化 学
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D B B A C B C
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
题号 9 10 11 12 13 14
答案 C D C BD AD AD
三、非选择题：共5题，共60分。
15.（除标注外，每空2分，共10分）
（1）便于酸溶时增大固体与酸溶液接触面积，使之充分反应，提高浸出率(1分) （任意一点给分）
（2）Fe2+、Mg2+ SiO2(1分) （多写CaSO4不扣分）
（3）温度过高过氧化氢分解，浓度降低
（4）H2S ＋ Cu2+ ＝ CuS↓＋2H+ （沉淀符号漏写不扣分）
（5）9
16．（每空2分，共10分）
（1）（0.5a＋b－c＋67.7）
（2）加压
(
1.8
)（3）cd
（4）①温度、催化剂中Mg含量 ②
17.（除标注外，每空2分，共12分）
（1）球形冷凝管（1分）
（2）难挥发（或高沸点）（1分）
（3）Be＋2HCl＝BeCl2＋H2↑
（4）控制恒压滴液漏斗活塞，减缓硫酸的滴速；将装置C冰水浴；减缓通入Ar的速率等合理答案
（5）氢气、氯化氢
（6）除去AlCl3杂质
（7）KSCN溶液或NH4SCN溶液
18.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）乙醛
（2）醚键、羟基
（3）取代反应
(
一定条件
)（4）＋HCN
（5）
（6）(4分）
19.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）① sp2（1分） b（1分） >（1分）
② C分子间以氢键形成二聚体，相对分子质量小，分子间作用力较弱；B中N原子互为间位，分子间以氢键形成链状结构，相对分子质量大，分子间作用力较强。
（2）① 4（1分） ② O>N>C>H ③ >（1分）
（3）① 3d74s2 ② 4 （1分） ③ M×1030/(NAρ)化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为多糖
B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D．大理石可用于制砚台，主要成分为碳酸钙
2．下列化学用语或图示正确的是
A．KI的电子式：
B．中子数为10的氧原子：O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．p-p键的轨道示意图：
3．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A．水玻璃浸泡木材用于防火：硅酸钠不易燃烧
B．将蒸熟的米饭加酒曲酿米酒：酒曲使淀粉水解生成酒精
C．用柠檬煮水除去水壶中的水垢：柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀
D．给苹果树喷洒波尔多液：Cu2+可使蛋白质变性，杀灭病菌
4．下列图示实验中，操作规范的是
A．调控滴定速度 B．振荡后打开 活塞放气 C．闻气体气味 D．测定稀硫酸pH
5．NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可生成气态产物。如：NH4ClO4＋2C＝NH3↑＋2CO2↑＋HCl↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．44g CO2中键的数目为2NA
B．1 mol·L－1 NH4ClO4溶液中含ClO4－的数目为NA
C．该反应生成2.24L HCl时转移的电子数为0.8NA
D．0.1mol NH4＋含电子1.1NA
6．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量 X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A．加入一定量氩气，平衡不移动
B．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH＞0
C．加入X，平衡向正反应方向移动，Z的浓度增大
D．温度不变，若缩小容器体积，再次达到平衡时，c(Z)保持不变
7．超分子K+@18－冠－6的合成过程如图所示。下列说法错误的是
(
过程
①
过程
②
)
A．过程①是取代反应
B．18-冠-6也可以与Na+、Rb+形成稳定的超分子
C．超分子可以是分子，也可以是离子
D．K+@18-冠-6中K+与O原子之间有静电相互作用
8．光气 ( ) 是有毒气体，与水反应生成CO2和HCl，还能与醇、酚等多种化合物反应。下列说法中正确的是
A．与水反应的过程中C原子的杂化类型不变 B．光气分子中∠ClCCl为180°
C．光气泄漏时，可用氨水处理 D．与乙醇反应可生成CO(C2H5)2
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．以甲烷燃料电池为电源，采用电化学方法制备有机物，模拟装置如图所示。a极、b极为惰性电极，双极膜中水会解离出H+和OH－并向两极迁移。下列叙述错误的是
A．b极为阳极，双极膜中的H+向a极迁移
B．a极反应式为2CH2=CHCN+2H++2e－＝NC(CH2)4CN
C．消耗0.1mol CH4时，理论上可以制备0.2mol NC(CH2)4CN
D．电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率高等优点
10．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法错误的是
A．该分子存在顺反异构
B．该物质既有酸性又有碱性
C．该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应等
D．该有机物与足量H2反应所得产物分子中有5个手性碳原子
11．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的组合是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 常温下，向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡较快 催化效率： Fe3+＞Cu2+
B 常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1的NaClO溶液的pH 试纸变蓝，对比标准比色卡测出pH约为9 次氯酸为弱酸
C 常温下，向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI
D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液 淀粉溶液不变蓝 海带中不含有碘元素
12．X、Y、Z、M是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成配合物Z[M(YX)4]，其配离子[M(YX)4]－的结构如下图所示。X、Z同族，Y原子价电子数是M原子价电子数的2倍，M的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y>M>Z
B．四种元素中，简单离子半径最大的是M
C．该配离子的空间结构为正四面体
D．X2Y2是由极性键构成的极性分子
13．二氟卡宾(:CF2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF2，最后生成部分含碳副产物，反应历程如图所示。
下列叙述正确的是
A．适当降低温度有利于提高S=CF2的产率
B．反应历程中碳元素的化合价保持不变
C．该反应历程决速步的活化能为221.46 kJ·mol－1
D．反应过程中存在非极性共价键的断裂和生成
(
lg
c
(HF)
c
(F
－
)
)14．CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中－lgc(X)（X为Ca2+或F－）与 的关系如图所示，已知HF的电离常数Ka=10－3.18。下列说法正确的是
A．向CaF2浊液中加入NaF固体，lgc(Ca2+)减小
B．曲线II表示－lgc(F－)与的变化关系
C．A点时，溶液的pH为3.18
D．反应CaF2(s)＋2H+(aq)Ca2+(aq)＋2HF(aq)的平衡常数K的值为10－4.21
三、非选择题：共5题，共60分。
15．(10分) 镍是一种重要的金属，可用于制备铁镍合金以及镍氢电池的材料。以某铁镍矿石(主要成分为Fe3O4、NiO，含少量Cu、Ca、Mg、Si的氧化物杂质)为原料，制备高纯氢氧化镍的工艺流程如下：
已知常温下，Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp[Ni(OH)2]＝1.0×10－15。
回答下列问题：
（1）将铁镍矿石粉碎的目的是 。
（2）“酸溶”所得溶液中除含有Ni2+、Ca2+、Cu2+、Fe3+外，还含有的金属阳离子有 。废渣1的主要成分是 (填化学式)。
（3）“除铁”时控制温度不超过40℃的原因是 。
（4）“除铜”时，试剂X若选用H2S作沉淀剂，反应的离子方程式为 。
（5）“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为 时，Ni2+沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤1.0×10－5mol·L－1）。
16．(10分) “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CO2甲烷化技术是CO2循环再利用的技术之一。在催化剂作用下，CO2、H2同时发生如下反应：
反应1(主反应)：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH =－270.8 kJ·mol－1
反应2(副反应)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH =＋41.2 kJ·mol－1
（1）已知部分共价键键能如下表，计算C－H的键能为 kJ·mol－1（用a、b、c表示）。
化学键 C=O H－H H－O
键能/kJ·mol－1 a b c
（2）为了提高CH4产率，除了控制适宜的温度外，还可采取的措施是 （写一条）。
（3）若在绝热恒容的密闭体系中进行上述反应，下列能说明反应2达到平衡状态的是 （填字母）。
a．v(CO2)正和v(H2)逆的比值为1∶2.5
b．CO2和H2O的物质的量相等
c．体系温度不再变化
d．H2的百分含量不变
（4）以4mol H2和1mol CO2为初始原料，在以镍为主体的催化剂(Ni/xMg)作用下保持总压为P0时，若只发生反应1，不同温度下在相同时间测得CO2的转化率如图所示。
① 由图像可知，影响该催化剂活性的因素有 。
② 若B点为平衡点，此温度下的平衡常数KP = (列出计算式即可) 。
(
物质的溶解性
乙醚
苯
BeCl
2
易溶
不溶
AlCl
3
易溶
易溶
FeCl
2
不溶
不溶
)17.（12分）某实验小组以粗铍(含少量的Fe、Al)为原料制备、提纯BeCl2。已知：BeCl2易水解。
Ⅰ．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2。
(
a
)
（1）仪器a的名称为 。
（2）装置A中利用浓硫酸与氯化钠固体微热反应制HCl，体现了浓硫酸的 性。
（3）装置C中制取BeCl2的化学方程式为 。
（4）因反应放热使乙醚挥发，需保持冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，可采取的措施是 （写一条）。
（5）尾气的成分除Ar和乙醚外，还有 。
Ⅱ．BeCl2的提纯：充分反应后，将装置C中溶液过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。请回答：
（6）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。
（7）检验BeCl2产品中是否含有FeCl3的最佳试剂为 。
18.（14分）有机物H为缓释激素类片剂药物的主要成分，其合成路线如下：
(
一定条件
)
已知：RCN RCH2NH2
回答下列问题：
（1）A→B为加成反应，试剂X的名称为 。
（2）D中含氧官能团的名称为 。
（3）G→H的反应类型为 。
（4）E生成F的化学反应方程式为 。
（5）芳香化合物X是C的同分异构体，符合下列条件： ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:2:1。则X的结构简式为 （任写一种）。
（6）结合题中所给信息，设计以甲醛和为主要原料，制取的合成路线(其他试剂任选) 。
19.（14分）含氮杂环化合物在科研及化工领域有广泛的应用。
（1）下图是5种杂环的结构简式，它们均具有与苯环相似的平面结构。回答下列问题：
① A中氮原子的杂化方式为 ；当B作配体时， 号氮原子更易给出电子对（填“a”或“b”）；D的碱性_______E的碱性(填“>”或“<”)。
② 实验表明，C常以二聚体分子（）存在，试分析B的沸点比C高很多的原因： 。
(
＊
＊
＊
＊
)（2）下图是酞菁锌的结构，在4个带＊位置引入4个羧基并加入明胶微球，可制得“四羧基酞菁锌明胶微球”，它在医疗上已成为一种
替代抗生素治疗的抗菌光动力疗法。
① 酞菁锌分子中Zn的配位数为 。
② 四羧基酞菁锌中四种非金属元素的电负性由大到小
顺序为 。(用相应的元素符号作答)
③ 水溶性：四羧基酞菁锌 酞菁锌(填“>”或“<”)。
（3）最新研究合成的坚固且耐辐射材料——钴、镍的杂环配合物，其化学式可表示为Co(pyz)m Ni(CN)n（其摩尔质量为M g·mol－1，pyz表示吡嗪），它的四方晶胞结构如图。回答下列问题：
① 基态Co原子的价电子排布式为 。
② 化学式中n= 。
③ 若该晶胞的密度约为 ρ g·cm－3，则该
晶胞的体积为 pm3（列出计算
式，用M、ρ、NA表示，NA表示阿伏
加德罗常数的值）。
