2025届高考考向核心卷
化学（黑吉辽蒙专版）参考答案
1．答案：D
解析：陶瓷主要成分为硅酸盐；滑石是一种硅酸盐矿物；玻璃珠是玻璃制品，属于硅酸盐材料；金代六曲葵花鎏金银盏是合金，属于金属材料；综上D选项材质与其他三项材质不同，不能归为一类，答案选D。
2．答案：D
解析：中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键的电子云图为，A正确；的中心C原子的杂化方式为，空间结构为正四面体，键角为109°28′，和的中心原子分别为N和O，杂化方式也为sp ，但中N上有一对孤电子对，中O上有两对孤电子对，孤电子对多的分子键角小，B正确；的中心P原子为杂化但有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，C正确；H、D、T互为同位素，、为不正确的表达方式，D错误。
3．答案：C
解析：钠、钾、白磷等易燃，若随便丢弃，容易引发火灾，应放回原试剂瓶，A错误；蒸馏操作中，若使用球形冷凝管，冷凝后的液体会残留在球形部位，B错误；碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的，C正确；滴定实验中，可用碱式滴定管或移液管量取标准溶液于锥形瓶中，量筒只能精确到，D错误。
4．答案：D
解析：镓晶体与金刚石结构相同，故1个镓原子形成2个键，7.0 g镓的物质的量为0.1 mol，因此7.0 g镓(Ga)含共价键数目为，A错误；白磷分子是正四面体形结构，结构与白磷相似，故1个分子含6个单键，因此含σ键数目为，B错误；H不含中子，内中子数为42，则1个分子含中子数为42，标准状况下，的物质的量为0.02 mol，因此标准状况下，含0.84 mol中子，中子数目为，C错误；由反应③可知，每生成4 mol GaAs转移12 mol电子，因此反应③中每生成1 mol GaAs转移的电子数目为，D正确。
5．答案：C
解析：高粱富含淀粉，淀粉水解生成的葡萄糖在酒化酶的作用下可以产生乙醇，A正确；将少量水洒到煤炉上，碳与水反应生成CO和，和均是易燃气体，所以窜出更高的火苗，B正确；木糖醇有甜味，但其不属于糖类，其是戊五醇，属于醇类，C错误；蛋白质和脂肪水解生成的氨基酸和脂肪酸与碱性物质作用生成盐类，这些盐在蛋白质中以一定形状的结晶析出，形成了美丽的花纹，D正确。
6．答案：C
解析：若X中有、，则与稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮，一定不是，A正确；稀硝酸会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，因此沉淀4一定是纯净物，B正确；X中只含有也会产生上述现象，C错误；若沉淀3为白色沉淀且在空气中久置不变色，可知X中一定有，一定没有，要产生气体X中一定有，D正确。
7．答案：D
解析：甲的单体中与苯环相连的碳碳双键上两个碳原子分别连接2个不同基团，则甲的单体存在顺反异构，A正确。甲中苯环及双键中碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，则甲中碳原子的杂化方式有两种，B正确。甲转化为乙时，碳碳双键转化为单键，反应类型为加成反应，C正确。乙中苯环能够与发生加成反应，其中含有2n个苯环，故1 mol乙最多能和发生加成反应，D错误。
8．答案：B
解析：向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热水解，此时溶液显酸性，加入银氨溶液不会生成银镜，应该在加入银氨溶液之前，先加入溶液中和至溶液呈碱性，A错误；溴乙烷在的乙醇溶液中发生消去反应，会生成和乙烯，乙烯和会发生加成反应，从而使溴水褪色，B正确；只有含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸才会变黄，故加入浓硝酸不变黄，不能说明一定不存在蛋白质，C错误；苯酚和溴水反应生成的2，4，6-三溴苯酚会溶于苯，不能通过过滤除杂，D错误。
9．答案：D
解析：18-冠-6分子中氧原子都形成2个共价键且都存在2个孤电子对，故都采用杂化，A正确；烃基亲油，O原子亲水，则能表示18-冠-6在油相中结构的是图B，B正确；冠醚只能与空腔大小相接近的离子形成稳定结构，体现出超分子的分子识别特征，C正确；F原子电负性比O原子大，吸引电子能力比O原子强，导致O原子电荷密度减小，配位能力降低，与形成的超分子稳定性将减弱，D错误。
10．答案：D
解析：由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时，则：
根据以上数据分析，温度T下的平衡常数，0~100 s内的转化率为50%，A正确；0~50 s内的分解速率为，B正确；因为该反应是吸热反应，所以温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，C正确；该反应为气体分子数增多的反应，在恒容条件下，随着反应的进行，容器中的压强逐渐增大，若改为恒压条件，与恒容条件相比，相当于减小压强，则该平衡正向移动，则平衡时的转化率增大，但平衡常数不变，D错误。
11．答案：C
解析：
原子序数：Z(Cl)＞Y(Al)＞X(Na)，A错误；Z与M形成的化合物是，H不满足8电子稳定结构，B错误；的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4、Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以和酸反应也可以和碱反应，则这三种物质之间均能两两反应，C正确；可以形成化合物和，D错误。
12．答案：C
分析：浓差电池中，Cu(2)失去电子，故电极为负极，电极反应式为，Cu(1)电极为正极，电极上发生得电子的还原反应，电极反应为，则电解槽中C(1)极为阴极、C(2)极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为：，阴极上丙烯腈合成己二腈得电子，电极反应为，据此分析解答。
解析：由分析可知，Cu(2)失去电子，故电极为负极，电极反应式为，A正确；
由分析可知，此电池为浓差电池，主要因为铜离子浓度不同形成的电势差，所以隔膜是阴离子交换膜，B正确；当两电极中铜离子浓度相同时放电完毕，此时溶液中，所以转移电子的物质的量是（3-1) mol/L×0.1 L×2=0.4 mol，由反应可知，可制备0.2 mol己二腈，C错误；由分析可知，阴极上丙烯腈合成己二腈得电子，电极反应为，D正确。
13．答案：D
分析：铁屑加碳酸钠溶液，加热，去除铁屑表面油污；过滤后固体中Fe、FeS、Fe3P2加稀硫酸，生成H2、H2S、PH3气体和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液加硫酸铵混合加热，再经结晶得到，据此分析解答。
解析：溶液显碱性，在加热条件下可以快速溶解油污，A正确；均能与稀反应，分别产生气体，B正确；和按物质的量之比1:1混合，发生反应生成，C正确；酸性环境下，“混合加热”反应时间过长可能会发生反应，D错误。
14．答案：D
解析：第一步，审题干，析图示。①根据晶胞结构，确定晶胞组成元素的位置和种数；②各元素分布在晶胞的顶点、面心和体内；③由电池充、放电过程可知Fe元素的价态和晶胞的组成都发生了变化。
第二步，逐项分析，判断正误。由晶胞中位于内部的可知，位于相邻的两个Fe之间，则晶胞面上含有个数为，A正确；由图可知，充放电时晶胞中仅有Fe元素的价态改变，B正确；根据均摊法计算可知，1个普鲁士黄晶胞中含有的个数为：，由充放电转化过程中Fe元素守恒，充电过程中一个晶胞若含有5个，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知含有的数目为5，C正确；普鲁士蓝中Fe的个数未发生变化，且含有4个，则说明有4个转变为，故1 mol普鲁士黄晶胞转化为1 mol普鲁士蓝晶胞，转移电子数目为4，D错误。
15．答案：A
解析：，越大时，越小，越大，则越大，越小，故曲线Ⅰ表示与的关系曲线，曲线II表示与的关系曲线，A错误。由图可知，当时，，，，B正确。时，即，由图像可知溶液中，即，C正确。的平衡常数，D正确。
16．（14分）答案：（1）增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高浸出效率（2分）
（2）作还原剂，还原+3价钴、+4价锰和+3价铁（2分）
（3）（2分）
（4）（1分）
（5）的溶解度非常小，且不溶于一般稀酸，而能够溶于强酸（2分）
（6）（2分）
（7）4mol（1分）
（8）P507（1分）；c（1分）
分析：镍钴渣酸浸并用Na2S2O5还原：浸渣为SiO2和CaSO4，浸出液中有Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Fe2+，通入H2S气体生成CuS沉淀除去Cu2+，加入Na2S2O8和NaOH除去Mn2+和Fe2+，形成MnO2和Fe(OH)3沉淀，加萃取剂在有机相萃取出Co2+离子，有机相加入NH4HCO3沉淀出Co2+，水相中加入NaOH得到Ni(OH)2沉淀；
解析：(1)“酸浸”前，需将镍钴渣磨碎，其目的是增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高浸出效率。
(2)由已知信息可知，“酸浸”时的作用是作还原剂，还原+3价钴、+4价锰和+3价铁。
(3)“酸浸”时发生反应的离子方程式为。
(4)“浸渣”的主要成分为和。
(5)“沉铜”时生成，的溶解度非常小，且不溶于一般稀酸，而能够溶于强酸。
(6)“沉铁、锰”时生成的化学方程式为。
(7)“沉铁、锰”时，若不加入，发生反应，则生成时，产生H+的物质的量为4 mol。
(8)P507能够将两种金属离子分离开，则工艺流程中应选择的最佳萃取剂是P507，其使用的最佳pH在5左右。
17．（14分）答案：(1) 球形冷凝管（1分）；D（1分）
(2)DCBEAB（2分）；H2（2分）
(3)（2分）；Cu2O+8NH3·H2O=2Cu(NH3)+2OH-+7H2O（2分）； （2分）； （2分）
分析：甲醛具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，二者发生氧化还原反应，气体产物可能是H2、CO、CO2， CO2用澄清石灰水检验，CO用银氨溶液检验，H2用CuO和无水硫酸铜检验，氢气还原氧化铜之前要干燥，无水硫酸铜之后也要接干燥管防止空气中水蒸气干扰，因此装置的连接顺序是DCBEAB；装置C、D无明显现象，说明没有CO2和CO，E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，证明气体是氢气；溶液中混合物过滤，滤液加稀硫酸无现象说明没有碳酸根离子，液体中的离子是甲酸根离子，滤渣加浓氨水，经过一系列变化最后是蓝色溶液，根据Cu2O能与氨水反应生成Cu(NH3) (无色)，Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)，证明滤渣中有Cu2O。
解析：(1)a是球形冷凝管，65°C加热应该用水浴加热；
(2)由于二氧化碳溶于水，所以先用澄清石灰水检验二氧化碳，再用银氨溶液检验CO，干燥后再用氧化铜和无水硫酸铜检验H2，连接顺序为DCBEAB；C、D中均未观察到明显现象说明没有CO2和CO，E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是H2；
(3)滤液1加稀硫酸无明显现象说明没有碳酸根离子，液体中是甲酸根离子；加入足量浓氨水是氧化亚铜和浓氨水反应生成无色Cu(NH3)，离子方程式为Cu2O+8NH3·H2O=2Cu(NH3)+2OH-+7H2O；Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)，显蓝色的离子是Cu(NH3)离子；甲醛与新制氢氧化铜在碱性条件下发生反应生成Cu、氢气、甲酸盐等，还原产物是氢气和铜，物质的量之比为1:1，因此方程式为。
18．（14分）答案：(1)-746.6（1分）；<（1分）；低温（1分）
(2)Ⅲ（1分）；断裂N—O键需要吸收能量（2分）
(3)可见光（1分）；在可见光下反应（或选择合适的催化剂）（2分）；63%（1分）；（2分）
(4)12.5%（1分）；50%（1分）
解析：(1)；该可逆反应中，则；根据时反应能自发进行，以及该反应的<0、<0可知，低温时<0。
(2)步骤Ⅲ为断裂N—O键的过程，需要吸收能量，其他步骤为在催化剂表面的吸附或成键过程。
(3)在黑暗中的选择性低，所以CO与NO适宜的反应条件是可见光。若要提高的选择性可采取的措施是在可见光下反应或选择合适的催化剂。假设CO和NO的起始投入量均为1 mol，由题图可知NO的转化率为75%，的选择性为68%，根据“三段式”计算
平衡时，，该温度下CO的平衡转化率，主反应的平衡数。
(4)晶胞中含有8×个O，由晶体结构可以表示为可知，晶胞中含有1个Ni、2个Co，晶胞中有8个四面体空隙，4个八面体空隙，则晶胞中和的空隙填充率分别为。
19．（13分）答案：(1)丙烯腈（1分）
(2)碳碳三键，羟基（2分）；消去反应（1分）
(3)9（1分）；6（1分）
(4)（3分）
(5)10（1分）
(6)（3分）
分析：
由有机物的转化关系可知，催化剂作用下CH3CH=CH2与水发生加成反应生成，则A为；铜作催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则B为；与乙炔发生加成反应生成，则C为；在浓硫酸中共热发生消去反应生成，则D为，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，则E为；催化剂作用下乙炔与氢氰酸发生加成反应生成CH2=CHCN，则F为CH2=CHCN；CH2=CHCN与共热发生加成反应生成。
解析：(1)由分析可知，F的结构简式为CH2=CHCN，名称为丙烯腈，故答案为：丙烯腈；
(2)由分析可知，C的结构简式为，官能团为碳碳三键、羟基；C→D的反应为在浓硫酸中共热发生消去反应生成和水，故答案为：碳碳三键、羟基；消去反应；
(3)化合物D中含有碳碳三键和碳碳双键，所有碳原子在同一平面内，与双键、三键碳原子直接相连的H原子也在此平面内，甲基上最多有一个氢原子可以在这个平面上，故最多9个原子共平面；由G的结构简式可知，G有6种环境的氢原子（），故核磁共振氢谱图中有6组峰。
(4)由分析可知，A→B的反应为铜作催化剂条件下，与氧气共热发生催化氧
化反应生成和H2O，反应的化学方程式
(5)H是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则H的分子式为，其同分异构体分子中无环状结构，能使溴水褪色，说明有可以与溴水反应的碳碳双键或醛基，可以为、、、、、、、、、，共10种。
（6）由题给有机物的转化关系可知，以乙炔、甲醛及无机试剂为原料合成1，4－环己二烯的合成步骤为催化剂作用下乙炔与甲醛发生加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH，催化剂作用下HOCH2C≡CCH2OH与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2OH在浓硫酸中共热发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2，CH2=CHCH=CH2与乙炔共热发生加成反应生成，合成路线为HOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2。2025届高考考向核心卷
化学（黑吉辽蒙专版）
分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Ga—70、As—75。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
B.键角大小关系：
C.的空间结构：三角锥形
D.、、互为同位素
3．下列有关化学实验的必备知识，说法正确的是( )
A.中学实验室中未用完的钠，钾，白磷等不宜放回原试剂瓶
B.蒸馏操作中，使用球形冷凝管可以有效提高馏分的冷凝效果
C.碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的
D.滴定实验中，可用量筒量取25.00 mL标准溶液于锥形瓶中
4．设为阿伏加德罗常数的值。砷化镓（GaAs）是半导体材料，气相生长法制备GaAs的原理如下：
①；
②；
③。
已知镓晶体与金刚石结构相似，结构与白磷相似。下列叙述正确的是( )
A.7.0 g镓(Ga)含共价键数目为
B.0.1 mol含σ键数目为
C.标准状况下，含中子数目为
D.反应③中每生成转移的电子数目为
5．生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是( )
A.用高粱酿酒：淀粉水解生成的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇
B.少量水洒到煤炉上蹿出更高的火苗：碳与水反应生成CO和
C.用木糖醇作甜味剂：木糖醇属于糖类，有甜味，热量比蔗糖低
D.松花蛋上有美丽花纹：蛋白质和脂肪水解成的氨基酸和脂肪酸与碱性物质作用
6．固体粉末X中可能含有、、中的若干种。为确定该固体粉末的成分，取适量X进行以下实验，实验过程及现象如图所示。下列说法不正确的是( )
A.气体1一定不含有
B.沉淀4一定是纯净物
C.固体X中至少含有两种物质
D.若沉淀3为白色沉淀且在空气中久置不变色，则X中一定含有
7．光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光，X射线等照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀刻材料。如图是某种光刻胶的光交联反应。下列说法错误的是( )
A.甲的单体存在顺反异构
B.甲中碳原子的杂化方式有两种
C.甲转化为乙的反应类型为加成反应
D.1 mol乙最多能与发生加成反应
8．下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是( )
选项 实验方案 实验目的或结论
A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解
B 将的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入溴水中，褪色 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
C 向淀粉溶液中加入浓硝酸，加热，溶液没有变黄 证明淀粉溶液中无蛋白质
D 向混有苯酚的苯中加入适量的溴水充分反应后，过滤，弃去沉淀 除去苯中混有的苯酚
9．冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图A，下列说法不正确的是( )
A.18-冠-6中氧原子的杂化类型为
B.表示18－冠-6在油相中结构的是图B而不是图C
C.图D中与18-冠-6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过弱相互作用形成稳定的超分子结构，体现超分子的分子识别功能
D.若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将增强
10．在恒温、恒容条件下发生反应：，温度T下，不同时刻的物质的量浓度如表所示：
0 50 100 150
4.00 2.50 2.00 2.00
下列说法错误的是( )
A.温度T下的平衡常数内的转化率为
B.内分解速率为
C.T1温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则
D.若只将恒容改为恒压，其他条件都不变，则达到新平衡时的转化率和该反应的平衡常数都不变
11．某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“●”代表一种元素，“------”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多1。下列说法正确的是( )
A.原子序数：
B.Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构
C.的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应
D.只能形成化合物
12．浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池实现电解丙烯腈()合成己二腈[]，装置如图所示(实验前，隔膜两侧溶液均为100 mL，铜电极质量均为100 g)。下列说法不正确的是( )
A.极为负极，其电极反应为
B.隔膜为阴离子交换膜
C.上述装置理论上可制备0.4 mol己二腈
D.生成己二腈的电极反应式为：
13．实验室制备的流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.的作用是除去铁屑表面的油污
B.“气体”含有
C.“混合加热”涉及的反应：
D.“混合加热”反应时间过长可能会发生反应
14．普鲁士蓝类材料具有开放式的骨架结构，骨架内具有大量的氧化还原位点，可作为水系碱金属离子的正极材料。电解质阳离子为钠离子时，称为钠离子电池，充、放电过程中晶胞的组成变化如图所示，晶胞中仅标出位于内部的。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.每个普鲁士白晶胞的面上含有12个
B.充放电时晶胞中价态改变的元素仅有Fe
C.充电过程中若一个晶胞有5个，则该晶胞中的数目为5
D.1 mol普鲁士黄晶胞转化为1 mol普鲁士蓝晶胞，转移电子数为2
15．是一种难溶于水，可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的。常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中{，X表示或}与的关系如图所示[的电离常数，]，下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅱ表示与的变化关系
B.的溶度积常数
C.时，溶液中
D.反应的平衡常数K的值为
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16．(14分)以某镍钴渣(主要成分为、、，还含有少量、、、和)为原料回收制备和的工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”后钴、镍、锰、铁均以价离子形式存在于溶液中。
②该流程条件下：，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需将镍钴渣磨碎，其目的是____________________________________。
(2)“酸浸”时的作用是___________________________。
(3)“酸浸”时发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(4)“浸渣”的主要成分为_________(填化学式)。
(5)“沉铜”时能够沉铜但不能沉铁的原因为_______________________________________。
(6)“沉铁、锰”时生成的化学方程式为_______________________________________。
(7)“沉铁、锰”时若不加入，则生成时，产生的物质的量为___________。
(8)已知和两种萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图所示，则工艺流程中应选择的最佳萃取剂是________(填“”或“”)，该萃取剂使用的最佳在________左右(填选项字母)。
a.3 b.4 c.5 d.6
17．(14分)为探究甲醛与新制Cu(OH)2反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：
I．反应装置如下：
反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。
(1)仪器a的名称是___________，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为__________(填标号)。
A．酒精灯加热 B．砂浴 C．油浴 D．水浴
II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：
气体产物 H2、CO、CO2
溶液中产物 HCOO-、
固体产物 Cu、Cu2O
(2)为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是______________________( 按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用)。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)
实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象， E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是_____________________。
(3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：
已知：Cu2O能与氨水反应生成Cu(NH3) (无色)，Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)。
①由实验现象可知，液体产物中存在离子是________________(填离子符号)。
②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为__________________________________________。
③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是__________________(填离子符号)。
④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是_______________________________________。
18．(14分)CO、NO是常见的大气污染物，将二者转化为无毒、无害的气体是研究的热点课题。在催化剂作用下会发生如下反应：
反应1：
反应2：
(1)在一定温度和压强下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓（）。相关物质在298 K的标准摩尔生成焓如表所示：
物质
-393.5 -110.5 90.3 0
______；若正反应的活化能为，逆反应的活化能为，________（填“>”或“<”）。该反应自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。
（2）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下：
I：NO+Pt(s)NO(*)[Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同]
Ⅱ:CO+Pt(s)CO(*)
Ⅲ:NO(*)N(*)+O(*)
IV:CO(*)+O(*)(s)
V:N(*)+N(*)(s)
上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为________（填标号），理由是________________________________________________________。
（3）220 ℃时，在可见光下或黑暗中，CO与NO按投料比1:1在催化剂作用下反应，NO转化率和选择性随时间变化的曲线如图所示。
CO与NO适宜的反应条件是_____（填“黑暗”或“可见光”）；若要提高的选择性可采取的措施是_______________________。在可见光条件下反应进行到时，NO的转化率不再变化时可近似为平衡转化率，已知该条件下的副反应为。该温度下，CO的平衡转化率为___________，主反应的平衡常数=______________（只列表达式，用平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算）。
(4)钴酸镍的晶体结构可以表示为，其中O原子按照立方密堆积形式排列(类似于NaCl晶胞中的排列，)，O原子形成四面体和八面体空隙。在钴酸镍中，和分别占据四面体和八面体空隙，晶胞中和的空隙填充率分别为________、_________。
19．(13分)化合物G（4-甲基-3-环己烯甲腈）是一种重要的化工原料，以丙烯和乙炔为主要原料的一种合成路线如下：
已知：。
(1)化合物F的名称是__________。
(2)化合物C中的官能团名称为_________，C→D的反应类型为_________。
(3)化合物D中最多有_________个原子共平面，化合物G核磁共振氢谱图中有_________组峰。
(4)A→B的化学方程式为____________________________________。
(5)化合物H是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则满足以下条件的H的同分异构体有_________种（不考虑立体异构，羟基直接连在碳碳双键的碳原子上的结构不稳定）。
①分子中无环状结构
②能使溴水褪色
(6)参照化合物G的合成路线，以乙炔、甲醛及无机试剂为原料合成1,4-环己二烯（）。请完成下列合成路线：
____________________________________________________________________________________________________________________________________
