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2025年广东化学中考二轮题型专项重点复习之流程题专题
一、流程题
1．利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。
已知：Ⅰ、粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。
Ⅱ、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。
Ⅲ、部分物质的溶解性见表。
部分物质的溶解性表（室温）
阴离子 阳离子
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微溶 不溶
Mg2+ 溶 微溶
Fe2+ 溶 不溶
（1）操作①名称是 。
（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是 。
（3）泥渣的成分有MgCO3、 等。
（4）流程中可循环使用的物质是 和 。
（5）“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式是 。
2．某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为 和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
（1）20℃时， 10g水最多可以溶解NaCl g。
（2）“反应器”中反应的化学方程式为 。
（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为 。
（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 (填“降温结晶”或蒸发结晶)。
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质硫酸等，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 (填字母)
A．NaOH溶液 B．蒸馏水
C．该温度下的饱和硫酸镁溶液 D．热水
3．某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】)为原料回收铜，分别采用题图的两种方案。请回答下列问题：
资料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
资料2：回收铜的两种实验方案。
（1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的 性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式： 。
（2）方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是 ，该操作中使用玻璃棒的作用 。
（3）方案二中步骤IV加入过量铁粉的主要目的是 ，步骤IV中发生的两个化学反应分别是： 、 （用化学方程式表示）。
4．我国化学家侯德榜创立了先进的侯式制碱法，既增加了原料的利用率，又“变废为宝”，节约了生产成本。图一所示为其主要生产流程，图二是碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。请根据信息回答下列问题。
（1）氨厂的原料来自于空气，约占空气总体积的 %，分离液态空气获得是利用空气中各成分的 不同。
（2）写出工业高温煅烧石灰石制取二氧化碳的化学方程式 。
（3）实验室中进行操作Ⅰ所需要的非玻璃仪器是 ，操作Ⅰ后母液为的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）已知：其生产过程中有下列反应：
①；②
在①中：中N的化合价为 ，在②中：X化学式为 。
（5）若反应温度为40℃结合图二分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是 。
（6）碳酸钠中含少量氯化钠，可选 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯碳酸钠。
5．氧化镁是重要的工业原料，研究团队用MgSO4和CO制备MgO，同时用软锰矿(含MnO2)吸收SO2，可获得MnSO4产品，其工艺如图。
（1）制取MgO
i．传统方法：2MgSO42MgO+2SO2↑+X↑，X的化学式为 ，该反应的基本类型是 ，反应前后硫元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。
ii．现代工艺：如反应器I中反应的化学方程式为 ，与传统方法相比，其优点是 。
iii．根据图中所示，在反应器中若要提高MgO的产率，当温度为800℃时，通入CO气体流量最优条件为 mL·min-1。
（2）制取MnSO4
i．如图所示，在反应器Ⅱ中，先把软锰矿研磨的目的是 。
ii．对于反应器Ⅱ的说法正确的是 (填字母)。
a．反应器Ⅱ内不需要对MnSO4溶解
b．过滤把不溶性杂质与MnSO4溶液分离
c．反应器Ⅱ中SO2吸收率低会加剧酸雨形成
6．哈尔滨将于2025年2月承办第九届亚洲冬季运动会。本次亚冬会，甲醇(CH3OH)动力汽车将加入服务车队，向全世界展示汽车新能源路径的另一种解决方案。甲醇动力服务车队不仅将在赛事过程中为亚冬会提供用车保障，更将在赛会结束后投入哈尔滨市出租汽车运营，助力推进哈尔滨生态建设，推动绿色交通转型。让我们通过下面甲醇的工业生产流程图来认识一下这位汽车能源的新朋友。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）“电解器”中常加入氢氧化钠，其目的是 。
（2）物质X是 。例举负极气体的其中一种用途 。
（3）“催化合成器”中发生反应的化学方程式为 。
（4）工艺流程中可以循环利用的物质是 。
（5）太阳能电池是将 能转化成 能。
（6）甲醇属于物质分类的 (填有机物或无机物)。
7．沈括是我国宋代科学家，其著的《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法：“抱其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制铜工艺如下：
（1）步骤①的操作名称是 ，硫酸铜溶液是 色。
（2）步骤④“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生化学反应的方程式为： ，其基本反应类型是 。
（3）铜是一种 (选填“金属”或“非金属”)材料，应用广泛，请写出其中的一种用途： 。
8．天然气(主要成分)经预处理后与水蒸气反应制氢，是目前普遍采用的制氢技术之一，主要流程如图所示，回答下列问题：
（1）天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）“重整”：800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和，该反应的化学方程式为 。研究发现当其他条件相同时，温度和压强对反应中转化率的影响如图所示，由图可得结论 (写一条即可)。
（3）“CO变换”：在一定条件下，CO和水蒸气反应生成和，则参加反应的CO和水蒸气的质量比为 。
（4）“洗涤分离”：洗涤塔内，混合气体从底部通入，而水从塔顶进行喷淋，这样操作的目的是 。
（5）“变压吸附”：吸附分离后的其他气体中仍有一定量的，可用右灰乳[主要成分是]吸收进行“碳捕捉”，该原理用化学方程式表示为 。
9．化学与我们的生产生活密切相关。
I.富氧燃烧技术中，用氧气含量高于21%的富氧空气支持燃烧，能达到节能和减少碳排放的作用。富氧燃烧的产物中的含量可达到95%，有助于的回收和利用。该技术的主要流程图如图：
（1）空气分离过程中发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）根据信息推测，煤粉中含有的主要元素有________（填元素符号）。
（3）关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是_____（填序号，下同）。
A. 与普通燃烧相比，富氧燃烧锅炉中煤粉的燃烧更剧烈
B. 煤粉燃烧更充分，可以节约燃料，达到节能减排的目的
C. 无毒，压缩和存储的可直接排放到空气中
II.汽车的尾气对环境有污染。SCR技术通过和的相互转化实现（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如图。
（4）若未经处理直接排放，遇雨水会形成________。
（5）储存时，部分NO发生反应的化学方程式为________；
（6）从SCR催化转化器中排出的气体有，下列推测合理的是_____。
A. SCR催化转换器可能将转化为
B. 排出的无污染气体中只有
C. 进入SCR催化转化器的汽车尾气中可能含有
10．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。
（2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。CO中碳元素的化合价为 价，为防止中毒，应采取的措施 。
（3）冷凝器中发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已学知识，分析说明其中的原因是 。
（5）在生产生活中，合金的性能更优越而被大量使用，下列物质不属于合金的是______。
A．黄铜 B．焊锡 C．硬铝 D．氧化铜
11．某同学从实验室收集到一桶含有、的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中所加金属X应选 （写出化学式）。加入过量的X，其目的是 。
（2）操作a的名称是 ，该操作中使用玻璃棒的作用是 。
（3）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
（4）某同学认为在步骤Ⅱ中加入适量的稀盐酸，按照该流程操作，不影响最终回收金属铜和硫酸亚铁晶体，你同意他的观点吗？请写出你的理由 。
12．为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节成本，从排放的废液（主要含和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请根据图回答下列问题：
（1）步骤I操作名称是 ，实验室完成该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ；
（2）物质X为______（填字母）；
A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu
（3）步骤I中加入过量X的目的是 。
（4）溶液B中含有的溶质为 。
（5）写出步骤III中生成Fe的化学方程式： ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（6）通过上述流程 （选填“能”或“不能”）验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。
13．湛江徐闻盐场是广东四大国有盐场之一，位于雷州半岛西部背风坡地带，气温高，日照时间长，是理想的晒盐、煮盐场所，适宜大面积海水滩晒制盐。海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。
（1）图中①是 池（选填“蒸发”或“冷却”）；
（2）从物质分类的角度来看，粗盐属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（3）在①池过程中，氯化钠质量的变化情况是 （选填“增多”或“减少”或“不变”，下同），水的质量的变化情况是 。
（4）析出晶体后的母液是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（5）工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，反应时的化学方程式为 。
14．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。
查阅资料：氨气的化学式为NH3。
（1）步骤①是工业上分离空气的过程，该过程利用 不同，发生 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）X常用作食品包装袋中的保护气体，其化学式为： ，主要是因为该气体 。
（3）若用下面三幅模型图表示步骤②中反应过程，则从反应开始到完成的排列顺序为 （用字母表示），该化学反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）在步骤②合成氨气的过程中还需使用催化剂，下列有关催化剂的说法错误的是 。
A．催化剂在反应前后质量和性质都不变
B．催化剂可重复使用
C．催化剂只能加快化学反应速率
D．催化剂是为了得到更多的产品
（5）步骤④中发生了化学反应，请写出其化学方程式： 。
15．空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题：
（1）该过程中的LiOH属于 ___________(选填字母)。
A．氧化物 B．单质 C．化合物 D．混合物
（2）将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的 (选填“高”或“低”)。图中 可以循环再用。
（3）过程Ⅲ的化学方程式为 。
（4）合成氨是20世纪伟大的成就之一，研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。
①液氨可用作制冷剂。构成氨气的微观粒子是 (选填“离子”“原子”或“分子”)。
②反应8R+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏，R的化学式为 。NH4Cl中N的化合价为 价。
（5）如图，若反应过程中Li3N完全转化为LiOH，生产7.2tLiOH需要Li3N的质量为 t。
16．氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图1所示。
回答下列问题：
（1）生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括 。
（2）通过反应CH4+2H2O4H2+X制备的氢气为“蓝氢”，则X的化学式为 。
（3）如图2是“绿氢”的“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。
Ⅰ.“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。
①该反应中产生氢气和氧气的体积比约为 。
Ⅱ.“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇（常温常压下为液体）。
②转化Ⅱ中CO2和H2在催化剂的作用下反应，该反应的化学方程式为 。
③理论上反应Ⅰ消耗的H2O中氢元素质量 （填“＞”、“＝”或“＜”），反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。
Ⅲ.“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案：
方案A：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑
方案B：CH3OHCO↑+2H2↑
④你选择的方案是 （填“A”或“B”），理由是 （填一条即可）。
Ⅳ.“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水，清洁环保。
⑤氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为 。
17．甲烷可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。
（1）煤属于 （填“可”或“不可”）再生能源，在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 。
（2）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 （填“2”或“3”）直接参与反应。
（3）在“反应室2”中，和在催化剂、加热条件下生成和，下列说法正确的是________（填标号）。
A．和参加反应的质量比是
B．和参加反应的粒子个数比是
C．和的总质量等于生成二氧化碳和氢气的总质量
（4）反应室2中投入一定量的可提高的百分含量，原因是 。
（5）反应室3中反应物在高温和催化剂作用下的化学方程式是 。
18．如图1是工业上利用黄铁矿(主要成分)制取硫的流程。
（1）沸腾炉中的主要反应为，X的化学式为 。若经过沸腾炉产出的气体不经处理直接排放，会导致形成 。
（2）为了提高黄铁矿的利用率，可采取的措施是 (写一种即可)。
（3）在加热条件下，转化器中反应的化学方程式为 ，请用箭头在硫的价类二维图(图2)表示该物质的转化 。
（4）图1中冷凝器利用了物质的 (填“物理性质”或“化学性质”)分离出硫块。
（5）沸腾炉中产生的除了用于制硫，还可用来生产硫酸，生产中的一个关键步骤是在一定条件下与氧气反应生成图2中的B物质，写出反应的化学方程式： 。
19．某实践小组参观矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图，回答下列问题。
（1）矿泉水中的钙、钾指的是 (填“元素”或“单质”)。
（2）活性炭过滤器中活性炭的作用是 。
（3）超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去_______(填字母序号)。
A．难溶性大颗粒
B．可溶性高分子化合物
C．水中的色素和异味
（4）臭氧的化学式O3的微观意义是 (写出1点即可)。
20．某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。
（1）矿泉水中的钙、钾指的是 (填“元素”或“单质”)。
（2）在沉淀池中，通常会加入少量明矾，其作用是 。
（3）石英砂的主要成分的化学式是，属于 (选填“单质”或“化合物”)；活性炭过滤器中活性炭的作用是 ，利用了活性炭的 结构。
（4）不同臭氧质量浓度对霉菌在矿泉水中存活情况的影响分析曲线如图所示，当臭氧质量浓度为 时，对霉菌的杀灭效果较好。在1年的保持期内随着存放时间的延长，霉菌的阳性存活率差异， (选填“大”或“小”)
（5）超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术，如图所示。若水源中含有下列物质，推测可以通过“超滤”的有______(填字母序号)。
A．钾、钙等矿物质 B．水分子
C．蛋白质 D．泥沙
（6）专家建议不宜长期饮用矿泉水，你认为理由是 。
答案
1．【答案】（1）蒸发结晶
（2）搅拌
（3）CaCO3、FeCO3
（4）H2O；H2SO4
（5）2NaHS+H2SO4=2H2S↑+ Na2SO4
2．【答案】（1）3.6
（2）
（3）硫酸钡
（4）降温结晶
（5）C
3．【答案】（1）还原；
（2）过滤；引流
（3）将溶液中的硫酸铜完全反应；Fe + CuSO4 =Fe +CuSO4；Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
4．【答案】（1）78；沸点
（2）
（3）铁架台；饱和
（4）；
（5）40℃时的溶解度最小
（6）降温结晶
5．【答案】（1）O2；分解反应；降低；CO+MgSO4MgO+CO2+SO2；节约能源；30
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；bc
6．【答案】（1）增强水的导电性
（2）氧气；作燃料（或用于冶炼金属等）
（3）
（4）水
（5）太阳；电
（6）有机物
7．【答案】（1）蒸发结晶；蓝
（2）；置换反应
（3）金属；作导线（合理即可）
8．【答案】（1）不可再生
（2）；其他条件相同时，温度越高，反应中的转化率越大：或其他条件相同时，压强越大，反应中的转化率越小
（3）
（4）增大气体与液体的接触面积，使反应更加充分
（5）
9．【答案】(1) 物理
(2) C
(3) A，B
(4) 酸雨
(5) 4NO+3O2+2BaO2Ba(NO3)2
(6) A，C
10．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）2C+ZnCO3Zn↑+3CO↑；+2；注意通风透气(合理即可)
（3）物理变化
（4）锌的金属活动性比铁和铜强
（5）D
11．【答案】（1）Fe；完全除去硫酸铜
（2）过滤；引流
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置换反应
（4）盐酸反应生成氯化亚铁，会引入新杂质，导致硫酸亚铁不纯
12．【答案】（1）过滤；玻璃棒
（2）B
（3）将硫酸铜和硫酸亚铁全部反应掉
（4）硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸
（5）；置换
（6）能
13．【答案】（1）蒸发
（2）混合物
（3）不变；减少
（4）饱和
（5）
14．【答案】（1）沸点；物理
（2）N2；化学性质稳定
（3）acb；化合反应
（4）A；C；D
（5）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O
15．【答案】（1）C
（2）低；水
（3）
（4）分子；NH3；-3
（5）3.5
16．【答案】（1）石油
（2）CO2
（3）2∶1；；＞；A；A中不产生有害气体；电能
17．【答案】（1）不可；增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）3
（3）B
（4）CaO可以与CO2反应生成CaCO3
（5）
18．【答案】（1）Fe2O3；酸雨
（2）粉碎黄铁矿
（3）；
（4）物理性质
（5）
19．【答案】（1）元素
（2）吸附作用
（3）B
（4）表示1个臭氧分子（合理即可）
20．【答案】（1）元素
（2）吸附水中悬浮杂质使其沉降
（3）化合物；吸附色素和异味；疏松多孔
（4）；小
（5）A；B
（6）矿泉水中矿物质含量相对固定，长期饮用可能导致某些矿物质摄入过量或不足，影响身体健康(合理即可)
