2024—2025学年度第二学期初四月考
化学试卷
满分：100分，共27道小题。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Zn：65 Mg：24 Cu：64 Cl：35.5 Al：27 Ca：40 Na：23
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。1—12小题每题只有一个正确选项，13—15小题每题各有一个或两个正确选项）
1. 中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是
A. 沙里淘金 B. 滴水成冰 C. 立竿见影 D. 火上浇油
2. 每年的6月5日是世界环境日。下列做法符合环保理念的是
A. 废弃塑料可以焚烧处理
B. 将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱
C. 为防止工厂废气污染大气，可将工厂烟囱加高
D. 夏季使用空调，将温度调至最低
3. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸
C. 检查气密性 D. 取用块状固体
4. 对下列物质的俗称，理解错误的是
A. 干冰不是冰 B. 纯碱不是碱 C. 醋酸不是酸 D. 水银不是银
5. 下列图标表示“国家节水标志”的是
A. B.
C. D.
6. 实验现象的正确描述与记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是
A. 铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成
B. 用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红
C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D. 在一氧化碳还原氧化铁的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色
7. 下列有关安全的说法中正确的是
A. 不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 为了方便学习，可将实验室剩余的药品带回家做实验
C. 工业用盐亚硝酸钠代替食盐烹调食物
D 发现家里燃气泄漏，立即打开排气扇
8. 烤蓝是一种钢铁防腐蚀的工艺，其原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层，反应的化学方程式为，则X是
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe（OH）2
9. 将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器内，一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 6.4 33.6 1.6 0.2
反应后的质量/g x 11.4 6.0 2.0
下列说法正确的是
A. x=16
B. 该反应的基本类型为分解反应
C. 乙的质量等于甲、丙、丁的质量之和
D. 丙和丁的相对分子质量之比为22:9
10. 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
11. 下列推理正确是
A. 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则碱一定能使酚酞溶液变红
B. 同种元素质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
C. 活泼金属与稀硫酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D. 复分解反应中元素的化合价都不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应
12. 检验、鉴别和除杂是学习化学的重要方法，下列关于检验、鉴别和除杂的操作方法正确的是
选项 实验目的 操作方法
A 除去FeCl2溶液中CuCl2 加入足量的铁粉，过滤
B 检验人呼出的气体中是否含有O2 伸入带火星的木条，观察是否复燃
C 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
D 除去CO2中CO 点燃
A A B. B C. C D. D
13. 有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列用品中使用有机高分子合成材料的一组是
①食品保鲜袋②不锈钢③淀粉④尼龙绳⑤汽车轮胎
A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. 只有①⑤
14. 构建坐标曲线是一种学习化学的重要方法。下列实验过程与图像不符合的是
A. 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物
B. 向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
C. 将等质量的锌粉和铁粉分别加入一定量的稀盐酸中
D. 在盛有空气的密闭容器中点燃足量的红磷
15. 将某合金样品放入烧杯中，向其中加入稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是，该合金样品可能是
A. 、合金 B. 、C合金
C. 、合金 D. 、、合金
二、填空题（本大题共6小题，每空1分共30分。）
16. 完成下列小题：
（1）用化学用语填空：①“碘酒”中的溶质______；②葡萄糖______；③标出氨气中氢元素的化合价______；
（2）请按要求从一氧化碳、二氧化碳、氢气、甲烷、硝酸钾、熟石灰六种物质中选择填空（填写化学式）：
①能与血液中的血红蛋白结合使人中毒的是______。
②能用做复合肥料是______。
17. 如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题
（1）A、B、C、D的粒子中包含______种元素；A元素位于第______周期；
（2）A代表的微粒的符号为______，D中______；
（3）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是______（填字母）；
（4）A与C形成化合物的化学式是______。
18. 请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:
(1)在_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。
(5)下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
19. 金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量_______（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）木炭与氧化铜反应的化学方程式为 ，该反应中CuO发生了_______（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈无色，则滤出的固体一定有_______，滤液中含有的金属离子是_______（写离子符号），发生反应的化学方程式_______（写一个即可）。
20. 已知A是铜锈，主要成分是，物质转化关系如图所示。其中C、F、H、I是无色气体，D为黑色固体，B通电时，电源负极产生I，正极产生H。根据推断回答下列问题：
（1）写出F和I的化学式F______；I______。
（2）在①~⑥反应中属于化合反应的是______（填序号）。
（3）在实验室里加热两种固体混合物可制备气体H，反应的化学方程式是______。
（4）⑥的化学方程式为______。
（5）C的一种用途______。
21. 森林火灾时常砍出一条隔离带，这样做依据的灭火原理是_____；氢气被誉为“最清洁的能源”，但目前还没有大面积推广使用氢能源的原因是_____；为节约能源，使燃料充分燃烧需要考虑的因素是_____（写一条即可）。
三、实验探究（本题共4小题，每空1分，共29分）
22. 下图是初中化学常见的气体发生与收集装置，根据要求回答下列问题。
（1）写出仪器名称a：______；b：______。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式是______。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气所选用的一组发生和收集装置是______（填序号），写出该反应的化学方程式______，基本反应类型为______。
（4）实验室以大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，采用______装置作为气体的发生装置，反应的化学方程式为______；收集二氧化碳采用的方法是______法。
（5）若采用C装置收集氧气，验满操作是______。
（6）氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能和水、氢氧化钠溶液等反应。实验室用装置F收集氯气，氯气应从______（填“c”或“d”）端通入。
23. 如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题：
（1）A实验中，一段时间后可根据对比观察试管______和试管______（填序号）中铁钉锈蚀情况，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；
（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是______；
（3）C实验可得到的结论是______。
（4）D实验中，向水中加少量硫酸钠的目的是______。
24. 化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下实验活动：用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为），配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是______。（结果保留整数）
（2）量取水时，需要选用的量筒的规格是______。（从10mL、50mL量筒中选择）
（3）实验步骤是：计算、______、______、装瓶贴标签。
（4）用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会______。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
25. 实验小组将澄清石灰水和碳钠溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：
【猜想与假设】
（1）①含有NaOH；②含有______；③含有NaOH、；④含有NaOH、和。
【设计与实验】
（2）大家认为猜想______一定不正确，其原因是______。
（3）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的______，不产生气泡，则猜想③不正确。
（4）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
实验操作 现象 结论
取一定量滤液M于试管中，加入______溶液 ______ 猜想②成
（5）相关反应的化学方程式为______。
【交流与反思】
（6）若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是______。
四、计算题（本题共2小题．26题4分，27题7分，共11分。）
26. 如图是某品牌补铁剂的标签。请回答：
（1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于____元素（填“常量”或“微量”）；
（2）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为__________ ；
（3）富马酸亚铁的相对分子质量是______________；
（4）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为__________mg。
27. 石灰石的主要成分是碳酸钙，将25g含碳酸钙80%的石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水，也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸188.8g。计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是______。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
2024—2025学年度第二学期初四月考
化学试卷
满分：100分，共27道小题。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Zn：65 Mg：24 Cu：64 Cl：35.5 Al：27 Ca：40 Na：23
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。1—12小题每题只有一个正确选项，13—15小题每题各有一个或两个正确选项）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】BD
二、填空题（本大题共6小题，每空1分共30分。）
【16题答案】
【答案】（1） ①. I2 ②. C6H12O6 ③.
（2） ①. CO ②. KNO3
【17题答案】
【答案】（1） ①. 三 ②. 三
（2） ①. Mg2+ ②. 8
（3）B （4）MgCl2
【18题答案】
【答案】 ①. t1 ②. 75 ③. 降温结晶 ④. c>b>a或cba ⑤. BC
【19题答案】
【答案】（1）大于 （2）还原
（3） ①. 银、铜 ②. Zn2+、Al3+ ③. 、
【20题答案】
【答案】（1） ①. CO ②. H2
（2）③ （3）
（4）
（5）人工降雨（灭火等合理即可）
【21题答案】
【答案】 ①. 移除可燃物 ②. 氢气制取成本高，贮存困难 ③. 增大氧气浓度，或增大与氧气的接触面积
三、实验探究（本题共4小题，每空1分，共29分）
【22题答案】
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗
（2）
（3） ①. BD##BE ②. ③. 置换反应
（4） ①. B ②. ③. 向上排空气
（5）将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
（6）d
【23题答案】
【答案】（1） ①. ① ②. ②
（2）温度达到着火点 （3）氧气约占空气体积的
（4）增强水的导电性
【24题答案】
【答案】（1）48mL
（2）10mL （3） ①. 量取 ②. 混匀
（4）偏大
【25题答案】
【答案】（1）含有NaOH、
（2） ①. ④ ②. 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存 （3）稀盐酸
（4） ①. 碳酸钠 ②. 产生白色沉淀
（5） （6）会污染水源
四、计算题（本题共2小题．26题4分，27题7分，共11分。）
【26题答案】
【答案】（1）微量 （2）24：1
（3）170 （4）解：根据物质中含某元素的质量=该物质的质量×某元素的质量分数，可得：每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为：0.2g×33%=0.066g=66mg，
答：每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为66mg。
【27题答案】
【答案】（1）8.8g
（2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数是y
y≈7.7%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.7%；
（3）解：设反应生成氯化钙的质量为z
z=22.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.1%
