2025届城南永和、永和高中高三一模联考
化学试题卷
注意事项:
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28
第I卷
一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．工业上制备的反应为，下列化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．的结构示意图：
C．用电子式表示的形成过程：
D．和的VSEPR模型相同
2．雪龙二号是我国自主建造的全球第一艘采用艏艉双向破冰技术的极地科考破冰船，展现了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是
A．螺旋桨采用镍铝青铜合金有强度大、不易锈蚀的特点
B．舰体使用密度小、强度高的钛合金，钛属于IIB族元素
C．船载雷达系统所用半导体材料碳化硅属于共价晶体
D．船用发动机使用的燃料柴油主要成分属于烃类
3．高分子的结构特点决定了它的性质。下列关于高分子的说法正确的是
A．合成高分子的基本方法包括加聚反应与消去反应
B．橡胶的硫化程度越高，强度越大，弹性越好
C．我国高性能歼击机上使用的隐形涂料，属于有机合成高分子材料
D．添加了增塑剂的聚氯乙烯薄膜柔韧性好，又能防潮，常用于制作食品包装袋
4．下列化学用语表示正确的是
A．中原子最高能级的电子云轮廓图
B．在在中燃烧生成的形成过程用电子式表示为：
C．一元酸次磷酸的结构简式为：
D．牙膏中添加氟元素的原理：
5．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A．新制氯水置于阳光下：2H++ClO-=2HCl+O2↑
B．泡沫灭火器反应原理：3H2O+2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．向Na3AlF6溶液中滴加氨水：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3
D．向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2+2H++H2O
6．六种主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数是内层电子数的2倍，与相邻，的一种简单氢化物常用作制冷剂，元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态原子的能级与能级电子数相等，下列说法不正确的是
A．化学键中离子键成分的百分数：
B．键长：
C．的第一电离能大于其同周期相邻元素
D．分子的极性：
7．有机物F是一种合成某种利胆药的中间产物，其结构简式如图所示。下列关于F的说法错误的是
A．能发生取代反应和加成反应
B．含有4种官能团
C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol F可与5 mol H2发生加成反应
8．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．1mol N2H4含有π键的数目为NA
B．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液含CH3COO-的数目为0.1 NA
C．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2 NA
D．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2 NA
9．高分子树脂X的合成路线如下。
下列说法不正确的是
A．高分子X中存在氢键
B．甲的结构简式为
C．①的反应中有水生成
D．高分子X水解可得到乙
10．某小组利用下图装置探究的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的是
A．通入前，①中溶液显红色的原因：，酚酞遇变红
B．通入后，①中溶液颜色褪去证明发生了反应
C．通入前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝
D．通入后，②中溶液颜色褪去的原因可能是：
11．以煤和水蒸气为原料制备合成气（CO、、）的体系发生的主要反应为：
①
②
③
在一定压强反应达平衡时气体组成随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．高温利于反应③逆向进行
B．由不同温度下反应的结果变化可知，
C．欲制得甲烷含量高的高热值燃气应在低温下进行
D．向制备合成气体系中加入一定量CaO更有利于增大的体积分数
12．一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A．(Ⅲ)不能氧化
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：
13．(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是
A．60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关
B．60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关
C．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关
D．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关
14．某小组对的性质进行探究，实验操作及现象如下，下列说法不正确的是
资料：
物质
溶液中的颜色 粉红色 蓝色 无色
操作 试管a 将a中得到的蓝色溶液均分为3份，分别倒入试管、、中
试管 试管 试管
现象 a中现象：加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色 中现象：溶液变为粉红色 中现象 中现象
A．试管a中存在平衡：
B．由中现象可推测稳定性：
C．中现象可能为产生白色沉淀
D．推测中现象为溶液变为粉红色，因为加入水使各组分离子浓度变化，平衡移动
二、非选择题(58分)
15．(14分)KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。
(1)基态N的价层电子轨道表示式为 。
(2)的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为 。
(3)比较C、N原子的第一电离能，并从结构角度解释原因： 。
(4)如图为KCN的晶胞示意图。
与距离最近且等距的个数是 ；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的边长为 nm。(已知：)
(5)浸金过程如下：
ⅰ．将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液，过滤，得含的滤液；
ⅱ．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。
①已知Au与Cu同族，则Au属于 区元素。
②ⅰ中反应的离子方程式为 。
③ⅰ中，pH<10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因是 。
16．(14分)硫酸钴CoSO4·7H2O，主要用于钴电镀液，也用作钴铁磁性材料、油漆催干剂、彩色瓷器的釉药、践行蓄电池的添加剂、化学分析试剂和催化剂等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含有少量Fe、Al、Ca、Si的氧化物、MnOOH及其他不溶性杂质等]为原料可制取硫酸钴。主要步骤如下：
已知：①浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Ca2+、Mn2+、等离子。
②常温相关氢氧化物的Ksp值如下：
物质 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2
Ksp 1×10-38 1×10-15 1×10-32 1×10-12.7
(1)浸出时添加还原剂SO2对原料中的锰和 (填元素名称)进行有效浸出。写出Co2O3发生反应的离子方程式 。
(2)“除杂”：混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)。
①Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为 (已知：H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。
②若浸取液中浓度为0.1mol/L计算，则须调节pH的范围是 。
③加入物质X调节溶液pH，最适宜使用的X是 (填标号)。
A．NH3·H2O B．Ca(OH)2 C．NaOH
(3)萃取：
①在萃取剂一定量的情况下，提高萃取率的措施有 (答出一点即可)，萃取后水相溶液中存在的金属离子有Mn2+、Ca2+。
②萃取剂P204-TBP含量对各元素萃取率有不同影响。萃取率为萃取后有机相中金属离子的质量比水相中金属离子质量的百分比；元素的分配比DA为被萃金属A在有机相中的浓度占水相中浓度的百分比；A和B两种金属的分离系数β(A/B)=DA/DB。根据下图可知，工业中为实现高浓度硫酸钴溶液中钴、锰、钙的分离TBP浓度应为 ，料液平衡pH约为 。
(4)硫酸钴可用于生产钴酞菁，酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，则氮原子的杂化方式为 。钴酞菁分子中，氮原子与钴离子形成 键。
17．(15分)氨气是重要的化工原料，其制备与热力学研究在化工生产中十分重要。
(1)实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化学方程式为 。
(2)从制备到干燥、收集并处理尾气所需装置的接口连接顺序是 。
(3)某兴趣小组欲探究反应I：的焓变。
查阅资料：反应焓变可通过量热计对反应前后温度的变化测定，利用热量变化数值的原理，经换算得到反应的焓变，溶液中的反应可以近似认为、。
反应热的测定：取25.0℃下的氨水与盐酸各，在量热计中混合搅拌，三次重复实验测得温度最高点的平均值为33.8℃。
①根据测定数据计算反应I的 。
②参考上述流程用氢氧化钠与盐酸进行实验，测得反应II：的焓变与有一定差异，其原因是 ___________ (从平衡移动角度作答)。
(4)甲同学欲借鉴(3)的方法测得反应III：的焓变，但发现气态反应过程中、变化大，难以测得准确数值。乙同学则提出在(3)所测数据的基础上，再测得3个过程的焓变即可。实验方案和结果如下：
实验序号 待测过程 焓变
a
b
c
①补全b的待测过程 。
②计算反应III的 (列式表示)。
(5)丙同学查阅资料发现，气态反应可通过测定不同温度下的平衡常数，利用以下原理换算得到焓变：
式中A为常数(已知)，、表示在或温度下反应的压强平衡常数。
丙同学根据该原理设计了相关方案，测得了反应III的焓变，该方案是 (要求：方案中须写明待测的物理量，可选用仪器、药品：气压计、恒温反应器、温度计、)。
18．(15分)盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中种合成路线(部分反应条件已简化)。
已知：i)
ii)
回答下列问题：
(1)A分子中有 个原子共平面；E的分子式为 。
(2)由F生成G的反应类型为 ；B分子中含有的官能团为 。
(3)试剂X的化学名称为 。
(4)由D生成E的反应目的是 。
(5)写出由E生成F的化学反应方程式 。
(6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有 种(不含立体异构)。
a)含有苯环和硝基；
b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为
(7)参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线(无机试剂任选) 。
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化学试题卷参考答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
B B C D D B B C D B B C C B
15．【答案】(1)（1分）
(2)[:CN:]- （1分）
(3)N＞O，原因为：N原子的价电子排布为，O原子的价电子排布为，根据洪特规则，N原子的2p轨道上电子呈半充满状态，能量较低，较稳定，较难失去电子（2分）
(4) 12（2分） （2分）
(5) ds （2分） （2分）
溶液中的浓度会减小，主要以形式存在，导致Au的浸取率下降（2分）
16．【答案】(1) 铁、钴（2分） Co2O3+SO2+2H+=2Co2++SO+H2O（2分）
(2) H2O+Mn2++HSO=MnO2+SO+3H+ （2分） 5≤pH<7 （2分） B（2分）
(3) 分多次加入萃取剂（2分） 10% （1分） 3.7或者3.8（1分）
(4) sp2（1分） 配位（1分）
17．【答案】(1)（2分）
(2)adchg(dcj) （2分）
(3) -52.8 （2分） 电离吸热，中和过程中电离平衡正向移动，导致（2分）
(4) （2分） （2分）
(5)向恒温反应器中加入一定量的固体，在恒定温度下反应至压强不再改变，记录此时气压计的压强数据；在恒定温度下重复上述步骤测得压强为（3分）
18．【答案】(1) 12（1分） C14H19N1O4 （2分）
(2) 还原反应(加成反应) （2分） 硝基、(酮)羰基（2分）
(3)甲醛（1分）
(4)保护羟基（1分）
(5)（2分）
(6)4 （2分）
(7)（2分）
