(共32张PPT)
第1章
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阶段重点突破练(一)
一、原子结构及核外电子运动状态
1.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法不正确的是
A.该元素原子中共有25个电子
B.该元素原子核外有4个电子层
C.该元素原子最外层共有2个电子
D.该元素原子M电子层共有8个电子
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从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个电子层，最外层有2个电子，B、C正确；
各能级的电子数之和为25，A正确；
M电子层电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D错误。
2.下列有关原子轨道的能量说法正确的是
A.多电子原子中，原子轨道的能量高低总是遵循ns
C.同一原子中，原子轨道形状相同的能级的能量一定相同
D.多电子原子中，每个电子层上电子的能量一定不同
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同一原子中，不同电子层s轨道形状相同，但能量不同，电子层数越大其能量越高，如E(1s)
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3.下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是
A.F-的结构示意图：
B.基态磷原子的核外电子排布的轨道表示式：
C.基态铬原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
D.基态Fe2+的价电子排布式：3d44s2
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氟离子核内9个质子，核外10个电子，结构示意图为 ，故A正确；
基态铁原子价电子排布式为3d64s2，则Fe2+的价电子排布式为3d6，故D
错误。
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4.基态钠原子中不同空间运动状态的电子有
A.11种 B.6种
C.4种 D.1种
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基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，有电子填充的轨道的个数=1+1+3+1=6，则不同空间运动状态的电子有6种。
5.(2024·开封高二月考)通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则的证据的是
①基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1 ②Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性 ③基态Cu原子的电子排布式是［Ar］3d104s1而不是［Ar］3d94s2 ④某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2
A.①② B.②③
C.③④ D.①②③④
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基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1，不符合洪特规则的特例，①不选；
Fe2+的价电子排布为3d6，而Fe3+的价电子排布为3d5，3d5达到半充满状态，比较稳定，所以Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性，②选；
基态Cu原子的电子排布式为［Ar］3d104s1，3d轨道达到全充满状态，比较稳定，所以电子排布式为［Ar］3d104s1而不是［Ar］3d94s2，③选；
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激发态是指处于基态的电子获得能量进入能量较高的电子层，则某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2，不符合洪特规则的特例，④不选。
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二、核外电子排布与元素周期表
6.原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于
A.ⅠA族 B.ⅥB族
C.Ⅷ族 D.ⅠB族
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ⅠA族元素最外层电子排布式为ns1，ⅥB族的Cr元素最外层电子排布式为4s1；Ⅷ族的Fe、Co、Ni元素最外层电子排布式都为4s2；ⅠB族的Cu元素最外层电子排布式为4s1。
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7.某元素原子的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，下列关于该元素的叙述不正确的是
A.该元素为过渡元素
B.该元素处于元素周期表中第4周期ⅡA族
C.该元素位于元素周期表的d区
D.该元素基态原子的电子排布式为［Ar］3d34s2
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根据该元素原子的最外层电子数为2，价电子数为5，可知其价电子排布式为(n-1)d3ns2。又知该元素是同族中原子序数最小的元素，则该元素处于第4周期，其价电子排布式为3d34s2，应为过渡元素，处于第4周期ⅤB族，位于元素周期表的d区。
8.第4周期中，基态原子的最外层有两个电子的元素有
A.3种 B.6种
C.9种 D.12种
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第4周期中满足基态原子的最外层电子数为2的元素有Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，共有9种元素。
9.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A.Y的价电子排布式是ns2np5
B.四种元素所形成的最简单氢化物中，最稳定的可能是Y的氢化物
C.Y、Z之间可形成离子化合物
D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸
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根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，
Y可能为C、N、O，Y、Z同主族，且为短周期元素，
二者不可能形成离子化合物，故C错误；
当X、Z、W分别为N、S、Cl时，对应最高价含氧酸分别为硝酸、硫酸和高氯酸，都是强酸，故D错误。
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10.元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知W元素原子的价电子排布式为ns2npn+1，且最外层为M层。下列说法错误的是
A.W元素原子的价电子排布式为3s23p4
B.Y元素在元素周期表的第4周期ⅤA族
C.X基态原子核外电子排布式为1s22s22p4
D.Z元素原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p2
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X
Y W
Z
W元素原子的价电子排布式为ns2n，且最外层为
M层，可知n=3，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，
W为S元素；由X、Y、Z、W在元素周期表中的相对
位置可知，X为O元素、Y为P元素、Z为Ge元素。W
为S元素，最外层电子数为6，价电子排布式为3s23p4，故A正确；
Y为P元素，在元素周期表的第3周期ⅤA族，故B错误；
X为O元素，核外电子排布式为1s22s22p4，故C正确；
Z为Ge元素，原子序数为32，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，故D正确。
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X
Y W
Z
11.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出以下观点：
①周期表的形成是由原子的结构决定的；
②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；
③每一周期元素基态原子价电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；
④元素周期表的每一周期元素的种类均相同；
⑤基态原子核外电子排布式为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素位于同一周期；
⑥周期数越大，该周期所含金属元素一般越多。
你认为正确的是
A.①⑥ B.①②③⑤⑥ C.①④⑥ D.②③⑤
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元素周期表的形成原因是原子核外电子排布呈周期性变化，①正确；ⅠA族元素除氢元素外称为碱金属元素，②错误；
第1周期元素原子价电子排布从1s1开始到1s2结束，③错误；
随着周期数的增多，元素种类有增多的趋势，④错误；
基态原子核外电子排布式为1s22s22p3的元素位于第2周期，而基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3的元素位于第3周期，⑤错误；
元素周期表中，随着周期数的增大，该周期所含金属元素的种数一般逐渐增多，⑥正确。
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12.下列元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是
A.L层p轨道只填了2个电子的元素
B.价电子排布式为3s23p2的元素
C.第3周期有7个价电子的元素
D.3p轨道电子半充满的元素
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A项中元素为C，B项中元素为Si，C项中元素为Cl，D项中元素为P。元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3>
H2SiO3。
13.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素基态原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素基态原子的2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成-1价离子，下列说法正确的是
A.X元素基态原子的核外电子排布式为［Ar］4s24p3
B.X元素是第4周期ⅥA族元素
C.Y元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6
D.Z元素是非金属元素
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X元素基态原子的4p轨道上有3个未成对电子，所以X是砷元素；Y元素基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，所以Y是碳元素或氧元素，X与Y可形成化合物X2Y3，所以Y是氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，所以Z是氢元素。X元素基态原子的核外电子排布式为［Ar］3d104s24p3，故A错误；
X元素是第4周期ⅤA族元素，故B错误；
Y元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4，故C错误；
H元素为非金属元素，故D正确。
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三、综合强化
14.(1)(2024·江西1月适应性测试)锡的原子序数为50，其价电子排布式为 ，在元素周期表中位于 区。
(2)［2023·全国乙卷，35(1)节选］基态Fe原子的价电子排布式为 。
(3)［2022·全国甲卷，35(1)］基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为
。
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5s25p2
p
3d64s2
F为第9号元素，其电子排布式为1s22s22p5，则其价电子轨道表示式为
。
(4)［2021·山东，16(1)］基态F原子核外电子的运动状态有 种。
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基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种。
15.(2023·广州期中)(1)某元素原子的价电子排布为3s23p1，该元素的符号为 。
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Al
元素价电子排布为3s23p1，为主族元素，为Al。
(2)某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为 。
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Fe
元素+3价离子的3d轨道半充满，该离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故原子的核电荷数为23+3=26，为Fe元素。
(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的化学式为 。
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CaS
A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，核外电子数均为18，A原子序数为16，B原子序数为20，A为S，B为Ca，A和B形成的化合物为CaS。
(4)三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。
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元素 A B C
结构 信息 原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子 原子核外L层有1对成对的p电子 原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子
①写出A、B、C三种元素的元素符号：A ，B ，C 。
②C元素位于元素周期表中 区，C元素原子的价电子排布式为 。
N
O
Cu
ds
3d104s1
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A原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子，A为N元素；
B原子的L层有1对成对的p电子，价电子排布为2s22p4，为O元素；
C原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子，核外电子数为2+8+18+1=29，C为Cu元素，位于第4周期ⅠB族，属于ds区，价电子排布式为3d104s1。作业5 阶段重点突破练（一） ［分值：100分］
（选择题1~13题，每小题6分，共78分）
一、原子结构及核外电子运动状态
1.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法不正确的是 （ ）
A.该元素原子中共有25个电子
B.该元素原子核外有4个电子层
C.该元素原子最外层共有2个电子
D.该元素原子M电子层共有8个电子
2.下列有关原子轨道的能量说法正确的是 （ ）
A.多电子原子中，原子轨道的能量高低总是遵循ns
C.同一原子中，原子轨道形状相同的能级的能量一定相同
D.多电子原子中，每个电子层上电子的能量一定不同
3.下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是 （ ）
A.F-的结构示意图：
B.基态磷原子的核外电子排布的轨道表示式：
C.基态铬原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
D.基态Fe2+的价电子排布式：3d44s2
4.基态钠原子中不同空间运动状态的电子有 （ ）
A.11种 B.6种
C.4种 D.1种
5.（2024·开封高二月考）通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则的证据的是 （ ）
①基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1 ②Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性 ③基态Cu原子的电子排布式是［Ar］3d104s1而不是［Ar］3d94s2 ④某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2
A.①② B.②③
C.③④ D.①②③④
二、核外电子排布与元素周期表
6.原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于 （ ）
A.ⅠA族 B.ⅥB族
C.Ⅷ族 D.ⅠB族
7.某元素原子的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，下列关于该元素的叙述不正确的是 （ ）
A.该元素为过渡元素
B.该元素处于元素周期表中第4周期ⅡA族
C.该元素位于元素周期表的d区
D.该元素基态原子的电子排布式为［Ar］3d34s2
8.第4周期中，基态原子的最外层有两个电子的元素有 （ ）
A.3种 B.6种
C.9种 D.12种
9.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A.Y的价电子排布式是ns2np5
B.四种元素所形成的最简单氢化物中，最稳定的可能是Y的氢化物
C.Y、Z之间可形成离子化合物
D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸
10.元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知W元素原子的价电子排布式为ns2npn+1，且最外层为M层。下列说法错误的是 （ ）
X
Y W
Z
A.W元素原子的价电子排布式为3s23p4
B.Y元素在元素周期表的第4周期ⅤA族
C.X基态原子核外电子排布式为1s22s22p4
D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2
11.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出以下观点：
①周期表的形成是由原子的结构决定的；
②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；
③每一周期元素基态原子价电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；
④元素周期表的每一周期元素的种类均相同；
⑤基态原子核外电子排布式为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素位于同一周期；
⑥周期数越大，该周期所含金属元素一般越多。
你认为正确的是 （ ）
A.①⑥ B.①②③⑤⑥
C.①④⑥ D.②③⑤
12.下列元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 （ ）
A.L层p轨道只填了2个电子的元素
B.价电子排布式为3s23p2的元素
C.第3周期有7个价电子的元素
D.3p轨道电子半充满的元素
13.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素基态原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素基态原子的2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成-1价离子，下列说法正确的是 （ ）
A.X元素基态原子的核外电子排布式为［Ar］4s24p3
B.X元素是第4周期ⅥA族元素
C.Y元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6
D.Z元素是非金属元素
三、综合强化
14.（11分）（1）（2024·江西1月适应性测试）锡的原子序数为50，其价电子排布式为 ，在元素周期表中位于 区。
（2）［2023·全国乙卷，35（1）节选］基态Fe原子的价电子排布式为 。
（3）［2022·全国甲卷，35（1）］基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为 。
（4）［2021·山东，16（1）］基态F原子核外电子的运动状态有 种。
15.（11分）（2023·广州期中）（1）某元素原子的价电子排布为3s23p1，该元素的符号为 。
（2）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为 。
（3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的化学式为 。
（4）三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。
元素 A B C
结构 信息 原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子 原子核外L层有1对成对的p电子 原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子
①写出A、B、C三种元素的元素符号：A ，B ，C 。
②C元素位于元素周期表中 区，C元素原子的价电子排布式为 。
答案精析
1.D ［从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个电子层，最外层有2个电子，B、C正确；各能级的电子数之和为25，A正确；M电子层电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D错误。］
2.A ［同一原子中，不同电子层s轨道形状相同，但能量不同，电子层数越大其能量越高，如E(1s)
4.B ［基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，有电子填充的轨道的个数=1+1+3+1=6，则不同空间运动状态的电子有6种。］
5.B ［基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1，不符合洪特规则的特例，①不选；Fe2+的价电子排布为3d6，而Fe3+的价电子排布为3d5，3d5达到半充满状态，比较稳定，所以Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性，②选；基态Cu原子的电子排布式为［Ar］3d104s1，3d轨道达到全充满状态，比较稳定，所以电子排布式为［Ar］3d104s1而不是［Ar］3d94s2，③选；激发态是指处于基态的电子获得能量进入能量较高的电子层，则某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2，不符合洪特规则的特例，④不选。］
6.C ［ⅠA族元素最外层电子排布式为ns1，ⅥB族的Cr元素最外层电子排布式为4s1；Ⅷ族的Fe、Co、Ni元素最外层电子排布式都为4s2；ⅠB族的Cu元素最外层电子排布式为4s1。］
7.B ［根据该元素原子的最外层电子数为2，价电子数为5，可知其价电子排布式为(n-1)d3ns2。又知该元素是同族中原子序数最小的元素，则该元素处于第4周期，其价电子排布式为3d34s2，应为过渡元素，处于第4周期ⅤB族，位于元素周期表的d区。］
8.C ［第4周期中满足基态原子的最外层电子数为2的元素有Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，共有9种元素。］
9.B ［根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，Y、Z同主族，且为短周期元素，二者不可能形成离子化合物，故C错误；当X、Z、W分别为N、S、Cl时，对应最高价含氧酸分别为硝酸、硫酸和高氯酸，都是强酸，故D错误。］
10.B ［W元素原子的价电子排布式为ns2n，且最外层为M层，可知n=3，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，W为S元素；由X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X为O元素、Y为P元素、Z为Ge元素。W为S元素，最外层电子数为6，价电子排布式为3s23p4，故A正确；Y为P元素，在元素周期表的第3周期ⅤA族，故B错误；X为O元素，核外电子排布式为1s22s22p4，故C正确；Z为Ge元素，原子序数为32，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，故D正确。］
11.A ［元素周期表的形成原因是原子核外电子排布呈周期性变化，①正确；ⅠA族元素除氢元素外称为碱金属元素，②错误；第1周期元素原子价电子排布从1s1开始到1s2结束，③错误；随着周期数的增多，元素种类有增多的趋势，④错误；基态原子核外电子排布式为1s22s22p3的元素位于第2周期，而基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3的元素位于第3周期，⑤错误；元素周期表中，随着周期数的增大，该周期所含金属元素的种数一般逐渐增多，⑥正确。］
12.C ［A项中元素为C，B项中元素为Si，C项中元素为Cl，D项中元素为P。元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。］
13.D ［X元素基态原子的4p轨道上有3个未成对电子，所以X是砷元素；Y元素基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，所以Y是碳元素或氧元素，X与Y可形成化合物X2Y3，所以Y是氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，所以Z是氢元素。X元素基态原子的核外电子排布式为［Ar］3d104s24p3，故A错误；X元素是第4周期ⅤA族元素，故B错误；Y元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4，故C错误；H元素为非金属元素，故D正确。］
14.(1)5s25p2 p (2) 3d64s2
(3)
(4)9
解析 (3)F为第9号元素，其电子排布式为1s22s22p5，则其价电子轨道表示式为。（4）基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种。
15.(1)Al (2)Fe (3)CaS (4)①N O Cu ②ds 3d104s1
解析 (1)元素价电子排布为3s23p1，为主族元素，为Al。(2)元素+3价离子的3d轨道半充满，该离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故原子的核电荷数为23+3=26，为Fe元素。(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，核外电子数均为18，A原子序数为16，B原子序数为20，A为S，B为Ca，A和B形成的化合物为CaS。(4)A原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子，A为N元素；B原子的L层有1对成对的p电子，价电子排布为2s22p4，为O元素；C原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子，核外电子数为2+8+18+1=29，C为Cu元素，位于第4周期ⅠB族，属于ds区，价电子排布式为3d104s1。
