招远市第二中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学
一、单选题
1．化学与生产、生活及社会发展息息相关。下列说法错误的是
A．新年焰火秀中绚烂的颜色来自焰色反应
B．原电池是将化学能直接转化为电能的装置
C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是ⅠA 族元素
D．“天宫二号”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素
2．下列说法正确的是
A．物质中一定存在化学键
B．发生化学键断裂的过程不一定是化学变化
C．离子化合物中不存在共价键
D．CCl4 和 NH3 中各原子均满足最外层 8 电子的稳定结构
3．利用反应可制备。下列叙述正确的是
A．结构示意图
B．1mol 中含有电子
C．的电子式为
D．NaClO和NaCl所含的化学键类型相同
4．日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是
A．22g 中含有的中子数为
B．原子所含中子数与质子数之差为25
C．，该转化不属于化学变化
D．、互为同位素且失电子能力相同
5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是
A．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
B．在金属元素与非金属元素的交界处寻找过渡元素
C．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数
D．第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Al3+
6．化学反应 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列叙述错误的是
A．该反应每生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量
B．反应物的总能量比反应产物的总能量低(a-b)kJ
C．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量
D．反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高
7．下列实验中，不能达到实验目的的是
A．用图①装置检验纯碱中含有钾元素 B．用图②装置可分离得到
C．由装置③分离粗盐中的不溶物 D．由装置④进行灼烧海带除去有机物
8．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。甲、戊的氢化物相遇产生白烟。下列说法错误的是
A．原子半径：丙>丁>乙
B．非金属性：戊>丁>丙
C．丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：乙>戊>丁
9．短周期主族元素原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，同周期，且最外层电子数之和为与W同主族，X与Z同主族。下列结论错误的是
A．原子半径大小顺序为：
B．氧化物对应的水化物酸性：
C．简单氢化物的稳定性：
D．形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键
10．“空气吹出法”海水提溴的工艺如图，下列说法错误的是
A．吹出塔中用空气和水蒸气吹出利用了溴的挥发性
B．每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标况下)
C．吸收塔中发生的离子方程式：
D．精馏是利用溴与水沸点的差异进行分离的操作
11．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最简单氢化物与最高正价的氧化物的水化物能发生反应生成盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是
A．非金属性：X＞Y＞Z
B．原子半径：Y＞Z＞M
C．Y、Z、M的最简单氢化物的沸点：Z＞M＞Y
D．X、Y、Z、M在化合物中均为8电子稳定结构
12．“肼合成酶”以其中的 Fe2+配合物为催化中心，可将 NH2OH 与 NH3 转化为肼(H2NNH2)，其反应历程如下所示：
下列说法错误的是
A．NH2OH、NH3和H2O均为共价化合物
B．反应涉及 N—H、N—O 键断裂和 N—N 键生成
C．催化中心的 Fe2+被氧化为 Fe3+，后又被还原为 Fe2+
D．将 NH2OH 替换为 ND2OD，反应可得 D2NND2
二、多选题
13．下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 实验设计
A 验证非金属性：Br>I 将少量溴水加入KI溶液中，再加入振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
B 比较镁铝的失电子能力 将等质量的镁条、铝粉分别放入同浓度的稀盐酸中，观察生成气体的快慢
C 检验食盐中是否添加 将少量食盐加入烧杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，观察溶液是否变蓝色
D 验证金属的活泼性：Zn>Cu 设计如图原电池：
A．A B．B C．C D．D
14．化学电源在日常生活和科技领域中都有广泛应用。
下列说法错误的是
A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加
B．乙：正极的电极反应式为 Ag2O＋2e ＋H2O=2Ag＋2OH
C．丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
15．一种水性电解液Zn-V2O5离子选择双隔膜电池如图所示，放电结束后左侧电极片上生成VOSO4，已知VOSO4可溶于水，强碱性环境下Zn2+最终转化为。下列说法正确的是
A．Zn极为正极，发生氧化反应
B．该电池负极反应式为Zn-2e-＋4OH-=，发生还原反应
C．该电池中a膜为阳离子交换膜
D．当电路中转移lmol电子时，V2O5电极质量减少9lg
三、填空题
16．是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示。请回答下列问题：
序号 相关信息
① A的最外层电子数是次外层电子数的2倍
② B在自然界中含量最高
③ 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
④ E的某种氧化物是酸雨的主要成份，该氧化物能与其氢化物生成E单质
(1)A元素的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为 （用原子组成符号表示）。
(2)B与C形成的含有非极性共价键的离子化合物的电子式为 。
(3)四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 （用元素的离子符号表示）。
(4)的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。
(5)元素E与元素F相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填字母序号）。
a．含氧酸的酸性：
b．F的单质能与E的气态氢化物反应，置换出E的单质
c．单质与发生化合反应，生成物中的化合价：
d．单质的熔沸点：
17．运用电化学原理可进行工业生产或研究物质的性质。
(1)某原电池装置初始状态如图所示，交换膜两侧的溶液体积均为，该电池总反应为 ，当电路中转移电子时，交换膜右侧溶液中 （忽略溶液体积变化和溶于水）。
(2)肼—空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。某化学小组设计一种肼—空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和两种副产品。其工作原理如图所示：
该燃料电池A电极的电极反应式为 ，N膜为 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”），当电路中有电子转移时，正极室质量增加 g。
(3)在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，电极反应式为 。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是 ，需通入标准状况下的体积是 L。
四、解答题
18．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 。当有参与反应时，该反应转移的电子数是 。
(2)中硅元素的化合价为 ；还原炉中发生的化学反应方程式为 。
(3)上述工艺生产中循环使用的物质除外，还有 。
(4)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式： 。
(5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．因C与同族，由于，用类比法得知，
C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，可用于作为半导体材料
D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
19．碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药染料等方面。回答下列问题：
I．碘的一种制备方法如下图所示：
已知：①难溶于水；②硝酸能与除金和铂以外的绝大多数金属反应。
(1)I元素位于元素周期表 。
(2)加入粉进行转化反应的化学方程式为 。
(3)“转化”步骤中生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环使用；“富集”步骤之前，海水要除去的目的是 。
(4)通入的完全反应，若反应物用量比时，氧化产物为 ；当时，反应的离子方程式为 。
Ⅱ．将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来可以采用反萃取法，其流程如图所示。
(5)操作①需要用到的玻璃仪器有 ；操作②的名称为 。
20．研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题：
(1)298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表：
物质 H2 O2 H2O2 H2O
相对能量/kJ。mol-1 0 0 -136 -242
1molH2(g)与足量H2O2(g)反应生成H2O(g) (填吸收或释放)的能量为 kJ。
(2)根据所学知识，比较下列反应热的大小。
①同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如ΔH1，ΔH2，则ΔH1 ΔH2(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如ΔH1，ΔH2，则ΔH1 ΔH2。
(3)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。
化学键 N-H N-Cl H-Cl
键能(/kJ·mol-1) 391.3 x 431.8
则反应过程中的ΔH2= kJ/mol，表中的x= 。
(4)已知含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4稀溶液反应放出11.46kJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为 。
(5)甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应为ΔH=-164.7 kJ/mol-1。对于CO2加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是___________。
A．该反应理论上可以设计成原电池
B．该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成
C．干冰变为CO2时破坏了内部的化学键
D．反应结束，体系中物质的总能量降低
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C A D C D D B B
题号 11 12 13 14 15
答案 C D AD AC CD
1．D
16．(1)或
(2)
(3)
(4)
(5) Cl bc
【详解】（1）A元素为C元素，它的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为或；
（2）
B与C分别为O、Na，形成的含有非极性共价键的离子化合物为Na2O2，电子式为；
（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，故O、Na、Al、S四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为；
（4）C元素为Na，最高价氧化物对应水化物为NaOH，D元素为Al，最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，故氢氧化钠和氢氧化铝相互反应的离子方程式为；
（5）同周期从左到右非金属性逐渐增强，故元素S与元素Cl相比，非金属性较强的是Cl；
a．S的含氧酸的酸性小于Cl的含氧酸，若不是最高价含氧酸，不能确定二者的非金属性强弱，a错误；
b．G的单质Cl2能与F的气态氢化物H2S反应，置换出S，则氧化性Cl2大于S，则非金属性Cl＞S，b正确；
c．单质与Fe发生化合反应，生成物为FeS、FeCl3，Fe的化合价：+2＜+3，c正确；
d．单质的熔沸点：S＞Cl2，只能说明S的分子间作用力大于Cl2分子间的作用力，不能表明非金属性S比Cl强，d错误；
故选bc。
17．(1) 1.5
(2) 阳离子 6.2
(3) 0.6mol 3.36L
【详解】（1）由图可知，通入氯气一极为正极，Ag为负极，总电极方程式为：；转移1mol的电子，右侧氢离子与氯离子都增加1mol，则右侧总的盐酸的物质的量为2L×1mol/L+1mol=3mol，则浓度为；
（2）肼中N从-2价升高为0价，发生氧化反应，为负极，电极反应式为；N膜中发生了Na+从左到右的转移，因此为阳离子交换膜；正极反应式为，同时转移进入4个Na+，因此当转移0.2mol电子时，质量增加：molO2与0.2molNa+共mol×32g/mol+0.2mol×23g/mol=6.2g；
（3）在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，电池工作时，二甲醚失去电子被氧化为二氧化碳，则Pt电极为电池的负极，电极反应式为；正极硝酸得到电子被还原为NO，电极方程式为，若电池工作时，无有毒气体放出，则发生，根据关系式，每消耗46g二甲醚(1mol)时，通过质子交换膜的离子的物质的量是12mol，需通入3mol，其标准状况下的体积是67.2L，则当消耗2.3g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是0.6mol，需通入标准状况下的体积是3.36L。
18．(1) 2NA
(2) +4
(3)H2、HCl
(4)
(5)CE
【详解】（1）据分析，制备粗硅的化学方程式为；该反应中C从0价升高至+2价，因此当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是2NA；
（2）中H为-1价，Cl也为-1价，有化合价代数和为0可得，硅元素的化合价为+4；SiHCl3、H2在还原炉中发生还原反应产生高纯硅Si和HCl，方程式为；
（3）据分析，述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有H2、HCl；
（4）水玻璃是硅酸钠溶液，与盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，离子方程式为；
（5）A．自然界硅元素以硅的氧化物、硅酸盐等化合态存在，不存在天然游离硅，A错误；
B．二氧化硅不溶于水也不能和水反应生成硅酸，B错误；
C．在元素周期表中，硅元素在金属与非金属的分界线处，因此导电性介于导体与绝缘体之间，一般可用于作为半导体材料，C正确；
D．SiO2虽然能与氢氟酸反应，但SiO2不能与其他酸反应，不属于两性氧化物，D错误；
E．传统的硅酸盐材料主要包括玻璃、水泥、陶瓷等，E正确；
故选CE。
19．(1)第五周期第ⅦA族
(2)
(3) 防止与反应生成，造成原料浪费
(4) 或碘
(5) 分液漏斗和烧杯 过滤
【详解】（1）I元素与Cl元素同属于卤族元素，I元素原子序数为53，则I元素位于元素周期表第五周期第ⅦA族；
（2）加入Fe粉进行转化时铁与AgI反应生成碘化亚铁和银单质，其反应的化学方程式为；
（3）生成的沉淀即银与硝酸反应生成硝酸银、NO和水，生成在“富集”步骤可循环使用；海水中含较多，与反应生成，富集时会导致用量增多，浪费原料，为了节省，在富集之前，要除去海水中的；
（4）由于还原性：可知，先与反应，后与反应。通入的完全反应，当反应物用量比时，不足，溶液中过量或恰好与完全反应，发生反应，故氧化产物为或碘；当时，设为5mol，则为4mol，故溶液中部分也参与反应，4mol含有的为8mol，在完全反应时失去的电子数为8mol，5mol需要得到的电子数为10mol，则有2mol电子由失去，则、和按物质的量之比5∶8∶2参加反应，反应的离子方程式为；
（5）由分析知，操作①为分液，需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；操作②为过滤。
20．(1) 释放 348
(2) > <
(3) -1405.6 191.2
(4) ΔH=-57.3kJ/mol
(5)AD
【详解】（1）与足量反应生成的反应为：，，故释放的能量为348kJ，故答案为：释放；348；
（2）①H2和O2发生反应产生H2O，产生的H2O(l)更稳定，因此放出的热量更多，使得ΔH更小，故ΔH1>ΔH2；
②由盖斯定律知，用与相减，得S(g)=S(s) ΔH=ΔH1-ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2；
（3）根据图象可知，；
，得：解得x=191.2；
（4）中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量；已知含11.2gKOH的稀溶液（含0.2mol氢氧根离子）与1L0.1mol/L的H2SO4稀溶液（含有氢离子0.2mol）反应放出11.46kJ的热量，则生成1 mol液态水时所释放的热量为5×11.46kJ，故表示中和热的热化学方程式为： ΔH=-57.3kJ/mol；
（5）A．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，故A正确；
B．该反应过程中没有非极性共价键的生成，故B错误；
C．干冰变为CO2时破坏了分子间作用力，没有破坏化学键，故C错误；
D．该反应是放热反应，因此反应结束，体系中物质的总能量降低，故D正确；
综上所述，答案为AD。
