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1、18.(13分Fe304是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣主要成分为Fe203、Fe304，含少量资料：i.O.lmoL re2生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，沉淀完全时PH=8.3 ii.0.1 moVL Fe3 生成Fe(OH），开始沉淀时pH=1.S，沉淀完全时pH=2.8(1）碱浸烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是一一一一Na OH溶解o、的化学方程式是。(2）酸浸取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。浓度低于C1ID。IL-1，随浓度增大，铁浸出率增大的原因是一一。浓度高于c1mol L-1，随浓度增大，铁浸出率降低的可能原因是一一一。(3）还原
2、用离子方程式表示FeS2的作用z一一一。(4）用FeS04溶液制备Fe304保持反应温度不变，将NaOH溶液加入到FeS04溶液（略过量中，产生白色沉淀，。HH 律、警组割向 lltll!/mol L 并很快变为灰绿色。缓缓通人空气并记录pH变化（如下图）。经检测飞与时段产生Fe304。7.8 r 0.01 飞飞间t时，白色沉淀是一一一一。t，时段，c(Fe2）减小，有红褐色物质产生。c(Fe2）减小，促进Fe(OH)2(s）.二Fe2（aq)+20H-(aq）正向移动，pH应增大，但t,-l2时段体系pH基本不变2结合有关反应，从反应速率的角度解释原因。高三化学试卷第8页（共9页19.(13
3、分）实验小组探究c1对KMnO.,.iWJ定Fe2含量的影响。(1）理论分析依据元素周期律，c1半径大，较易一一一一电子，有还原性，可能影响测定结果。2）比较c1与Fe2的还原性为测定条件的选择提供参考，设计实验：取少量的脑102,1JD人2 mL物质A的溶液，A是一一一。经检验，证实了Fe2的还原性强于c1。(3）探究不同条件下能否被K脑10.氧化实验z I句0.SmlO.lmol L-1KMn04溶液中加人溶液X，用湿润的破化饵淀粉试纸检验气体，结果如下。实验编号榕掖X试纸颜色0.SmL lmol L-NaCl溶液无明显变化n O.SmL饱和NaCl溶掖元明显变化m 0.SmL lmol
4、L-1NaCl溶液2滴民so.元明显变化IV O.SmL lmol L-1NaCl洛液8滴H2SO.试纸变蓝根据该实验，可以得出的结论是一一一探究浓度对反应的影响，设计实验V：一（填实验操作和现象）。综合1-V，一定酸性时，证实c1浓度高更易被氧化。(4）根据I、E的结果，进一步探究c1对K脑104测定Fe2的影响。实验如下z把FeS04洛液分别加入到l,Il实验后的混合液中，用湿润的琪化锦淀粉试纸检验气体。I I 3mL O.lmol 1-1 国FeS04溶液浅绿色溶液等分两份她I中时实验bE中酬溶液变挥浊，试纸无明显变化溶液变浑浊，试纸变蓝滤出a、b中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加人KSCN溶液，搭液变红。解释实验b中产生q的原因：一一一。(5）应用t测定水样（含c1-中Fe2的含量取10时，水样，配制成lOOmL的溶液。准确量取5mL溶液，向其中加人H2so.、民P04和帕西o.溶液，再用KMn04滴定Fe2。解释MnS04的作用：一一一一将lOmL水样配制成100皿L溶液，这种做法的优点是：一一一高三化学试卷第9页（共9页）
