主题二 物质的性质和应用测试卷
附相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65
一、选择题(本题包括12小题,每小题1分,共12分.每小题只有一个正确答案)
1．下列过程不属于化学变化的是
A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
B．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭
C．敞口的石灰水表面生成一层白色固体
D．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水
2．下列物质中性质与用途对应关系不正确的是
A B C D
物质 液氮 干冰 二氧化碳 盐酸
性质 沸点为-196℃ 升华吸热 能与水反应 能与某些金属反应
用途 作制冷剂 人工降雨 生产碳酸饮料 用于除铁锈
A．A B．B C．C D．D
3．农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤，某同学在实验室中测量土壤样品酸碱度，下列操作正确的是
A．量取适量水 B．读取水的体积
C．溶解土壤样品 D．测量浸出液值
4．【新考法】航空航天中的化学镍合金广泛应用于化工、航海和航天等领域。如图所示为镍在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A．镍的元素符号是Ni B．镍的相对原子质量为58.69g
C．镍原子的中子数为28 D．镍合金是含有镍的化合物
5．下列实验现象的描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧发出红光，生成二氧化碳气体
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
6．【新考法】循环图建构模型是化学科学研究的基本方法之一，中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是
A．消耗的与生成的质量比为11：16
B．反应中一定要与催化剂接触
C．反应过程中“”分成“”和“”
D．该研究有利于实现“碳中和”目标
7．【原创题】中医药中的化学我国科学家屠呦呦受中医文献《肘后备急方》的启发，成功提取了青蒿素（C15H22O5）。下列有关说法不正确的是
A．一个青蒿素分子有42个原子构成
B．青蒿素在氧气中充分燃烧后相对分子质量大的产物能使澄清石灰水变浑浊
C．青蒿素中碳元素和氧元素的质量比是9：4
D．从分子构成上可以看出青蒿素中有11个氢气（H2）分子
8．【新考法】古代化学中应用我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”下列说法不正确的是
A．“风炉”是由金属材料铸之
B．“飚”（即风）提供燃烧所需的可燃物
C．“火能熟水”说明燃烧放出热量
D．茶香四溢，从分子角度解释其原因是分子在不断运动
9．下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 金属材料 金刚石、硬铝、黄铜
B 常见矿石 赤铁矿、黄铜矿、不锈钢
C 可燃性气体 甲烷、一氧化碳、氧气
D 大气污染物 PM2.5、二氧化硫、一氧化氮
A．A B．B C．C D．D
10．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是
A．使用熟石灰改良酸性土壤
B．在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒
C．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜
D．硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 点燃纯净的氢气 火焰为蓝色 氢气能助燃
B 把燃着的木条伸入无色气体中 木条熄灭 该气体为二氧化碳
C 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 二氧化碳能使紫色石蕊变红
D 将一氧化碳通过灼热的氧化铜 黑色粉末变为红色 一氧化碳具有还原性
A．A B．B C．C D．D
12．为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。下列说法正确的是
A．铜在加热条件下能与氧气反应
B．实验过程中，固体由黑色逐渐变红
C．拐点至终点所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．实验过程中，装置内固体中铜元素的质量减小
二、填空题(本题5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共28分)
13．（5分）阅读下面材料，请根据材料所提供的信息回答相关问题。
氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气的水溶液（氨水）呈碱性，浓氨水易挥发出氨气。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气。实验室常用铵盐与碱反应制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体NaOH上（或加热浓氨水）。
氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
(1)氨气的物理性质有 （写出一条即可）。
(2)液氨可用作制冷剂，主要是因为 。
(3)氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是 （填元素符号）。碳铵、氯化铵等肥料不宜与熟石灰等碱性物质混合施用，原因是 。
(4)储存浓氨水的方法是 。
14．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
(1)指出编号仪器的名称：② 。
(2)实验室用B装置制取氧气化学方程式： 。
(3)B、F都可用作实验室制二氧化碳气体的发生装置，F装置的优点是 。
(4)为了解装置F具有该优点的原因，同学们在装置F中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况如图G所示。ab段对应试管中的液面逐渐 (填“上升”或“下降”)；从实验装置的角度分析，bc段压强保持不变的原因是 。
15．（6分）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。同学们依照如下图所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。
(1)酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是 。
(2)气体a的化学式为 ，操作1和操作2的化学名称为 。
(3)写出上述转化中生成高纯的化学方程式 。
(4)根据该流程，下列说法正确的是__________（填字母）。
A．酸溶时，盐酸可用硫酸代替
B．可推测不能与盐酸反应
C．高纯碳酸钙中的碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等
16．（6+3分）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液变化的方法
甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。
A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中点表示的含义是 。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过如图所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
(4)猜想一：只有
猜想二：有
猜想三：有和
【进行实验】
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(5)为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ① 溶液中有，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。
(7)同学们经过反思与讨论，认为方案一中的粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。
A． B． C． D．
17．（5分）为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入浓度相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
(1)生成氢气的总质量是 。
(2)黄铜样品中铜的质量分数？
答案和解析
一、选择题(本题包括12小题,每小题1分,共12分.每小题只有一个正确答案)
1．下列过程不属于化学变化的是
A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
B．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭
C．敞口的石灰水表面生成一层白色固体
D．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水
【答案】D
【详解】A、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，有生成其他物质，是化学变化，故选项错误；
B、用液氢作燃料推进长征系列运载火箭，是氢气燃烧生成水，有新物质水生成，属于化学变化，故选项错误；
C、敞口的石灰水表面生成一层白色固体，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，有生成其他物质，是化学变化，故选项错误；
D、用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
故选：D。
2．下列物质中性质与用途对应关系不正确的是
A B C D
物质 液氮 干冰 二氧化碳 盐酸
性质 沸点为-196℃ 升华吸热 能与水反应 能与某些金属反应
用途 作制冷剂 人工降雨 生产碳酸饮料 用于除铁锈
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、液氮沸点较低，气化时吸热，则可作制冷剂，该选项正确；
B、干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，该选项正确；
C、二氧化碳能溶于水，且能和水反应生成碳酸，则可用于生产碳酸饮料，该选项正确；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸能和氧化铁反应，则可用于除铁锈，该选项不正确。
故选D。
3．农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤，某同学在实验室中测量土壤样品酸碱度，下列操作正确的是
A．量取适量水 B．读取水的体积
C．溶解土壤样品 D．测量浸出液值
【答案】C
【详解】A、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口，图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误；
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误；
C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选C。
4．【新考法】航空航天中的化学镍合金广泛应用于化工、航海和航天等领域。如图所示为镍在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A．镍的元素符号是Ni B．镍的相对原子质量为58.69g
C．镍原子的中子数为28 D．镍合金是含有镍的化合物
【答案】A
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则镍的元素符号是Ni，故选项说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，则镍的相对原子质量为58.69，故选项说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，镍原子的质子数为28，因此镍原子的中子数为58.69-28≈31，故选项说法错误；
D、合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，因此镍合金是含有镍和其他物质的混合物，故选项说法错误；
故选：A。
5．下列实验现象的描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧发出红光，生成二氧化碳气体
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
【答案】C
【详解】A、木炭在空气中燃烧，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳气体不是现象，是结论，选项描述不正确；
B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体，选项描述不正确；
C、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，选项描述正确；
D、铁丝在空气中不能燃烧，只能产生红热现象，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，选项描述不正确；
故选C。
6．【新考法】循环图建构模型是化学科学研究的基本方法之一，中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是
A．消耗的与生成的质量比为11：16
B．反应中一定要与催化剂接触
C．反应过程中“”分成“”和“”
D．该研究有利于实现“碳中和”目标
【答案】A
【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为。
【详解】A、由化学方程式可知：每有44份质量的二氧化碳气体与6份质量的氢气在催化剂条件下完全反应生成32份质量的甲醇和18份质量的水，消耗的CO2与生成的CH3OH质量比=44:32=11:8，故选项说法错误；
B、反应中CO2一定要与催化剂接触，增大接触面积，故选项说法正确；
C、化学变化的实质：分子破裂成原子，原子自由组合生成新的分子，反应过程中“”分成“”和“”，故选项说法正确；
D、该反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”目标，故选项说法正确；
故选：A。
7．【原创题】中医药中的化学我国科学家屠呦呦受中医文献《肘后备急方》的启发，成功提取了青蒿素（C15H22O5）。下列有关说法不正确的是
A．一个青蒿素分子有42个原子构成
B．青蒿素在氧气中充分燃烧后相对分子质量大的产物能使澄清石灰水变浑浊
C．青蒿素中碳元素和氧元素的质量比是9：4
D．从分子构成上可以看出青蒿素中有11个氢气（H2）分子
【答案】D
【详解】A、由化学式可知，一个青蒿素分子中含15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子共42个原子，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，青蒿素由C、H、O元素组成，则青蒿素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳的相对分子质量为：，水的相对分子质量为：，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
C、青蒿素中碳元素和氧元素的质量比是：，不符合题意；
D、青蒿素由青蒿素分子构成，每个青蒿素分子中含22个氢原子，不含氢分子，符合题意。
故选D。
8．【新考法】古代化学中应用我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”下列说法不正确的是
A．“风炉”是由金属材料铸之
B．“飚”（即风）提供燃烧所需的可燃物
C．“火能熟水”说明燃烧放出热量
D．茶香四溢，从分子角度解释其原因是分子在不断运动
【答案】B
【详解】A、风炉以铜铁铸之，铜铁属于金属材料，即“风炉”是由金属材料铸之，故选项说法正确；
B、“飚”（即风）提供燃烧所需的氧气而不是可燃物，故选项说法不正确；
C、“火能熟水”说明燃烧放出热量，从而将水烧开，故选项说法正确；
D、茶香四溢，从分子角度解释其原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项说法正确；
故选B。
9．下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 金属材料 金刚石、硬铝、黄铜
B 常见矿石 赤铁矿、黄铜矿、不锈钢
C 可燃性气体 甲烷、一氧化碳、氧气
D 大气污染物 PM2.5、二氧化硫、一氧化氮
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、金刚石是碳单质，其不属于金属材料，不符合题意；
B、常见的矿石有赤铁矿、黄铜矿，不锈钢不属于矿石，不符合题意；
C、甲烷、一氧化碳均具有可燃性，都是可燃性气体，氧气具有助燃性，不属于可燃性气体，不符合题意；
D、大气污染物包括PM2.5、二氧化硫、一氧化氮、二氧化硫等，符合题意。
故选：D。
10．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是
A．使用熟石灰改良酸性土壤
B．在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒
C．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜
D．硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理
【答案】C
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，熟石灰与土壤中的酸性物质反应，与中和反应原理有关，故选项不符合题意；
B、蚊虫叮咬分泌出的蚁酸为酸，在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质与乙酸反应，该应用与中和反应原理有关，故选项不符合题意；
C、硫酸属于酸，氧化铜属于氧化物，所以该反应不是酸和碱的反应，与中和反应原理无关，故选项符合题意；
D、硫酸属于酸，氢氧化钙俗称消石灰，属于碱，所以该应用与中和反应原理有关，故选项不符合题意；
故选：C。
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 点燃纯净的氢气 火焰为蓝色 氢气能助燃
B 把燃着的木条伸入无色气体中 木条熄灭 该气体为二氧化碳
C 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 二氧化碳能使紫色石蕊变红
D 将一氧化碳通过灼热的氧化铜 黑色粉末变为红色 一氧化碳具有还原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、在空气中点燃纯净的氢气，氢气燃烧，火焰为淡蓝色，说明了氢气能燃烧，故A不符合题意；
B、把燃着的木条伸入无色气体中，木条熄灭，只能说明该气体不燃烧也不支持燃烧，不能推断为二氧化碳，故B不符合题意；
C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色，是因为二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，从而使紫色石蕊溶液变红，不是二氧化碳使紫色石蕊变红，故C不符合题意；
D、将一氧化碳通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到黑色粉末变为红色，可以得出一氧化碳具有还原性，故D符合题意。
故选D。
12．为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。下列说法正确的是
A．铜在加热条件下能与氧气反应
B．实验过程中，固体由黑色逐渐变红
C．拐点至终点所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．实验过程中，装置内固体中铜元素的质量减小
【答案】A
【详解】A、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，故选项说法正确；
B、铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，实验过程中，固体由红色逐渐变黑，故选项说法错误；
C、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，故选项说法错误；
D 、由质量守恒定律可知，实验过程中，装置内固体中铜元素的质量不变，故选项说法错误；
故选：A。
二、填空题(本题5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共28分)
13．（5分）阅读下面材料，请根据材料所提供的信息回答相关问题。
氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气的水溶液（氨水）呈碱性，浓氨水易挥发出氨气。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气。实验室常用铵盐与碱反应制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体NaOH上（或加热浓氨水）。
氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
(1)氨气的物理性质有 （写出一条即可）。
(2)液氨可用作制冷剂，主要是因为 。
(3)氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是 （填元素符号）。碳铵、氯化铵等肥料不宜与熟石灰等碱性物质混合施用，原因是 。
(4)储存浓氨水的方法是 。
【答案】(1)无色、有刺激性气味的气体、密度小于空气、极易溶于水
(2)液氨汽化时吸收大量的热
(3) N 铵态氮肥与碱性物质反应会放出氨气，使肥效降低
(4)密封保存
【详解】（1）由题干信息可知，氨气的物理性质有：无色、有刺激性气味的气体、密度小于空气、极易溶于水等；
（2）由题干信息可知，液氨可用作制冷剂，主要是因为液氨汽化时吸收大量的热；
（3）氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是氮元素，其元素符号为N；
碳铵、氯化铵等肥料不宜与熟石灰等碱性物质混合施用，原因是铵态氮肥与碱性物质反应会放出氨气，使肥效降低；
（4）由题干信息可知，浓氨水易挥发，则储存浓氨水的方法是密封保存。
14．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
(1)指出编号仪器的名称：② 。
(2)实验室用B装置制取氧气化学方程式： 。
(3)B、F都可用作实验室制二氧化碳气体的发生装置，F装置的优点是 。
(4)为了解装置F具有该优点的原因，同学们在装置F中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况如图G所示。ab段对应试管中的液面逐渐 (填“上升”或“下降”)；从实验装置的角度分析，bc段压强保持不变的原因是 。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) 2H2O22H2O+O2↑
(3)可随时控制反应的发生和停止
(4) 下降 试管中固体、液体分离，反应停止，不再产生气体
【详解】（1）据图可知，编号②仪器为长颈漏斗。故填：长颈漏斗。
（2）实验室用B装置制取氧气化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（3）F装置中，打开弹簧夹时，长颈漏斗内液体进入试管，试管内液体上升到多孔塑料板以上，与固体试剂接触，考试反应；关闭弹簧夹，产生气体不能排出，在试管上半部分聚集，使试管内部压强增大，将液体压回长颈漏斗，液面降到多孔塑料板以下，反应物分离，反应停止，所以F装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。故填：可随时控制反应的发生和停止。
（4）据图G可知，ab段压强逐渐增大，在压强差的作用下，将液体压入长颈漏斗中，故试管中的液面逐渐下降；bc段压强保持不变是由于试管中固体、液体分离，反应停止，不再产生气体。故填：下降；试管中固体、液体分离，反应停止，不再产生气体。
15．（6分）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。同学们依照如下图所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。
(1)酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是 。
(2)气体a的化学式为 ，操作1和操作2的化学名称为 。
(3)写出上述转化中生成高纯的化学方程式 。
(4)根据该流程，下列说法正确的是__________（填字母）。
A．酸溶时，盐酸可用硫酸代替
B．可推测不能与盐酸反应
C．高纯碳酸钙中的碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等
【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更加充分
(2) CO2 过滤
(3)
(4)BC
【详解】（1）酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是增大反应物间的接触面积，使反应更加充分，粉末状固体比块状固体与液体的接触面积大；
（2）酸溶时，石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故气体a的化学式为CO2；操作1与操作2都是分离难溶固体和液体，均为过滤操作；
（3）转化时发生的是氯化钙与氨气、二氧化碳和水的反应，生成氯化铵和碳酸钙，反应方程式为 CO2+2NH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
（4）A、石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面阻碍反应的进一步进行，故酸溶时，盐酸不可用硫酸代替，不符合题意；
B、由图可知，向石灰石中加入盐酸，反应后，可过滤出二氧化硅，说明二氧化硅与盐酸不反应，符合题意；
C、该流程中发生反应为：CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O，CO2+2NH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，由化学方程式可知，理论上，石灰石中碳酸钙中的钙元素完全转化到了高纯碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则理论上高纯碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等，符合题意。
故选BC。
16．（6+3分）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液变化的方法
甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。
A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中点表示的含义是 。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过如图所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
(4)猜想一：只有
猜想二：有
猜想三：有和
【进行实验】
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(5)为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ① 溶液中有，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。
(7)同学们经过反思与讨论，认为方案一中的粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。
A． B． C． D．
【答案】(1)A
(2) 放热 稀硫酸和氢氧化钾恰好完全反应
(3)
(4)硫酸钾和硫酸（或K2SO4和H2SO4）
(5)红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变黄色
(6)生成的硫酸钾也能与氯化钡反应产生白色沉淀
(7)ABD
【详解】（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应；
B点此时温度达到最高值，所以B点表示氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为；
（4）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，如恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钾，如没有恰好完全反应则溶液中的溶质是硫酸钾和氢氧化钾或硫酸钾和硫酸，因此猜想二：硫酸钾和硫酸（或K2SO4和H2SO4）；
（5）方案一：根据实验结论溶液中有H2SO4，取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末，稀硫酸与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄色，即观察到的现象是红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变黄色
；
（6）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，溶液中一定存在硫酸钾，硫酸钾也能够与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无法检验是否含有硫酸，故方案二是不合理的；
（7）方案一中的粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，即验证硫酸的存在；
A、Mg与硫酸反应生成氢气，有气泡，也能证明有硫酸存在，正确；
B、CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，若固体逐渐溶解，溶液变蓝色，能证明有硫酸存在，正确；
C、KCl与硫酸不反应，不能证明有硫酸存在，错误；
D、Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生，也能证明有硫酸存在，正确；
故选ABD。
17．（5分）为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入浓度相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
(1)生成氢气的总质量是 。
(2)黄铜样品中铜的质量分数？
【答案】(1)0.2
(2)设黄铜中锌的质量为x
x=6．5g
黄铜样品中铜的质量分数
答：黄铜样品中铜的质量分数67.5%。
【详解】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与酸反应，故反应最后烧杯中总物质的量减少的即为生成氢气的质量，
（2）见答案。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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