高一化学化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修一专题1、专题2
5.可能用到的相对原子质量：H1
016S32Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1.化学与工业生产，社会发展等息息相关，下列说法正确的是
A.锌锰干电池工作时，存在化学能转化为电能和热能的过程
B.将滹沱河特大桥的桥墩钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀
C.工业上电解熔融的A1CL,来制备铝
D.在潮湿的空气中，纯铁比生铁更容易生锈
2.下列说法中正确的是
A.伴有能量变化的过程都是化学变化
B.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C.生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0
D.△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关
3.对可逆反应N,+3H,一2NH,有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是
A.增大C(H),活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加
B.升高温度，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加
C.使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加
D.增大压强，单位体积内活化分子数增多，单位时间有效碰撞次数增加
4.反应4A(S+3B(g)三4C(g)+Dg),经2minB的浓度减少0.6mol/L,对此反应速率的正确表示是
A.用A表示的反应速率是0.4molL.min
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B.B、C的速率关系：4v(B)=3v(C)
C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol.L.min
D.在2min时，B的浓度是D浓度的3倍
5.某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，
碘酸钾KIO)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是：2I0 十5SO3+2H=2十5S0 +H0,生成的
碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
0.01 mol-L1 KIO3
0.01mol-L1
实验
水的体积
实验温度
出现蓝色的
酸性溶液（含淀粉）
Na2SO3溶液
序号
mL
℃
时间/s
的体积mL
的体积mL
①
5
5
5
的
②
5
5
40
25
t2
③
5
'
35
25
1s
下列判断不正确的是()
A.最先出现蓝色的一组是实验③
B.实验①③中1=40，'2=10
C.探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①②
D.出现蓝色的时间：t>>t
6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.在25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.J热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程
式为2H2(g)+0(g)=2H,0)△H=285.8 kJ.mol
B.C0(g)的燃烧热是283.0kJ·mol,则2C02(g)=2C0(g)+O,(g)△H=+283.0kJ.mo1
C.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq=HO()△H=57.3 kJ-mol,若将含0.5molH,SO,的浓硫酸与含
1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D.己知C(金刚石，s)C(石墨s)△H=-1.kJ.mo,则石墨比金刚石稳定
7,化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
金属外壳锌粉
石墨棒
二氧化铅
铜
二氧化锰
浸了KOH
炭黑、氯化
铅
溶液的隔板
铵、氯化锌
80
锌筒
硫酸
番茄
纽扣式银锌电池
锌锰干电池
铅蓄电池
甲
乙
丙
丁
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