第1节 化学键与物质构成
第1课时 化学键 离子键和共价键
［核心素养发展目标］ 1.了解化学键的概念，认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。2.理解离子键、共价键的概念及其本质，能用电子式表示其形成过程，通过分析推理得出离子键和共价键的形成条件，建立认知模型，揭示成键规律，培养“证据推理与模型认知”的能力。
一、化学键
1.化学键
思考1 水加热至100 ℃会变成水蒸气，而加热至2 200 ℃以上时会分解，上述两种变化克服微粒间的相互作用是什么？这两种变化说明什么？
类似于水分子中氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，这种 原子间的 称为化学键。
2.化学反应的实质
化学反应中化学键断裂和形成案例分析：
化学反应 断裂的化学键 形成的化学键
2H2+O22H2O
H2+Cl22HCl
N2+3H22NH3
结论：化学反应的实质是 和 。化学键的断裂与形成伴随着 的变化，旧化学键断裂需要 能量，新化学键形成会 能量。
思考2 化学变化过程中一定有化学键的断裂和形成，那么有化学键的断裂或者形成的过程一定是化学变化吗？
1.判断正误
(1)“相邻”原子间存在的相互作用都是化学键( )
(2)原子间强的“相互作用”只是原子间的相互吸引( )
(3)任何物质中都存在化学键( )
(4)只要存在化学键断裂的变化就是化学变化( )
2.下列关于化学键的说法不正确的是( )
A.化学键是一种作用力
B.化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，生成物分子中的化学键形成
C.单质分子中均不存在化学键
D.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
3. (2024·河南信阳高一期中)从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是( )
A.变化时有电子的得失
B.变化过程中有化学键的断裂和形成
C.变化时释放出能量
D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
4.下列变化需要破坏化学键的是 (填序号，下同)，属于化学变化的是 。
①HCl气体溶于水 ②干冰(固态CO2)气化为二氧化碳气体 ③NaCl固体受热熔化 ④He
—→n ⑤加热HI气体使之分解 ⑥石墨固体金刚石固体
(1)理解“化学键”概念四注意
①“相邻”是指化学键的作用范围很小，只在直接相邻的两个或多个原子间存在。
②“原子”指广义的原子，不仅指原子，也包括阴、阳离子。
③“相互作用”既包括吸引作用，又包括排斥作用。
④“强相互作用”表示原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。
(2)理解化学反应实质两注意
①只有化学键断裂而无化学键形成的过程不是化学变化，如HCl溶于水和NaCl熔化都不是化学变化。
②反应物转化为生成物时，原子的数目没有改变，原子的种类也没有改变，只是原子间的结合方式(即化学键) 发生了改变。
二、离子键和共价键
1.离子键
(1)离子键的形成过程
形成过程 概念 构成微粒 实质
阴、阳离子之间通过 形成的化学键 和 静电作用
(2)离子键的存在
①活泼 元素原子与活泼 元素原子之间容易形成离子键。
②金属 与某些带电荷的原子团之间(如Na+与OH-、S等)能形成离子键。
(3)离子键形成过程的表示方法
①电子式：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
②用电子式表示NaCl中离子键形成过程： 。
思考1 CaCl2中存在离子键，请分析CaCl2成键方式，并用电子式表示其形成过程。
2.共价键
(1)共价键的形成过程
形成过程 概念 构成微粒 实质
原子之间通过 形成的化学键 原子 与成键原子的原子核之间的静电作用
(2)共价键的存在
一般情况， 元素原子之间形成共价键，如O2、SO2、OH-、N等。
(3)共价键形成过程表示方法(以HCl形成为例)： 。
思考2 CH4分子中存在共价键，请分析CH4成键方式，并用电子式表示其形成过程。
(4)共价键的表示方法——结构式
在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。用结构式可以表示共价物质的分子结构，如H2、HCl、CO2、NH3、CH4的结构式分别为H—H、H—Cl、、、。
(5)共价键形成的常见分子的空间结构
物质 空间结构示意图 共价键间夹角 分子结构
CO2 180°
H2O 104.5°
NH3 107.3°
CH4 109°28'
拓展视野
共价键类型
(1)极性键：由不同元素的两个原子形成的共价键，如氢氧键、氮氢键。
(2)非极性键：由同种元素的两个原子形成的共价键，如氢氢键、氯氯键。
用电子式表示物质形成过程时，未正确使用“”连接，而用“”；左边是原子的电子式，右边是化合物的电子式，离子键形成时，一般用“”表示电子的转移，共价键形成时，相同原子可以合并。如：
。
1.判断正误
(1)金属和非金属原子形成的化学键一定是离子键( )
(2)两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键( )
(3)离子键与共价键的本质都是静电作用( )
(4)H2O2中既含有极性键，又含有非极性键( )
2.如图是Na与Cl2反应生成NaCl的卡通示意图，下列结论不正确的是( )
A.Na与Cl2的反应为氧化还原反应
B.NaCl中的化学键为离子键
C.离子键的形成过程一定伴随着电子的得失
D.活泼金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键
3.下列每组物质均存在化学键且含有的化学键类型相同的是( )
A.MgO、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、CaF2、SO2
C.HBr、CO2、CH4、CS2
D.O2、N2、O3、He
4.如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是( )
A.甲分子为三角锥形
B.该反应为分解反应
C.乙分子中含有离子键
D.甲、乙、丙三种分子中均只含共价键
5.从下列物质中选择合适的序号填空：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ar ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含共价键的是 。
(2)这些物质中，只含离子键的是 。
(3)这些物质中，既含共价键又含离子键的是 。
(4)这些物质中，不存在化学键的是 。
判断化学键类型的解题技巧
(1)抓住离子键和共价键的不同点。
①成键方式不同：离子键是通过得失电子达到稳定结构，共价键是通过形成共用电子达到稳定结构；②成键微粒不同：离子键的成键微粒是阴、阳离子，共价键的成键微粒是原子。
(2)寻找规律性。一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子间易形成共价键(0族元素除外)。
(3)注意特殊性。在应用上述规律进行判断时还要注意一些特殊情况，如氯化铝是由金属元素原子与非金属元素原子构成的，但氯化铝中只存在共价键，铵盐是由非金属元素原子构成的，但铵盐中存在离子键。
6.用电子式表示下列物质的形成过程。
(1)MgCl2： ；
(2)Na2O： ；
(3)H2S： 。
答案精析
一、
1.思考1 水加热至100 ℃克服水分子间的相互作用，而加热至2 200 ℃以上时克服水分子内氢原子和氧原子之间的相互作用。这两种变化说明水分子之间的相互作用要比水分子内氢原子、氧原子之间的相互作用弱得多。
相邻 强相互作用
2.H和H之间的化学键，O和O之间的化学键 H和O之间的化学键 H和H之间的化学键，Cl和Cl之间的化学键 H和Cl之间的化学键 N和N之间的化学键，H和H之间的化学键 N和H之间的化学键 旧化学键断裂 新化学键形成 能量 吸收 释放
思考2 不一定。变化过程中只有化学键的断裂或者只有化学键形成的可能是物理变化，如金属的熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出，从浓盐酸中挥发出HCl气体等。
应用体验
1.(1)× (2)× (3)× (4)×
2.C ［化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，A正确；化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，B正确；大多数单质分子中存在化学键，例如氢气等，C错误。］
3.C ［化学反应的过程就是原子重新组合的过程，所以变化过程中有化学键的断裂和形成，B正确；变化时释放出能量不一定是化学变化，如浓硫酸稀释过程中放出大量的热，C错误；化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中原子的种类和数目没有改变，分子种类可能增加，也可能减少，所以分子种类的改变一定是化学变化，D正确。］
4.①③⑤⑥ ⑤⑥
二、
1.(1)静电作用 阴离子 阳离子 (2)①金属 非金属 ②阳离子 (3)②
思考1 Ca是活泼金属元素，形成化合物时易失去2个电子形成Ca2+，Cl是活泼非金属元素，易得到1个电子形成稳定的Cl-，阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键。
2.(1)共用电子 共用电子对 (2)非金属
(3)H·+·
思考2 碳原子既不易得电子也不易失电子，与氢原子通过共用电子形成稳定结构H，即碳原子最外层8个电子，氢原子最外层2个电子的稳定结构。··+4H×H。
(5)直线形 角形 三角锥形 正四面体形
应用体验
1.(1)× (2)× (3)√ (4)√
2.C ［Na与Cl2的反应过程中有电子得失，是氧化还原反应，A项正确；由图示可知，Na+与Cl-之间形成离子键，B项正确；溶液中的Na+与Cl-在结晶过程中形成NaCl晶体，该过程也形成离子键，但不存在电子得失，C项错误。］
3.C ［MgO含有离子键，HCl含有共价键，H2O含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，故A不符合题意；Cl2含有共价键，Na2S含有离子键，CaF2含有离子键，SO2含有共价键，故B不符合题意；HBr、CO2、CH4、CS2分子中含有的化学键都是共价键，故C符合题意；O2含有共价键，N2含有共价键，O3含有共价键，He中不存在化学键，故D不符合题意。］
4.C ［根据质量守恒，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，1个乙分子中含有2个A原子，一种物质生成两种物质，该反应类型是分解反应，故B正确；乙分子是两个A原子形成的单质，两个A原子之间的化学键一定是共价键，故C不正确。］
5.(1)①②④ (2)③ (3)⑤⑥⑦⑨⑩ (4)⑧
解析 O2、金刚石是只含共价键的单质；H2SO4是只含共价键的化合物；NaBr是只含离子键的化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含离子键又含共价键的化合物；稀有气体是单原子分子，不含任何化学键。
6.(1)
(2)
(3)2H×+··H(共80张PPT)
化学键 离子键和共价键
第1课时
第2章 第1节
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核心素养
发展目标
1.了解化学键的概念，认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。
2.理解离子键、共价键的概念及其本质，能用电子式表示其形成过程，通过分析推理得出离子键和共价键的形成条件，建立认知模型，揭示成键规律，培养“证据推理与模型认知”的能力。
内容索引
一、化学键
二、离子键和共价键
课时对点练
化学键
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一
一、化学键
1.化学键
思考1 水加热至100 ℃会变成水蒸气，而加热至2 200 ℃以上时会分解，上述两种变化克服微粒间的相互作用是什么？这两种变化说明什么？
提示 水加热至100 ℃克服水分子间的相互作用，而加热至2 200 ℃以上时克服水分子内氢原子和氧原子之间的相互作用。这两种变化说明水分子之间的相互作用要比水分子内氢原子、氧原子之间的相互作用弱得多。
类似于水分子中氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，这种____原子间的__________称为化学键。
相邻
强相互作用
化学反应 断裂的化学键 形成的化学键
2H2+O2 2H2O ______________________________________ __________________
H2+Cl2 2HCl ______________________________________ __________________
N2+3H2 2NH3 ______________________________________ __________________
2.化学反应的实质
化学反应中化学键断裂和形成案例分析：
H和H之间的化学键，
O和O之间的化学键
H和H之间的化学键，
Cl和Cl之间的化学键
N和N之间的化学键，
H和H之间的化学键
H和O之间的化学键
H和Cl之间的化学键
N和H之间的化学键
结论：化学反应的实质是_____________和_____________。化学键的断裂与形成伴随着_____的变化，旧化学键断裂需要_____能量，新化学键形成会_____能量。
旧化学键断裂
新化学键形成
能量
吸收
释放
化学变化过程中一定有化学键的断裂和形成，那么有化学键的断裂或者形成的过程一定是化学变化吗？
提示 不一定。变化过程中只有化学键的断裂或者只有化学键形成的可能是物理变化，如金属的熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出，从浓盐酸中挥发出HCl气体等。
1.判断正误
(1)“相邻”原子间存在的相互作用都是化学键
(2)原子间强的“相互作用”只是原子间的相互吸引
(3)任何物质中都存在化学键
(4)只要存在化学键断裂的变化就是化学变化
×
×
×
×
2.下列关于化学键的说法不正确的是
A.化学键是一种作用力
B.化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，生成物分子中的化
学键形成
C.单质分子中均不存在化学键
D.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
√
化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，A正确；
化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，B正确；
大多数单质分子中存在化学键，例如氢气等，C错误。
3. (2024·河南信阳高一期中)从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是
A.变化时有电子的得失
B.变化过程中有化学键的断裂和形成
C.变化时释放出能量
D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
√
化学反应的过程就是原子重新组合的过程，所以变化过程中有化学键的断裂和形成，B正确；
变化时释放出能量不一定是化学变化，如浓硫酸稀释过程中放出大量的热，C错误；
化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中原子的种类和数目没有改变，分子种类可能增加，也可能减少，所以分子种类的改变一定是化学变化，D正确。
4.下列变化需要破坏化学键的是 (填序号，下同)，属于化学变化的是 。
①HCl气体溶于水 ②干冰(固态CO2)气化为二氧化碳气体 ③NaCl固体受热熔化 ④He―→n ⑤加热HI气体使之分解 ⑥石墨固体 金刚石固体
①③⑤⑥
⑤⑥
归纳总结
(1)理解“化学键”概念四注意
①“相邻”是指化学键的作用范围很小，只在直接相邻的两个或多个原子间存在。
②“原子”指广义的原子，不仅指原子，也包括阴、阳离子。
③“相互作用”既包括吸引作用，又包括排斥作用。
④“强相互作用”表示原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。
归纳总结
(2)理解化学反应实质两注意
①只有化学键断裂而无化学键形成的过程不是化学变化，如HCl溶于水和NaCl熔化都不是化学变化。
②反应物转化为生成物时，原子的数目没有改变，原子的种类也没有改变，只是原子间的结合方式(即化学键) 发生了改变。
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离子键和共价键
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二
二、离子键和共价键
1.离子键
(1)离子键的形成过程
形成过程 概念 构成微粒 实质
阴、阳离子之间通过_________形成的化学键 ______和______ 静电作用
静电作用
阴离子
阳离子
(2)离子键的存在
①活泼_____元素原子与活泼_______元素原子之间容易形成离子键。
②金属_______与某些带电荷的原子团之间(如Na+与OH-、S等)能形成离子键。
(3)离子键形成过程的表示方法
①电子式：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
②用电子式表示NaCl中离子键形成过程：____________________ 。
金属
非金属
阳离子
CaCl2中存在离子键，请分析CaCl2成键方式，并用电子式表示其形成过程。
提示 Ca是活泼金属元素，形成化合物时易失去2个电子形成Ca2+，Cl是活泼非金属元素，易得到1个电子形成稳定的Cl-，阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键。
2.共价键
(1)共价键的形成过程
形成过程 概念 构成微粒 实质
原子之间通过_________形成的化学键 原子 ___________与成键原子的原子核之间的静电作用
共用电子
共用电子对
(2)共价键的存在
一般情况，_______元素原子之间形成共价键，如O2、SO2、OH-、等。
(3)共价键形成过程表示方法(以HCl形成为例)：__________________。
非金属
CH4分子中存在共价键，请分析CH4成键方式，并用电子式表示其形成过程。
提示 碳原子既不易得电子也不易失电子，与氢原子通过共用电子
形成稳定结构 ，即碳原子最外层8个电子，氢原子最外层2个
电子的稳定结构。 。
(4)共价键的表示方法——结构式
在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。用结构式可以表示共价物质的分子结构，如H2、HCl、CO2、NH3、CH4的结构式分别为H—H、H—Cl、 、 、
。
物质 空间结构示意图 共价键间夹角 分子结构
CO2 180° ______
H2O 104.5° ____
NH3 107.3° ________
CH4 109°28' __________
(5)共价键形成的常见分子的空间结构
直线形
角形
三角锥形
正四面体形
拓展视野
共价键类型
(1)极性键：由不同元素的两个原子形成的共价键，如氢氧键、氮氢键。
(2)非极性键：由同种元素的两个原子形成的共价键，如氢氢键、氯氯键。
易错警示
用电子式表示物质形成过程时，未正确使用“ ”连接，而用“===”；左边是原子的电子式，右边是化合物的电子式，离子键形成时，一般用“ ”表示电子的转移，共价键形成时，相同原子可以合并。如： 。
1.判断正误
(1)金属和非金属原子形成的化学键一定是离子键
(2)两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键
(3)离子键与共价键的本质都是静电作用
(4)H2O2中既含有极性键，又含有非极性键
×
×
√
√
2.如图是Na与Cl2反应生成NaCl的卡通示意图，下列结论不正确的是
A.Na与Cl2的反应为氧化还原反应
B.NaCl中的化学键为离子键
C.离子键的形成过程一定伴随着电子的得失
D.活泼金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键
√
Na与Cl2的反应过程中有电子得失，是氧化还原反应，A项正确；
由图示可知，Na+与Cl-之间形成离子键，B项正确；
溶液中的Na+与Cl-在结晶过程中形成NaCl晶体，该过程也形成离子键，但不存在电子得失，C项错误。
3.下列每组物质均存在化学键且含有的化学键类型相同的是
A.MgO、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、CaF2、SO2
C.HBr、CO2、CH4、CS2
D.O2、N2、O3、He
√
MgO含有离子键，HCl含有共价键，H2O含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，故A不符合题意；
Cl2含有共价键，Na2S含有离子键，CaF2含有离子键，SO2含有共价键，故B不符合题意；
HBr、CO2、CH4、CS2分子中含有的化学键都是共价键，故C符合题意；
O2含有共价键，N2含有共价键，O3含有共价键，He中不存在化学键，故D不符合题意。
4.如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A.甲分子为三角锥形
B.该反应为分解反应
C.乙分子中含有离子键
D.甲、乙、丙三种分子中均只含共价键
√
根据质量守恒，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，1个乙分子中含有2个A原子，一种物质生成两种物质，该反应类型是分解反应，故B正确；
乙分子是两个A原子形成的单质，两个A原子之间的化学键一定是共价键，故C不正确。
5.从下列物质中选择合适的序号填空：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl
⑦NaHSO4 ⑧Ar ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含共价键的是_______。
(2)这些物质中，只含离子键的是______。
(3)这些物质中，既含共价键又含离子键的是 。
(4)这些物质中，不存在化学键的是______。
①②④
③
⑤⑥⑦⑨⑩
⑧
O2、金刚石是只含共价键的单质；H2SO4是只含共价键的化合物；NaBr是只含离子键的化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含离子键又含共价键的化合物；稀有气体是单原子分子，不含任何化学键。
规律方法
(1)抓住离子键和共价键的不同点。
①成键方式不同：离子键是通过得失电子达到稳定结构，共价键是通过形成共用电子达到稳定结构；②成键微粒不同：离子键的成键微粒是阴、阳离子，共价键的成键微粒是原子。
(2)寻找规律性。一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子间易形成共价键(0族元素除外)。
(3)注意特殊性。在应用上述规律进行判断时还要注意一些特殊情况，如氯化铝是由金属元素原子与非金属元素原子构成的，但氯化铝中只存在共价键，铵盐是由非金属元素原子构成的，但铵盐中存在离子键。
判断化学键类型的解题技巧
(1)抓住离子键和共价键的不同点。
①成键方式不同：离子键是通过得失电子达到稳定结构，共价键是通过形成共用电子达到稳定结构；②成键微粒不同：离子键的成键微粒是阴、阳离子，共价键的成键微粒是原子。
规律方法
(1)抓住离子键和共价键的不同点。
①成键方式不同：离子键是通过得失电子达到稳定结构，共价键是通过形成共用电子达到稳定结构；②成键微粒不同：离子键的成键微粒是阴、阳离子，共价键的成键微粒是原子。
(2)寻找规律性。一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子间易形成共价键(0族元素除外)。
(3)注意特殊性。在应用上述规律进行判断时还要注意一些特殊情况，如氯化铝是由金属元素原子与非金属元素原子构成的，但氯化铝中只存在共价键，铵盐是由非金属元素原子构成的，但铵盐中存在离子键。
(2)寻找规律性。一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子间易形成共价键(0族元素除外)。
(3)注意特殊性。在应用上述规律进行判断时还要注意一些特殊情况，如氯化铝是由金属元素原子与非金属元素原子构成的，但氯化铝中只存在共价键，铵盐是由非金属元素原子构成的，但铵盐中存在离子键。
6.用电子式表示下列物质的形成过程。
(1)MgCl2：_________________________________；
(2)Na2O：__________________________；
(3)H2S：___________________。
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课时对点练
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A D D B B B D
题号 9 10 11 12
答案 C B B D
对一对
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
13.
(1)N O S Cl
(2)NH3+HCl === NH4Cl 产生白烟 离子键、共价键
(3)①NCl3 三角锥形 ②H×+··+×H H
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
14.
(1)⑥ ⑤
(2)① ②⑤ ③④ ⑥
(3)
(4)Na+］2-Na+
(5)C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
15.
(1)CaCl2 离子键 ［︰︰］-Ca2+［︰︰］-
(2)① ②极性共价键
(3)Na2O 离子键 Na2O2 离子键和(非极性)共价键
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
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12
13
14
15
答案
题组一 化学键的概念、化学变化的实质
1.(2024·山东日照高一期末)下列关于化学键的叙述正确的是
A.化学键存在于原子间，也存在于分子间
B.非极性键不是化学键
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引
D.化学键通常是指相邻原子间的强相互作用
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
分子间无化学键，故A错误；
共价键分为极性键和非极性键，故B错误；
离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，静电作用包括静电斥力和静电引力，故C错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
2.(2023·昆明一中高一月考)从化学键的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，下列过程中既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的是
A.Cl2溶于水 B.干冰升华
C.氯化钠受热熔化 D.硝酸铵溶于水
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
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答案
题组二 离子键与共价键的概念、形成及判断
3.下列叙述错误的是
A.带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键
B.某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的
化学键不一定是离子键
C.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D.只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
√
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答案
A项，带相反电荷的离子就是阴、阳离子，正确；
B项，主族元素原子最外层只有一个电子，可以是L氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI等，所形成的化学键均为共价键，若主族元素是Li、Na、K等，则和卤素原子结合所形成的化学键均为离子键，正确；
C项，金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，正确；
D项，非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，错误。
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答案
4.下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是
A.
B.
C.
D.
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答案
HCl的电子式为 ，NaBr的电子式为 ，MgF2的电子式为 。
5.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键
A.a和c B.a和f
C.d和g D.c和g
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答案
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
由原子a~g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a~g均为第3周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。
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答案
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
6.(2023·北京一零一中高一期中)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A.H2SO4 B.Mg(OH)2
C.BaCl2 D.Na2O
√
H2SO4分子中只存在共价键，故A错误；
BaCl2中钡离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误。
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答案
7.(2023·重庆一中高一期末)反应3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A.中子数为18的氯原子
B.用电子式表示氨气分子的形成过程：
C.N2的结构式：N==N
D.NH4Cl中有离子键和非极性键
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答案
质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，故该氯原子可表示为Cl，A错误；
N2的结构式为N≡N，故C错误；
NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，N和H之间形成极性共价键，故D错误。
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答案
8.(2024·华东师大二附中高一期中)下列关于碳酸钙热分解的说法正确的有
①有离子键的破坏 ②有离子键的生成 ③有共价键的破坏 ④有共价键的生成
A.1个 B.2个
C.3个 D.4个
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答案
碳酸钙分解生成氧化钙和CO2，钙离子与碳酸根离子间的离子键破坏，①正确；碳酸钙分解有CaO生成，有离子键的生成，②正确；碳酸钙分解时碳酸根离子中的共价键被破坏，③正确；碳酸钙分解生成CO2，有共价键的生成，④正确。
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答案
9.(2023·厦门集美中学高一月考)下列反应过程，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是
A.Cl2+H2O HClO+HCl
B.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
D.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
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答案
A项，没有离子键的断裂，也没有非极性键、离子键的形成；
B项，没有非极性键的断裂和形成；
D项，没有非极性键的形成。
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答案
10.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质是由3个K+和1个构成的化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是
A.K3C60中只有离子键
B.K3C60中含有离子键和共价键
C.该晶体在熔融状态下不导电
D.C60与12C互为同素异形体
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答案
K3C60中K+和中C原子和C原子之间形成共价键，A项错误、B项正确；
根据题给信息，该晶体在熔融状态下能导电，C项错误；
C60属于单质，12C属于原子，而同素异形体指的是单质，D项错误。
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答案
11.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法错误的是
A.X原子可能为第ⅤA族元素
B.Y原子一定为第ⅠA族元素
C.该分子只含共价键
D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2H4
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答案
B项，Y形成1个共价键，且最外层达到稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子或1个电子，则Y原子为第ⅦA族元素或第ⅠA族元素，错误；
C项，该分子中只含有X—Y及X—X共价键，正确；
D项，H原子半径小于N原子半径，据模型中圆球的大小分析，该分子可能为N2H4，正确。
A项，由球棍模型可知X形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，则X原子可能为第ⅤA族元素，正确；
12.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4固体。下列关于NaHSO4的说法正确的是
A.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶2
B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
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答案
√
NaHSO4固体中阳离子(Na+)和阴离子(HS)的个数比是1∶1，A、B项错误；
NaHSO4固体熔化时破坏的只有离子键，C项错误；
NaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和S，破坏的是离子键和共价键，D项正确。
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答案
13.如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D的原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。
(1)写出A、B、C、D的元素符号：
A 、B 、C 、D 。
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答案
N
S
O
Cl
(2)A、D两种元素的简单气态氢化物相互反应的化学方程式为__________________，现象为 ，生成物中存在的化学键有_______________。
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答案
NH3+HCl===NH4Cl
产生白烟
离子键、共价键
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答案
A、B、C、D均为短周期元素，根据其位置可判断A和B是第2周期元素，C和D是第3周期元素。设A的原子序数是x，
则B的原子序数是x+1，C的原子序数是x+9，D的原子序数是x+10，A与D的原子序数之和是C的原子序数的1.5倍，所以x+x+10=1.5(x+9)，解得x=7，所以A、B、C、D分别是N、O、S、Cl元素。
A、D两种元素的简单气态氢化物分别是氨和氯化氢，二者反应的化学方程式为NH3+HCl===NH4Cl，现象为产生白烟，产物氯化铵中存在的化学键有离子键和共价键。
(3)①A与D形成的化合物M中各原子均满足8电子稳定结构，写出M的化学式： ，空间结构与A的简单气态氢化物相似，则M的空间结构为 。
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答案
NCl3
三角锥形
M的化学式为NCl3，空间结构为三角锥形。
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答案
B的简单气态氢化物是H2O，含有共价键，形成过程用电子式表示为
。
②用电子式表示B的简单气态氢化物的形成过程：___________________。
14.按要求回答下列问题：
(1)下列各种物质：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne ⑦KNO3
不存在化学键的是 (填序号，下同)；只存在离子键的是 。
(2)下列变化过程：①碘的升华 ②KCl固体溶于水 ③Cl2溶于水 ④HBr气体溶于水 ⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解
化学键没有被破坏的是 ；仅破坏离子键的是 ；仅破坏共价键的是 ，既破坏离子键，又破坏共价键的是 。
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答案
⑥
⑤
⑥
③④
②⑤
①
(3)若用短线“—”代替共用电子对，可将电子式改写成结构式，则NH3
的结构式为 。
(4)Na2O2的电子式为 。
(5)等物质的量的下列物质中含有的共价键数目最多的是 (填字母)。
A.CaBr2 B.NH3 C.NH4Cl D.HClO
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答案
C
A项，CaBr2中无共价键；
B项，1 mol NH3中含有3 mol共价键；
C项，1 mol NH4Cl中含有4 mol共价键；
D项，1 mol HClO中含有2 mol共价键。
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答案
15.为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是 ，该物质中的化学键类型是 ，
电子式是 。
融雪剂XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同且1 mol XY2含有
54 mol 电子，则1 mol X2+和1 mol Y-中均含有18 mol电子，故X是Ca元素，Y是Cl元素，XY2是CaCl2。
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答案
CaCl2
离子键
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻。
①D的离子结构示意图是 。
②D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8e-稳定结构，化学键类型为 (填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
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答案
极性共价键
元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D是S元素，E是C元素。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8e-稳定结构，该化合物是CS2，含有极性共价键。
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答案
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物，不加热时生成 ，其化学键类型为 ；加热时生成 ，其化学键类型为___________
______________。
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答案
离子键
Na2O2
(非极性)共价键
Na2O
离子键和
W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，则W是O元素，Z是Na元素。Na和O2在不加热时生成Na2O，含有离子键；在加热时生成Na2O2，含有离子键和非极性共价键。
返回作业10 化学键 离子键和共价键
(分值：100分)
(选择题1~8题，每小题5分，9~12题，每小题8分，共72分)
题组一 化学键的概念、化学变化的实质
1.(2024·山东日照高一期末)下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.化学键存在于原子间，也存在于分子间
B.非极性键不是化学键
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引
D.化学键通常是指相邻原子间的强相互作用
2.(2023·昆明一中高一月考)从化学键的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，下列过程中既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的是( )
A.Cl2溶于水 B.干冰升华
C.氯化钠受热熔化 D.硝酸铵溶于水
题组二 离子键与共价键的概念、形成及判断
3.下列叙述错误的是( )
A.带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键
B.某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键
C.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D.只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
4.下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是( )
A.
B.
C.
D.
5.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c B.a和f
C.d和g D.c和g
6.(2023·北京一零一中高一期中)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A.H2SO4 B.Mg(OH)2
C.BaCl2 D.Na2O
7.(2023·重庆一中高一期末)反应3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为18的氯原子Cl
B.用电子式表示氨气分子的形成过程：
C.N2的结构式：N==N
D.NH4Cl中有离子键和非极性键
8.(2024·华东师大二附中高一期中)下列关于碳酸钙热分解的说法正确的有( )
①有离子键的破坏 ②有离子键的生成 ③有共价键的破坏 ④有共价键的生成
A.1个 B.2个
C.3个 D.4个
9.(2023·厦门集美中学高一月考)下列反应过程，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是( )
A.Cl2+H2OHClO+HCl
B.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
D.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
10.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质是由3个K+和1个构成的化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A.K3C60中只有离子键
B.K3C60中含有离子键和共价键
C.该晶体在熔融状态下不导电
D.C60与12C互为同素异形体
11.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法错误的是( )
A.X原子可能为第ⅤA族元素
B.Y原子一定为第 Ⅰ A族元素
C.该分子只含共价键
D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2H4
12.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4固体。下列关于NaHSO4的说法正确的是( )
A.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶2
B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
13.(10分，每空1分)如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D的原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。
(1)写出A、B、C、D的元素符号：
A 、B 、C 、D 。
(2)A、D两种元素的简单气态氢化物相互反应的化学方程式为 ，
现象为 ，生成物中存在的化学键有 。
(3)①A与D形成的化合物M中各原子均满足8电子稳定结构，写出M的化学式： ，空间结构与A的简单气态氢化物相似，则M的空间结构为 。
②用电子式表示B的简单气态氢化物的形成过程： 。
14.(9分，每空1分)按要求回答下列问题：
(1)下列各种物质：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne ⑦KNO3
不存在化学键的是 (填序号，下同)；只存在离子键的是 。
(2)下列变化过程：①碘的升华 ②KCl固体溶于水 ③Cl2溶于水 ④HBr气体溶于水 ⑤烧碱熔化
⑥氯化铵受热分解
化学键没有被破坏的是 ；仅破坏离子键的是 ；仅破坏共价键的是 ，既破坏离子键，又破坏共价键的是 。
(3)若用短线“—”代替共用电子对，可将电子式改写成结构式，则NH3的结构式为 。
(4)Na2O2的电子式为 。
(5)等物质的量的下列物质中含有的共价键数目最多的是 (填字母)。
A.CaBr2 B.NH3
C.NH4Cl D.HClO
15.(9分，每空1分)为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是 ，该物质中的化学键类型是 ，电子式是 。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻。
①D的离子结构示意图是 。
②D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8e-稳定结构，化学键类型为 (填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物，不加热时生成 ，其化学键类型为 ；加热时生成 ，其化学键类型为 。
答案精析
1.D [分子间无化学键，故A错误；共价键分为极性键和非极性键，故B错误；离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，静电作用包括静电斥力和静电引力，故C错误。]
2.A
3.D [A项，带相反电荷的离子就是阴、阳离子，正确；B项，主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI等，所形成的化学键均为共价键，若主族元素是Li、Na、K等，则和卤素原子结合所形成的化学键均为离子键，正确；C项，金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，正确；D项，非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，错误。]
4.D [HCl的电子式为，NaBr的电子式为，MgF2的电子式为。]
5.B [由原子a~g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a~g均为第3周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。]
6.B [H2SO4分子中只存在共价键，故A错误；BaCl2中钡离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误。]
7.B [质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，故该氯原子可表示为Cl，A错误；N2的结构式为N≡N，故C错误；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，N和H之间形成极性共价键，故D错误。]
8.D [碳酸钙分解生成氧化钙和CO2，钙离子与碳酸根离子间的离子键破坏，①正确；碳酸钙分解有CaO生成，有离子键的生成，②正确；碳酸钙分解时碳酸根离子中的共价键被破坏，③正确；碳酸钙分解生成CO2，有共价键的生成，④正确。]
9.C [A项，没有离子键的断裂，也没有非极性键、离子键的形成；B项，没有非极性键的断裂和形成；D项，没有非极性键的形成。]
10.B [K3C60中K+和之间形成离子键，中C原子和C原子之间形成共价键，A项错误、B项正确；根据题给信息，该晶体在熔融状态下能导电，C项错误；C60属于单质，12C属于原子，而同素异形体指的是单质，D项错误。]
11.B [A项，由球棍模型可知X形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，则X原子可能为第ⅤA族元素，正确；B项，Y形成1个共价键，且最外层达到稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子或1个电子，则Y原子为第ⅦA族元素或第 Ⅰ A族元素，错误；C项，该分子中只含有X—Y及X—X共价键，正确；D项，H原子半径小于N原子半径，据模型中圆球的大小分析，该分子可能为N2H4，正确。]
12.D [NaHSO4固体中阳离子(Na+)和阴离子(HS)的个数比是1∶1，A、B项错误；NaHSO4固体熔化时破坏的只有离子键，C项错误；NaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和S，破坏的是离子键和共价键，D项正确。]
13.(1)N O S Cl (2)NH3+HClNH4Cl 产生白烟 离子键、共价键 (3)①NCl3 三角锥形
②
解析 A、B、C、D均为短周期元素，根据其位置可判断A和B是第2周期元素，C和D是第3周期元素。设A的原子序数是x，则B的原子序数是x+1，C的原子序数是x+9，D的原子序数是x+10，A与D的原子序数之和是C的原子序数的1.5倍，所以x+x+10=1.5(x+9)，解得x=7，所以A、B、C、D分别是N、O、S、Cl元素。(2)A、D两种元素的简单气态氢化物分别是氨和氯化氢，二者反应的化学方程式为NH3+HClNH4Cl，现象为产生白烟，产物氯化铵中存在的化学键有离子键和共价键。(3)①M的化学式为NCl3，空间结构为三角锥形。②B的简单气态氢化物是H2O，含有共价键，形成过程用电子式表示为
14.(1)⑥ ⑤ (2)① ②⑤ ③④ ⑥
(3) (4) (5)C
解析 (5)A项，CaBr2中无共价键；B项，1 mol NH3中含有3 mol共价键；C项，1 mol NH4Cl中含有4 mol共价键；D项，1 mol HClO中含有2 mol共价键。
15.(1)CaCl2 离子键
(2)① ②极性共价键 (3)Na2O 离子键 Na2O2 离子键和(非极性)共价键
解析 (1)融雪剂XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同且1 mol XY2含有54 mol 电子，则1 mol X2+和1 mol Y-中均含有18 mol电子，故X是Ca元素，Y是Cl元素，XY2是CaCl2。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D是S元素，E是C元素。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8e-稳定结构，该化合物是CS2，含有极性共价键。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，则W是O元素，Z是Na元素。Na和O2在不加热时生成Na2O，含有离子键；在加热时生成Na2O2，含有离子键和非极性共价键。
