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化学(三)
本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Se—79 Ce—140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 科学技术是第一生产力，科技推动社会进步。下列有关最新科技解读错误的是
选项 科技信息 化学解读
A 科学家制备具有双镍氧层结构的La2PrNi2O7样品 该样品含1种短周期元素
B 开发石墨烯控制技术能消灭99.9%表面细菌 石墨烯和金刚石互为同位素
C 开发新催化剂将甲烷和氧气一步转化为甲醇 该反应原子利用率100%
D 经检测，嫦娥六号月球样品中Al2O3和CaO含量较高，而FeO含量相对较低 FeO和CaO是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语错误是
A. 中子数为40的硒原子：
B. 用电子式表示Cl2的形成过程为：
C. AsH3分子的VSEPR模型：
D. 形成过程：
3. 安全是化学实验重要组成部分。下列实验事故处理方法正确的是
A. 钠、钙等金属着火时，立即用泡沫灭火器扑灭
B. 皮肤沾到少量苯酚，先用溶液清洗，后用水清洗
C. 吸入少量气体，可服用大量牛奶(或豆浆)解毒
D. 被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒
阅读下列材料，完成有关小题。
CT1812是一款具有口服活性和脑渗透性的sigma-2受体拮抗剂，CT1812的第一代药化合成路线设计是基于市售可得的2-甲基-3-丁炔-2-胺(B)作为CT1812中间的连接子。B和C经Sonogashira偶联反应/氢化还原步骤得到胺D，然后与E转化得到CT1812。C可以由邻二苯酚(A)得到。已知：Ac代表CH3CO—，Me代表CH3—。如图所示：
4. 下列说法错误的是
A. 可用FeCl3溶液鉴别邻二苯酚和邻二甲苯 B. B与C经取代反应得到D
C. D中含有3种官能团 D. CT1812中不含手性碳原子
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 1mol A与足量NaOH反应最多可以生成H2O分子数目为2NA
B. 1mol B所含π键数目为2NA
C. 1mol E含有的氢原子数目为10NA
D. 1mol CT1812中sp3杂化的碳原子数为11NA
6. 下列陈述中，对应的离子或化学方程式错误的是
选项 陈述 离子或化学方程式
A 西汉刘安在《淮南万毕术》中记载：曾青得铁化为铜 Cu2++Fe=Fe2++Cu
B 活性铝粉处理中性或弱碱性废水中的
C 戴维利在1854年制得了晶体硅，工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅
D 用石灰石浊液吸收尾气中SO2制备石膏
A. A B. B C. C D. D
7. 某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。
已知： (棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变浅。
下列叙述错误的是
A. 通入装置乙中的气体可能有NO
B. 用溶液检验装置甲中FeSO4是否完全反应
C. 可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO4溶液
D. 其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢
8. 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，这5种元素组成一种锂离子电池的溶剂M，M的结构如图所示。下列叙述错误的是
A. 电负性：Z>Y>W>R
B. XY2和YZ2分子都是直线形分子
C. 简单氢化物稳定性：Z>Y>W
D. 晶体M是含极性键和非极性键的分子晶体
9. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是
选项 操作及现象 结论
A 分别向盛有Co(OH)3、Cr(OH)3的试管中分别滴加一定量等体积等浓度的盐酸，前者产生黄绿色气体，后者不产生黄绿色气体 氧化性：Co(OH)3>Cr(OH)3
B 在等体积等浓度的氨水、NaOH溶液中分别加入AgCl，前者溶解，后者不溶解 碱性：NH3 H2O>NaOH
C 在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，振荡，静置，下层颜色变浅 极性：H2O>CCl4
D 在300℃下，分别加热等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，Na2CO3无明显现象；NaHCO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 熔点：Na2CO3>NaHCO3
A. A B. B C. C D. D
10. 硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是
A. 交换膜M为阴离子交换膜
B. a极电势高于b极电势
C. b极反应式为
D. 标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原
11. Ce(SO4)2是一种常用的氧化还原滴定试剂。以硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]为原料制备硫酸铈的流程如图所示。下列叙述正确的是
A. “溶解”时，采用热水的目的是抑制硝酸铈铵水解
B. “浓缩”时，加热至大量晶体析出为止
C. “碱解”中发生反应的离子方程式为
D. “溶解”、“过滤”和“浓缩”中玻璃棒作用相同
12. Na2Se常用于制作光电器和光电探测器，其立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 基态Se原子简化电子排布式为[Ar]4s24p4
B. Na+的配位数为4
C. 2个最近距离为
D. Na2Se晶体密度
13. 常温下，。向20mL0.10HCl溶液中缓慢滴入相同浓度的CH3NH2溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入CH3NH2溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 水的电离程度：a>b
B. a点：
C. V=10mL时，有
D. b点：
14. 近日，中国科学院化学研究所韩布兴院士/康欣晨研究员课题组使用原子分散的Fe-N-C材料为催化剂，以草酸和硝酸盐或氮氧化物为原料(N2和CO2分别为氮源和碳源)，进行了电催化C-N偶联制备甘氨酸。原理如图所示(OA为HOOC-COOH，GX为HOOC-CHO，GC为HOOC-CH2OH)。下列叙述正确的是
A. 活化能：反应ⅱ>反应ⅲ
B. 在阳极区生成甘氨酸
C. OA→GX反应式为
D. 反应ⅳ的原子利用率等于100%
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某小组设计实验制备对氨基苯甲酸乙酯。
【反应式】
+CH3CH2OH+H2O
【试剂】
1g(约0.0073mol)对氨基苯甲酸、12.5mL95%乙醇(过量)、1mL浓硫酸、10%碳酸钠溶液、乙醚、无水硫酸镁。
【步骤】
①在50mL圆底烧瓶中，加入1g对氨基苯甲酸和12.5mL95%乙醇，旋摇烧瓶使大部分固体溶解。加入1mL浓硫酸，将烧瓶置于冰浴中冷却，立即产生大量沉淀(在接下来的回流中沉淀溶解)，将反应混合物在水浴上回流1小时，并时加摇荡。
②将反应后混合物转入烧杯中，冷却后分批加入10%碳酸钠溶液中和(约需6mL)，可观察到有气体逸出并产生泡沫，直至加入碳酸钠溶液后无明显气体释放。反应混合液接近中性时，测定溶液pH，再加入碳酸钠溶液调节pH为9左右。在中和过程中会产生少量固体沉淀。
③将溶液倾滗到分液漏斗中，并用少量乙醚洗涤固体后并入分液漏斗。向分液漏斗中加入乙醚，摇荡后分出醚层。加入无水硫酸镁，在水浴上蒸去乙醚和大部分乙醇，至残余油状物约1mL为止。残余液用乙醇-水重结晶，产量约为0.5g。
已知：i.对氨基苯甲酸乙酯呈弱碱性；ii.对氨基苯甲酸能与硫酸反应生成盐(对氨基苯甲酸硫酸盐)。
回答下列问题：
（1）步骤①中，加入浓硫酸之后，将烧瓶置于冰浴中冷却，其目的是_______。加入浓硫酸产生“大量沉淀”，解释其产生原因：_______。
（2）步骤②中，“冷却后分批加入”碳酸钠溶液的目的是_______。
（3）步骤②中，不用NaOH溶液替代碳酸钠溶液，其原因是_______。不调节溶液呈中性，而应调节溶液pH至9左右，其目的是_______。
（4）步骤②中和过程中会生成少量沉淀，该沉淀是_______。
（5）步骤③中，用乙醇-水重结晶时需要选择下列玻璃仪器中的_______(填字母)。
（6）本实验产率约为_______%(结果保留1位小数)。
16. 二氧化铈(CeO2)常作处理汽车尾气的催化剂。一种以氟碳铈矿(含CeFCO3、SiO2等)为原料制备二氧化铈的流程如下：
已知：①Ce3+在空气中易被氧化且易与形成复盐沉淀；
②硫脲[SC(NH2)2]具有还原性，在酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2。
回答下列问题：
（1）硫脲()中C的化合价为_______价。
（2）提高“焙烧”速率的措施有_______(答一条)。“浸渣”的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“还原”中，先加入硫脲的目的是将四价铈还原为三价铈。写出硫脲与[CeF2]2+反应的离子方程式：_______。
（4）“灼烧”在空气中进行，发生的化学方程式为_______。
（5）测定CeO2产品纯度。称取wgCeO2样品(杂质不参与反应)溶于足量稀硫酸中配制成250mL溶液。准确量取VmL配制溶液于锥形瓶，用标准c(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，测得消耗标准溶液平均体积为20.00mL，该产品纯度为_______%。如果盛装标准溶液的滴定管没有用标准溶液润洗，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
提示：，。
17. 氟的氧化物在化工生产中有广泛应用。常见氟的氧化物有OF2、O2F2等。请回答下列问题：
（1）O2F2分子结构如图所示，，它是_______(填“极性”或“非极性”)分子。O2F2和H2O2结构相似且O2F2的相对分子质量大于H2O2，但是，常温常压下，O2F2呈气态，而H2O2呈液态，其状态不同的主要原因是_______。
（2）O2F2具有强氧化性，能氧化H2S生成SF6，另外生成一种酸和一种单质。写出化学方程式：_______。
（3）0.1molOF2(g)与足量水蒸气反应生成O2(g)和HF(g)时放出热量31.27kJ。写出该反应的热化学方程式：_______。
（4）在TK下，向刚性密闭容器中充入适量OF2(g)气体发生分解反应：，测得部分气体的浓度如图所示。
①逆反应速率：a_______(填“>”“<”或“=”)c。其他条件不变，若升高温度，c点可能向_______(填字母)点移动。
A. d B. e C. f D. m
②0~4min内平均速率v(O2)=______；该温度下，OF2平衡转化率为_______%。
（5）某温度下，保持压强为akPa下，向密闭反应器充入1molO2F2(g)，发生反应：
①
②
平衡时转化率为80%，F2选择性为25%，则反应②的平衡常数Kp=_______kPa(用含a的代数式表示)。
提示：①用分压计算平衡常数为压强平衡常数(Kp)，分压=总压物质的量分数；
②F2的选择性=。
18. H是合成某药物的中间体，一种合成路线如图所示。
已知：Ph—代表苯基，Et—代表乙基。
回答下列问题：
（1）A的质谱如图所示，A的名称是_______；G中官能团名称是_______。
（2）D→E的反应类型是_______；下列试剂中，可用于检验F中溴元素的是_______(填字母)。
a. NaOH溶液、AgNO3溶液 b. NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液
c. AgNO3溶液、稀硝酸 d.稀硫酸、AgNO3液、NaOH溶液
（3）在相同条件下，下列有机物水解速率最大的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
（4）写出E+F→G的化学方程式：_______。
（5）在D的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)。
①能发生水解反应
②1mol有机物与足量银氨溶液完全反应生成4mol Ag
其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_____(写出1种即可)。
（6）参照上述流程，以和CH2(COOEt)2为原料合成，设计合成路线：_______(其他无机试剂自选)。
名校学术联盟 高考模拟信息卷&冲刺卷&预测卷
化学(三)
本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Se—79 Ce—140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4~5题答案】
【答案】4. C 5. D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ① 避免温度过高，发生副反应导致产率降低等 ②. 氨基呈碱性，会与硫酸反应
（2）避免反应太快，气体将产物和反应物带出
（3） ①. NaOH碱性太强，会导致产物水解，产率降低 ②. 对氨基苯甲酸乙酯呈弱碱性，调节溶液pH为9，可抑制产品水解
（4）Na2SO4或NaHCO3
（5）ABC （6）41.5
【16题答案】
【答案】（1）+4 （2） ①. 粉碎矿石、增大空气浓度、适当提高温度等 ②. SiO2
（3）
（4）
（5） ①. ②. 偏高
【17题答案】
【答案】（1） ①. 极性 ②. H2O2分子间存在氢键
（2）
（3）
（4） ①. < ②. A ③. ④. 70
（5）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 苯 ②. (酮)羰基、酯基
（2） ①. 取代反应 ②. b （3）C
（4） （5） ①. 17 ②. 或
（6）
