氧化物，D错误。]
14．C [由题图可知，元素①的原子序数是6，是碳元素，属于非金属元素，A项错误；根据元素周期表中，同一周期从左到右原子序数依次递增，则原子序数： ③>②>①，B项错误；由题图可知，元素②的原子序数是11，原子结构示意图为，最外层电子数为1，在化学反应中容易失去最外层电子，C项正确；元素②最外层电子数是1，元素③最外层电子数为6，二者最外层电子数不同，化学性质不相似，D项错误。]
15．D [①结构中粒子的质子数为13，根据相对原子质量≈质子数＋中子数，可得中子数＝相对原子质量－质子数＝27－13＝14，A错误；①结构中质子数>核外电子数，属于阳离子，③和⑤结构中的质子数＝核外电子数，属于原子，且③⑤结构中的最外层电子数相等，因此③⑤化学性质相似，与①性质不相同，B错误；①②③⑤结构对应的元素均为金属元素，④结构对应的元素为氯元素，属于非金属元素，C错误；②结构的元素是镁元素，在周期表中位于第三周期，D正确。]
16．解析：(1)图1中铍原子的原子序数(左上角数字)是4，根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铍原子的质子数是4；铍属于金属元素。
(2)最外层电子数为8(第一个电子层为2)属于相对稳定结构，则图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C。
元素的种类由质子数决定，质子数相同的一类原子属于同一种元素，B与C质子数(圆圈内数字)相同，则与C属于同种元素的是B。
(3)图2中B是钠，钠单质由原子构成。
(4)图2中A(硫)和B( 钠)两种元素组成化合物，钠元素显＋1价，则化学式为Na2S，其中A(硫)元素的化合价为－2价。
答案：(1) 4 金属 (2) C B (3)原子 (4)Na2S －2
17．解析：(1)原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数，所以锶的核外电子数为38。
(2)某原子的相对原子质量等于一个该原子的实际质量与一个碳-12原子质量的的比值，锶原子的相对原子质量＝。
答案：(1)38 (2)
18．解析：(1)决定元素种类的是质子数，这两个微粒核内质子数不同，所以不属于同种元素；He原子序数是2，核内质子数为2，He-3原子，3为相对原子质量，相对原子质量＝质子数＋中子数，中子数＝1，故对应图1中的b。
(2)由图2可知①是原子直接构成的，②③是由分子构成的，④是由钠离子和氯离子构成的，故由离子构成的选④；铁是金属单质，由原子直接构成，故选①；①是原子直接构成的单质，②只含有一种分子为纯净物，分子中原子种类相同属于单质，③只含有一种分子为纯净物，分子中原子种类不相同属于化合物，④是由钠离子和氯离子构成的属于化合物，故表示单质的是①②。
(3)质子数＝核外电子数，m＝2＋8＋6＝16；该原子的元素的化学性质与b的化学性质相似，因为它们的最外层电子数相同；图b其最外层电子数大于4，故该原子在化学反应中易得到电子；该元素为8号氧元素，最外层有6个电子，得到两个电子后形成带两个单位负电荷氧离子，符号为O2-；核内质子数大于核外电子数，为阳离子，故ce属于阳离子，c质子数是12，是镁离子，离子符号为Mg2+，e质子数是13，是铝离子，离子符号为Al3+。
答案：(1)否 这两个微粒核内质子数不同 b
(2) ④ ① ①②
(3)16 b 得到 O2- Mg2+、Al3+
19．解析：(1)葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，葡萄糖分子的符号为C6H12O6；氢气是由氢分子构成的，氢分子的符号为H2；二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，二氧化硫分子的符号为SO2；氦气是一种稀有气体，是由氦原子构成的，氦原子的符号为He。
(2)由题干信息可知：道尔顿认为化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成，则上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是C6H12O6、SO2。
(3)不同意材料一中加点部分的观点，因为氢气是由氢分子构成的，每个氢分子是由两个相同的氢原子构成。
(4)由图可知，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明金原子核带正电，故A不符合题意；由该实验不能得出金原子核外电子带负电，故B符合题意；由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，故C不符合题意；由图可知，有少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，故金原子核的质量比α粒子大得多，故D不符合题意。
(5)从原子论的创立到分子学说的提出，对科学理论的发展的感想有科学理论的发展需要大胆创新，科学理论是不断传承和发展的。
答案：(1)C6H12O6 H2 SO2 He (2)C6H12O6、SO2
(3)不同意 氢气由氢分子构成，每个氢分子由两个相同的氢原子构成 (4)B
(5)科学理论的发展需要大胆创新或科学理论是不断传承和发展的(合理即可)
20．解析：(1)甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成；
(2)化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2＋5＋2＋1＝10个原子。
(3)75 g甘氨酸中含有氮元素的质量为
75 g×＝14 g。
答案：(1)4 (2)10 (3)14限时提能训练(二) 认识物质的构成
(时间：40分钟 满分：60分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分)
1．某方便面面饼的营养成分表如图所示，表中“钠”指的是( )
主要营养成分表
项目 面饼(每份115 g)
能量 2 318 kJ
蛋白质 10.0 g
油脂 23.6 g
碳水化合物 75 g
钠 993 mg
[A]单质 [B]分子 [C]元素 [D]原子
2．嫦娥六号月球取土，引领全球探月浪潮，2024年6月25日嫦娥六号顺利返回地球，带回的1 935.3 g月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)。下列关于He-3的说法正确的是( )
[A]He-3是一种新元素
[B]He-3原子中含有1个质子，2个电子
[C]He-3原子中含有3个质子，没有中子
[D]He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
3．就化学本身的特点来看，“见著知微”使我们更容易踏入化学学科的大门。下列物质是由分子构成的是( )
[A]氯化钠 [B]水
[C]氢氧化钠 [D]金刚石
4．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是( )
[A]原子都是由质子、中子、核外电子构成的
[B]同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
[C]氯化钾的结构与氯化钠相似，则氯化钾是由氯离子和钾离子构成的
[D]保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
5．图中有关二氧化碳的说法正确的是( )
[A]① [B]② [C]③ [D]④
6．如图是“多种多样的物质及其组成”。下列有关说法不正确的是( )
[A]分子由原子构成
[B]氨(NH3)是由氨元素组成的
[C]氯化钠由Na＋和Cl－构成
[D]构成物质的粒子有分子、原子和离子
7．(2024·武汉中考)我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3OH＋Ca4O(PO4)2＋H2O。下列说法正确的是( )
[A]H2O中氢元素的化合价为－2价
[B]Ca3(PO4)2中阳离子的符号为Ca+1
[C]氧原子的结构示意图为
[D]Ca3(PO4)2由三种元素组成
8．下列化学符号中数字表示的意义正确的是( )
[A]CO2：“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
[B]2Fe：“2”表示两个铁元素
[C]“＋2”表示铜离子带有两个单位正电荷
[D]O2-：“2”表示氧元素的化合价为负二价
9．2024年全国民航工作会议提出，将推动国产大飞机C919走出国门。C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构图。以下说法正确的是( )
[A]m＝2，n＝8
[B]氧化锂的化学式为Li2O
[C]图b表示铝离子，离子符号为Al+3
[D]图中两种元素的本质区别是核内中子数不同
10．黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气体，同时释放大量的热，其发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋SX＋N2↑＋3CO2↑，则X的化学式及KNO3中N的化合价分别为( )
[A]K2SO4 ＋4 [B]K2S ＋5
[C]K2SO4 ＋5 [D]K2S ＋4
11．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示不正确的是( )
[A]地壳中元素含量由高到低：
[B]不同元素的核电荷数依次递减：
[C]含氮物质中氮元素的化合价由低到高：
[D]一个分子中所含的原子数由少到多：
12．(2024·潍坊中考)戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示(“—”“===”表示原子之间相互连接)，下列说法正确的是( )
[A]戊二醛属于有机物，化学式为C5H8O2
[B]戊二醛中氧元素的质量分数最大
[C]戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶8∶2
[D]保持戊二醛化学性质的最小粒子是碳原子、氢原子、氧原子
13．(2024·枣庄中考)下列物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是( )
[A]熟石灰、海水
[B]冰水混合物、食盐水
[C]干冰、硫酸钠
[D]生铁、二氧化锰
14．元素周期表是化学领域最重要的工具之一，对于研究和理解元素的性质至关重要。下图是元素周期表的一部分，请利用所学知识判断说法正确的是( )
[A]元素①的名称叫硅，属于非金属元素
[B]原子序数：②>①>③
[C]元素②的原子容易失去最外层电子
[D]元素②和元素③化学性质相似
15．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )
[A]若①结构的原子的相对原子质量为27，则该原子核内中子数为13
[B]①③⑤化学性质相似是因为它们原子的最外层电子数相同
[C]①②③④⑤均属于金属元素且都易失电子
[D]②结构的元素在元素周期表中的位置为第三周期
二、填空与简答题(本题包括3小题，共18分)
5 4 3 2 1 0 ＋0.5
16．(5分)(2024·枣庄中考)世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。
根据图示信息，回答下列问题：
(1)图1中铍原子的质子数为________，铍属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是________(填字母)，与C属于同种元素的是________(填字母)。
(3)图2中B单质是由________(填“分子”或“原子”)构成的。
(4)图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为________，其中A元素的化合价为________价。
2 1 0 ＋0.5
17．(2分)2023年9月21日，天宫课堂第四课在梦天舱上进行授课。梦天舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间冷原子钟，该钟是目前世界上最精确的钟。锶元素的原子序数为38，一个锶原子的质量为1.465×10-25 kg，一个碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg。 请计算：(1)锶的核外电子数为________。
(2)锶原子的相对原子质量：________(写出计算式，不用求算)。
1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
18．(11分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？________(填“是”或“否”)，依据是______________若表示He-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的________(填“a”或“b”)。
(2)图2中①～④是四种物质的微观模型图。
由离子构成的是图________(填序号，下同)，可以表示铁原子的是图________，表示单质的是________。
(3)如图3是几个粒子的结构示意图：
①图a为某原子结构示意图，其中m的值为__________，该原子的元素的化学性质与________(填字母)的化学性质相似；
②图b原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，形成________(用化学符号表示)；
③上述粒子中，属于阳离子的是________(用化学符号表示)。
三、实验与计算题(本题包括2小题，共12分)
9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
19．(9分)(2023·威海中考)从原子论到分子学说
原子－分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题：
材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。
材料二：1811年，阿伏加德罗引入新的概念——分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质分子。
(1)完成下列表格。
物质 葡萄糖 氢气 二氧化硫 氦气
构成物质的微粒(写微粒符号) ________ _________ __________ _________
(2)上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是 ________(写化学式)。
(3)你同意材料一中加点部分的观点吗？________，请选用(1)表中的物质说明理由______________________________________________________。
(4)1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是( )
A．金原子核带正电
B．金原子核外电子带负电
C．金原子核体积很小
D．金原子核的质量比α粒子大得多
(5)从原子论的创立到分子学说的提出，谈谈你对科学理论的发展有何感想___________________________________________________________。
3 2 1 0 ＋0.5
20．(3分)(2024·天津中考)蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算：
(1)甘氨酸由________种元素组成(写数值)。
(2)一个甘氨酸分子中含有________个原子。
(3)75 g甘氨酸中含有氮元素的质量为________g。
