吉林省松原市前郭县乡镇联考名校调研系列卷2023-2024学年九年级下学期期中测试化学试题
1．（2024九下·前郭尔罗斯期中）下列过程中主要发生化学变化的是
A．雕刻冰雕
B．拉瓦锡测定空气成分
C．冷却硝酸钾溶液析出晶体
D．铜与黄铜相互刻划
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】雕刻冰雕过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、拉瓦锡测定空气成分过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、冷却硝酸钾溶液析出晶体过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、黄铜与纯铜相互刻划的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2024九下·前郭尔罗斯期中）自然界中的氮循环涉及到下列物质，其中属于单质的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A、N2由氮元素组成，属于单质，符合题意；
B、NO2由氮元素和氧元素组成，不属于单质，不符合题意；
C、HNO3由H、N、O元素组成，不属于单质，不符合题意；
D、NH3由N、H元素组成，不属于单质，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据单质是由同种元素组成的纯净物分析。
3．（2024九下·前郭尔罗斯期中）化学元素与人体健康紧密相关。为了预防甲状腺肿大应适当摄入的元素是（ ）
A．铁 B．锌 C．碘 D．钙
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】人体缺乏碘元素会引发甲状腺疾病，
故答案为：C。
【分析】根据微量元素与人体健康的关系进行分析。
4．（2024九下·前郭尔罗斯期中）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，钠盐（含有钠元素的盐）是其中的重要组成部分。化学学习中常见的以下物质属于钠盐的是
A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、Na是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不是盐，不符合题意；
B、Na2O是由钠和氧两种元素组成，且一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、NaOH电离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，不符合题意；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于钠盐，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，钠盐是由钠离子和酸根离子构成的化合物分析。
5．（2024九下·前郭尔罗斯期中）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．读取液体体积
C．加热固体 D．倾倒液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，符合题意；
B、量筒读数时视线与液体的凹液面最低处保持水平，不符合题意；
C、给试管中的固体加热时，试管口要略向下倾斜，不符合题意；
D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精灯使用方法分析；
B、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分收入
C、根据给试管中的固体加热时，试管口要略向下倾斜分析；
D、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞的要求分析。
6．（2024九下·前郭尔罗斯期中）某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．食醋（） B．牛奶（）
C．食盐水（） D．肥皂水（）
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】 蜜蜂的刺液是酸性的，要减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹呈碱性的物质，肥皂水的pH>7，呈碱性，符合题意，故答案选：D。
【分析】根据酸碱性物质可发生中和反应，溶液pH>7呈碱性，溶液pH<7呈酸性，溶液pH＝7呈中性分析。
7．（2024九下·前郭尔罗斯期中）下列关于物质的性质和用途说法正确的是
A．氧气用于医疗急救，是利用氧气的助燃性
B．石墨用来制作电极，是利用石墨的导电性
C．汽油可用于除油污，是因为汽油具有乳化作用
D．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
【答案】B
【知识点】空气的组成；乳化现象与乳化作用；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氧气用于医疗急救是利用氧气能帮助呼吸的性质，不符合题意；
B、石墨用来制作电极是利用其具有良好的导电性，符合题意；
C、汽油用于除油污，是利用汽油能溶解油污，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打能作发酵粉，是利用碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使得面食松软，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气帮助呼吸的性质分析；
B、根据石墨的导电性分析；
C、根据汽油能溶解油污分析；
D、根据碳酸氢钠的性质分析。
8．（2024九下·前郭尔罗斯期中）“灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，火被熄灭。灭火原理是（ ）
A．移走可燃物 B．降低可燃物的着火点
C．隔绝氧气 D．降温至可燃物着火点以下
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】将“灭火弹”投入火灾现场，迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，可以将可燃物与氧气隔绝开，从而达到灭火的目的，利用的灭火原理是隔绝氧气。
故答案为：C。
【分析】根据灭火的原理移除可燃物、隔绝氧气、将温度降低到可燃物燃点以下，三个条件满足一个即可灭火进行分析。
9．（2024九下·前郭尔罗斯期中）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条
B 除去铜粉中含有的少量木炭粉 放在空气中灼烧
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，分别加入适量蒸馏水溶解，观察溶液温度变化
D 除去氯化钾中含有的少量氯酸钾 加入少量二氧化锰，加热至固体不再减少
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氮气和二氧化碳不燃烧、不支持燃烧， 分别伸入燃着的木条 ，均能使燃着的木条熄灭，无法区分，不符合题意；
B、放在空气中灼烧，木炭和铜都会与氧气发生反应，不符合题意；
C、硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，取样，分别加入适量蒸馏水溶解，观察溶液温度变化，可以区分两物质，符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，加入少量二氧化锰，加热至固体不再减少，该过程中除去了氯酸钾，但引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
10．（2024九下·前郭尔罗斯期中）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如下图为硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是
A．物质A在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
B．物质B可形成酸雨
C．实验室中常用物质D的浓溶液干燥氨气
D．E点表示的物质可能是
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；常用燃料的使用与其对环境的影响；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、A为硫单质，硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，不符合题意；
B、B为+4价硫元素的氧化物，为二氧化硫，二氧化硫可形成酸雨，不符合题意；
C、D为酸，且其中硫元素的化合价为+6价，对应的酸为硫酸，硫酸与氨气都发生反应，所以浓硫酸不能干燥氨气，符合题意；
D、E对应的物质为盐，且其中硫元素的化合价为+6价，对应的为硫酸盐，则可能为Na2SO4，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示中所给硫元素的化合价及对应物质类别，结合酸雨的形成、氨气与硫酸能发生反应分析。
11．（2024九下·前郭尔罗斯期中）用化学用语填空。
（1）两个甲烷分子 。
（2）氖气 。
（3）三个氮原子 。
【答案】（1）2CH4
（2）Ne
（3）3N
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；化学式可以表示分子，甲烷由甲烷分子构成，1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此甲烷的化学式表示为CH4，化学式前面的数字表示分子的数目，因此两个甲烷分子的符号为2CH4。
（2）氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，因此氖气表示为：Ne。
（3）氮原子用氮的元素符号N表示，表示原子个数的数字写在元素符号的前面，因此三个氮原子表示为：3N。
【分析】根据化学式表示分子，化学式前加系数表示分子个数，稀有气体化学式利用元素符号表示，元素符号表示原子，多个原子符号前加系数分析。
（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；化学式可以表示分子，甲烷由甲烷分子构成，1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此甲烷的化学式表示为CH4，化学式前面的数字表示分子的数目，因此两个甲烷分子的符号为2CH4。故填：2CH4。
（2）氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，因此氖气表示为：Ne。故填：Ne。
（3）氮原子用氮的元素符号N表示，表示原子个数的数字写在元素符号的前面，因此三个氮原子表示为：3N。故填：3N。
12．（2024九下·前郭尔罗斯期中）根据如图中的信息，回答下列问题。
（1）图A中钨元素的相对原子质量为 。
（2）B~E中具有相对稳定结构的粒子是 (填字母)。
（3）B与D在元素周期表中位于同一 (填“周期”或“族”)。
（4）B与E的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
【答案】（1）183.8
（2）CD
（3）周期
（4）相似
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表每个单元格最下边是对应元素的相对原子质量，所以钨元素的相对原子质量为183.8；
（2）粒子的最外层电子数为8的具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的粒子是C和D
（3）B和D的电子层数相同，电子层数决定了所在的周期，所以B和D位于同一周期；
（4）原子的化学性质由最外层电子数决定，B和E的最外层电子数都是6，所以化学性质相似。
【分析】（1）根据元素周期表每个单元格最下边是对应元素的相对原子质量分析；
（2）根据最外层电子为8（第一层为最外层2）个电子的结构为相对稳定结构分析；
（3）根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析；
（4）根据原子的化学性质由最外层电子数决定分析。
（1）元素周期表每个单元格最下边是对应元素的相对原子质量，所以钨元素的相对原子质量为183.8；
（2）粒子的最外层电子数为8的具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的粒子是C和D
（3）B和D的电子层数相同，电子层数决定了所在的周期，所以B和D位于同一周期；
（4）原子的化学性质由最外层电子数决定，B和E的最外层电子数都是6，所以化学性质相似。
13．（2024九下·前郭尔罗斯期中）工艺流程
目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。
（1）炭罐的作用是___________。
A．杀菌消毒 B．吸附色素异味
C．蒸馏 D．过滤
（2）直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，要鉴别直饮水是硬水还是软水需选用 (填试剂名称)。
（3）水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静止一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，实验中加入明矾吸附悬浮物后过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称)。
【答案】（1）B
（2）肥皂水
（3）漏斗
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）炭罐中含活性炭，根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选B；
（2）可用肥皂水检验直饮水是硬水还是软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；
（3）过滤操作需要使用的仪器和用品有带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据肥皂水鉴别硬水和软水分析；
（3）根据过滤所需仪器分析。
14．（2024九下·前郭尔罗斯期中）钢铁是使用最多的金属材料。从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
（1）铁元素在地壳中的含量居于第 位。
（2）用化学方程式表示赤铁矿炼铁的原理 。
（3）历史上遗留下来的铜制品比铁制品多且一般保存得更加完好。从物质性质的角度看，原因是 。
（4）将用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察到的主要现象是 。
【答案】（1）四
（2）
（3）铁的金属活动性比铜的强，易被腐蚀
（4）铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）地壳中元素含量高低依次为O、Si、Al、Fe、Ca……，Fe在地壳中的含量居于第4位；
（2）赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，用化学方程式表示为：；
（3）铁的金属活动性比铜的强，易被腐蚀，所以历史上遗留下来的铜制品比铁制品多且一般保存得更加完好；
（4）用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
【分析】（1）根据地壳中前四位元素由多到少为氧、硅、铝、铁分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据铁的金属活动性比铜的强，易被腐蚀分析；
（4）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析。
（1）地壳中元素含量高低依次为O、Si、Al、Fe、Ca……，Fe在地壳中的含量居于第4位；
（2）赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，用化学方程式表示为：；
（3） 铁的金属活动性比铜的强，易被腐蚀，所以历史上遗留下来的铜制品比铁制品多且一般保存得更加完好；
（4）用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
15．（2024九下·前郭尔罗斯期中）大排放以CO2为主的温室气体导致全球气候变暖已得到公认。控制大气中CO2含量刻不容缓。
（1）大气中部分CO2会溶于水，导致海水酸化，其化学方程式为 。
（2）科学家提出用某些溶液来吸收CO2，从而将CO2从工业尾气中“捕捉”出来，适合“捕捉”CO2的溶液是 (写出一种)。
（3）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向，一是减少二氧化碳排放，二是增加二氧化碳消耗，请写出一条你了解的减少二氧化碳排放的方式或途径 。
【答案】（1）H2O+CO2=H2CO3
（2）氢氧化钠溶液
（3）植树造林（合理即可）
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（2）科学家提出用某些溶液来吸收CO2，从而将CO2从工业尾气中“捕捉”出来，二氧化碳能与碱溶液反应，所以适合“捕捉”CO2的溶液有氢氧化钠溶液等；
（3）光合作用是自然界消耗二氧化碳的主要途径，植树造林可减少二氧化碳排放。
【分析】（1）根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析；
（2）根据二氧化碳能与碱溶液反应分析；
（3）根据光合作用可吸收二氧化碳分析。
（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（2）科学家提出用某些溶液来吸收CO2，从而将CO2从工业尾气中“捕捉”出来，二氧化碳能与碱溶液反应，所以适合“捕捉”CO2的溶液有氢氧化钠溶液等；
（3）光合作用是自然界消耗二氧化碳的主要途径，植树造林可减少二氧化碳排放。
16．（2024九下·前郭尔罗斯期中）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）A点的含义是 。
（2）t2℃时，将乙溶液的状态由N点变为M点，可采用的方法是_____(填字母)。
A．降低温度 B．增加溶质 C．增加溶剂
（3）下列说法错误的是_____(填字母)。
A．t1℃时，甲溶液的溶质质量分数可能为35%
B．将甲的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶液的溶质质量分数不变
C．将乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出5g晶体，则t2℃时乙的溶解度为40g
D．将甲、乙溶液分别从t2℃降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等
【答案】（1）t1℃时，甲、乙的溶解度相等
（2）B
（3）B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，A点的含义是：t1℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）t2℃时，将乙溶液的状态由N点变为M点，方法是增加溶质，故选：B；
（3）t1℃时，甲物质的溶解度是35g，饱和溶液的中溶质质量分数为：×100%≈25.9%，所以甲溶液的溶质质量分数不可能为35%，故A错误；将甲的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数不变，故B正确；将乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体5g，饱和溶液的质量不能确定，所以t2℃时乙的溶解度不能确定，故C错误；将甲、乙溶液分别从t2℃降温至t1℃，所得溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故D错误。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点为对应温度下两物质溶解度相等分析；
（2）根据增加溶质可使不饱和溶液变饱和分析；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度，溶解度定义分析。
（1）通过分析溶解度曲线可知，A点的含义是：t1℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）t2℃时，将乙溶液的状态由N点变为M点，方法是增加溶质，故选：B；
（3）A、t1℃时，甲物质的溶解度是35g，饱和溶液的中溶质质量分数为：×100%≈25.9%，所以甲溶液的溶质质量分数不可能为35%，故A错误；
B、将甲的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数不变，故B正确；
C、将乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体5g，饱和溶液的质量不能确定，所以t2℃时乙的溶解度不能确定，故C错误；
D、将甲、乙溶液分别从t2℃降温至t1℃，所得溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故D错误。
故选B。
17．（2024九下·前郭尔罗斯期中）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出装置B中仪器①的名称 。
（2）实验室用B装置制取O2的化学方程式为 ；用E收集氧气，为了使收集的氧气纯净，应该在观察到 时开始收集。
（3）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，实验室用加热无水醋酸钠和就石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是 (填字母，写一组即可)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；有连续均匀气泡冒出
（3）AD
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图可知仪器①为长颈漏斗；
（2）B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，方程式为；用E收集氧气，为了使收集的氧气纯净，应该在观察到有连续均匀气泡冒出时开始收集，不能产生气泡立即收集，因为开始排出的气体主要是空气；
（3）实验室用加热无水醋酸钠和就石灰的固体混合物的方法制取甲烷，应选用固体加热型发生装置，甲烷密度比空气小，难溶于水，既可采用向上排空气也可以采用排水法收集，故选AD或AE。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，排水法收集的氧气较排空气法纯净，制气装置中有空气分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性确定收集方法分析。
（1）由图可知仪器①为长颈漏斗；
（2）B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，方程式为；
用E收集氧气，为了使收集的氧气纯净，应该在观察到有连续均匀气泡冒出时开始收集，不能产生气泡立即收集，因为开始排出的气体主要是空气；
（3）实验室用加热无水醋酸钠和就石灰的固体混合物的方法制取甲烷，应选用固体加热型发生装置，甲烷密度比空气小，难溶于水，既可采用向上排空气也可以采用排水法收集，故选AD或AE。
18．（2024九下·前郭尔罗斯期中）同学们在学习了有机高分子材料后，通过调查，他们发现外卖包装餐盒大部分是用聚苯乙烯塑料制作的，由聚苯乙烯制作的餐盒具有怎样的性质？餐盒中的聚苯乙烯会溶于某些食物从而进入人体影响健康吗？针对以上问题，同学们利用一次性发泡餐盒(主要成分为聚苯乙烯)开展了项目式学习。
（1）任务一：了解聚苯乙烯的性质及用途
【查阅资料】聚苯乙烯(PS)是一种无色透明的热塑性塑料，可被多种有机溶剂溶解，如柠檬烯、二甲苯等。对一定浓度的酸及碱类有较好的抗腐蚀性，格点在130℃~140℃之间，可经受短时间加热，在高温条件下，可释放出苯乙烯、甲苯等有毒的物质，化学稳定性随温度升高而降低，常用于制作一次性发泡餐盒。
同学们找来市售某种一次性外卖餐盒，看到底部有如右图所示标识，则该餐盒属于________(填“可回收”或“不可回收”)塑料。
（2）任务二：验证聚苯乙烯的溶解性
【查阅资料】柠檬烯(C10H16)是一种有机溶剂，存在于柠檬、橙子等柑橘类水果的果皮里，一定条件下能溶解橡胶和塑料。
【进行实验1】
实验步骤一 实验步骤二 实验现象
将柠檬皮研磨成糊状，各取一匙柠檬 皮糊状物分别涂在三个相同的发泡餐盒上 3分钟后洗净1号发泡餐盒 餐盒表面凹凸不平
5分钟后洗净2号发泡餐盒 餐盒表面凹凸不平现象更加明显
10分钟后洗净3号发泡餐盒 餐盒表面出现很多小孔
【得出结论】柠檬皮在一定条件下________(填“能”或“不能”)溶解聚苯乙烯。
【提出问题】还有哪些因素会影响聚苯乙烯的溶解性呢？
任务三：探究酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯的影响
实验用品和试剂：发泡餐盆、柠檬皮糊状物、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。
【进行实验2】
①取一匙柠檬皮糊状物，与5mL水混合均匀后涂在发泡餐盒上。
②取一匙柠檬皮糊状物，与5mL食醋混合均匀后涂在发泡餐盒上。
③取一匙柠檬皮糊状物，与5mL________混合均匀后涂在发泡餐盒上。
现象：30分钟后洗净观察到三个发泡餐盒表面的凹凸程度几乎相同。
【得出结论】酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯几乎没有影响。
任务四：探究温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯的影响
【猜想与假设】猜想1：温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多。
猜想2：温度越高，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多。
【查阅资料】柠檬皮中的成分在50℃及以下的温度中，性质保持稳定。
【进行实验3】
①取一匙柠檬皮糊状物，与5mL20℃水混合均匀后涂在第一个发泡餐盒上。
②取一匙柠檬皮糊状物，与5mL________(填“40℃”或“10℃”)水混合均匀后涂在第二个发泡餐盒上。
现象：30分钟后洗净第一个发泡餐盒，观察到其表面的凹凸程度较大；洗净第二个发泡餐盆，观察到其表面的凹凸程度较小。
【得出结论】猜想1成立。
【反思总结】
（3）通过以上项目式学习，我们日常使用此类发泡餐盒时，从健康的角度考虑，得到的启示是________(任写一条)。
【拓展研究】
（4）柠檬中含有柠檬酸(C6H8O7)，它是一种有机酸，与盐酸、硫酸一样具有酸性。据此推测下列物质能与柠檬酸反应的是_____(填字母)。
A. Mg B. CO2 C. Fe2O3 D. NaOH
（5）同学们查阅了相关资料后，利用碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖等自制了汽水，看到汽水中冒出了大量气泡，他们猜想产生气泡的原因是________。
【答案】(1) 可回收
(2) 能 纯碱溶液 40℃
(3) 不要在低温下盛装酸性物质等（合理即可）
(4) A，C，D
(5) 碳酸氢钠和柠檬酸反应生成二氧化碳气体
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；几种常见的与化学有关的图标；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）图示为塑料制品回收标志，则该餐盒属于可回收塑料；
（2）[得出结论]根据实验分析，将柠檬皮研磨成糊状，各取一匙柠檬皮糊状物分别涂在三个相同的发泡餐盒上，餐盒表面出现凹凸不平以及小孔，则说明柠檬皮在一定条件下能溶解聚苯乙烯；
[进行实验]该实验的任务为探究酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯的影响，①中加入的为水，②中加入的为食醋，食醋显酸性，③则中应加入碱性物质，纯碱溶液显碱性；
[进行实验]②根据实验结论猜想1成立，即温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多；实验现象：30分钟后洗净第一个泡沫饭盒观察到表面的凹凸程度较大，洗净第二个泡沫饭盒观察到表面的凹凸程度较小，说明②中溶解的聚苯乙烯较少，所以实验②中水的温度高于20℃，即为40℃水；
（3）根据上述实验结论酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响，温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多，因此在使用此类发泡餐盒时，不要在低温下盛装酸性物质等（合理即可）；
（4）柠檬中含有柠檬酸，它是一种有机酸，与盐酸、硫酸一样具有酸性，是因为在水溶液中都可以解离出氢离子；
柠檬酸具有酸的通性，能与活泼金属（例如镁）反应，A正确；柠檬酸不能与二氧化碳反应，B错误；柠檬酸具有酸的通性，能与金属氧化物（例如氧化铁）反应，C正确；柠檬酸具有酸的通性，能与碱（例如氢氧化钠）反应，D正确；
（5）利用碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖等自制了汽水，柠檬酸具有酸的通性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，因此会看到汽水中冒出了大量气泡。
【分析】（1）根据塑料制品回收标志分析；
（2）根据所给现象，对比实验的设计要求分析，设计对比实验时要保证变量的唯一性，由实验目的确定变量分析；
（3）根据酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响，温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多分析；
（4）根据酸的化学性质分析；
（5）根据碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳分析。
19．（2024九下·前郭尔罗斯期中）某碳酸钠样品中含有氯化钠，称取样品11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液，生成沉淀的质量与所加CaCl2溶液的质量关系如图所示。请计算样品中碳酸钠的质量是多少？
【答案】解：设固体混合物中碳酸钠的质量为，由图像可知：碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀质量为10g
答：样品中碳酸钠的质量是10.6g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【分析】根据图像确定反应生成沉淀质量，再由生成沉淀的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分析。
吉林省松原市前郭县乡镇联考名校调研系列卷2023-2024学年九年级下学期期中测试化学试题
1．（2024九下·前郭尔罗斯期中）下列过程中主要发生化学变化的是
A．雕刻冰雕
B．拉瓦锡测定空气成分
C．冷却硝酸钾溶液析出晶体
D．铜与黄铜相互刻划
2．（2024九下·前郭尔罗斯期中）自然界中的氮循环涉及到下列物质，其中属于单质的是
A． B． C． D．
3．（2024九下·前郭尔罗斯期中）化学元素与人体健康紧密相关。为了预防甲状腺肿大应适当摄入的元素是（ ）
A．铁 B．锌 C．碘 D．钙
4．（2024九下·前郭尔罗斯期中）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，钠盐（含有钠元素的盐）是其中的重要组成部分。化学学习中常见的以下物质属于钠盐的是
A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3
5．（2024九下·前郭尔罗斯期中）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．读取液体体积
C．加热固体 D．倾倒液体
6．（2024九下·前郭尔罗斯期中）某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．食醋（） B．牛奶（）
C．食盐水（） D．肥皂水（）
7．（2024九下·前郭尔罗斯期中）下列关于物质的性质和用途说法正确的是
A．氧气用于医疗急救，是利用氧气的助燃性
B．石墨用来制作电极，是利用石墨的导电性
C．汽油可用于除油污，是因为汽油具有乳化作用
D．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
8．（2024九下·前郭尔罗斯期中）“灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，火被熄灭。灭火原理是（ ）
A．移走可燃物 B．降低可燃物的着火点
C．隔绝氧气 D．降温至可燃物着火点以下
9．（2024九下·前郭尔罗斯期中）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条
B 除去铜粉中含有的少量木炭粉 放在空气中灼烧
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，分别加入适量蒸馏水溶解，观察溶液温度变化
D 除去氯化钾中含有的少量氯酸钾 加入少量二氧化锰，加热至固体不再减少
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九下·前郭尔罗斯期中）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如下图为硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是
A．物质A在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
B．物质B可形成酸雨
C．实验室中常用物质D的浓溶液干燥氨气
D．E点表示的物质可能是
11．（2024九下·前郭尔罗斯期中）用化学用语填空。
（1）两个甲烷分子 。
（2）氖气 。
（3）三个氮原子 。
12．（2024九下·前郭尔罗斯期中）根据如图中的信息，回答下列问题。
（1）图A中钨元素的相对原子质量为 。
（2）B~E中具有相对稳定结构的粒子是 (填字母)。
（3）B与D在元素周期表中位于同一 (填“周期”或“族”)。
（4）B与E的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
13．（2024九下·前郭尔罗斯期中）工艺流程
目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。
（1）炭罐的作用是___________。
A．杀菌消毒 B．吸附色素异味
C．蒸馏 D．过滤
（2）直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，要鉴别直饮水是硬水还是软水需选用 (填试剂名称)。
（3）水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静止一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，实验中加入明矾吸附悬浮物后过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称)。
14．（2024九下·前郭尔罗斯期中）钢铁是使用最多的金属材料。从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
（1）铁元素在地壳中的含量居于第 位。
（2）用化学方程式表示赤铁矿炼铁的原理 。
（3）历史上遗留下来的铜制品比铁制品多且一般保存得更加完好。从物质性质的角度看，原因是 。
（4）将用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察到的主要现象是 。
15．（2024九下·前郭尔罗斯期中）大排放以CO2为主的温室气体导致全球气候变暖已得到公认。控制大气中CO2含量刻不容缓。
（1）大气中部分CO2会溶于水，导致海水酸化，其化学方程式为 。
（2）科学家提出用某些溶液来吸收CO2，从而将CO2从工业尾气中“捕捉”出来，适合“捕捉”CO2的溶液是 (写出一种)。
（3）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向，一是减少二氧化碳排放，二是增加二氧化碳消耗，请写出一条你了解的减少二氧化碳排放的方式或途径 。
16．（2024九下·前郭尔罗斯期中）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）A点的含义是 。
（2）t2℃时，将乙溶液的状态由N点变为M点，可采用的方法是_____(填字母)。
A．降低温度 B．增加溶质 C．增加溶剂
（3）下列说法错误的是_____(填字母)。
A．t1℃时，甲溶液的溶质质量分数可能为35%
B．将甲的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶液的溶质质量分数不变
C．将乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出5g晶体，则t2℃时乙的溶解度为40g
D．将甲、乙溶液分别从t2℃降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等
17．（2024九下·前郭尔罗斯期中）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出装置B中仪器①的名称 。
（2）实验室用B装置制取O2的化学方程式为 ；用E收集氧气，为了使收集的氧气纯净，应该在观察到 时开始收集。
（3）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，实验室用加热无水醋酸钠和就石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是 (填字母，写一组即可)。
18．（2024九下·前郭尔罗斯期中）同学们在学习了有机高分子材料后，通过调查，他们发现外卖包装餐盒大部分是用聚苯乙烯塑料制作的，由聚苯乙烯制作的餐盒具有怎样的性质？餐盒中的聚苯乙烯会溶于某些食物从而进入人体影响健康吗？针对以上问题，同学们利用一次性发泡餐盒(主要成分为聚苯乙烯)开展了项目式学习。
（1）任务一：了解聚苯乙烯的性质及用途
【查阅资料】聚苯乙烯(PS)是一种无色透明的热塑性塑料，可被多种有机溶剂溶解，如柠檬烯、二甲苯等。对一定浓度的酸及碱类有较好的抗腐蚀性，格点在130℃~140℃之间，可经受短时间加热，在高温条件下，可释放出苯乙烯、甲苯等有毒的物质，化学稳定性随温度升高而降低，常用于制作一次性发泡餐盒。
同学们找来市售某种一次性外卖餐盒，看到底部有如右图所示标识，则该餐盒属于________(填“可回收”或“不可回收”)塑料。
（2）任务二：验证聚苯乙烯的溶解性
【查阅资料】柠檬烯(C10H16)是一种有机溶剂，存在于柠檬、橙子等柑橘类水果的果皮里，一定条件下能溶解橡胶和塑料。
【进行实验1】
实验步骤一 实验步骤二 实验现象
将柠檬皮研磨成糊状，各取一匙柠檬 皮糊状物分别涂在三个相同的发泡餐盒上 3分钟后洗净1号发泡餐盒 餐盒表面凹凸不平
5分钟后洗净2号发泡餐盒 餐盒表面凹凸不平现象更加明显
10分钟后洗净3号发泡餐盒 餐盒表面出现很多小孔
【得出结论】柠檬皮在一定条件下________(填“能”或“不能”)溶解聚苯乙烯。
【提出问题】还有哪些因素会影响聚苯乙烯的溶解性呢？
任务三：探究酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯的影响
实验用品和试剂：发泡餐盆、柠檬皮糊状物、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。
【进行实验2】
①取一匙柠檬皮糊状物，与5mL水混合均匀后涂在发泡餐盒上。
②取一匙柠檬皮糊状物，与5mL食醋混合均匀后涂在发泡餐盒上。
③取一匙柠檬皮糊状物，与5mL________混合均匀后涂在发泡餐盒上。
现象：30分钟后洗净观察到三个发泡餐盒表面的凹凸程度几乎相同。
【得出结论】酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯几乎没有影响。
任务四：探究温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯的影响
【猜想与假设】猜想1：温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多。
猜想2：温度越高，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多。
【查阅资料】柠檬皮中的成分在50℃及以下的温度中，性质保持稳定。
【进行实验3】
①取一匙柠檬皮糊状物，与5mL20℃水混合均匀后涂在第一个发泡餐盒上。
②取一匙柠檬皮糊状物，与5mL________(填“40℃”或“10℃”)水混合均匀后涂在第二个发泡餐盒上。
现象：30分钟后洗净第一个发泡餐盒，观察到其表面的凹凸程度较大；洗净第二个发泡餐盆，观察到其表面的凹凸程度较小。
【得出结论】猜想1成立。
【反思总结】
（3）通过以上项目式学习，我们日常使用此类发泡餐盒时，从健康的角度考虑，得到的启示是________(任写一条)。
【拓展研究】
（4）柠檬中含有柠檬酸(C6H8O7)，它是一种有机酸，与盐酸、硫酸一样具有酸性。据此推测下列物质能与柠檬酸反应的是_____(填字母)。
A. Mg B. CO2 C. Fe2O3 D. NaOH
（5）同学们查阅了相关资料后，利用碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖等自制了汽水，看到汽水中冒出了大量气泡，他们猜想产生气泡的原因是________。
19．（2024九下·前郭尔罗斯期中）某碳酸钠样品中含有氯化钠，称取样品11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液，生成沉淀的质量与所加CaCl2溶液的质量关系如图所示。请计算样品中碳酸钠的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】雕刻冰雕过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、拉瓦锡测定空气成分过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、冷却硝酸钾溶液析出晶体过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、黄铜与纯铜相互刻划的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A、N2由氮元素组成，属于单质，符合题意；
B、NO2由氮元素和氧元素组成，不属于单质，不符合题意；
C、HNO3由H、N、O元素组成，不属于单质，不符合题意；
D、NH3由N、H元素组成，不属于单质，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据单质是由同种元素组成的纯净物分析。
3．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】人体缺乏碘元素会引发甲状腺疾病，
故答案为：C。
【分析】根据微量元素与人体健康的关系进行分析。
4．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、Na是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不是盐，不符合题意；
B、Na2O是由钠和氧两种元素组成，且一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、NaOH电离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，不符合题意；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于钠盐，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，钠盐是由钠离子和酸根离子构成的化合物分析。
5．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，符合题意；
B、量筒读数时视线与液体的凹液面最低处保持水平，不符合题意；
C、给试管中的固体加热时，试管口要略向下倾斜，不符合题意；
D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精灯使用方法分析；
B、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分收入
C、根据给试管中的固体加热时，试管口要略向下倾斜分析；
D、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞的要求分析。
6．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】 蜜蜂的刺液是酸性的，要减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹呈碱性的物质，肥皂水的pH>7，呈碱性，符合题意，故答案选：D。
【分析】根据酸碱性物质可发生中和反应，溶液pH>7呈碱性，溶液pH<7呈酸性，溶液pH＝7呈中性分析。
7．【答案】B
【知识点】空气的组成；乳化现象与乳化作用；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氧气用于医疗急救是利用氧气能帮助呼吸的性质，不符合题意；
B、石墨用来制作电极是利用其具有良好的导电性，符合题意；
C、汽油用于除油污，是利用汽油能溶解油污，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打能作发酵粉，是利用碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使得面食松软，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气帮助呼吸的性质分析；
B、根据石墨的导电性分析；
C、根据汽油能溶解油污分析；
D、根据碳酸氢钠的性质分析。
8．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】将“灭火弹”投入火灾现场，迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，可以将可燃物与氧气隔绝开，从而达到灭火的目的，利用的灭火原理是隔绝氧气。
故答案为：C。
【分析】根据灭火的原理移除可燃物、隔绝氧气、将温度降低到可燃物燃点以下，三个条件满足一个即可灭火进行分析。
9．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氮气和二氧化碳不燃烧、不支持燃烧， 分别伸入燃着的木条 ，均能使燃着的木条熄灭，无法区分，不符合题意；
B、放在空气中灼烧，木炭和铜都会与氧气发生反应，不符合题意；
C、硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，取样，分别加入适量蒸馏水溶解，观察溶液温度变化，可以区分两物质，符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，加入少量二氧化锰，加热至固体不再减少，该过程中除去了氯酸钾，但引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
10．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；常用燃料的使用与其对环境的影响；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、A为硫单质，硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，不符合题意；
B、B为+4价硫元素的氧化物，为二氧化硫，二氧化硫可形成酸雨，不符合题意；
C、D为酸，且其中硫元素的化合价为+6价，对应的酸为硫酸，硫酸与氨气都发生反应，所以浓硫酸不能干燥氨气，符合题意；
D、E对应的物质为盐，且其中硫元素的化合价为+6价，对应的为硫酸盐，则可能为Na2SO4，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示中所给硫元素的化合价及对应物质类别，结合酸雨的形成、氨气与硫酸能发生反应分析。
11．【答案】（1）2CH4
（2）Ne
（3）3N
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；化学式可以表示分子，甲烷由甲烷分子构成，1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此甲烷的化学式表示为CH4，化学式前面的数字表示分子的数目，因此两个甲烷分子的符号为2CH4。
（2）氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，因此氖气表示为：Ne。
（3）氮原子用氮的元素符号N表示，表示原子个数的数字写在元素符号的前面，因此三个氮原子表示为：3N。
【分析】根据化学式表示分子，化学式前加系数表示分子个数，稀有气体化学式利用元素符号表示，元素符号表示原子，多个原子符号前加系数分析。
（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；化学式可以表示分子，甲烷由甲烷分子构成，1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此甲烷的化学式表示为CH4，化学式前面的数字表示分子的数目，因此两个甲烷分子的符号为2CH4。故填：2CH4。
（2）氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，因此氖气表示为：Ne。故填：Ne。
（3）氮原子用氮的元素符号N表示，表示原子个数的数字写在元素符号的前面，因此三个氮原子表示为：3N。故填：3N。
12．【答案】（1）183.8
（2）CD
（3）周期
（4）相似
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表每个单元格最下边是对应元素的相对原子质量，所以钨元素的相对原子质量为183.8；
（2）粒子的最外层电子数为8的具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的粒子是C和D
（3）B和D的电子层数相同，电子层数决定了所在的周期，所以B和D位于同一周期；
（4）原子的化学性质由最外层电子数决定，B和E的最外层电子数都是6，所以化学性质相似。
【分析】（1）根据元素周期表每个单元格最下边是对应元素的相对原子质量分析；
（2）根据最外层电子为8（第一层为最外层2）个电子的结构为相对稳定结构分析；
（3）根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析；
（4）根据原子的化学性质由最外层电子数决定分析。
（1）元素周期表每个单元格最下边是对应元素的相对原子质量，所以钨元素的相对原子质量为183.8；
（2）粒子的最外层电子数为8的具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的粒子是C和D
（3）B和D的电子层数相同，电子层数决定了所在的周期，所以B和D位于同一周期；
（4）原子的化学性质由最外层电子数决定，B和E的最外层电子数都是6，所以化学性质相似。
13．【答案】（1）B
（2）肥皂水
（3）漏斗
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）炭罐中含活性炭，根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选B；
（2）可用肥皂水检验直饮水是硬水还是软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；
（3）过滤操作需要使用的仪器和用品有带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据肥皂水鉴别硬水和软水分析；
（3）根据过滤所需仪器分析。
14．【答案】（1）四
（2）
（3）铁的金属活动性比铜的强，易被腐蚀
（4）铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）地壳中元素含量高低依次为O、Si、Al、Fe、Ca……，Fe在地壳中的含量居于第4位；
（2）赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，用化学方程式表示为：；
（3）铁的金属活动性比铜的强，易被腐蚀，所以历史上遗留下来的铜制品比铁制品多且一般保存得更加完好；
（4）用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
【分析】（1）根据地壳中前四位元素由多到少为氧、硅、铝、铁分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据铁的金属活动性比铜的强，易被腐蚀分析；
（4）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析。
（1）地壳中元素含量高低依次为O、Si、Al、Fe、Ca……，Fe在地壳中的含量居于第4位；
（2）赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，用化学方程式表示为：；
（3） 铁的金属活动性比铜的强，易被腐蚀，所以历史上遗留下来的铜制品比铁制品多且一般保存得更加完好；
（4）用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
15．【答案】（1）H2O+CO2=H2CO3
（2）氢氧化钠溶液
（3）植树造林（合理即可）
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（2）科学家提出用某些溶液来吸收CO2，从而将CO2从工业尾气中“捕捉”出来，二氧化碳能与碱溶液反应，所以适合“捕捉”CO2的溶液有氢氧化钠溶液等；
（3）光合作用是自然界消耗二氧化碳的主要途径，植树造林可减少二氧化碳排放。
【分析】（1）根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析；
（2）根据二氧化碳能与碱溶液反应分析；
（3）根据光合作用可吸收二氧化碳分析。
（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（2）科学家提出用某些溶液来吸收CO2，从而将CO2从工业尾气中“捕捉”出来，二氧化碳能与碱溶液反应，所以适合“捕捉”CO2的溶液有氢氧化钠溶液等；
（3）光合作用是自然界消耗二氧化碳的主要途径，植树造林可减少二氧化碳排放。
16．【答案】（1）t1℃时，甲、乙的溶解度相等
（2）B
（3）B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，A点的含义是：t1℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）t2℃时，将乙溶液的状态由N点变为M点，方法是增加溶质，故选：B；
（3）t1℃时，甲物质的溶解度是35g，饱和溶液的中溶质质量分数为：×100%≈25.9%，所以甲溶液的溶质质量分数不可能为35%，故A错误；将甲的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数不变，故B正确；将乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体5g，饱和溶液的质量不能确定，所以t2℃时乙的溶解度不能确定，故C错误；将甲、乙溶液分别从t2℃降温至t1℃，所得溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故D错误。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点为对应温度下两物质溶解度相等分析；
（2）根据增加溶质可使不饱和溶液变饱和分析；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度，溶解度定义分析。
（1）通过分析溶解度曲线可知，A点的含义是：t1℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）t2℃时，将乙溶液的状态由N点变为M点，方法是增加溶质，故选：B；
（3）A、t1℃时，甲物质的溶解度是35g，饱和溶液的中溶质质量分数为：×100%≈25.9%，所以甲溶液的溶质质量分数不可能为35%，故A错误；
B、将甲的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数不变，故B正确；
C、将乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体5g，饱和溶液的质量不能确定，所以t2℃时乙的溶解度不能确定，故C错误；
D、将甲、乙溶液分别从t2℃降温至t1℃，所得溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故D错误。
故选B。
17．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；有连续均匀气泡冒出
（3）AD
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图可知仪器①为长颈漏斗；
（2）B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，方程式为；用E收集氧气，为了使收集的氧气纯净，应该在观察到有连续均匀气泡冒出时开始收集，不能产生气泡立即收集，因为开始排出的气体主要是空气；
（3）实验室用加热无水醋酸钠和就石灰的固体混合物的方法制取甲烷，应选用固体加热型发生装置，甲烷密度比空气小，难溶于水，既可采用向上排空气也可以采用排水法收集，故选AD或AE。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，排水法收集的氧气较排空气法纯净，制气装置中有空气分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性确定收集方法分析。
（1）由图可知仪器①为长颈漏斗；
（2）B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，方程式为；
用E收集氧气，为了使收集的氧气纯净，应该在观察到有连续均匀气泡冒出时开始收集，不能产生气泡立即收集，因为开始排出的气体主要是空气；
（3）实验室用加热无水醋酸钠和就石灰的固体混合物的方法制取甲烷，应选用固体加热型发生装置，甲烷密度比空气小，难溶于水，既可采用向上排空气也可以采用排水法收集，故选AD或AE。
18．【答案】(1) 可回收
(2) 能 纯碱溶液 40℃
(3) 不要在低温下盛装酸性物质等（合理即可）
(4) A，C，D
(5) 碳酸氢钠和柠檬酸反应生成二氧化碳气体
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；几种常见的与化学有关的图标；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）图示为塑料制品回收标志，则该餐盒属于可回收塑料；
（2）[得出结论]根据实验分析，将柠檬皮研磨成糊状，各取一匙柠檬皮糊状物分别涂在三个相同的发泡餐盒上，餐盒表面出现凹凸不平以及小孔，则说明柠檬皮在一定条件下能溶解聚苯乙烯；
[进行实验]该实验的任务为探究酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯的影响，①中加入的为水，②中加入的为食醋，食醋显酸性，③则中应加入碱性物质，纯碱溶液显碱性；
[进行实验]②根据实验结论猜想1成立，即温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多；实验现象：30分钟后洗净第一个泡沫饭盒观察到表面的凹凸程度较大，洗净第二个泡沫饭盒观察到表面的凹凸程度较小，说明②中溶解的聚苯乙烯较少，所以实验②中水的温度高于20℃，即为40℃水；
（3）根据上述实验结论酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响，温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多，因此在使用此类发泡餐盒时，不要在低温下盛装酸性物质等（合理即可）；
（4）柠檬中含有柠檬酸，它是一种有机酸，与盐酸、硫酸一样具有酸性，是因为在水溶液中都可以解离出氢离子；
柠檬酸具有酸的通性，能与活泼金属（例如镁）反应，A正确；柠檬酸不能与二氧化碳反应，B错误；柠檬酸具有酸的通性，能与金属氧化物（例如氧化铁）反应，C正确；柠檬酸具有酸的通性，能与碱（例如氢氧化钠）反应，D正确；
（5）利用碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖等自制了汽水，柠檬酸具有酸的通性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，因此会看到汽水中冒出了大量气泡。
【分析】（1）根据塑料制品回收标志分析；
（2）根据所给现象，对比实验的设计要求分析，设计对比实验时要保证变量的唯一性，由实验目的确定变量分析；
（3）根据酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响，温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多分析；
（4）根据酸的化学性质分析；
（5）根据碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳分析。
19．【答案】解：设固体混合物中碳酸钠的质量为，由图像可知：碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀质量为10g
答：样品中碳酸钠的质量是10.6g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【分析】根据图像确定反应生成沉淀质量，再由生成沉淀的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分析。
