12 酸、碱、盐专题训练
题号 一 二 总分 累分人
得分
注意事项:1.总分60分,考试时间60分钟。
2.可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65
试卷好题分析 教材素材T4,项目式探究T17
中考押题点分析 新题型、新考法T15、T17
一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项最符合题意)
1.室温下,肥皂水能使无色酚酞溶液变红,则其酸碱性是 ( )
A.酸性 B.中性 C.碱性 D.无法判断
2.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 ( )
A.两者都可用于实验室干燥氧气
B.两者的水溶液都能导电
C.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
D.打开试剂瓶,瓶口有白雾产生的是浓盐酸
3.下表中物质的名称或俗称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的是 ( )
选项 名称或俗称 化学式 类别 用途
A 硫酸 HSO4 酸 金属除锈
B 纯碱 Na2CO3 碱 制洗涤剂
C 碳酸氢钠 NaHCO3 盐 焙制糕点
D 生石灰 Ca(OH)2 氧化物 改良酸性土壤
4.人体内一些液体的正常pH范围如下表所示,相关说法错误的是 ( )
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液
7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0
A.胃液显酸性 B.血浆的碱性比胰液的强
C.唾液的pH接近中性 D.能根据人体内一些液体pH,判断其是否健康
5.小明去姥姥家的路上经过一片玉米地,发现玉米的叶子发黄、长势不旺,这块玉米地需要及时补充的化肥是 ( )
A.CO(NH2)2 B.KCl C.Ca(PO4)2 D.K2SO4
6.中和反应在生产、生活中有着广泛应用,下列方法中没有利用中和反应原理的是 ( )
A.熟石灰用来改良酸性土壤 B.稀氨水涂抹蚊虫叮咬处(蚁酸)止痒
C.含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D.稀盐酸除铁锈
7.下列各组离子混合在一起能形成无色、透明溶液的是 ( )
A.H+、S、Ba2+、Cl- B.Ag+、N、Mg2+、Cu2+
C.Ca2+、S、N、C D.Na+、K+、N、Cl-
8.下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氧气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中,使木条熄灭的是二氧化碳
B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样,加水溶解,滴加酚酞溶液,若变红,说明含有熟石灰
C 除去氯化钠中的少量碳酸钠 加入过量稀盐酸,反应结束后蒸发结晶
D 鉴别硫酸铵和硫酸钠 加熟石灰混合研磨,能闻到氨味的是硫酸铵
9.推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是 ( )
A.向某固体中加入稀盐酸,有气体生成,则该固体一定是较活泼金属
B.某固体和熟石灰混合研磨,有刺激性气味的气体生成,该固体中一定含有铵根离子
C.复分解反应的生成物是两种化合物,则有两种化合物生成的反应一定属于复分解反应
D.酚酞滴到碱的水溶液中变红,则能使酚酞变红的溶液一定是碱的水溶液
10.常温下,取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液),边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图1),产生无色气体,白色沉淀不断增加。下列有关说法错误的是( )
图1
A.滴加Na2CO3溶液前,锥形瓶内溶液中阴离子仅有Cl-
B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时,锥形瓶内溶液的溶质只有NaCl
C.滴加Na2CO3溶液过程中产生沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
D.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时,锥形瓶内的溶液呈碱性
二、非选择题(本大题共8小题,共40分)
11.(5分)图2所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。请分析图2并回答问题:
图2
(1)盐酸和硫酸都可以使紫色石蕊溶液变红,原因是 。
(2)向某金属粉末中加入稀盐酸,发现有气泡产生,溶液呈浅绿色,该金属是 。
(3)请写出一个符合反应④的化学方程式: 。
(4)反应④所属的基本反应类型是 。
(5)若反应③中的盐是碳酸钙,则该反应伴随的实验现象是 。
12.(3分)用图3装置进行实验。
图3
(1)将无色酚酞溶液滴入a试管中,溶液颜色变为 ;再将浓盐酸滴入b试管中,一段时间后,a试管中溶液褪色。
(2)a试管中溶液褪色后,溶液一定呈中性吗 理由是 。
(3)该实验证明了澄清石灰水具有的一条化学性质是 。
13.(6分)酸、碱、盐是重要的化合物,与人类日常生活和生产关系十分密切。
(1)铅酸蓄电池中含有的酸是 (填化学式,下同);俗称“烧碱”的物质是 。
(2)氢氧化钙是一种常见的碱,农业上常用于 。
(3)分别取氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液于两支试管中,用一种试剂分别滴加到试管中就能将这两种物质鉴别出来,这种试剂是 。
(4)兴趣小组同学按图4所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有一定量的锌和铁,U形管两端液面相平,将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中,关闭活塞。反应结束,恢复至室温,U形管两端液面仍相平,则参加反应的锌和铁的质量比为 ,左边广口瓶内发生反应的化学方程式为 。
图4
14.(4分)某兴趣小组同学借助数字技术探究“稀硫酸与氢氧化钠溶液反应”。图5所示是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置,图6是反应过程中的pH变化曲线。
图5
图6
(1)根据图6曲线判断,图5中的溶液A是 。
(2)图6中a点所示的溶液滴加紫色石蕊溶液后变成 色。
(3)c点所示的溶液中的溶质是 (填化学式)。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是 。
15.(5分)《新修本草》记载:“绿矾,本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃烧之赤色。”“绿矾”的主要成分为FeSO4·7H2O,图7是工业上以绿矾为原料制取铁粉的工艺流程图。
图7
(1)“溶解”:为加快溶解的速率,可采取的一种措施是 。
(2)“转化”:该过程是FeSO4和(NH4)2CO3反应,该反应的基本类型是 。
(3)“分离”:分离得到的母液中一定含有的阳离子符号是 ,此步骤类似于实验室中的 操作。
(4)“焙烧”:隔绝空气加热,碳酸亚铁先分解生成氧化亚铁和二氧化碳,再加入煤粉焙烧生成CO还原FeO得到铁,加入煤粉产生CO的反应的化学方程式是 。
16.(5分)氢氧化钠是一种常见的碱,某兴趣小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行了一系列的探究活动。
图8
图9
(1)如图8所示,该装置气密性良好,锥形瓶内是二氧化碳气体,胶头滴管内是氢氧化钠溶液,则挤压胶头滴管后观察到的现象是 ,原因主要是 (用化学方程式解释)。
(2)图9试管中的现象为 ,该现象说明碱能与 (填物质类别)发生化学反应。
(3)为探究久置的氢氧化钠固体的成分,小组同学做了图10所示实验,根据实验现象分析,该固体的成分有 。
图10
17.(7分)盐酸是实验室一种常见的试剂,也是一种重要的化工产品。浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中溶质的质量分数会减小,溶质质量分数减小的原因是 。
【提出问题】稀盐酸敞口放置在空气中溶质的质量分数会发生怎样的变化呢
【提出猜想】猜想一:变大;猜想二:变小;猜想三:不变。
【设计实验】一瓶稀盐酸分成两等份,①一份敞口放置一周,②另一份盖上瓶塞。
实验一:测定溶液pH的方法验证猜想。
甲同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,方法是 。
结果①pH=1,②pH=1。
乙同学用更精确的pH计来测定溶液的酸碱度,结果①pH=0.8,②pH=0.6。
得出的结论不一致,于是丙同学用另外的方法验证猜想。
图11
实验二:通过测量石灰石和稀盐酸反应得到二氧化碳的多少比较稀盐酸的溶质质量分数。取足量的石灰石于锥形瓶中,分别加入等体积①②两种稀盐酸,待不再有气泡产生时,得到量筒内气体的体积如下:①12 mL,②18 mL。
(1)仪器a的名称为 。
(2)即使装置气密性良好、操作正确,收集的二氧化碳体积也会有误差,原因是 。
结论:猜想二正确,稀盐酸敞口放置在空气中溶质的质量分数也会减小。
【拓展探究】影响盐酸除铁锈快慢的因素。
实验编号 盐酸的溶质质量分数/% 温度/℃ 铁锈粉末完全消失所需的时间/s
Ⅰ 6 20 240
Ⅱ 10 20 115
Ⅲ 10 30 78
(1)取等质量的铁锈粉末和等体积的足量的盐酸进行实验。盐酸和铁锈反应的化学方程式为 。
(2)由上述实验可知,盐酸除铁锈的快慢和温度的关系是 。
(3)除上表中影响盐酸除铁锈的快慢因素外,你认为还可能受影响的因素有 (写一条)。
18.(5分)某化学兴趣小组的同学为测定厨房中某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(碳酸钠之外的其他物质不与稀盐酸反应),做了图12所示实验,请计算:
图12
(1)反应生成二氧化碳气体的质量为 g。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
参考答案
1.C 2.A 3.C 4.B 5.A 6.D 7.D
8.B 【解析】A.鉴别氧气和二氧化碳,将燃着的木条伸入集气瓶中,由于氧气具有助燃性,木条会燃烧得更旺,二氧化碳既不燃烧,也不支持燃烧,木条会熄灭,故该方案能达到实验目的;B.检验生石灰中是否含有熟石灰,取样,加水溶解,生石灰与水反应生成熟石灰,所以无法判断是否含熟石灰,故该方案不能达到实验目的;C.除去氯化钠中的少量碳酸钠,加入过量的稀盐酸,与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,蒸发的过程中过量的稀盐酸中溶解的氯化氢会挥发,得到纯净的氯化钠固体,故能达到实验目的;D.鉴别硫酸铵和硫酸钠,硫酸铵和熟石灰混合研磨,生成氨气,能闻到氨味,硫酸钠与熟石灰不反应,无明显现象,故能达到实验目的。
9.B
10.D 【解析】A.根据题意,滴加Na2CO3溶液前,锥形瓶内溶液中的溶质是氯化氢和氯化钙,故阴离子只有Cl-,正确;B.稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时,锥形瓶内溶液的溶质只有NaCl,正确;C.碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl,正确;D.根据B项可知,滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时,锥形瓶内溶液的溶质只有NaCl,故呈中性,错误。
11.(5分)
(1)溶液中的阳离子都是氢离子
(2)铁
(3)HCl+NaOHNaCl+H2O(合理即可)
(4)复分解反应
(5)固体逐渐溶解,有气泡产生
12.(3分)
(1)红色
(2)不一定;酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色,溶液可能呈酸性
(3)显碱性(或能和酸反应)
13.(6分)
(1)H2SO4 NaOH
(2)改良酸性土壤
(3)稀盐酸(合理即可)
(4)65∶56 Zn+2HClZnCl2+H2↑
14.(4分)
(1)氢氧化钠溶液
(2)蓝
(3)H2SO4、Na2SO4
(4)稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子
15.(5分)(1)将绿矾研细(或搅拌,或加热,合理即可)
(2)复分解反应
(3)N 过滤
(4)C+CO22CO
16.(5分)
(1)U形管中的液面左端上升,右端下降 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(2)有蓝色沉淀生成 盐
(3)碳酸钠
17.(7分)
浓盐酸挥发出了氯化氢气体
【设计实验】用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,将试纸改变的颜色与标准比色卡对比,读出溶液的pH
(1)长颈漏斗
(2)二氧化碳能溶于水且和水反应
【拓展探究】Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(2)温度越高,盐酸除铁锈的速率越快
(3)铁锈与盐酸的接触面积
18.(5分)
(1)3.3(1分)
(2)解:设10 g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(1分)
106 44
x 3.3 g(1分)
=(1分)
x=7.95 g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=79.5%(1分)
答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。
