福州三中2024-2025学年高三第十四次质量检查
化学试题
(满分100分，考试时间75分钟)
可能用到的原子量：Li7C12N14S32Cu64
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。)
1.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A.“天目一号气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能
B.C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维
C.一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物
D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属
材料
2.合成新型聚氨酯的重要原料化合物G可由如下反应制备。下列说法正确的是
OH
一定条件
HO
E
A.p=n-1,化合物X为乙醇
B.化合物F分子中最多有8个原子共平面
C.ImolG与足量NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2 nmolNaOH
D.该合成反应为缩聚反应，且化合物E易形成分子内氢键
3解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多疏化物
离子为介质的转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2
H2O
用
0
用
低
电
H20
H2
峰
A.1mol的S,中含有o键数目为xNA
B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N
C.用电低谷期生成1molS2得到电子数目为4N
D.用电高峰期生成11.2LH2时，发生还原反应的H2O分子数为N
4.能正确表示下列反应的电极或离子方程式的为
A.将BrCI滴入NaOH溶液中：BCl+2OH=Br+CIO+H,O
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B.将等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH,HSO,溶液混合：
Ba+20H+2H*+SO=BaSO+2H,O
C.将疏酸铬溶液滴入含有NaClO的碱性溶液中：
2Cr3++3C10+80H=Cr,O2+3C1+4H,0
D.铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO,+4H+2e+SO2=PbSO,↓+2H,0
5.LiTFSI是一种亲水有机盐，其结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短
周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是
A.C是空气中含量最高的元素
B.简单气态氢化物的稳定性：D>C>E
C.A1+与E的简单阴离子在溶液中能大量共存
D.该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构
6.有关下图及实验的描述正确的是
浓HS04
粗铝
人纯铝
众稀盐酸
酸性
Na,CO:
Na SiO
KMnO
固体
溶液
溶液
氯化铝溶液
图1
图2
图3
图4
A.用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
B.用图2装置精炼铝
C.用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D.用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
7.
实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是
·石油醚
佳花石油慰
溶液操作②
·溶液
减压蒸馏，桂花精油
回流1h
抽滤
操作①
·桂花浸膏
不溶物
无水乙醇
乙醇洗涤
→不溶物
A.“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B.“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用
C.“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率
D.“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质
第2页共8页福州三中2024-2025学年高三第十四次质量检查
化学试题
(满分100分，考试时间75分钟)
可能用到的原子量：Li-7
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。)
1.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A.“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能
B.C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维
C.一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物
D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属
材料
【答案】D
【详解】A.光伏发电系统，是将光能转化成电能，A错误：
B.芳纶纤维，芳纶属于合成纤维，不是天然纤维，B错误：
C.石墨烯是单质，不是有机物，C错误：
D.氮化硼陶瓷硬度大、耐高温，属于新型无机非金属材料，D正确：
答案选D。
2.合成新型聚氨酯的重要原料化合物G可由如下反应制备。下列说法正确的是
一定条件
+p及
A.p-n-1,化合物X为乙醇
B.化合物F分子中最多有8个原子共平面
C.1molG与足量NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2 nmolNaOH
D.该合成反应为缩聚反应，且化合物E易形成分子内氢键
【答案】C
【详解】A.结合原子守恒可知，X为乙醇，n个E分子和n个F分子脱去2n
试卷第1页，共17页
个乙醇分子，链端的两端都留了一个发生缩聚的官能团，故p=2-1,A错误：
B.单键可以旋转，甲基上的三个氢原子最多可以有一个与分子共面，化合物F
分子中最多有10个原子共平面，B错误：
C.1molG水解会生成nmolH,CO,与足量NaOH溶液反应，理论上最多可消耗
2 molNaOH,C正确；
D.该反应有小分子的乙醇生成，是缩聚反应，化合物E两个羟基较远，不能形
成分子内氢键，易形成分子间氢键，D错误：
故选C。
3解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物
离子为介质的转化关系如图。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
H2O
用
低
电
.H2
峰
A.
lmol的s中含有o键数目为xN。
B.1L0.1 mol.L 'Na,S溶液中含阴离子的数目小于0.1Na
C.用电低谷期生成1mols 得到电子数目为4N
D.用电高峰期生成11.2LH时，发生还原反应的H,O分子数为NA
【答案】A
【知识点】22.4L/mol适用条件、氧化还原反应与NA相关推算、物质结构基础
与NA相关推算
【分析】用电低谷期的反应方程式为：2H,0+2S2,=2$2+2S2+02↑+4H,用电高峰
期的反应方程式为：S2+S2+2H,O=H,+S+2OH。
【详解】A.S,中硫元素之间以单键相连，S-S键个数为x个，则1mol的S中
含有o键数目为xNA,A正确：
B.Na2S溶液中存在s2+H,O≠HS+OH,所以1L0.1mol-L-Na2S溶液中含阴离
试卷第2页，共17页
