2025届高考考向核心卷
化学（云南专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Zn—65、Ga—70
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．追索我国流失在海外的文物，让国宝回家，需要我们继续努力，下列说法正确的是( )
A.从日本追索回的曾伯克父青铜组器主要成分是铜合金，其熔点高于纯铜
B.从英国回归的青瓷带盖梅瓶，其主要成分是硅酸盐
C.现藏于大英博物馆的错金银铜翼虎中的金、银和铜，通常都用电解法冶炼
D.现藏于波士顿美术博物馆的绢本《历代帝王图》用到的绢，耐酸耐碱
2．生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是( )
A.用高粱酿酒：淀粉水解生成的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇
B.少量水洒到煤炉上蹿出更高的火苗：碳与水反应生成CO和
C.用木糖醇作甜味剂：木糖醇属于糖类，有甜味，热量比蔗糖低
D.松花蛋上有美丽花纹：蛋白质和脂肪水解成的氨基酸和脂肪酸与碱性物质作用
3.下列化学反应表示正确的是( )
4．下列化学用语表示错误的是( )
A.杂化轨道模型：
B.1-丁烯的键线式：
C.基态Si原子价层电子轨道表示式：
D.用电子式表示的形成过程：
5．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：
下列说法中，正确的是( )
A.进入吹出塔前，被还原成了
B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有
C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D.蒸馏塔中只发生了物理变化
6．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )
A.装置甲：检查装置的气密性
B.装置乙：演示喷泉实验
C.装置丙：用明矾晶体制备
D.装置丁：制备并测量其体积
7．设为阿伏加德罗常数的值。砷化镓（GaAs）是半导体材料，气相生长法制备GaAs的原理如下：
①；
②；
③。
已知镓晶体与金刚石结构相似，结构与白磷相似。下列叙述正确的是( )
A.7.0 g镓(Ga)含共价键数目为
B.0.1 mol含σ键数目为
C.标准状况下，含中子数目为
D.反应③中每生成转移的电子数目为
8．松香酸是最重要的树脂酸之一，其结构如图所示。下列关于该物质的叙述正确的是( )
A.与丙烯酸互为同系物
B.该物质易溶于水
C.能与乙二醇发生缩聚反应
D.1 mol该有机物最多可消耗1 mol
9．2024年3月21日，中国发射的鹊桥2号中继星成功进入预定轨道，将为后续的嫦娥6号月球采样任务提供支持。鹊桥2号制作材料中广泛应用X、Y、Z、M、E 5种元素，其原子序数依次增大，且分布在短周期中。仅有X、E同族，X的同素异形体有多种，其中一种为自然界中硬度最大的固体。Y的基态原子价层p轨道有2个未成对电子，Z的基态原子价层电子排布式为，只可电解M的氧化物获得M单质。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物沸点：X>Y>E
B.第一电离能：Z>M>E
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>M
D.X、E最高价氧化物的晶体类型相同
10．如图为某新型的可充电锌-肼电池充、放电时的物质转化示意图，其采用双功能电催化剂在同一电极实现了独立的析氢反应（放电）和产氮反应（充电）。下列说法错误的是( )
A.充电时，阴极区溶液的pH增大
B.放电时，正极反应式为
C.充电时，理论上每转移1 mol，阳极上会生成5.6 L（标准状况下）
D.放电时，当生成2.24 L（标准状况下）时，理论上锌电极增重6.5 g
11．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，液体分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸，取少量样品，加入3 mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1~2滴溶液，有紫色沉淀生成 该产品中含有水杨酸
C 向2 mL浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：
D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
12．一种新型化学修饰剂在药物研发领域可作为药物载体提高疗效、降低毒副作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是( )
A.该化合物中存在过氧键
B.分子的醚键中所有键的键长相等
C.分子中有3种不同化学环境的N原子
D.分子中所有O原子和N原子均有孤电子对
13．普鲁士蓝类材料具有开放式的骨架结构，骨架内具有大量的氧化还原位点，可作为水系碱金属离子的正极材料。电解质阳离子为钠离子时，称为钠离子电池，充、放电过程中晶胞的组成变化如图所示，晶胞中仅标出位于内部的。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.每个普鲁士白晶胞的面上含有12个
B.充放电时晶胞中价态改变的元素仅有Fe
C.充电过程中若一个晶胞有5个，则该晶胞中的数目为5
D.1 mol普鲁士黄晶胞转化为1 mol普鲁士蓝晶胞，转移电子数为2
14．常温下，向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与分布系数[，、或]的变化关系如图1，与P[或]的变化关系如图2。
下列说法正确的是( )
A.N点和c点溶液中相同，为
B.a点时，
C.水的电离程度：
D.d点时，
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．(14分)某小组同学利用湿法炼锌过程中产出的新型除钴剂钴渣｛主要成分有，钴的有机盐，还含有少量碱式硫酸铁、、等}为原料，回收钴的流程如图1所示。
已知：钴的有机盐不溶于水和稀酸。时，。。
回答下列问题：
（1）“低酸浸出”过程中，难溶物碱式硫酸铁和硫酸反应的离子方程式为_____________________
_____________________。
（2），“低酸浸出”过程中，当溶液的pH为1.35时，溶液中的开始生成沉淀，则混合液中为__________（结果保留两位有效数字）。
（3）“煅烧”的目的是______________________________，“煅烧”后得到和，钴元素主要转化为CoO，少部分得到和，该过程得到CoO的化学方程式为_____
_____________________________________。已知不同煅烧时间钴渣失重率与钴渣中钴元素含量曲线如图2所示，则煅烧水洗渣的最佳时间为__________________。
（4）“还原浸出”可把Co元素全部转化为，反应中和的化学计量数之比为___________。
（5）已知：氧化还原电对的标准电极电势（）越大，则该电对中的氧化态的氧化性越强；，。，“氧化沉淀”时，溶液的pH最小为________（保留两位小数），而实际操作中pH调节为1.2，为保证实验持续进行，实验过程中应进行的操作为_______________________________。
（6）一种含Co的-2价配离子的结构如图3，其中Co形成了________个配位键，Co元素显________价。
16．(14分)为探究甲醛与新制Cu(OH)2反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：
I．反应装置如下：
反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。
(1)仪器a的名称是___________，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为__________(填标号)。
A．酒精灯加热 B．砂浴 C．油浴 D．水浴
II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：
气体产物 H2、CO、CO2
溶液中产物 HCOO-、
固体产物 Cu、Cu2O
(2)为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是______________________( 按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用)。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)
实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象， E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是_____________________。
(3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：
已知：Cu2O能与氨水反应生成Cu(NH3) (无色)，Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)。
①由实验现象可知，液体产物中存在离子是________________(填离子符号)。
②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为__________________________________________。
③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是__________________(填离子符号)。
④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是_______________________________________。
17．(15分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)液氨是一种重要的载氢材料。已知，双催化剂双温催化合成氨机理如图-1所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。
①高温区纳米Fe催化剂能提高合成氨效率的原因是______________________________________________________。
②低温区能提高合成氨效率的原因是________________________________________________________。
③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为_____________________________________。
(2)十氢萘()是具有高储氢密度的氢能载体，可经历“”的脱氢过程释放氢气，催化剂对反应活化能的影响如图-2所示。一定条件下，向恒容密闭容器加入1mol十氢萘进行催化脱氢实验，测得和的物质的量随时间的变化关系如图-3所示。
①的物质的量显著低于可能的原因是____________。
②7h时，反应体系内氢气的物质的量为____________mol。
(3)以和二甲胺为原料，在Cu/ZnO催化下合成DMF()的机理如图-4所示。
①该过程合成DMF的化学方程式为___________________________________________。
②由机理图可知，反应过程会产生一种有机副产物，其结构简式为________________。
③若改用和二甲胺为原料，产物水的结构式为___________________。
18．(15分)环丙虫酰胺是一种广谱杀虫剂。其合成路线如下（部分条件略）：
（1）A中含有的官能团是氨基、___________。
（2）D→E的化学方程式是______________________________________________。
（3）下列有关E的说法正确的是__________（填序号）。
a.含有3种含氧官能团
b.为顺式结构
c.1 mol E最多能与2 mol NaOH发生反应
d.能使酸性KMnO4溶液褪色
（4）F中存在2个六元环。F的结构简式是_________________________________。
（5）G的分子式为，G→I过程中发生取代反应和加成反应。I的结构简式是_____________________________________。
（6）J→环丙虫酰胺的合成方法如下：
①K的结构简式是_______________。
②理论上，生成1 mol环丙虫酰胺需要消耗__________mol H2O2。2025届高考考向核心卷
化学（云南专版）参考答案
1．答案：B
解析：合金的熔点低于其成分金属的熔点，A错误；青瓷带盖梅瓶属于瓷器，主要成分是硅酸盐，B正确；金通常用物理方法提取，银通常用热分解法冶炼，铜通常用热还原法冶炼，C错误；绢的主要成分是蛋白质，蛋白质遇酸、碱都会变性，D错误。
2．答案：C
解析：高粱富含淀粉，淀粉水解生成的葡萄糖在酒化酶的作用下可以产生乙醇，A正确；将少量水洒到煤炉上，碳与水反应生成CO和，和均是易燃气体，所以窜出更高的火苗，B正确；木糖醇有甜味，但其不属于糖类，其是戊五醇，属于醇类，C错误；蛋白质和脂肪水解生成的氨基酸和脂肪酸与碱性物质作用生成盐类，这些盐在蛋白质中以一定形状的结晶析出，形成了美丽的花纹，D正确。
3.答案：B
解析：电解精炼铜时阴极上得电子被还原为Cu单质，电极反应式：，A错误；溶液吸收气体生成CuS沉淀，离子方程式为，B正确；溶于稀硫酸生成单质铜、硫酸铜和水，离子方程式为，C错误；具有还原性，浓硝酸具有强氧化性，与浓硝酸反应，S元素会被氧化，方程式为，D错误。
4．答案：D
解析：杂化轨道模型为平面三角形，结构为，A正确；1－丁烯中碳碳双键碳原子在1、2号位上，B正确；基态Si原子的价层电子排布式为，题给价层电子轨道表示式正确，C正确；的形成过程中，Mg失电子，CI得到电子，正确的形成过程为，D错误。
5．答案：C
解析：进入吹出塔之前，发生，Br元素的化合价升高，被氧化，A错误；根据流程，进入吸收塔的物质除外，还含有空气、水蒸气、过量的氯气等，B错误；吸收塔中发生的反应是，因为海水中浓度很小，因此吸收塔的目的是富集，C正确；蒸馏塔中主要发生，存在化学变化，D错误。
6．答案：C
解析：长颈漏斗和大气相通，用手捂广口瓶时，气体从长颈漏斗逸出，插入烧杯中的导管口没有气泡产生，不能检验装置的气密性，A错误。NO不溶于水，不与NaOH溶液反应，装置乙中不能产生较大的压强差，不能演示喷泉实验，B错误。为难挥发性酸，加热明矾晶体，只能失去结晶水，可以制备，C正确。氨气极易溶于水，不能用盛水的量气管测量其体积，D错误。
7．答案：D
解析：镓晶体与金刚石结构相同，故1个镓原子形成2个键，7.0 g镓的物质的量为0.1 mol，因此7.0 g镓(Ga)含共价键数目为，A错误；白磷分子是正四面体形结构，结构与白磷相似，故1个分子含6个单键，因此含σ键数目为，B错误；H不含中子，内中子数为42，则1个分子含中子数为42，标准状况下，的物质的量为0.02 mol，因此标准状况下，含0.84 mol中子，中子数目为，C错误；由反应③可知，每生成4 mol GaAs转移12 mol电子，因此反应③中每生成1 mol GaAs转移的电子数目为，D正确。
8．答案：D
解析：松香酸含环状结构，碳碳双键数目也与丙烯酸的不同，二者不互为同系物，A错误；分子中烃基较大，在水中溶解度不大，B错误；每个该有机物分子只含1个羧基，不能与乙二醇发生缩聚反应，C错误；该有机物中羧基可与溶液反应，1 mol该有机物最多可消耗1 mol ，D正确。
9．答案：C
分析：X的同素异形体有多种，其中一种为自然界中硬度最大的固体为金刚石，X为C元素；Y的基态原子价层电子排布式为2s22p4，为O元素；Z的基态原子价层电子排布式为3s2，为Mg元素，M为Al元素，E为Si元素。
解析：的简单氢化物分别为，三种简单氢化物均为分子晶体，可形成分子间氢键，沸点相对于更高，A错误；分别为，同一周期从左至右，元素第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA，ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，因此第一电离能：，但Si的第一电离能比Mg大，B错误；Z、M最高价氧化物对应水化物分别为、，同一周期从左到右，元素非金属性增强，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因此碱性：，C正确；最高价氧化物分别为为分子晶体，为共价晶体，晶体类型不同，D错误。
10．答案：D
分析：采用双功能电催化剂在同一电极实现了独立的析氢反应(放电)和产氮反应(充电)，放电时正极反应式为，负极反应式为 ，充电时阳极反应式为 ，阴极反应式为；
解析：充电时，Zn作阴极，电极反应式为，阴极区溶液的pH增大，A正确；放电时，正极析氢，电极反应式为，B正确；充电时阳极反应式为，理论上每转移1 mol，阳极上会生成0.25 mol氮气，生成氮气的体积为5.6 L(标准状况下)，C正确；放电时正极反应式为，负极反应式为，当生成2.24 L(标准状况下)时，转移0.2 mol电子，负极消耗0.1 mol Zn，理论上锌电极减轻6.5 g，D错误。
11．答案：A
解析：往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，液体分层，下层为密度大的，颜色从紫红色变为浅粉红色，说明碘被萃取到浓KI溶液中，发生反应：，说明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，A正确；水杨酸中含有酚羟基，乙酰水杨酸中不存在酚羟基，酚羟基和溶液发生显色反应，形成紫色配合物，不是紫色沉淀，B错误；碳酸钡和碳酸钙均为白色沉淀，先生成哪种沉淀未知，故无法比较两者的溶度积常数，C错误；将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，即减小，说明温度降低，反应正向进行，<0，=正反应活化能-逆反应活化能，则正反应活化能小于逆反应活化能，D错误。
12．答案：D
解析：该化合物分子中含多个醚键，不含过氧键，A错误；醚键中的C—O键周围连接的基团不完全相同，则其键长不完全相同，B错误；十二元环中的4个N原子存在3种不同的化学环境［易错：误认为十二元环中的4个N原子化学环境相同］，另外有1个酰胺基，六元环中有4个次氨基（化学环境有两种），C错误；含氮六元环中的N原子为杂化，其中1个杂化轨道中有1对孤电子对，酰胺基N原子和十二元环中的N原子均为杂化，其中1个杂化轨道中容纳1对孤电子对，醚键O原子，羟基O原子均有2对孤电子对，羧基中双键中的O原子为杂化，有2对孤电子对，D正确。
13．答案：D
解析：第一步，审题干，析图示。①根据晶胞结构，确定晶胞组成元素的位置和种数；②各元素分布在晶胞的顶点、面心和体内；③由电池充、放电过程可知Fe元素的价态和晶胞的组成都发生了变化。
第二步，逐项分析，判断正误。由晶胞中位于内部的可知，位于相邻的两个Fe之间，则晶胞面上含有个数为，A正确；由图可知，充放电时晶胞中仅有Fe元素的价态改变，B正确；根据均摊法计算可知，1个普鲁士黄晶胞中含有的个数为：，由充放电转化过程中Fe元素守恒，充电过程中一个晶胞若含有5个，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知含有的数目为5，C正确；普鲁士蓝中Fe的个数未发生变化，且含有4个，则说明有4个转变为，故1 mol普鲁士黄晶胞转化为1 mol普鲁士蓝晶胞，转移电子数目为4，D错误。
14．答案：A
解析：由图1可知，随着pOH的增大，横坐标从左往右氢氧根浓度减小，即pH减小，故III为H2C2O4的分布分数，II为的分布分数，I为的分布分数。M点：，P点：。 图2中，随pH减小，增大，减小，L1表示，L2表示。
根据图中点M、P得到，根据c点得到，则有，，解得，即N点、c点对应的，A正确；
a点时，根据电荷守恒，有，根据元素守恒，有，两式联立，得，再根据a点对应和分布系数图，得，则有，B错误；
a、b两点相等，水的电离程度相等，因此水的电离程度：，C错误；
d点时，，则有，D错误。
15．（14分）答案：（1）（2分）
（2）0.25（1分）
（3）破坏有机盐的结构，除去N、S、C、H元素（2分）
（2分）；2.0h（1分）
（4）1:1（1分）
（5）－1.17（2分）；不断补充NaOH溶液（1分）
（6）6（1分）；+2（1分）
解析：（1）“低酸浸出”过程中，碱式硫酸铁和硫酸反应的离子方程式为。
（2），“低酸浸出”过程中，当溶液的pH为1.35时，，则，已知，开始生成沉淀时，。
（3）“煅烧”是破坏水洗渣中的有机盐的结构，达到除去的目的。转化为CoO的反应为。根据图2知2.0h以后钴渣中Co元素含量基本保持不变，钴渣失重率也基本达到最大值，故煅烧时间最佳为2.0h。
（4）“还原浸出”过程中与发生的反应为，则和的化学计量数之比为1:1。
（5）根据已知信息，氧化还原电对的标准电极电势越大，则该电对中的氧化态的氧化性越强，若要反应能够发生，则，。反应过程中，氧化生成沉淀的同时，溶液中也会产生使溶液的pH不断降低，所以实验过程中必须不断添加NaOH溶液调节pH，防止溶液的pH过低导致反应终止。
（6）题给配离子中有4个O各带了一个单位的负电荷，又因为其整体显-2价，则Co元素为+2价。题给配离子中与Co形成化学键的N已形成了3个化学键，则与Co形成的键均为配位键；与Co相连的O已形成了一个化学键还带了一个单位的负电荷，则与Co形成的键也是配位键，故1个Co共形成了6个配位键。
16．（14分）答案：(1) 球形冷凝管（1分）；D（1分）
(2)DCBEAB（2分）；H2（2分）
(3)（2分）；Cu2O+8NH3·H2O=2Cu(NH3)+2OH-+7H2O（2分）； （2分）； （2分）
分析：甲醛具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，二者发生氧化还原反应，气体产物可能是H2、CO、CO2， CO2用澄清石灰水检验，CO用银氨溶液检验，H2用CuO和无水硫酸铜检验，氢气还原氧化铜之前要干燥，无水硫酸铜之后也要接干燥管防止空气中水蒸气干扰，因此装置的连接顺序是DCBEAB；装置C、D无明显现象，说明没有CO2和CO，E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，证明气体是氢气；溶液中混合物过滤，滤液加稀硫酸无现象说明没有碳酸根离子，液体中的离子是甲酸根离子，滤渣加浓氨水，经过一系列变化最后是蓝色溶液，根据Cu2O能与氨水反应生成Cu(NH3) (无色)，Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)，证明滤渣中有Cu2O。
解析：(1)a是球形冷凝管，65°C加热应该用水浴加热；
(2)由于二氧化碳溶于水，所以先用澄清石灰水检验二氧化碳，再用银氨溶液检验CO，干燥后再用氧化铜和无水硫酸铜检验H2，连接顺序为DCBEAB；C、D中均未观察到明显现象说明没有CO2和CO，E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是H2；
(3)滤液1加稀硫酸无明显现象说明没有碳酸根离子，液体中是甲酸根离子；加入足量浓氨水是氧化亚铜和浓氨水反应生成无色Cu(NH3)，离子方程式为Cu2O+8NH3·H2O=2Cu(NH3)+2OH-+7H2O；Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)，显蓝色的离子是Cu(NH3)离子；甲醛与新制氢氧化铜在碱性条件下发生反应生成Cu、氢气、甲酸盐等，还原产物是氢气和铜，物质的量之比为1:1，因此方程式为。
17．(15分)
答案：(1)①纳米铁可以吸附更多，高温有利于、H—H断裂，加快反应速率（2分）；②反应放热，低温区促进N、H合成氨，平衡正向移动，提高平衡产率（2分）；③（2分）
(2)①催化剂显著降低了转化为的活化能，分解速率大于其生成速率（2分）；②2.028（1分）
(3)①（2分）；②HCOOH（2分）；③H-O-D（2分）
解析：(1)①在Fe表面断裂，Fe的温度高于体系温度，纳米铁可以吸附更多，高温有利于、H—H断裂，加快反应速率；
②氨气在表面生成，温度低于体系温度，反应放热，低温区促进N、H合成氨，平衡正向移动，提高平衡产率；
③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，为燃料做负极，失电子，负极的电极反应式为；
(2)①由图可知，对比转化为的活化能与转化为的活化能，可得出催化剂显著降低了转化为的活化能，分解速率大于其生成速率；
②由图可知，；，反应体系内氢气的物质的量为0.021×3+0.393×5=2.028 mol；
(3)①由图可知，该过程合成DMF的化学方程式为；
②由产生DMF和，同时过程中也会产生，生成一种副产物为HCOOH；
③由图可知，水中有一个氢来自于氢气，故产物水的结构为H-O-D。
18．（15分）答案：（1）羧基、碳氯键（2分）
（2）（3分）
（3）a、d（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）；1（2分）
分析：由流程可知，A和溴发生取代反应在氨基的邻位引入溴原子生成B，B和生成D：，D中右侧支链上羧基和甲醇发生酯化反应生成酯基得到E，E失去水分子生成F，F中存在2个六元环，已知：，则为E中右侧支链上酰胺基中羰基转化为羟基，和E中羧基发生分子内酯化反应生成酯基，得到F，则F为，F和反应生成G，G和肼反应生成I，G→I过程中发生取代反应和加成反应，结合后续生成的环丙虫酰胺结构、I化学式可知，I为，I中的一个氨基和发生取代反应引入新的环生成J：，J经过多步反应生成环丙虫酰胺；
解析：（1）A中含有的官能团是氨基、碳氯键、羧基；
（2）D中右侧支链上羧基和甲醇发生酯化反应生成酯基得到E：；
（3）a.E含有羧基、酰胺基、酯基3种含氧官能团，正确；
b.分子中碳碳双键两端的氢在异侧，为反式结构，错误；
c.E中羧基、酰胺基、酯基、溴原子、氯原子，均能和氢氧化钠反应，故1 mol E最多能与大于2 mol NaOH发生反应，错误；
d.分子中含碳碳双键，能使酸性溶液褪色，正确；
故选ad；
（4）由分析可知，F为：；
（5）由分析可知，I为：；
（6）J为：，J经过多步反应生成环丙虫酰胺；首先J发生已知反应原理：，转化为K：，K中羟基和HBr发生取代反应引入溴原子生成L，L与过氧化氢氧化在含氮环中生成碳碳双键得到目标产物；
①由分析可知，K的结构简式是。
②L被过氧化氢氧化在含氮环中生成碳碳双键得到环丙虫酰胺，生成碳碳双键过程中失去2个氢，则转移2个电子，故理论上，生成1 mol环丙虫酰胺需要消耗1 mol 。
