2024-2025学年高三4月大联考
化学
本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 K39 Mn55 Fe56 Ni59 Se79 La139
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 身穿汉服前往悠久历史的古城打卡旅游，感受传统与现代交织的都市新生活，逐渐成为当下人们日常旅游休闲的一种流行风尚。下列汉服材质中属于天然高分子材料的是
A 醋酸纤维 B. 桑蚕丝 C. 氨纶 D. 涤纶
2. 结构决定性质，性质决定用途。下列物质性质和用途相匹配的是
选项 物质性质 用途
A 氨气极易溶于水 液氨常用作制冷剂
B SiO2硬度大 SiO2可用作制光导纤维
C 铁粉还原性强 铁粉可用做食品袋中的抗氧化剂
D SO2有毒 葡萄酒里含有的SO2具有杀菌和抗氧化作用
A. A B. B C. C D. D
3. 关于物质的分离、提纯，下列说法正确的是
A. 利用升华法分离和
B. 利用加热法分离和
C. 利用过滤法分离胶体和溶液
D. 利用萃取、分液法分离溴水中的溴
4. 8月15日为全国生态日，多地开展污水处理主题活动，集中处理污水汇集发酵产生的、、和、甲硫醇、等。下列说法正确的是
A. 分子的极性： B. 共价键的键能：
C. 键角： D. 分子中三键的键长：
5. 下列实验仪器的选用正确的是
A．分离硝基苯和苯 B．测定胆矾中的结晶水
C．失水 D．制备氢氧化铁胶体
A. A B. B C. C D. D
6. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所述的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 营养师：为糖尿病人制定食谱，不能吃含糖量高的水果，可以吃燕麦 纤维素不含糖，可以促进消化
B 质量检测员：检验水中是否含有氯离子
C 化学实验员：合成聚丙烯酸钠高吸水性树脂 在丙烯酸钠中加入交联剂，通过加聚反应聚合
D 化工师：分离苯与苯酚的混合物 加入溶液后分液，水相加稀硫酸酸化后蒸馏
A. A B. B C. C D. D
7. 新橙皮苷是一种黄酮类化合物，具有抗氧化作用，可以减少皮肤黑色素沉着，在一定程度上还可以达到美白皮肤的目的。下列关于新橙皮苷的说法错误的是
A. 具有3种官能团，其中一种官能团能与氢气加成
B. 能与溶液发生显色反应
C. 可以发生消去反应、取代反应和水解反应
D. 含有手性碳原子
8. 某小组从含废液中提取的流程如下：
下列叙述错误的是
A. “富集”时会生成黄色沉淀
B. “转化”中离子反应为
C. “氧化”之前用稀硫酸酸化溶液可提高氯气利用率
D. 当时，向滤液滴加溶液，无蓝色沉淀生成
9. 下列关于实验事实的原理解释正确的是
选项 实验事实 原理解释
A 向和的混合溶液中，加入固体，溶液颜色变浅 与形成，使逆向移动
B 将溶液由稀释到，测得溶液增大 稀释后，的水解程度减小了
C 浓硫酸能使蔗糖变黑且产生大量酸性气体 浓硫酸先将蔗糖氧化为碳单质，后继续氧化为
D 将甲醛气体通入到少量的溴水中，溴水褪色 甲醛与溴水发生了加成反应
A. A B. B C. C D. D
10. 温度T下，向1L真空刚性密闭容器中加入4molH2(g)和1molFe3O4(s)发生如下反应：4H2(g)+Fe3O4(s)3Fe(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是
A. 气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 B. 平衡后再充入1molFe3O4(s)，平衡正向移动
C. 平衡后再充入4molH2(g)，H2转化率增大 D. 容器内压强不变时，反应达到平衡状态
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 氨基酸(用表示，表示结合后的阳离子，表示电离后的阴离子)在水中可以发生离子化，但离子化的程度不同。当加酸或碱至羧基和氨基的离子化程度相等时，氨基酸分子所带电荷呈中性，此时氨基酸所在溶液的就称为该氨基酸的等电点。下列说法错误的是
A. 氨基酸是蛋白质水解的最终产物
B. 氨基酸在纯水中电离就可以达到等电点
C. 两种不同的氨基酸混合脱水缩合最多可以得到4种二肽
D. 等电点时，
12. 已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，草酸亚铁在常温常压下稳定，加热至190℃以上时开始分解。某实验小组采用两种方案在实验室测定芹菜中铁元素的含量，下列说法正确的是
已知：。
方案一：
方案二：
A. 方案一中加入的酸不可以为稀盐酸
B. 实验中“灰分”中铁元素的存在形式为
C. 方案二中加入足量溶液的作用是除掉过量的
D. 若方案一中标准溶液的浓度为、消耗体积为，则芹菜中铁元素的质量分数为
13. 氟气在生产生活中具有重要的应用，可用于氟化剂的制备、金属冶炼、航空航天等领域。由于氟单质性质活泼，工业上采用石墨和软钢电解槽本身为电极，通过电解电解液制备，电解液中只含有和三种离子，其隔膜式电解槽的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 石墨电极作阳极，与电源正极相连
B. 阴极的电极反应式为
C. 气体隔膜的作用是将阴、阳极的产物分离
D. 电解过程中需要不断补充物质为
14. 某实验小组为探究与反应的产物，进行了如下实验，实验操作和实验现象如下表所示，下列关于实验的分析说法错误的是
编号 实验操作 实验现象
实验1 向溶液中加入过量的锌粉 黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，过滤后，分离出的固体经检验不含铁单质
实验2 向溶液中加入过量的锌粉 片刻后有大量的气体产生，出现红褐色的浑浊，约半个小时后，产生红褐色沉淀、溶液颜色变浅，分离出固体后经检测含有少量的铁单质
实验3 向5mLFeCl3的无水乙醇溶液中加入锌粉 片刻后反应放热，分离出固体中含有大量的铁单质
A. 实验1中与反应的离子方程式为
B. 实验1和实验2说明溶液酸性增强有利于单质铁的生成
C. 实验2和实验3说明乙醇能催化与的反应
D. 在实验中产生的气体为
15. 时，三种卤化铅代表的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知、的溶解度依次减小，。下列说法正确的是
A. 曲线II为的沉淀溶解平衡曲线
B. a点对应的溶液为的不饱和溶液，加入固体可以得到点对应的溶液
C. 向c点对应的溶液中加入固体，溶液中离子浓度关系为
D. 时，的平衡常数
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 含镍化合物有较大的应用价值，回答下列问题：
（1）在元素周期表中位于第_______周期_______族；基态原子的核外电子排布式为_______。
（2）单晶是中国科学家发现的第二种液氮温区非常规超导材料。的四方晶胞结构如图所示，其中代表_______(填“”“”或“”，下同)，代表_______；设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为_______(用含、和的代数式表示)。
（3）与的晶体类型与氯化钠相同，，则熔点：_______(填“>”、“＜”或“=”)。
（4）镍能形成多种配合物，如、等。的配体的中心原子的杂化方式为_______。
17. 三氯苯达唑(M)为新型咪唑类驱虫药，对各种日龄的肝片形吸虫均有明显驱杀效果，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）A→B的化学方程式为_______。
（3）D的结构简式为_______。
（4）E到F的反应类型为_______。
（5）已知F到H的转化过程中，产生一种臭鸡蛋气味的气体，则G的化学式为_______。
（6）P是C同系物，结构上比C多一个—基团，则满足下列条件的P的同分异构体有_______种，其中有机物能消耗的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。
①能与新制反应生成砖红色沉淀
②结构中含苯环且不含氮氮键
③核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为1：1：4
18. 海绵锆又称人类黄金金属、太空金属，是重要的战略原料。工业上采用四氯化物分馏技术从锆英石(主要成分为，含、等杂质)制备海绵锆的工艺流程如图所示。
已知：①金属锆的熔点为1852℃，具有亲氧性，其表面易形成一层氧化膜，具有光泽，外观与钢相似；
②几种氯化物的沸点如下表所示：
氯化物
沸点(℃) 331 57.6 316(300℃时易开华) 700 178(178℃开始升华) 1412 1107
（1）“球磨”的作用是_______。
（2）“氯化”时在沸腾炉中进行，需控制温度在的温度下进行(其中一种生成物为CO)，请写出由反应生成的化学方程式：_______；为了避免生成，工业上有时也可在电弧炉中高温加热将转化为碳化锆和气体，该过程反应的化学方程式为_______。
（3）“提纯”时在提纯炉中分三步进行，提纯炉分为升华炉和冷凝器，第一步将炉子加热到150~200℃，此时_______排出炉外；第二步向炉子中充入氢气，升温至300℃，目的是_______；第三步将炉子逐渐升温到600~660℃，冷凝器温度保持在，此时，连续从升华炉进入冷凝器冷凝为固体，铁的化合物留在炉渣中。
（4）“还原”反应时通入氩气的目的为_______，“真空蒸馏”时应控制温度约为_______(填字母)。
A.1050℃ B.1150℃ C.1450℃ D.1950℃
19. 高锰酸钾是中学常用的氧化剂，某实验小组在实验室制备高锰酸钾并测定产品的纯度，具体实验过程如下。
I．锰酸钾的制备
将固体氯酸钾和固体氢氧化钾放入坩埚中，混合均匀，加热。待混合物熔融后，将软锰矿粉(，杂质不参与反应)分批加入后继续加热。反应结束后，冷却，得到固体混合物。
II．锰酸钾转化为高锰酸钾
当固体混合物溶于水后，趁热通入适量二氧化碳，直至全部锰酸钾转化为高锰酸钾和二氧化锰为止(可用玻璃棒蘸一些溶液，滴在滤纸上，如果只显紫色而无绿色痕迹，即可认为转化完毕)。然后抽滤，滤液经过“一系列操作”制得高锰酸钾粗品，后经过纯化处理制得纯品。
III．高锰酸钾纯度的测定
步骤1：称取所得高锰酸钾晶体0.395g配成100mL的溶液(假设杂质不反应)，量取三份的溶液待用；
步骤2：准确称取三份于烧杯中，加入纯水和溶液使其溶解。在水浴中慢慢加热直到有蒸气冒出，趁热用待测溶液进行滴定。达到滴定终点时，消耗溶液的平均体积为。
（1）仪器1的名称是_______。
（2）稀溶液是一种常用消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_______(填字母)。
A. 84消毒液 B. 双氧水 C. 二氧化硫 D. 75%酒精
（3）实验中，坩埚应选择_______(填字母)。
A. 瓷坩埚 B. 铁坩埚 C. 氧化铝坩埚 D. 石英坩埚
（4）制备锰酸钾时的作用是______；工业上常用软锰矿与混合并在空气中共熔，便可制得墨绿色的锰酸钾熔体，其化学方程式为______。锰酸钾转化为高锰酸钾的离子方程式为_______。纯度测定时，在水浴中进行滴定操作的目的是______，高锰酸钾晶体的纯度为_______。
20. 硒是生命必需的微量元素，其化合物在工业生产中具有重要的应用。
（1）已知
H2的燃烧热
则 _______。(用含、、的代数式表示)
（2）时，向溶液中加入溶液、盐酸溶液，发生反应：，溶液中离子的浓度随反应时间(t)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
①下列情况能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.溶液的颜色不再变化
B.
C.溶液的pH不再变化
D.压强恒定不变
E.
②时，时间内，_______(用含字母的表达式表示)，p点时的_______q点时的(填“>”、“＜”或“=”)，理由是_______。
③298K时；该反应的平衡常数_______。(用含字母表达式表示即可)
（3）亚硒酸是一种二元弱酸，也是一种中强氧化剂，其电离平衡体系中各成分的分布分数[，为或]与的关系如图所示。
①当时，亚硒酸溶液中_______。
②工业上，葡萄糖可将亚硒酸还原为同时释放出，若制备单质，需要的葡萄糖溶液_______g。
2024-2025学年高三4月大联考
化学
本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 K39 Mn55 Fe56 Ni59 Se79 La139
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】A
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】AD
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. 四 ②. VIII ③. 或
（2） ①. Ni ②. O ③.
（3）＞ （4）sp3和sp
【17题答案】
【答案】（1）1，2，4-三氯苯
（2） （3） （4）还原反应
（5）CS2 （6） ①. 4 ②. 或
【18题答案】
【答案】（1）增大接触面积，提高后续反应的速率
（2） ①. ②. 或
（3） ①. 、、 ②. 与二者沸点相近，将还原为，以免混在中影响纯度
（4） ①. 排除氧气的干扰，防止生成的金属锆被氧化 ②. C
【19题答案】
【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）AB （3）B
（4） ①. 作氧化剂，将氧化为锰酸钾 ②. ③. ④. 增大反应速率、避免草酸分解 ⑤. 80%
【20题答案】
【答案】（1）2c-2a-2b
（2） ①. ACE ②. ③. > ④. 、点均未达到平衡，反应正向进行，因此点时的大于平衡时的点时的小于平衡时的，平衡时，，故点时的大于点时的 ⑤. 或
（3） ①. 10-1.8 ②. 200
