第十单元 常见的酸、碱、盐 课堂练习（四）
一、选择题
1.梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是( )
A.俗称：苏打 B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C.物理性质：白色固体 D.化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
2.将X溶液分别加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中，均有白色沉淀产生，则X是( )
A.HCl B.Ca(NO3)2 C.NaOH D.BaCl2
3.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是( )
A.“烧”涉及氧化反应 B.“灰”指草木灰，含有碳酸钾
C.“灰淋汁”涉及溶解 D.“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性
4.化肥和农药会影响农作物的产量。下列说法正确的是( )
A.使用化肥越多，农作物产量越高
B.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C.大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D.适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
5.兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，下列说法正确的是( )
A.操作②称量时托盘天平上可以不垫纸 B.操作③溶解时加入的水越多越好
C.操作⑤过滤时需要使用玻璃棒引流 D.操作⑥蒸发时需要加热至水完全蒸干
6.学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是( )
A.① B.② C.③ D.④
7.下列有关鉴别和除杂的方法错误的是( )
实验目的 实验方法
A 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体 加足量水观察现象
B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象
C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤
D 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
8.某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是( )
A.CuSO4 NaCl B.Na2CO3 NaCl C.CaCl2 NaCl D.CuSO4 CaCl2
9.设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。如图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是( )
10.现有硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，测得生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.滴加氢氧化钠溶液的质量至a g时，溶液中含有两种溶质
B.滴加氢氧化钠溶液的质量为m g(b
D.在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中硫元素的质量先减少后不变
二、非选择题
11.氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的流程如图所示。
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为__________，反应类型是__________。
(2)步骤②中涉及蒸发，实验室进行蒸发操作时玻璃棒的作用是__________。
(3)洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是__________(填字母序号)。
A.水 B.饱和氯化钠溶液 C.饱和氯化钡溶液
12.粗盐样品中含有杂质MgSO4和CaCl2以及泥沙，兴趣小组的同学欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl固体，设计了如下图所示的实验方案：
(1)X溶液中的溶质属于碱，则X的化学式为__________。
(2)加入过量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为__________(写出一个即可)。
(3)溶液B中除了NaCl外，还含有哪些杂质？请设计实验加以验证，写出简要的实验步骤和现象。
13.碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问题。
(1)取少许碳酸钾溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，原因是：在实验过程中，先发生K2CO3+HCl=KHCO3+KCl，后发生__________(写出化学方程式)。
(2)用如图装置模拟工业吸收CO2(发生反应K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3)。其中用多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是__________。请设计实验方案证明实验后K2CO3溶液还有较强吸收CO2的能力：取适量溶液于试管中，__________(补充操作及现象；可供选择的试剂：NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸)。
14.同学们进行实验活动时在实验室发现一瓶烧碱溶液，为探究此溶液是否变质以及变质的程度，同学们设计了如下方案，请你一起参与并回答问题。
方案一：烧碱样品产生气泡
方案二：烧碱样品无色滤液
(1)方案一中X溶液是__________。
(2)方案二中加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式为__________。
(3)取方案二中的无色滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到__________，证明该瓶烧碱溶液部分变质，下列方案能得出相同结论的是__________(填字母)。
A.取方案二中的无色滤液于试管中，滴加FeCl3溶液
B.用pH试纸测定方案二中无色滤液的pH
C.取方案二中的无色滤液于试管中，通入CO2
15. A～E为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图(“―→”表示反应可一步实现，“—”表示相互反应，部分物质和反应条件略去)。已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素；A为相对分子质量为100的白色难溶固体；D是胃酸的主要成分；E的水溶液为黄色。D中溶质的化学式是__________，A转化为B的化学方程式为__________，C与E反应的化学方程式为__________。
16.某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
(1)配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是__________。
【探究过程】(2)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无__________杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，过滤。反应的化学方程式为__________。
(3)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是__________。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到__________的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
(5)小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为__________(填序号)。
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B.稀盐酸、BaCl2溶液 C.NaOH溶液、Na2CO3溶液
参考答案
1.A2.D3.D4.D5.C6.C7.D8.C 9.A10.B
11.(1)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 (2)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)C
12.(1)Ba(OH)2 (2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl[或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH] (3)NaOH和Na2CO3 取样，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有碳酸钠，充分反应后静置，取上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中有氢氧化钠(合理即可)
13.(1)KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑ (2)反应物间的接触面积更大 向试管内的溶液中逐滴滴加稀硫酸，一段时间后有气体生成
14.(1)稀盐酸(或稀硫酸) (2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl (3)溶液变红 ABC
15.HCl CaCO3CaO+CO2↑ 3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
16.(1)玻璃棒 (2)MgCl2(或氯化镁) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (3)NaOH(或氢氧化钠) (4)沉淀部分溶解 (5)A
