2024—2025学年度第二学期高二第一次月考答案
化 学
第Ⅰ卷（选择题）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共16分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C A A B B D C
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1－2个正确答案，全选且正确得4分；若题目有两个答案的，只选一个且正确得2分；多选、错选不得分。）
题号 9 10 11 12 13 14
答案 BD CD B A AB AC
第Ⅱ卷（非选择题）
三、填空题（共60分）
15.（除标注外，每空2分，共13分）
（1）④（1分） ②（1分） ①（1分） ①③ 3
(
浓硫酸
△
)（2）B（1分） A（1分）
（3）羧基、醛基
16.（除标注外，每空2分，共11分）
（1）（1分）
（2）①② （3）O－H…O （1分）
（4）H2O2是极性分子，CS2是非极性分子，依据相似相溶的原理可知，H2O2难溶于CS2
H2O2中氧元素的电负性很强，H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶
（5）+H2O→CH3COOH+H2O2
过氧乙酸分子中有O－O键，有强氧化性。（1分）
(
4f
)17.（每空2分，共14分）
（1）f 4
（2）4f7轨道半充满，能量较低。
（3）D
（4）2 哑铃
18.（除标注外，每空2分，共10分）
（1）C3H8O（1分） （2） （3）C（1分）
（4）① CH2=CH－CH2－CH3
② CH2=CH－CH2－CH3+Br2→CH3Br－CHBr－CH2CH3
③ 略
19.（除标注外，每空2分，共12分）
（1）3d54s2（1分） （2）6（1分）
（3）小于 （1分） （4）sp2（1分） NO3－
（5）CH3Mn(CO)5 + I2 → CH3I + MnI(CO)5
（6）MnS中阴阳离子所带电荷数比NaCl的多，离子键强度更大 (0, 1, )2024—2025学年度第二学期高二第一次月考试题
化 学
说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Hg—201
第Ⅰ卷（选择题）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共16分）
1．古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为
A．趁热过滤 B．萃取分液 C．常压蒸馏 D．浓缩结晶
2．下列叙述正确的是
A．HClO 的结构式为H—Cl—O
B．核内有33个中子的Fe表示为Fe
C． NH2OH的电子式为
D．CH3CHO 的球棍模型为
3．SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是
A．是非极性分子
B．键角∠FSF都等于90°
C．S与F之间共用电子对偏向S
D．S原子满足8电子稳定结构
4．赤血盐(K3[Fe(CN)6])可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是
A．基态K＋核外有18种不同运动状态的电子
B．电负性：N＞C＞K>Fe
C．Fe2+的价电子排布式为3d54s1
D．[Fe(CN)63－ 中配位原子为N
5．短周期主族元素的原子序数依次增大。是地壳中含量最高的元素，是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大，与同主族。下列有关说法不正确的是
A．电负性：X＞Z
B．离子半径：X＜Y
C．Y位于元素周期表第三周期ⅡA族
D．Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
6．下列物质的类别与所含官能团都正确的是
A． 酚
B． 羧酸
C． 醛
D． 酮
7．乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是
A．碳原子的杂化方式为、
B．该分子中含有1个手性碳原子
C．含有2种官能团
D．σ键与键数目之比为
8．铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧化法”制备：。下列说法正确的是
A．中既含离子键又含非极性键、配位键
B．中铁元素化合价为+3价，配位数为6
C．的电子式为
D．HCN中碳原子的杂化轨道类型为，其空间结构为V形
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1－2个正确答案，全选且正确得4分；若题目有两个答案的，只选一个且正确得2分；多选、错选不得分。）
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XY－ 离子与Y2分子均含有14个电子，习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是
A．X的简单氢化物与W的单质在光照条件下可生成4种产物
B．简单氢化物的稳定性：Y＞X
C．化合物ZXY的水溶液呈酸性
D．(XY)2分子中既有σ 键又有键
10．姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是
A．分子式为C21H22O6
B．苯环上一氯取代物有6种
C．能发生加成反应
D．分子中存在3种含氧官能团
11．已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差．乙醚的沸点为35℃。如图（左下）是从黄花青蒿中提取青蒿素（右下图）的工艺流程，下列有关实验操作的说法不正确的是
A．研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中
B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗
C．操作Ⅱ是蒸馏，所用的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、牛角管
D．根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质
12．某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法正确的是
A．该元素为Mn元素 B．该元素属于ds区元素
C．该元素最高化合价为+2 D．该元素原子最外层共有7个电子
13．元素N、P、As位于周期表中ⅤA族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(As)＞r(P)＞r(N) B．NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小
C．第一电离能：I1(N)＜I1(P)＜I1(As) D．NH3、PH3、AsH3的沸点逐渐升高
14．朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm，A原子的分数坐标为 (0, 0, 0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．S原子的配位数是4 B．晶胞中B原子分数坐标为
C．该晶体的密度ρ= D．相邻两个Hg的最短距离为a nm
第Ⅱ卷（非选择题）
三、填空题（共60分）
15.（13分）根据有机化合物的结构简式，回答下列问题：
Ⅰ．有下列四种物质：①、②、③、④。
（1）其中属于脂环烃的是 (填编号，下同)，属于芳香烃的是 ，属于脂肪烃的是 ，属于链状化合物的是 ，物质②的含苯环的同分异构体有 种。
Ⅱ．下列有机物均含有多种官能团：
A． B．
C． D．
（2）可以看作酚类的是 (填字母，下同)；可以看作酯类的是 。
（3）D物质中官能团的名称是 。写出在浓硫酸加热条件下D与乙醇反应的化学方程式： 。
16.（11分）如图所示是过氧化氢(H2O2)分子的空间结构示意图。
（1）写出过氧化氢分子的电子式 。
（2）下列关于过氧化氢的说法中正确的是(填序号) 。
①分子中有极性键 ②分子中有非极性键
③氧原子的轨道发生了sp2杂化 ④分子是非极性分子
（3）过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是 。
（4）过氧化氢难溶于二硫化碳，主要原因是 ；过氧化氢易溶于水，主要原因是 。
（5）过氧乙酸也是一种过氧化物，它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基(CH3CO)取代的产物，是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。
①写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(有机物用结构简式表示) 。
②过氧乙酸用作杀菌消毒剂的原因是 。
17.（14分）镧系元素包括锎、钕、钐、钆等元素，是高科技发展的重要支撑。结合所学知识，回答下列问题。
已知：基态钕(Nd)原子、钆(Gd)原子的电子排布式分别为[xe]4f46s2、[Xe]4f75d16s2。
（1）钕(Nd)属 区元素，基态钕原子中未成对电子数为 ，基态Nd3+离子的价电子排布图为 (已知f能级共包含7个轨道)。
（2）根据构造原理，5d轨道的能量高于4f轨道的能量，钆(Gd)的价电子排布式不为4f86s2的原因是 。
（3）钐等稀土元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段 (填标号)。
A．质谱 B．红外线光谱 C．X射线衍射 D．原子光谱
（4）稀土矿藏中也含有大量非金属元素。第一电离能介于Be和N之间的第二周期的元素有 种，它们的基态原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图均为 形。
18.（10分）有A、B两种有机物，按要求回答下列问题：
（1）取有机物A 3.0g，测得完全燃烧后生成3.6g H2O和3.36 L CO2 (标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为 。
（2）有机物B属于酯类，其分子式为C4H8O2，测得核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6∶1∶1，试推测该有机物的结构并写出结构简式： 。
（3）主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 (不考虑立体异构)。
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
（4）采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烯经X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图：
①X的结构简式为 。
②写出X与溴的四氯化碳溶液反应方程式 。
③有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y的键线式为： 。
19.（12分）金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。
回答问题：
（1）基态锰原子的价层电子排布式为 。
（2）配位化合物中的中心原子配位数是指和中心
原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中
锰原子的配位数为 。
（3）第一电离能的大小：C O (填“大于”或“小于”)。
（4）CO32－ 中碳原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CO32－ 具有相同空间结构的－1价无机酸根离子的化学式 。
（5）CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物。 CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为 。
（6）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是 。
以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子
坐标。在MnS晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为(1, , )，b点锰原子坐标为(0, , 0)，则c点锰原子坐标为 。
