北京市陈经纶中学2024-2025学年高一年级化学3月诊断
(考试时间90分钟 满分100分)
原子量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64
第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
1.下列物质、用途与性质的对应关系错误的是
选项 物质 用途 性质
A 小苏打 用于焙制糕点 小苏打能与酸反应
B 氨气 常用制冷剂 易液化，汽化时大量吸热
C 二氧化硫 常用于漂白秸秆、织物 SO2能跟其中的有色物质结合
D 硅 制造光导纤维 良好的半导体
2.下列反应的能量变化能用右图表示的是
A. 镁条与稀H2SO4反应
B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应
D. 甲烷在O2中的燃烧反应
3.水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是
A．2F2+2H2O = 4HF+O2 B．Cl2+H2O = HClO + HCl
C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ D．2K+2H2O = 2KOH+H2
4.下列操作过程或实验现象涉及氧化还原反应的是
A. 放置较长时间的浓硝酸呈黄色
B. 用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl
C. 向CaCl2和氨水的混合液中通入CO2，生成白色沉淀
D. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体
5.下列用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是
A. 分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸
B. 观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸
C. 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液，产生白烟的是浓硫酸，无白烟的是稀硫酸
D. 把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸
6. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A．制取并收集干燥纯净的NH3 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证NH3易溶于水 D．收集NO
研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述不正确的是
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．该过程涉及硫元素和氮元素的氧化
8. 实验室制备下列气体的方法可行的是
A. 加热氯化铵制 B. Na2SO3和70%浓硫酸制SO2
C. Zn和稀硝酸混合制H2 D. 二氧化锰和稀盐酸制
9. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是
A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨
B.在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢
C.实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉
D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体
10. 将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，一段时间后，下列叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．甲中产生气泡的反应速率比乙中的慢
11. 某粗盐水a中含有Mg2+、杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去)：
下列说法不正确的是
A. 盐泥的主要成分是Mg(OH)2
B. 生成N2的反应为：3Cl2+2 =N2+6Cl +8H+
C. 粗盐水b中还可能含有ClO
D. 上述除杂过程涉及到的反应既有氧化还原反应又有复分解反应
12. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是
反应物微粒是S、SO、OH－
B. 该反应可能在酸性条件下进行
C. 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
13. 甲酸(HCOOH 结构为 )被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。下列分析不正确的是
A. 过程I，若用2HCOOH代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是2H
B. 过程II，生成的CO2分子是直线型结构
C. 过程Ⅲ，形成非极性共价键
D. HCOOH分解制氢的总反应为：HCOOHCO2↑+H2↑
14. Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：
实验
现象 Fe表面产生大量无色气泡 Fe表面产生少量气泡后迅速停止 Mg表面迅速产生大量气泡 Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡
关于上述实验说法不合理是
A. Ⅰ中产生气体的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
B. 取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C. 取出Ⅲ中的镁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
D. Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
第二部分本部分共4题，共58分。
(1)氢能源是最具应用前景的能源之一，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气过程涉及的键能如图所示：
化学键种类 H—H O＝O O—H
键能（kJ·mol-1） 436 498 463.4
计算：2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) H ＝ kJ·mol-1
(2)高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
① 反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为4:1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______。
② 已知反应器中还存在如下反应：
i．
ii．
iii．
……
iii为积炭反应，利用和计算时，还需要利用______反应的。
③用可以去除。体积分数和消耗率随时间变化关系如下图所示。
从t1时开始，体积分数显著降低，单位时间消耗率______（填“升高”“降低”或“不变”）。此时消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：______。
(3)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为___________；
制得等量H2所需能量较少的是_______分解法(填化学式）
16.I．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题：
(1)实验室用两种固体制备R的化学方程式 。收集R时的验满方法为：___________
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是 (填标号)。
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
d．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
e．制备Na2S2O5，从氧化还原反应的角度分析，可选择B、D与某些钠盐反应
II．已知：①联氨(N2H4)性质与NH3相似
②N2H4以还原性为主，氧化产物一般是N2，通常总是把联氨用作强还原剂。
(3)用次氯酸钠和氨气常温制备联氨，化学方程式为： 。
(4)N2H4溶于水可生成一种二元弱碱。它溶于水发生电离的第一步可表示为：；则它第二步电离的表达式为_____________________；
它与E形成的酸式盐的化学式为___________；可用液态联氨和液态四氧化二氮做火箭推进剂，若1gN2H4参与反应生成气态水时放热Q KJ，则两者发生反应的热化学方程式为：_______
(5)在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到只由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为_____mL。
17. (1)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。
A．CO2+C=2CO B．
C．CH4+2O2CO2+2H2O D．
(2)设计原电池装置证明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强。
①写出能说明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的离子方程式：____________________________。
②在方框中画出装置图，标注出电极材料和电解质溶液：
(3)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。实验结果记录加表：
编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
3 Al、Cu 浓硝酸 偏向Al
4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
根据表中记录的实验现象，回答下列问题。
①实验1中铝电极的电极反应式：_______。
②实验3中电流表指针偏向Al的原因为：_______。
③实验4中铝电极的电极反应式：_______。
（4）
①若A为，B为，C为，电池总反应为，则正极电极反应式为______。
②若A为，B为，C为，则负极的电极反应式为_________，电池的总反应方程式为____________________________
18. 资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。
I．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二：
试管中的液体 现象
a．0.1 mol/L SO2溶液(pH=2) 溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色
b．0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5) 溶液立即变浅，约15s后完全褪色
c．0.1 mol/L Na2SO 3溶液(pH=10) 溶液立即褪色
d．pH=10 Na2CO3溶液 红色溶液不变色
e．pH=2 H2SO4溶液 红色溶液不变色
（1）实验e的目的是________。
（2）SO2水溶液中含的微粒有________(填化学式，下同)。 由实验一、二可知：该实验条件下，使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是 ；SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。
II．探究褪色过程的可逆
（3）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。
乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。
实验方案合理的是 （填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是
（4）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。
步骤一：
步骤二：
①步骤一，ⅰ中反应的离子方程式是 。
②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。
北京市陈经纶中学高一年级化学3月诊断答题纸
走班_________ 学号________ 姓名___________
第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
1 2 3 4 5 6 7
8 9 10 11 12 13 14
第二部分本部分共4题，共58分。
15.(1) H ＝ kJ·mol-1
(2) ① ___________________________________________________________
②__________________________________________________________
③___________________________________________________________________。
(3)________________________________________；_______分解法(填化学式）
16.(1)_____________________________________ 。
验满方法为：__________________________________________________________
(2) (填标号)。
(3)________________________________________________________ 。
(4)___________________________________________ _____________；______________；______________________________________________________________________
(5)_______________mL。
17. (1)_______。
(2)①_________________________________。
②在方框中画出装置图，标注出电极材料和电解质溶液：
(3)①_______________________________________________。
②____________________________________________________________________。
③_________________________________________________。
(4)①______________________________________________。
②________________________________________________，
___________________________________________________
18. (1)__________________________________________________________________。
(2)________________________。(填化学式，下同) __ ；_____________。
(3) （填“甲”或“乙”），__________________________________________
_____________________________________________________________________________
(4)
①___________________________________ 。
②
北京市陈经纶中学2024-2025学年高一年级化学3月诊断 参考答案
1-5DBAAC，6-10DCBDC，11-14BDAB
15.(1) -483.6
（2） ①
② 或
③ 降低
，覆盖在表面，减少了与的接触面积
（3）H2S(g) = H2(g) +S(s) H =+20 kJ·mol-1 H2S
16.(1)
(2)ad
(3)
(4) N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- N2H6(HSO4)2
(5)112
17.(1) C
（2）①Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ ② (双液电池正确得分)
（3）①2H++e- = H2
② 常温，Al在浓硝酸中钝化
③ Al -3e- +4OH- = Al(OH)4-
(4) ① CO2 + 6e- + 6H+ = CH3OH + H2O
② SO2 - 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+ 2SO2+ 2H2O + O2 = 2H2 SO4
18.
