8 溶液
题号 一 二 三 四 五 总分 累分人
得分
说明:1.共有五大题,20小题。满分70分,考试时间65分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
试卷好题分析 优秀传统文化T1、T16,五育融合T2、T9,生产、生活情境T3、T8、T14
中考押题点分析 溶解度曲线T12,情境化命题T15、T16等
一、单项选择题(本大题共10小题,1~5每题1分,6~10每题2分,共15分)
在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的,请将其代码填在相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1.成语“上善若水”指最高境界的善行就像水一样,泽润万物而不争名利。水是生活中常见的溶剂,下列厨房中的物质分别加入水中,能形成溶液的是 ( )
A.白糖 B.胡椒粉
C.芝麻油 D.面粉
2.学习要勤记笔记,下列关于溶液的记录正确的是 ( )
A.溶液一定是纯净物
B.溶液一定是无色的
C.溶液一定是均一的
D.溶液中只有一种溶质
3.课堂上老师进行演示实验:在室温下,将4 g氯化钠加入10 g水中,得到13.6 g氯化钠溶液。则该溶液一定是 ( )
A.饱和溶液 B.不饱和溶液
C.稀溶液 D.无法判断
4.小赣同学恒温蒸发硝酸钾饱和溶液至有晶体析出,此过程中发生变化的是 ( )
A.硝酸钾的溶解性 B.溶质的质量
C.溶质质量分数 D.硝酸钾的溶解度
5.用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为3%的NaCl溶液,不需要用到的仪器是 ( )
A. B. C. D.
6.如图所示,向小试管中加入下列物质,能使U形管中a液面上升,b液面下降的是 ( )
A.浓硫酸 B.硝酸铵
C.氯化钠 D.生石灰
7.为探究高锰酸钾的溶解性,小组同学设计了下图实验,在两支试管中分别加入一小粒高锰酸钾,观察到A试管中固体全部溶解,B试管中固体不溶解。下列分析不正确的是 ( )
A.A试管中溶液变为紫红色
B.B试管中汽油不变色
C.A试管溶液中存在的阴离子为Mn
D.该实验说明物质的溶解性与溶质种类有关
8.炎热的夏天,喝一杯冰镇气泡水是许多人感受清凉的一种方式。下列说法正确的是 ( )
A.气泡水中的溶质有二氧化碳气体,说明二氧化碳气体能溶于水
B.打开气泡水瓶盖会有气泡冒出,说明气体的溶解度随压强的增大而减小
C.气泡水里面除了二氧化碳气体外,还有其他溶质,说明气泡水是不饱和溶液
D.冰的气泡水比不冰的气泡水口感更好,说明气体的溶解度随温度的降低而减小
9.通过劳动可以树立自理、自立、自强意识。下列有关劳动做法及其原理均正确的是 ( )
A.在家里:用酒精清洗衣服上沾有的碘渍,原理是酒精与碘发生化学反应
B.在医院:用9 g氯化钠与1 000 g水配制0.9%的生理盐水,原理是氯化钠溶于水
C.在工厂:用稀盐酸清洗钢铁表面的铁锈,原理是氧化铁与盐酸发生化学反应
D.在农田:大量焚烧麦秸、稻草等,原理是焚烧麦秸、稻草等得到的碳酸钾可用作钾肥
10.20 ℃和60 ℃时KCl的溶解度分别为34.0 g和45.5 g,下图为KCl的溶解实验。下列说法错误的是 ( )
A.①中溶液的质量为13.4 g
B.②中溶液的质量为25.0 g
C.溶液中溶质的质量:①<②=③
D.溶液中溶质的质量分数:①<②=③
二、选择填充题(本大题共3小题,每小题2分,选择和填充各1分,共6分)
在每小题列出的备选项中,先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的,请将其代码填在相应位置,然后填充D选项使其符合题目要求。
11.下列方法一定能将物质X的不饱和溶液转化为饱和溶液的是 ( )
A.加入物质X B.加热
C.降温 D.
12.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.KNO3的溶解度比NaCl的大
B.提纯含有少量NaCl的KNO3溶液,可用降温结晶法
C.t ℃时,KNO3和NaCl溶液的溶质质量相同
D.将室温下KNO3的饱和溶液升高温度后,溶液变为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液
13.下列实验设计能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验设计
A 除去粗盐中的泥沙等不溶物 加入适量水溶解,蒸发
B 鉴别氧化钙与氢氧化钙固体 取样,分别加入足量水,观察是否溶解
C 鉴别硫酸铜与硫酸钠固体 取样,分别加入足量水,观察现象
D 除去水中的氧气
三、填空与说明题(本大题共4小题,共23分)
14.(6分)人类的生产、生活处处离不开溶液。
(1)医院:消毒液双氧水(过氧化氢溶液)中的溶质是 (填化学式),双氧水不能长时间放置的原因是 。
(2)工业:如图所示,海水晒盐采用的结晶方法是 ;流程中的溶液一定是氯化钠的不饱和溶液的是 (选填“储水池”“蒸发池”或“结晶池”)。
(3)交通:冬天下雪后把盐(如氯化钠)撒到路面上,水就不会结冰,因为氯化钠溶解后会降低水的 (选填“沸点”“凝固点”或“质量”);氯化钠溶于水,在溶液中以 (填粒子名称)的形式存在。
15.(5分)乡村振兴,发展农业。农业生产中,常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液选种。请回答下列问题:
(1)配制溶液:若要配制100 kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,需要 kg氯化钠。
(2)选种原理:用氯化钠溶液选种,由于饱满的种子与瘪瘦的种子的 (选填“体积”“密度”或“质量”)不同,饱满的种子沉在下面,瘪瘦的种子浮在上面,借此可将好的种子与不好的种子分开,该过程属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)进行选种:小予爷爷用氯化钠溶液进行选种,发现种子全沉下去了,若要有效选种,小予爷爷应进行的操作是继续加 (选填“氯化钠”或“水”)。粳稻和大麦种子的密度约为1.13 g·mL-1,糯稻种子的密度约为1.08~1.10 g·mL-1,小麦和裸麦种子的密度约为1.22 g·mL-1,其中可以用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液(密度为1.116 g·mL-1)选种的是 种子。
16.(6分)食用盐是生活中重要的调味品,其主要成分是氯化钠。
(1)将从盐田得到的粗盐精制为食用盐,需要除去其中的泥沙等杂质。图示为粗盐提纯的主要步骤,正确的顺序是 (填字母);图中三个主要步骤中都使用的仪器的名称是 ,其中步骤B中该仪器的作用是 。
(2)提纯后的精盐中通常还含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质,我国古代常用以下方法除去这些杂质:
①淋灰法:将草木灰水淋在精盐上,利用草木灰中含有的碳酸钾除去精盐中的可溶性杂质。请写出该方法涉及的一个反应的化学方程式: 。
②淋卤法:往精盐中反复浇淋卤水除去杂质。卤水是海水制盐时所残留的母液,即析出NaCl后留下的溶液。请简要说明淋卤法除去CaCl2、MgCl2等杂质的原理: 。
17.(6分)镁是航空工业的重要材料,以海水(含有Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-、S)为原料制取金属镁的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)“结晶”选择蒸发结晶而不选择降温结晶的原因是 。
(2)“过滤”中玻璃棒的作用是 。
(3)“沉淀”中氯化镁发生的反应的化学方程式为 。
(4)“酸溶”得到的溶液中溶质的主要成分是 。
(5)“电解”发生的反应的基本反应类型是 。
四、实验与探究题(本大题共2小题,共16分)
18.(8分)兴趣小组的同学们在实验室配制50 g溶质质量分数为14.4%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示。请回答下列问题:
(1)步骤②中盛放试剂的仪器名称是 。
(2)图中操作错误的是 (填序号,下同),配制溶液的正确操作顺序为 。
(3)实验中选用的量筒规格是 (选填“20 mL”“50 mL”或“100 mL”)。
(4)按正确操作称取氯化钠,若托盘天平出现了右盘偏低的现象,接下来的操作应是 ;量取水时,若仰视读数,会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数 (选填“偏大”或“偏小”)。
(5)若室温为20 ℃,20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g,证明14.4%的氯化钠溶液为不饱和溶液的操作是 ;把配制的50 g 14.4%的氯化钠溶液变为饱和溶液的操作是蒸发 g水。
19.(8分)化学兴趣小组对天气瓶产生兴趣,对天气瓶进行如下探究:
【提出问题】天气瓶能够推测哪些天气要素的变化
【猜想假设】猜想1:温度变化;猜想2:气压变化;猜想3:湿度变化;猜想4:雾霾变化。
【查找资料】天气瓶是密闭的容器,天气瓶中的物质有蒸馏水、樟脑、乙醇、硝酸钾和氯化铵,樟脑不溶于水但溶于乙醇且溶解度随温度升高而明显增大。
【实验探究】按下图所示装置进行实验(夹持装置已省略)。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 如图一所示,把天气瓶(20 ℃时配制的无色溶液)放入40 ℃热水中水浴加热 猜想1不正确
② 如图一所示,把天气瓶放入冰水共存物中 猜想1正确
③ 如图二所示,用气球不断鼓入气体 无明显现象 猜想2不正确
④ 如图三所示,集气瓶中有少量水 无明显现象 —
⑤ 如图四所示,集气瓶中充满粉尘 无明显现象 —
【交流讨论】
(1)大家认为实验①结论不严谨,理由是 。
(2)实验③中用气球不断鼓入气体的目的是 。
(3)实验④中集气瓶中有少量水,是为了验证猜想 (填序号)。
(4)实验⑤中集气瓶中充满粉尘,是为了模拟 天气。
【实验结论】猜想1正确。
【实验拓展】
(1)天气瓶可以粗略预测温度的变化,某地全年温度保持在0 ℃~40 ℃范围内,若要预测该地的温度变化,天气瓶内的溶液应该是 (填字母)。
A.0 ℃樟脑的饱和溶液 B.40 ℃樟脑的饱和溶液
C.0 ℃樟脑的不饱和溶液 D.40 ℃樟脑的不饱和溶液
(2)根据天气瓶析出晶体情况粗略预测温度的变化,其理论依据是 影响物质的溶解度。
五、综合计算题(本大题共1小题,共10分)
20.(10分)“84”消毒液是生活中常见的消毒剂,常用于环境的消毒,其有效成分为次氯酸钠(NaClO)。制取次氯酸钠的反应原理为Cl2+2NaOHNaClO+X+H2O。将一定量的Cl2通入200 g NaOH溶液中,恰好完全反应,反应后得到溶液的质量为214.2 g。
(1)上述反应中,X的化学式为 。
(2)参加反应的氯气的质量为 g。
(3)计算所用NaOH溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
(4)“84”消毒液属于 (选填“纯净物”或“混合物”),其消毒原理是次氯酸钠溶液与空气中的CO2反应生成具有强氧化性的次氯酸,次氯酸起消毒的作用。使用“84”消毒液对房间进行消毒时,若不慎将“84”消毒液喷洒在手上,可能造成的不良后果是 。
参考答案
1.A 2.C 3.A 4.B 5.D
6.B 【解析】U形管中a液面上升,b液面下降,说明装置内压强减小,说明加入的物质溶于水吸热,温度降低。A.浓硫酸溶于水放热,温度升高,错误;B.硝酸铵溶于水吸热,温度降低,正确;C.氯化钠溶于水温度基本不变,错误;D.生石灰与水反应放热,温度升高,错误。
7.D 【解析】A.高锰酸钾溶液呈紫红色,故在两支试管中分别加入一小粒高锰酸钾,观察到A试管中固体全部溶解,溶液呈紫红色,选项说法正确,不符合题意;B.B试管中固体不溶解,汽油不变色,选项说法正确,不符合题意;C.KMnO4溶液中含有K+、Mn两种离子,故A试管溶液中存在的阴离子为Mn,选项说法正确,不符合题意;D.高锰酸钾在水中能溶解,在汽油中不能溶解,说明物质的溶解性与溶剂的种类有关,选项说法不正确,符合题意。
8.A 【解析】A.气泡水是碳酸饮料,其中的一种溶质是二氧化碳气体,说明二氧化碳气体能溶于水,选项说法正确;B.打开气泡水瓶盖会有气泡冒出,说明气体的溶解度随着压强的减小而减小,选项说法不正确;C.气泡水中有二氧化碳气体冒出,说明气泡水是二氧化碳的饱和溶液,选项说法不正确;D.冰的气泡水中含有更多的二氧化碳,所以比不冰的气泡水口感更好,说明气体的溶解度随温度的降低而增大,选项说法不正确。
9.C
10.D 【解析】A.20 ℃时KCl的溶解度为34.0 g,即100 g水中溶解34.0 g KCl达到饱和,则10.0 g水中溶解3.4 g KCl达到饱和,因此①中溶液的质量为10.0 g+3.4 g=13.4 g,选项说法正确,不符合题意;B.②是在①的基础上又加入10.0 g水,使未溶解的KCl固体继续溶解,溶液的质量为10.0 g+5.0 g+10.0 g=25.0 g,选项说法正确,不符合题意;C.②到③的过程中温度升高,没加KCl固体,所以②和③的溶质质量相等,①中有未溶解的KCl固体,溶质质量小于②,所以溶液中溶质的质量为①<②=③,选项说法正确,不符合题意;D.①是20 ℃时KCl的饱和溶液,②是20 ℃时KCl的不饱和溶液,则溶质质量分数为①>②,②、③中溶质和溶剂的质量均相等,则溶液中溶质的质量分数为①>②=③,选项说法错误,符合题意。
11.A 蒸发溶剂
12.B 不饱和
【解析】A.比较物质的溶解度要指明温度,错误;B.硝酸钾的溶解度受温度影响较大,提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液(降温结晶)法,正确;C.未指明溶液质量、是否饱和,故无法比较,错误;D.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,将室温下KNO3的饱和溶液升高温度,溶解度增大,溶液变为不饱和溶液。
13.C 加热煮沸
14.(6分)(1)H2O2 过氧化氢会分解
(2)蒸发结晶 储水池
(3)凝固点 钠离子、氯离子
15.(5分)(1)16
(2)密度 物理变化
(3)氯化钠 小麦和裸麦
16.(6分)(1)BAC 玻璃棒 搅拌,加快溶解速率
(2)①CaCl2+K2CO32KCl+CaCO3↓(2分)
②卤水是NaCl的饱和溶液,不能继续溶解NaCl,但能继续溶解CaCl2与MgCl2
【解析】(1)粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发结晶,即正确的顺序为BAC;图中三个主要步骤中都使用的仪器是玻璃棒,步骤B中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率。
(2)①将草木灰水淋在精盐上,草木灰中含有的碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,反应的化学方程式分别为CaCl2+K2CO32KCl+CaCO3↓。
②淋卤法除去CaCl2、MgCl2等杂质的原理为卤水是NaCl的饱和溶液,不能继续溶解NaCl,但能继续溶解CaCl2、MgCl2。
17.(6分)(1)氯化钠的溶解度受温度影响不大
(2)引流
(3)2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl(2分)
(4)MgCl2
(5)分解反应
18.(8分)(1)广口瓶
(2)① ②①⑤③④
(3)50 mL
(4)向左盘中添加氯化钠直至天平平衡 偏小
(5)加入少量氯化钠固体,观察现象 22.8
19.(8分)【实验探究】无明显现象 有晶体析出
【交流讨论】(1)天气瓶溶液中溶质的溶解度随温度升高而增大
(2)增大气压(或改变气压)
(3)3
(4)雾霾
【实验拓展】(1)B
(2)温度
20.(10分)(1)NaCl(1分)
(2)14.2(1分)
(3)解:设200 g NaOH溶液中溶质的质量为x。
Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O(1分)
71 80
14.2 g x(1分)
=(1分)
x=16 g(1分)
所用NaOH溶液的溶质质量分数为×100%=8%(1分)
答:所用NaOH溶液的溶质质量分数是8%。(设、答全对得1分)
(4)混合物(1分) 皮肤被腐蚀(1分)
