2025年常德市高三年级模拟考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27S-32C1-35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求。
1.
自然资源的利用与开发是化学科研工作者的重要工作之一，下列对应描述错误的是
选项
资源利用与开发
描述
A
高梁秸秆→燃料乙醇
纤维素水解最终生成了乙醇
B
C02→乙烯
该过程发生了还原反应
C
石油→汽油
可通过催化裂化实现
青蒿→青蒿素
该过程涉及乙醚萃取、柱色谱分离等操作
2.食品中二氧化疏残留量的检测：将一定质量食品样品进行预处理，用适量H02溶液
吸收释放的二氧化硫气体，再用NaOH标准溶液滴定生成的硫酸。下列说法错误的是
A,检测原理主要涉及两种基本反应类型
B.H202为极性分子
C.若滴定终点时俯视滴定管读数，会导致测定结果偏高
D.NaOH的电子式为Na[:O:H
3.在实验室中利用SbC13制备SbzO3的原理：2SbC3(aq)+3H20(①)≥Sb203(s)+6HCl(aq)
△=+akJ/mol,下列有关描述合理的是
A.加入少量氨水可提高制备速率
B.将2 mol SbCl3加入到足量水中反应，可吸收akJ热量
C.制备时加入大量的水，同时加热，可得到更多的SbO
D.增加SbC13固体的投入量可以提高其转化率
4.
下列实验装置能达到实验目的的是
Ca(QtDz溶液
CO.
冷水
铁粉和
墨水
2的混
Na.CO
NaHCO
合物
溶液
目溶液
A.模拟侯氏制碱
C.鉴别Na2CO3和
D.验证Na与水反
实验
B.分离铁粉和2
NaHCO3溶液
应放热
5.研究污染间题可有效促进生态文明发展。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关描
述正确的是
A.工业上治炼粗硅产生的废气CO,可回收合成甲醇
B.工业上可用溴水除去废水中的苯酚
C.常温下，1LpH=10的含Pb2+的土壤浸出液中，OH的数目为101Na
D.将汽车尾气中NO和C0转化为无害气体的化学方程式：NO+CO=N2+CO2
化学试卷第1页共6页
口
Q夸克扫描王
极速扫描，就是高效
6.某团队提出了一种新的“伪立方体金属有机笼c”设计，其设计如图(a→c)。d是可
容纳在c的空腔中的阴离子，其容纳在c中的作用力与冠醚识别碱金属离子的作用
力相似。下列说法错误的是
b
A.a→c的过程中发生了加成、消去反应
B.a在催化剂条件下与H2发生加成反应，最多可消耗23molH2
C.d为负一价的阴离子，容纳在c的空腔中可构成超分子
D.b在一定条件下可与酸发生反应
7.黄铁矿FS2)作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处
理技术。FS,氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是
FeS:
N2,H2O
① 6，溶解
803…声反硝化
②F82-…-8-反硝化
Fe(OH)a.
S047
NO
Fe,氟化与反硝化耦合机理
A.整个反应过程中涉及的还原剂只有FeS2、SO32、S
B.可用铁氰化钾溶液检验反应过程中的F 4
C.整个反应过程中，1 molFeS2最多提供15mol电子
D.S2032参与“反硝化的离子反应方程式为：5S2032+8N03+H20=10S042+4N2+2H
8.在烟火气息里探索是化学人的乐趣。某兴趣小组为测定面包膨松剂中碳酸氢铵（杂
质受热不分解)的含量，设计了实验装置如图所示。下列有关说法正确的是
棉花团
就石灰、
小气球
气密性
检测专
用仪器打气球
A.连接好装置，关闭K,挤压打气球数次，小气球不断增大，停止鼓气后小气球
大小保持不变，则说明气密性良好
B.确保气密性良好后，方可取下气密性检测专用仪器，立即点燃酒精灯进行实验
C.若根据装置C增重计算，则装置D可省略
D.实验前、后均应打开K并通入N2,否则均可导致结果偏大
9.研究发现，可通过选择不同的阴阳离子组合或改变阴阳离子的结构来调控离子液体
的性质。X为某有机阳离子，Y为某无机阴离子，X、Y的结构如图所示。Y中所含
A、C、B、D、E元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，D的核外电子排布中
只有一个未成对电子。下列说法错误的是
A.
EB,与CB,ˉ的空间构型均为平面三角形
B.可通过改变X中烷基的长度调节离子液体的熔沸点
C.第一电离能：A
Y:
大小判断C、E非金属性的强弱
XX
化学试卷第2页共6页
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化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号1234
5678
9
10
11
12
13
14
D
B
D
B
二、非选择题（本题包括4小题，除标注外，每空2分，共58分）
评分要点：1.见错别字不给分
2.化学方程式无“↑或1”不扣分，无条件扣1分，物质写错或未配平计0分
15.(1)制冷剂（答“降温”或“冷却”计2分）
(2)é因HCN的沸点较低，不易冷凝，蛇形冷凝管接触面积大，冷凝更充分。（答
“HCN的沸点较低”、“蛇形冷凝管冷凝更充分”其中一点计1分，答全计2分)
(3)除去废液中的S2;pH≤5（表达合理给分，答“pH<5或“pH小于5”计1分，
答具体数字计0分)：
(4)CdCO3+4CN=[Cd(CN)4]2+C0(标出状态且正确亦计2分)
(5)520Va-Vo)
16.(1)升高温度、适当增大反应物浓度、搅拌等（答一点计1分，答两点计2分）
3Pd 12HCI+NaCIO3=3H2PdCl4+NaCl 3H2O
(2)减小(1分)(3)强氧化(“氧化性”计2分)
王水会产生氮氧化物等污染性气体，污染环境（见“污染”计2分）
(4)作还原剂，并在反应过程中提供气体便于形成海绵金（见“还原”1分，见“提
供气体”1分，共计2分)
(5)$p2、sp3(答案唯一，按顺序答对一点计1分，只答一点或顺序错计0分)
(6)450(写“450g”计2分)
17.(1)对氟苯甲醛(4一氟苯甲醛)
醚键、醛基（写对一个计1分，有错或见错别
字或多写计0分)
(2)
还原反应（写“还原”计2分）》
(3)
H.C
CH
④心大（写对一个计1分，多写一个扣一分，多写两个计0分
5)Dm00学40-8画0
(3分，完整写对一步得1分，见错该步及后续不给分)
18.(1)①C
②7.7×1019（答“7.7×101s1”计2分）
(2)生成的Fe2+易被空气氧化成Fe3+,随着反应进行，pH不断增大，Fe3+会转化为
F(OH3(答“pH增大"和“氧气或氧化”其中一点计1分，答全计2分)
(3)Ti02-x/g-C3N4,0.021
(4)阳极，H+CIHC=-CC,+2e
=+1
CI
化学参考答案第1页共1页
