2025届高考考向核心卷
化学（湖北专版）参考答案
1．答案：C
解析：聚乳酸属于聚酯类化合物，自然状态下可降解，A正确；加热可以使蛋白质变性，故可高温消毒，B正确；四氯乙烯是有机溶剂，根据“相似相溶”规律，能够有效去除油污，与其呈液态，属于烃的衍生物无关，C错误；漂白粉漂白有色物质时放置一段时间后，空气中的二氧化碳与漂白粉溶液发生反应生成（酸性强于HClO），溶液中HClO的浓度更大，漂白效果更好，D正确。
2．答案：C
解析：纯银器与空气中的等气体发生化学腐蚀，从而使其表面渐渐变暗，与电化学腐蚀无关，A错误；当镀铜铁制品的镀层破损时，铁作负极，发生失电子的氧化反应，加快了腐蚀，镀层不能对铁制品起保护作用，B错误；在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，采用的是牺牲阳极法，C正确；与外加直流电源的正极相连的一极为阳极，阳极会发生失电子的氧化反应，会加快地下输油钢管的腐蚀，不能起保护作用，D错误。
3．答案：D
解析：试剂瓶的磨口塞因粘牢而打不开时，可将瓶塞在实验台边缘轻轻磕碰，使其松动，然后打开，A正确；钠与水反应的实验过程要注意戴好护目镜、通风等，用小刀切割绿豆大小的钠时要注意锐器、防止伤手，B正确；一些有机试剂（如乙醚）易燃，选择加热方式时可用水浴加热等方式，避免用酒精灯等明火直接加热，C正确；银镜反应实验后的废液中含有重金属离子，应收集在废液缸中集中处理，不可直接冲入下水道，D错误。
4．答案：D
解析：杂化轨道模型为平面三角形，结构为，A正确；1－丁烯中碳碳双键碳原子在1、2号位上，B正确；基态Si原子的价层电子排布式为，题给价层电子轨道表示式正确，C正确；的形成过程中，Mg失电子，CI得到电子，正确的形成过程为，D错误。
5．答案：B
解析：GaAs是半导体材料，熔点高、硬度大，其晶体类型为共价晶体，A错误；中P—H键为极性键，分子中P形成3个σ键，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，为极性分子，B正确；HF分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，分子间氢键能使物质的沸点升高，HF的沸点高于HCl，与分子内的共价键键能无关，C错误；为一元弱酸，分子结构为，D错误。
6．答案：D
解析：分子中含有酯基、硝基和磷酸基团3种含氧官能团，A正确；M分子中有11种H原子，如图：，故其核磁共振氢谱共有11组吸收峰，B正确；M分子中硝基中的N原子是杂化，—NH—中的N原子是杂化，C正确；1 mol M分子完全水解需要3 mol NaOH，水解后生成2 mol酚羟基，会再与2 mol NaOH发生反应，故1 mol M与足量NaOH溶液反应时消耗5 mol NaOH，D错误。
7．答案：B
解析：加碘食盐中的碘元素以形式存在，检验方法是将少量碘盐与淀粉－KI溶液及酸混合，若溶液变成蓝色，即证明碘盐中含有碘元素，离子方程式为；A正确；AgCl不能“拆”，正确的离子方程式为，B错误；久置后，澄清石灰水与空气中的反应生成，C正确；酰胺在碱性条件下可水解，产物为羧酸盐和氨气，，D正确。
8．答案：B
解析：O3在水中的溶解度比O2，根据相似相溶的规律可知，O3和H2O均为极性分子，O2为非极性分子，A正确；相似结构的分子，通常相对分子质量越大范德华力越大，沸点越高，但NH3分子间存在氢键，分子间作用力较大，所以NH3的沸点比PH3的高，键能主要影响的是分子的稳定性，B错误；冠醚18-冠-6能够与K+形成超分子，而不能与Cs+形成超分子，说明K+的直接与冠醚18-冠-6的空腔直径适配，C正确；Cu2+有空轨道，可接受NH3中的N给出的孤电子对，而因Cu2+易与NH3形成[Cu（NH3）4]2+配离子，D正确。
9．答案：C
解析：
原子序数：Z(Cl)＞Y(Al)＞X(Na)，A错误；Z与M形成的化合物是，H不满足8电子稳定结构，B错误；的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4、Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以和酸反应也可以和碱反应，则这三种物质之间均能两两反应，C正确；可以形成化合物和，D错误。
10．答案：C
分析：由实验装置图可知，发生反应ⅰ的操作为先打开K1、K3，让稀硫酸与铁屑反应，生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气排尽装置中的空气，一段时间后关闭K3，烧杯中生成的氢气使装置中压强增大，再打开K2、K4，反应生成的硫酸亚铁溶液被压入三颈烧瓶中，与甘氨酸、氢氧化钠溶液水浴加热发生反应ⅰ制得甘氨酸亚铁，三颈烧瓶中柠檬酸的作用是防止亚铁离子被氧化；反应结束后向反应混合液中加入乙醇，使甘氨酸亚铁转化为沉淀，过滤、洗涤得到粗产品。
解析：发生反应i的操作：先打开、，让稀硫酸流下和铁屑反应，生成硫酸亚铁和氢气，一段时间后关闭、，烧杯中压力增大，再打开、，生成的硫酸亚铁进入中间装置，进行目标反应，A正确；柠檬酸具有还原性，其作用是防止亚铁离子被氧化，B正确；反应结束后向反应混合液中加入乙醇，由信息可知，会生成白色沉淀，经过过滤、洗涤得到粗产品，C错误；易溶于水，难溶于乙醇，所以洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇，D正确。
11．答案：D
解析：由题图可知，K在晶胞的八个顶点和体心处，共有个；Fe位于面上，共有个；Se有8个处于棱上，2个在内部，共有个。该超导材料的化学式是，A正确。以体心K为研究对象，面上8个Fe与K距离最近且相等，B正确。该晶体密度，C正确。该晶胞在xy平面投影如图：，D错误。
12．答案：D
解析：该化合物分子中含多个醚键，不含过氧键，A错误；醚键中的C—O键周围连接的基团不完全相同，则其键长不完全相同，B错误；十二元环中的4个N原子存在3种不同的化学环境［易错：误认为十二元环中的4个N原子化学环境相同］，另外有1个酰胺基，六元环中有4个次氨基（化学环境有两种），C错误；含氮六元环中的N原子为杂化，其中1个杂化轨道中有1对孤电子对，酰胺基N原子和十二元环中的N原子均为杂化，其中1个杂化轨道中容纳1对孤电子对，醚键O原子，羟基O原子均有2对孤电子对，羧基中双键中的O原子为杂化，有2对孤电子对，D正确。
13．答案：A
解析：由图1可知，随着pOH的增大，横坐标从左往右氢氧根浓度减小，即pH减小，故III为H2C2O4的分布分数，II为的分布分数，I为的分布分数。M点：，P点：。 图2中，随pH减小，增大，减小，L1表示，L2表示。
根据图中点M、P得到，根据c点得到，则有，，解得，即N点、c点对应的，A正确；
a点时，根据电荷守恒，有，根据元素守恒，有，两式联立，得，再根据a点对应和分布系数图，得，则有，B错误；
a、b两点相等，水的电离程度相等，因此水的电离程度：，C错误；
d点时，，则有，D错误
14．答案：D
解析：根据图示可知：在放电时Zn为负极，失去电子转化为，Pt电极为正极，发生还原反应。在充电时Zn电极连接电源负极为阴极，发生还原反应+2e-=Zn+4OH-，Pt电极上Ni（OH）2被氧化变为NiOOH，溶液中部分OH-失去电子被氧化变为O2
由分析可知，放电时，Zn电极为负极，氢氧化镍所在电极为正极，移向电池负极，即Zn电极，A正确、B正确；充电时，Zn电极接直流电源的负极，发生还原反应，由工作原理图中的物质转化关系可知，中Zn元素得电子被还原为，C正确；由图中物质转化可知，充电时，除失电子转化为NiOOH外，还有失电子转化为，故电路中通过1 mol电子时，阳极产生的NiOOH少于1mol，D错误。
15．答案：D
解析：18-冠-6分子中氧原子都形成2个共价键且都存在2个孤电子对，故都采用杂化，A正确；烃基亲油，O原子亲水，则能表示18-冠-6在油相中结构的是图B，B正确；冠醚只能与空腔大小相接近的离子形成稳定结构，体现出超分子的分子识别特征，C正确；F原子电负性比O原子大，吸引电子能力比O原子强，导致O原子电荷密度减小，配位能力降低，与形成的超分子稳定性将减弱，D错误。
16．（13分）答案：（1）（2分）
（2）0.25（1分）
（3）破坏有机盐的结构，除去N、S、C、H元素（1分）
（2分）；2.0h（1分）
（4）1:1（2分）
（5）－1.17（1分）；不断补充NaOH溶液（1分）
（6）6（1分）；+2（1分）
解析：（1）“低酸浸出”过程中，碱式硫酸铁和硫酸反应的离子方程式为。
（2），“低酸浸出”过程中，当溶液的pH为1.35时，，则，已知，开始生成沉淀时，。
（3）“煅烧”是破坏水洗渣中的有机盐的结构，达到除去的目的。转化为CoO的反应为。根据图2知2.0h以后钴渣中Co元素含量基本保持不变，钴渣失重率也基本达到最大值，故煅烧时间最佳为2.0h。
（4）“还原浸出”过程中与发生的反应为，则和的化学计量数之比为1:1。
（5）根据已知信息，氧化还原电对的标准电极电势越大，则该电对中的氧化态的氧化性越强，若要反应能够发生，则，。反应过程中，氧化生成沉淀的同时，溶液中也会产生使溶液的pH不断降低，所以实验过程中必须不断添加NaOH溶液调节pH，防止溶液的pH过低导致反应终止。
（6）题给配离子中有4个O各带了一个单位的负电荷，又因为其整体显-2价，则Co元素为+2价。题给配离子中与Co形成化学键的N已形成了3个化学键，则与Co形成的键均为配位键；与Co相连的O已形成了一个化学键还带了一个单位的负电荷，则与Co形成的键也是配位键，故1个Co共形成了6个配位键。
17．（14分）
答案：（1）（2分）
（2）①0.025 MPa（1分）；0.00625（2分）；②>（1分）；反应I和反应Ⅱ正向均为气体分子数增大的反应，充入的N 降低了各组分的分压，平衡正向移动（2分）；不变（2分）；
（3）反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅰ（温度升高，反应Ⅳ平衡逆向移动，H2浓度增大使平衡逆向移动）（2分）；在低温区通过反应IV拉动反应Ⅰ的发生（或生成CH4，不利于反应Ⅱ的发生）（2分）
解析：（1）I.
II.
根据盖斯定律I –II得=；
（2）①根据题中信息可知该体系中只充入(g)，即只需考虑反应I和反应Ⅱ即可，(g)的转化率为60%，转化的(g)的物质的量为1 mol×60%=0.6 mol，结合反应I、Ⅱ的热化学方程式可知，此时容器中气体的总物质的量为，(g)的物质的量为，则(g)的物质的量为0.4 mol，其分压为；反应Ⅱ的分压平衡常数。
②反应I和反应Ⅱ正向均为气体分子数增大的反应，充入不参与反应的气体降低了各组分的分压，平衡正向移动；因为温度不变，反应I和反应Ⅱ的分压平衡常数为定值，则此时保持不变。
（3）温度逐渐升高，反应I平衡正向移动，反应IV平衡逆向移动生成，随着的量增多会使反应I平衡逆向移动，300 ℃后，平衡逆向移动对反应I平衡的影响大于温度升高对反应I平衡的影响，导致300 ℃后（g）的体积分数随温度（T）的升高而减小消耗，促进反应I正向进行（或与反应放热，为反应I、Ⅱ提供热量）（合理即可）；甲醇的作用为在低温区通过反应IV拉动反应Ⅰ的发生(或生成CH4，不利于反应Ⅱ的发生)。
18．（14分）答案：（1）平衡压强，使液体顺利滴下（1分）；U形管（1分）
（2）将装置中残留的NO气体赶入后续装置充分反应或吸收（2分）
（3）（2分）
（4）酸性溶液（2分）；（2分）
（5）（2分）；偏小（2分）
解析：（1）根据仪器的构造，可知仪器b的名称是U形管。
（2）利用NO制备，NO易被空气中氧气氧化，且NO有毒，故先通入排净空气；制备NO时需关闭，打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中。反应一段时间后，关闭，打开，再通入将装置中残留的NO赶入后续装置充分反应或吸收。
（3）过氧化钙与NO反应得到的产物中和的物质的量之比为2:1，根据得失电子守恒，原子守恒，该反应的化学方程式为。
（4）装置D用于吸收尾气，根据已知信息，酸性溶液能将NO氧化为，故装置D中可盛放酸性溶液。
（5）计算杂质的质量分数，第一步，找等量关系。根据得失电子守恒，可得滴定反应时物质的量的关系式为。第二步，根据滴定实验操作，求剩余的。剩余的。第三步，求“还原”时消耗的。。第四步，求杂质的质量分数。依据，可知25.00 mL溶液中，则样品中，故的质量分数为。滴定完毕后立即读数，可能有少量标准溶液挂在液面上方的滴定管内壁上，导致读数偏大，测得的含量偏小。
19．（14分）
答案：(1)邻苯三酚(或1，2，3-苯三酚或1，2，3-三羟基苯)（1分）；溶液（1分）
(2)（2分）
(3)醚键、羟基（2分）
(4)3（2分）
(5)++（2分）；取代反应（2分）
(6)（2分）
分析：结合已知中所给的信息可推知：C为，则B为，对比A和B的分子式知，A为；D发生催化氧化反应得到E，E为，为还原剂，则H为。
解析：（1）由分析知，A为，A的化学名称为邻苯三酚(或1，2，3-苯三酚或1，2，3-三羟基苯)，鉴别酚羟基的试剂可用溶液。
（2）由分析知，B的结构简式为。
（3）C为，其中官能团的名称为醚键、羟基。
（4）D为。由信息①知，其同分异构体中含有，苯环上连有4个或，由信息②知，苯环上所连取代基为，且可能结构有、、，共3种。
（5）与生成的化学方程式：++；与发生取代反应生成和。
（6）由信息知，一氯乙烷可制备乙醇，催化氧化后得乙醛，再与对甲基苯甲醚发生加成反应得到，催化氧化后得到，进一步与乙胺反应得到目标产物。则合成路线为。2025届高考考向核心卷
化学（湖北专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：N—14、O—16、K—39、Ca—40、Fe—56、Se—79。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是( )
A.用聚乳酸吸管代替传统塑料吸管：聚乳酸在自然界中易降解
B.利用消毒碗柜高温消毒：加热使蛋白质变性，失去生理活性
C.用四氯乙烯对衣物进行干洗：四氯乙烯呈液态，属于烃的衍生物
D.漂白粉漂白有色物质时放置一段时间更好：酸性强于HClO
D.用电子式表示的形成过程：
5．下列有关物质的结构和性质的说法正确的是( )
A.GaAs的晶体类型为分子晶体
B.是由极性键构成的极性分子
C.H—F的键能大于H—Cl的，故HF的沸点高于HCl
D.的分子结构为
6．如图所示是合成瑞德西韦的中间体M，下列说法错误的是( )
A.分子中含有3种含氧官能团
B.核磁共振氢谱共有11组吸收峰
C.M中的N原子一个是杂化，一个是杂化
D.1 mol M与足量NaOH溶液反应时消耗3 mol NaOH
7．方程式是一种重要的化学语言，下列离子方程式的书写错误的是( )
A.淀粉-KI溶液检验加碘食盐中碘元素：
B.向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：
C.常温下澄清石灰水久置后出现白色固体：
D.酰胺在碱性条件下的水解：
8．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )
选项 实例 解释
A 在水中的溶解度比的大 和均为极性分子，为非极性分子
B 的沸点比的高 中的N—H键能大于中的P—H键能
C 冠醚18-冠-6能够与形成超分子，而不能与形成超分子 的直径与冠醚18-冠-6的空腔直径适配
D 易与形成配离子 有空轨道，可接受中的N给出的孤电子对
9．某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“●”代表一种元素，“------”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多1。下列说法正确的是( )
A.原子序数：
B.Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构
C.的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应
D.只能形成化合物
10．甘氨酸亚铁[]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。
已知：ⅰ.
ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。
ⅲ.易溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是( )
A.发生反应ⅰ的操作：先打开、，一段时间后关闭、，再打开、
B.加入柠檬酸的作用是防止亚铁离子被氧化
C.反应结束后向反应混合液中加入乙醇，振荡、分液、浓缩结晶得到粗产品
D.洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇
11．钾、铁、硒形成的一种超导材料，晶胞结构如图。已知晶胞参数，。若阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是( )
A.该超导材料的化学式是
B.与K原子距离最近且相等的Fe原子数目为8
C.该晶体密度
D.其晶胞在xy平面投影为
12．一种新型化学修饰剂在药物研发领域可作为药物载体提高疗效、降低毒副作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是( )
A.该化合物中存在过氧键
B.分子的醚键中所有键的键长相等
C.分子中有3种不同化学环境的N原子
D.分子中所有O原子和N原子均有孤电子对
13．常温下，向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与分布系数[，、或]的变化关系如图1，与P[或]的变化关系如图2。
下列说法正确的是( )
A.N点和c点溶液中相同，为
B.a点时，
C.水的电离程度：
D.d点时，
14．我国科学家通过铂负载的氢氧化镍催化剂，实现了将充电过程中产生的副产物氧气在放电过程中的重新利用，工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.放电时，移向Zn电极
B.放电时，氢氧化镍所在电极为正极
C.充电时，Zn电极的电极反应式为
D.充电时，电路中每通过1 mol电子，阳极会产生1 mol NiOOH
15．冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图A，下列说法不正确的是( )
A.18-冠-6中氧原子的杂化类型为
B.表示18-冠-6在油相中结构的是图B而不是图C
C.图D中与18-冠-6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过弱相互作用形成稳定的超分子结构，体现超分子的分子识别功能
D.若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将增强
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16．(13分)某小组同学利用湿法炼锌过程中产出的新型除钴剂钴渣｛主要成分有，钴的有机盐，还含有少量碱式硫酸铁、、等}为原料，回收钴的流程如图1所示。
已知：钴的有机盐不溶于水和稀酸。时，。。
回答下列问题：
（1）“低酸浸出”过程中，难溶物碱式硫酸铁和硫酸反应的离子方程式为_____________________
_____________________。
（2），“低酸浸出”过程中，当溶液的pH为1.35时，溶液中的开始生成沉淀，则混合液中为__________（结果保留两位有效数字）。
（3）“煅烧”的目的是______________________________，“煅烧”后得到和，钴元素主要转化为CoO，少部分得到和，该过程得到CoO的化学方程式为_____
_____________________________________。已知不同煅烧时间钴渣失重率与钴渣中钴元素含量曲线如图2所示，则煅烧水洗渣的最佳时间为__________________。
（4）“还原浸出”可把Co元素全部转化为，反应中和的化学计量数之比为___________。
（5）已知：氧化还原电对的标准电极电势（）越大，则该电对中的氧化态的氧化性越强；，。，“氧化沉淀”时，溶液的pH最小为________（保留两位小数），而实际操作中pH调节为1.2，为保证实验持续进行，实验过程中应进行的操作为_______________________________。
（6）一种含Co的-2价配离子的结构如图3，其中Co形成了________个配位键，Co元素显________价。
17．(14分)乙烯和丙烯都是重要的化工原料，利用甲醇和丙烷共反应制备乙烯和丙烯可大幅度降低能耗，该反应体系中存在如下反应：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
IV.
（1）=_________。
（2）630 ℃时，向盛有催化剂的真空容器中充入1 mol (g)，保持容器内压强为0.1 MPa进行反应，当反应达到平衡时，(g)的转化率为60%，(g)的平衡分压为0.0125 MPa。
①此时____________，反应Ⅱ的分压平衡常数为_________MPa。
②若向上述平衡体系中充入(g)，再次达到平衡时(g)的转化率________（填“>”“<”或“=”）60%，其原因为____________________________________，再次平衡时_______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）若向盛有催化剂的真空容器中按物质的量之比为4：1：1充入(g)、(g)和(g)，仍在容器内压强恒为0.1 MPa的条件下进行反应，平衡体系中(g)和(g)的体积分数随温度（T）的变化如图所示。解释300 ℃后，（g）的体积分数随温度（T）的变化的原因：_____________________________________________________；甲醇的作用为_______________________________________________________。
18．(14分)亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。某兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。
已知：酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题：
（1）仪器a中支管的作用是___________________________________。仪器b的名称为_________。
（2）检查装置气密性后，加入相应的试剂之后进行的操作为（ⅰ）通入；（ⅱ）关闭，打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中，打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ⅲ）关闭，打开，通入。第二次通入的作用是__________________________________________________。
（3）管式炉中过氧化钙反应得到产物和，二者物质的量之比为2:1，该反应的化学方程式为___________________________________________。
（4）装置D中盛装的试剂是___________；其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
（5）样品中含有杂质，通过下列方法可测定杂质含量：称量样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250 mL容量瓶中，配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液进行以下操作：
“煮沸”时发生反应。“还原”时加入的标准溶液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液。样品中杂质的质量分数为_______（用含m、V的式子表示）。滴定完毕后立即读数，会导致测得的的含量_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
19．(14分)有机物M是合成一种中成药物的中间体。实验室由化合物A制备M的一种合成路线如图所示：
已知：(X表示卤原子)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________________，鉴别A中官能团的试剂为____________。
(2)B的结构简式为_________________。
(3)C中官能团的名称为___________________。
(4)同时满足下列条件的D的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①含有结构，苯环上连有4个相同取代基。
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰。
(5)E＋F→G的化学方程式为________________________________________________；H→M的反应类型为____________。
(6)参照上述合成路线和信息，以一氯乙烷、乙胺和对甲基苯甲醚为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
