6 水、溶液
(满分:100分;考试时间:60分钟)
题号 一 二 总分 累分人
得分
相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65
试卷好题分析 化学在生产、生活中的应用T1、T4、T18等,绿色发展T2、T3、T15,优秀传统文化T8、T14
中考押题点分析 情境化命题T5、T12等、项目式探究T17
一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列厨房调料品中,不能溶于水的是 ( )
A.食盐 B.味精
C.白砂糖 D.辣椒面
2.空气和水都是宝贵的自然资源。下列做法不利于保护空气和水的是 ( )
A.积极植树造林
B.合理使用化肥、农药
C.使用太阳能等清洁能源
D.农业上提倡漫灌浇灌作物
3.节约用水是保护水资源的有效途径。下列标志中适合张贴在学校水龙头旁的是 ( )
4.夏季下雨之前,天气闷热,水中的含氧量降低,鱼塘中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是 ( )
A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C.为了增加鱼塘中的含氧量,可以向鱼塘中通入空气
D.为了增加鱼塘中的含氧量,可以把鱼塘的水喷向空中
5.消毒液应用比较广泛,使用消毒液要严格按照说明书操作,否则可能会有危险。小明同学在实验室根据说明书(如图)配制消毒液,下列仪器中不需要用到的是 ( )
6.下列关于化学知识的解释正确的是 ( )
A.氧气常用于发射火箭,是因为氧气具有可燃性
B.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应都是中和反应
C.将某物质加入稀盐酸中,产生气体,则该物质一定是较活泼的金属
D.室温下某溶液底部存在少量固体溶质,则该溶液一定是这种溶质的饱和溶液
7.如图所示,要想将去壳的熟鸡蛋吸入瓶中,可以向装有水的瓶中加入 ( )
A.硝酸铵
B.生石灰
C.浓硫酸
D.烧碱
8.“赠人玫瑰,手留余香。”玫瑰花中含有的香茅醇(C10H20O)具有芳香的气味。下列关于香茅醇的说法中正确的是 ( )
A.香茅醇中含有10个氢分子
B.香茅醇的相对分子质量是156 g
C.香茅醇中氧元素的质量分数最小
D.香茅醇中碳、氢元素的质量比为1∶2
9.向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色),振荡后静置,实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 ( )
A.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
B.汽油易挥发,且沸点比水的低
C.汽油的密度比水的小,且不溶于水
D.碘在水中的溶解性比在汽油中的弱
10.氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙的溶解度如下表所示,下列有关说法正确的是 ( )
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
A.20 ℃时,将10 g NaCl固体溶于50 g水中,恰好形成饱和溶液
B.40 ℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%
C.氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙三种物质的溶解度均随温度的升高而增大
D.将80 ℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温至20 ℃,氯化钠溶液的质量最大
二、非选择题:本题共8小题,共70分。
11.(8分)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题:
(1)生活中常用75%酒精溶液杀菌消毒,酒精溶液中溶剂的化学式是 ,使用酒精溶液杀菌消毒时应注意的事项是 。
(2)冬季下大雪后要撒盐(氯化钠)融雪,防止道路结冰打滑,原理是氯化钠溶液的 (选填“凝固点”或“浓度”)低;用氯化钠融雪带来的不利的影响是 。
(3)大量使用磷肥容易使水体富营养化。KH2PO4中磷元素的化合价为 。
(4)农业上用硫酸铜溶液和石灰乳配制农药波尔多液,在配制过程中不能使用铁制容器的原因是 (用化学方程式表示)。
12.(6分)某学校设有许多直饮水机,能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水,其处理水的过程如图所示:
(1)自来水是 (选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)吸附罐中颗粒活性炭的主要作用是 ,紫外线灯管照射起到的作用是 。
(3)若将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水,现提供的净化水方法有:a.过滤;b.加明矾沉降;c.蒸馏;d.杀菌消毒;e.活性炭层吸附。所选用的净化方法及净化过程的正确排序为 (填字母,每个字母限填1次),其中涉及化学变化的是 (填字母)。
(4)我国有关部门规定,饮用水含铁量小于0.3 mg/L,含铜量小于1.0 mg/L……其中的“铁”“铜”指的是 (填字母)。
A.分子 B.原子 C.离子 D.元素
13.(8分)上善若水,水利万物而不争。水是人类宝贵的自然资源,自然界中的水的循环过程如图所示。
(1)自然界中的“水循环”主要是由 (填微观粒子的名称)的运动引起的,涉及的主要是 (选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)水蒸发过程中,利用水与其他成分的 不同,分离出水。
(3)海水中蕴含着丰富的化学资源,我们应合理开发利用海水。海水制镁工艺中,电解熔融状态的氯化镁制取金属镁的化学方程式为 。
(4)下列关于水的天然循环的说法中不正确的是 (填字母)。
A.水在天然循环过程中实现了水的自身净化
B.水的天然循环是通过水的三态变化实现的
C.水的天然循环完成了水资源的重新分配
D.水的天然循环过程中,水分子数目不断增加
14.(11分)食盐可以说是应用范围最广的调味品,被称为“百味之祖”。盐湖、盐井、海水都可开采出食盐。以下是不同的制盐工艺。
(1)《汉代古火井碑序》记载:“诸葛丞相躬莅视察,改进技法,刳斑竹以导气(气指沼气,主要成分为甲烷),引井火以煮盐。”请写出文中涉及的反应的化学方程式: 。
(2)通过晾晒海水可以得到粗盐和母液(卤水),下图为海水提取粗盐的过程。
①“蒸发池”中溶液的溶质质量分数 (选填“不变”“变大”或“变小”)。
②析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)《天工开物》中对“海水盐”有如下描述:“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪……共煎此盘……火燃釜底,滚沸延及成盐”。
①煎盐所用“牢盆”的主要材料一般是铁,其原因是铁具有 性。
②1 000 kg含氯化钠9%的卤水可“煎炼”得上等卤水(氯化钠质量分数为15%) kg。
③用“花水”冲洗海盐,既可除去海盐表面的Na2CO3和MgCl2杂质,又不损失NaCl,则“花水”应当是 (填字母)。
A.蒸馏水 B.饱和NaCl溶液
C.饱和NaOH溶液 D.饱和CaCl2溶液
④结合右上图说明“冬天捞碱(Na2CO3)”的原理是 。
15.(8分)某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程及相关物质的溶解度曲线如图所示。
(1)结合处理过程的流程图回答下列问题:
①母液1中主要含有的溶质是 (填化学式)。
②能使母液和晶体分离的操作是 。
(2)结合溶解度曲线图回答下列问题:
①当温度高于 ℃时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低。
②蒸发结晶1的产物主要为硫酸钠的原因是 。
(3)若20 ℃时100 g水中溶解20 g氯化钠,则该溶液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。将上述溶液蒸发50 g水后,恢复到20 ℃,析出氯化钠的质量为 g。
16.(12分)水是生命之源,爱护水资源是每个公民应尽的责任。
Ⅰ.水的净化与电解水
(1)小英同学从水库中取出浑浊水并利用图1所示装置进行过滤,图中还缺少的一种玻璃仪器是 ,其作用是 。
(2)图2是进行电解水实验的简易装置图,实验时常在水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液,目的是 ,发生反应的化学方程式为 。实验结束后用燃着的木条检验乙试管中产生的气体,观察到的现象是 。
Ⅱ.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
图3
实验室欲配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(如图3)。
已知:实验条件下,水的密度为1 g/cm2。
(3)需要氯化钠的质量为 g,仪器a的名称为 。
(4)实验步骤:①计算,②称取所需质量的氯化钠,③ ,④溶解,⑤转移,⑥贴标签备用。
(5)下列操作会导致所配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母)。
A.称取氯化钠时,氯化钠放在托盘天平右盘 B.称取的氯化钠含有泥沙
C.使用量筒量取水时俯视读数 D.将溶液转移至细口瓶中时有部分液体洒出
17.(11分)小华同学在打扫厨房卫生时,发现蒸锅中有许多水垢,很难除去。于是小华同学去实验室与化学兴趣小组的同学们一同展开了关于“除水垢”的项目式探究。
任务一:当地自来水是否为硬水
【查阅资料】自然界的碳酸钙在水和二氧化碳的侵蚀下,会生成可溶于水的碳酸氢钙,硬水中含有大量的自由移动的Ca2+、Mg2+、HC,加热后形成难溶物积聚在容器底部,形成水垢。
小组同学设计并进行实验检验水中是否含有Mg2+、Ca2+。
【实验过程】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一:取少量自来水于试管中,滴加足量的NaOH溶液 含有Mg2+
步骤二:取步骤一后得到的上层清液于另一试管中,滴加几滴 溶液 产生白色沉淀 含有Ca2+
【得出结论】当地自来水为硬水。
任务二:硬水在煮沸后有水垢生成,水垢的主要成分是什么
【猜想假设】烧开水时,水中的Ca(HCO3)2受热分解,水垢中可能有CaCO3。
【实验探究】小组同学设计了右图所示实验。
实验中集气瓶(不包括小试管)中可观察到的现象是 。
小试管内观察到的现象是 ,发生反应的化学方程式为 。
【实验结论】水垢中含有CaCO3。
任务三:除水垢方法。
由任务二可以得出水垢可以和酸反应,同学们找到了厨房中常用的 和柠檬(主要成分为柠檬酸,化学式为C6H8O7)来煮水除水垢,取得了良好的效果。对比稀盐酸,醋酸和柠檬酸属于 (选填“有机物”或“无机物”),更加温和,腐蚀性相对较弱。
同学们查阅资料了解到利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化,可以防止水垢的形成,其原理如图所示,树脂的作用是除去硬水中的 。在实验室可以用 的方法软化硬水,得到纯水。
18.(6分)为测定某硫酸的溶质质量分数,某化学小组同学取100 g该硫酸于烧杯中,加入20 g锌,发生反应:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。充分反应后锌有剩余,测得烧杯中剩余物质的质量为119.6 g。计算该硫酸的溶质质量分数。
参考答案
1.D 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.A 8.C
9.B 【解析】A.碘的水溶液显黄色,碘的汽油溶液显紫红色,说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同,正确;B.由该实验无法得出汽油易挥发、沸点比水的低等性质,错误;C.向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色),振荡前,上层溶液呈无色,下层溶液呈黄色,则说明汽油的密度比水的小,且不溶于水,正确;D.振荡后静置,上层是紫红色溶液,下层溶液呈无色,上层得到的是碘的汽油溶液,下层是无色的水,说明碘在水中的溶解性比在汽油中的弱,正确。
10.B 【解析】A.由图可知,20 ℃时,氯化钠的溶解度为36.0 g,则50 g水中最多可溶解氯化钠的质量为50 g×=18 g,将10 g氯化钠加入50 g水中,形成不饱和溶液,错误;B.40 ℃时,硝酸钾的溶解度为63.9 g,则该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%,正确;C.根据表中内容可知,氯化钠、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,错误;D.将等质量的三种饱和溶液降温,氯化钠和硝酸钾的溶解度均减小,溶液中有晶体析出,但氢氧化钙的溶解度增大,溶液中没有晶体析出,溶液质量不变,则降温后,氢氧化钙溶液的质量最大,错误。
11.(8分)
(1)H2O 远离火源(或其他合理答案)
(2)凝固点 腐蚀钢铁桥梁(或其他合理答案)
(3)+5
(4)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3分)
12.(6分)
(1)混合物
(2)吸附自来水中的色素和异味 杀菌消毒
(3)baed d
(4)元素
13.(8分)
(1)水分子 物理变化
(2)沸点
(3)MgCl2Mg+Cl2↑(3分)
(4)D(2分)
14.(11分)
(1)CH4+2O2CO2+2H2O(3分)
(2)①变大
②饱和溶液
(3)①导热
②600(2分)
③B(2分)
④冬天温度低,碳酸钠的溶解度小,会结晶析出
15.(8分)
(1)①NaCl、Na2SO4
②过滤
(2)①40
②溶液中硫酸钠含量高,硫酸钠先达到饱和后析出(2分)
(3)不饱和 2(2分)
【解析】(1)①高盐废水含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐,析出晶体后的饱和溶液中仍含有硫酸钠,所以母液1中主要含有的溶质是NaCl、Na2SO4。②过滤可以将固体从溶液中分离出来,能使母液和晶体分离的操作是过滤。
(2)①通过分析溶解度曲线可知,当温度高于40 ℃时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低。②蒸发结晶1的产物主要为硫酸钠的原因是溶液中硫酸钠含量高,硫酸钠先达到饱和后析出。
(3)20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g,即100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和,则50 g水中溶解18 g氯化钠达到饱和。所以100 g水中溶解20 g氯化钠,所得溶液是氯化钠的不饱和溶液,将上述溶液蒸发50 g水后,恢复到20 ℃,析出氯化钠的质量为20 g-18 g=2 g。
16.(12分)
(1)玻璃棒 引流
(2)增强水的导电性 2H2O2H2↑+O2↑(3分) 燃着的木条燃烧得更旺
(3)7.5 量筒
(4)量取42.5 mL水
(5)AB(2分)
17.(11分)
任务一:产生白色沉淀 碳酸钠(或其他合理答案)
任务二:水垢溶解,产生大量气泡 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(3分)
任务三:食醋 有机物 Ca2+、Mg2+(或钙离子、镁离子) 蒸馏
18.(6分)
解:生成氢气的质量为20 g+100 g-119.6 g=0.4 g
设100 g该硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4 g(2分)
=(2分)
x=19.6 g(1分)
该硫酸的溶质质量分数为×100%=19.6%(1分)
答:该硫酸的溶质质量分数为19.6%。
