2024-2025学年下期高2026级第一次月考化学考试题答案
一、选择题（共14个题，每小题3分，共42分）
1．C 2．B 3．D 4．A 5．A 6．D 7．A 8．D 9．D 10．C 11．C 12．B
13．C 14．A
二、非选择题（共4个大题，除了特殊标注的分数，其余每小空2分，共58分）
15．(14分)(每空2分)
（1）①. ①③ ②. ②
①. ① ②. 四面体形 ③. 直线形
（3）BC
（4）甲醛、甲醇和甲酸能与水形成氢键，甲烷、甲酸甲酯难与水形成氢键
16．(14分)(每空2分)
（1）sp3 2
（2）1或-1
（3）6
（4）平面三角形
（5）SiC2N4 N>C>Si
17．(14分)(每空2分)
（1）
（2）
（3）氮
（4）Al3+
（5）H2O中O有2对孤对电子，NH3中N有1对孤电子对，H2O中孤对电子对成键电子的排斥力更大
（6）平面三角形
（7）
18．(16分)(每空2分)
（1）① 3d24s2 ②26
（2）TiCl4至TiI4，均为分子晶体，其结构相似，相对分子质量增加，分子间作用力增大，熔沸点升高
（3）①H2O ②1:3 sp2
（4）①VS ②62024-2025学年下期高2026级第一次月考
化学考试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）
1．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．基态C原子的最外层电子的轨道表示式：
B．O2-的结构示意图：
C．px轨道的电子云轮廓图：
D．CO2的球棍模型：
2．已知C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中结构如
O=C=C=C=O，下列说法中不正确的是（ ）
一个C3O2分子价电子总数为24
B．CO分子中σ键和π键的个数比为1:1
C．C3O2分子中C原子的杂化方式均为sp
D．C3O2与CO2分子空间结构相同
3．某新型材料中含有Ge、Zn、O三种元素，下列说法不正确的是（ ）
A．Ge的价电子排布式为
B．Zn为第四周期ⅡB族的元素
C．三种元素电负性由大到小的顺序：
D．基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍
4．已知：为原子序数依次递增的短周期元素，分别属于不同的主族。其
中基态原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，基态原子最外层有两
个未成对电子，为地壳中含量最多的金属元素，与原子序数相邻。下列说法正确
的是（ ）
A．第一电离能大小：
B．半径大小：
C．X、Z、W对应单质均为半导体材料
D．元素形成的单质均为非极性分子
5．下列说法不正确的是（ ）
A．CH4的熔点低于SiH4，可推知NH3的熔点低于PH3
B．CH3CH2OH与Na反应的剧烈程度弱于H2O与Na反应的剧烈程度，可知烃基为推电子基团，减小了O-H的极性
C．H2O的分子空间构型为V形，可推知SCl2的分子空间构型也为V形
D．Al2O3为两性氧化物，可推知BeO也为两性氧化物
科学家发现某些生物酶能将海洋中的转化为，该过程的总反应为
，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的（ ）
A．溶液中含的数目小于
B．在一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，转移电子为6NA
C．标准状况下，22.4LH2O中含有2mol极性键
D．18g冰中所含氢键数目为2NA
7．下列关于物质结构的说法正确的是（ ）
A．前四周期元素中基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种
B．PCl3分子的空间结构与它的VSEPR模型一致
C．O3分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈负电性
D．H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键
8．金属镁可与二氧化碳发生反应，下列叙述正确的是（ ）
A．石墨和金刚石中，碳原子均采取杂化
B．工业上常用电解熔融MgO来冶炼金属镁
C．金属镁能导电的原因是金属阳离子在外电场作用下发生定向移动
D．干冰中分子间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分
9．氨硼烷NH3BH3含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下水解放出氢气：，B3O63-的结构如图。下列说法正确的是 （ ）
A．基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球
B．第一电离能：O＞N＞B
C．原子半径：N＞B＞H
D．B3O63-中各原子均在同一平面内
10．关于干冰晶体说法错误的是（ ）
A．1个晶胞含4个分子
B．晶体内存在一种分子间作用力
C．晶体结构松散，不具有分子密堆积特征
D．干冰升华时未破坏CO2分子内的共价键
11．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是（ ）
金刚石 石墨 FeSO4·7H2O MgO
A．金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用
B．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
C．FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2
D．晶体熔点：金刚石 > CaO > MgO
12．某种荧光粉的主要成分为。已知：和W为原子序数依次增大的前20号元素，只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态原子的未成对电子数之比为。下列说法正确的是
A．电负性： B．原子半径：
C．最高化合价： D．电子空间运动状态数：
13．已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：-Cl > -C≡CH > -C6H5 >-CH=CH2 > -H，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：-C(CH3)3 > -CH(CH3)2 > -CH2CH3 > -CH3 > -H，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法正确的是（ ）
A．碳原子杂化轨道中s成分占比：CH2=CH2 > CH≡CH
B．酸性：CH3COOH > ClCH2COOH
C．羟基的活性：
D．碱性：
14．黄铁矿主要成分的晶体的立方晶胞如图所示，晶体密度为，是双
原子离子，因此同一晶胞中存在多种取向的，下列说法不正确的是（ ）
A．A、B两处的的取向可能不同
B．位于由距离最近的形成的正八面体空隙中
C．晶胞中与等距离且最近的有12个
D．晶胞边长为pm
二、非选择题（共58分）
15．(14分)回答下列问题
（1）现有下列物质：
①金刚石；②干冰；③晶体硅；④二氧化硅晶体；⑤氯化铵；⑥氖；⑦金属锌。
通过非极性键形成共价晶体的是 ；属于分子晶体，且分子为直线形的是 。
（2）在①苯；②CH3OH；③H2O；④CS2；⑤CCl4五种常见溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 (填序号)。H2O分子的VSEPR模型名称为 ，CS2分子的立体构型是 。
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的 (填序号)。
A．水 B．CCl4 C．苯 D．NiSO4溶液
（4）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因 。
16．（14分）碳是地球上组成生命的最基本元素之一。不仅能形成丰富多彩的有
机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答
下列问题：
（1）下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式
为 ，图2晶体中，每个六元环占有 个 C原子。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数
的代数和为______。
（3）丙炔()分子中σ键数目为_______。
（4）碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+的空间构型为 。
（5）g-C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图(左)所示，用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物如下图(右)所示，该化合物的化学式为 ，该化合物中所有元素的电负性由大到小的顺序为 。
17．（14分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态：基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
（1）B原子的轨道表示式 。
（2）A和C原子个数比为1∶1的化合物的电子式 。
（3）元素A、B、C中，第一电离能最大的是 (填元素名称)。
（4）在B、C、D三种元素的简单离子中，其离子的半径最小的是________。(填离子符号)
（5）C的简单氢化物的键角小于B的简单氢化物，其原因是 。
（6）BC3－的空间结构为 。
（7）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB晶体的密度为，则晶体中两个最近D原子之间的距离为___________(用表示阿伏加德罗常数)。
18．(16分)钛、钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
①基态22Ti原子价层电子排布式为 。
②基态26Fe原子核外电子的运动状态有 种。
（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____________。
化合物 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔点/℃ -24.12 38.3 155
（3）制备的反应为。
①上述化学方程式中的非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是 （填氢化物化学式）。
②分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和σ键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为 。
（4）一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：
①该钒的硫化物的化学式是 。
②该钒的硫化物的晶体中，与每V原子最近且等距S原子的个数是_______。
