梅河口市第五中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列仪器名称错误的是
A. 蒸发皿 B. 容量瓶 C. 分液漏斗 D. 蒸馏烧
瓶
2. 化合物的 中的-OH 被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是
A HCHO B. CCl4 C. D. CH2ClCOOH
3. 除去自来水中的 Fe3+，不需要用到的仪器是
A B. C. D.
4. 下列有关化学用语不能表示 2-丁烯的是
A. B. CH3CH=CHCH3
C. D.
5. 有机物的分类有多种方法，下列有关有机物分类的说法中正确的是
A. 有机物只能从结构上进行分类
B. 根据醇分子中羟基(-OH)数目的多少可将醇类物质分为一元醇、二元醇、三元醇等
C. 以下两种物质： 与 具有相同的官能团 ，但二者
不属于同一类物质
D. 羧酸的官能团羧基( )中也含有酯类物质的官能团“ ”，因此羧酸也能表现出酯类物质的
性质
6. 下列说法正确的是
A. 乙烯能使 的 溶液和酸性 溶液褪色，二者褪色的原理相同
B. 乙烯和乙烷均可与 反应制取纯净 氯乙烷
C. 溶液和酸性 溶液都能鉴别乙烷和乙烯，也都能用于除去乙烷中的乙烯
D. 相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧后产生的 的质量不相同
7. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A. 用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物
B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
C. 用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸
D. 用图④所示装置可除去 CO2 中混有少量 HCl
8. 下列烃的系统命名正确的是
A. 2—甲基—3—丁烯 B. C(CH3)4 新戊烷
C. CH3CH=CHCH3 2—丁烯 D. 2—乙基丙烷
9. 催化加氢不能得到 2-甲基戊烷的是
A. CH3CH=C(CH3)CH2CH3 B. (CH3)2C=CHCH2CH3
C. CH2=C(CH3)(CH2)2CH3 D. CH3CH=CHCH(CH3)2
10. 一种药物合成中间体结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是
A. 属于脂肪烃
B. 分子中所有碳原子不可能共平面
C. 苯环上的一氯代物有 6 种(不考虑立体异构)
D. 分子中含有两种官能团
11. 下列说法错误的是
A. 第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
B. 元素周期表多种多样，元素周期系只有一个
C. 反应 能自发进行，则该反应的
D. 对于有气体参与的反应，增大压强可以提高单位体积内活化分子个数，进而加快反应速率
12. 中科院研究所曾报道了一种高压可充电碱-酸 混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该
电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法不正确的是
A. 放电时，正极反应式为
B. 电池工作时，a 室电解质溶液 减小、d 室电解质溶液 增大
C. 离子交换膜 b、c 分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D. 放电时，每转移 电子，中间 溶液中溶质减少
13. 我国学者发现 T℃时(各物质均为气态)，甲醇 与水在铜基催化剂上的反应机理和能量如图：
下列说法正确的是
A. 反应过程中既有极性共价键和非极性共价键的断裂又有二者的形成
B. 控制反应条件，提高反应Ⅱ的化学反应速率，可有效加快总反应速率
C. 和 的总能量小于 和 的总能量
D. 选择优良的催化剂可以降低反应 I 和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
14. 25℃时，用 的氨水滴定 溶液，加入氨水的体积 与溶液中 的
关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是
A. 点溶液的 等于 1
B. 由图中数据可知， 为强酸
C. 点水电离出的 浓度为
D. 点溶液中
15. 咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪唑类盐的结构简式，其中
X、Y、Z 均是短周期主族元素，X、Z 同主族，基态 Y 原子和基态 Z 原子核外电子均有 5 种空间运动状态，基态 X 原
子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：
B. 电负性：
C. 原子半径：
D. 最高价氧化物对应水化物 酸性：
二、非选择题（共 55 分）
16．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 Fe-Sm-As-F-O 组成的化合物。回答下列问
题：
(1)元素 As 与 N 同主族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比 NH3 的 (填“高”或“低”)，
其判断理由是 。
(2)Fe 成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm 的价层电子排布式为 4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为 。
(3)比较离子半径：F- O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道
可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。
①在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是 （元素名称），该元素基态原子核外 M 层电子的自旋状
态 (填“相同”或“相反”)。
②NH4H2PO4 中，电负性最高的元素是 ，P 的 杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成 键。
17. 含 及 的四元半导体化合物(简写为 CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于
薄膜太阳能电池领域。
（1）金属铜在元素周期表___________区，基态 的核外电子排布式为___________，铜元素的焰色为绿色，产生此
焰色过程中电子会___________(填“吸收”或“释放”)能量。
（2）热稳定性： ，从结构角度上看，其原因是___________。键角 ___________ (填“大于”“小
于”或“等于”)。
（3） 四种粒子中每个原子均达到 8 电子稳定结构，则中心原子杂化类型为 的是
___________， 的立体构型为___________，属于非极性分子的是___________。
（4）第二周期主族元素中，第一电离能大于 元素的有___________种。
18. CO2 资源化利用是实现 CO2 减排的首要途径。利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇、
二甲醚等重要工业原料对实现 CO2 减排有重要意义。已知 CO2 加氢制甲醇的反应体系中，主要反应有：
①
②
③
回答下列问题：
（1） =___________，有利于反应①自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
（2）在体积为 2L 的密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2，在相同温度、容积不变的条件下发生反应
，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。
A． 的浓度均不再变化
B．
C．
D．容器中混合气体的密度保持不变
E．容器内气体压强保持不变
（3）一定条件下选择催化剂只发生反应③。已知： ， ，其中
为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为 1:2 充入 CO 和 H2，测得平衡时的混合气体中 CO 的平衡转化
率随温度、压强的变化关系如图所示。
①p1___________p2 (填“＞”或“＜”)；平衡时，升高温度， ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②c、d、e 三点平衡常数 三者之间的关系为___________。
（4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应 12 小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系
如图所示。温度为 470K 时，图中 P 点___________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在 490K 之前，甲醇产率随着
温度升高而增大的原因是___________；490K 之后，甲醇产率下降的原因是___________。
19. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天官”空间站使用的材料
中含有 B、C、N、 等元素。回答下列问题：
（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最少的是___________。
A. B. C. D.
（2）胸腺嘧啶是构成 DNA 的一种生物碱，结构简式如图：
其构成元素(H 元素除外)的第一电离能由小到大的顺序为___________。胸腺嘧啶分子中 键和 键的个数比值为
___________ 。
（3）叠氮酸 常用于引爆剂，可用联氨 制取。叠氮酸结构如图所示， 为 杂化，已知参与形
成 键的电子越多，键长越短，则键长①___________②(填“>”“<”或“=”)。
（4）氨硼烷 是目前最具潜力的储氢材料之一，结构和乙烷相似，如下图：
①氨硼烷晶体中 B 原子的杂化方式为___________。
②氨硼烷分子中与 N 相连的 H 呈正电性，与 B 原子相连的 H 呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，
用“ ”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________(填字母)。
a． 和 b． 和 c． 和
（5）硼酸 是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是___________。
DCDCB DCCAD ADCCB
16．（1）（每题 2 分）三角锥形 低 NH3 分子间存在氢键
（2）（每题 2 分）4s 4f5
（3）（每题 2 分） 小于
（4）（每题 1 分）镁 相反 O sp3 σ
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（1） ①. ds ②. 1s22s22p63s23p63d10 ③. 释放
（2） ①. 氧原子半径小于硫，氢氧键键长小于氢硫键，导致氢氧键键能更大 ②. 大于
（3） ①. 、 ②. 正四面体形 ③.
（4）2
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（1） ①. -48.8 kJ·mol-1 ②. 低温
（2）AE （3） ①. ＞ ②. 减小 ③.
（4） ①. 不是 ②. 升高温度，化学反应速率加快，甲醇的产率提高 ③. 随着温度的升高，平衡逆向移动，
催化剂的活性迅速下降
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（1）D （2） ①. ②. 5:1
（3）< （4） ①. ②. ac
（5）加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水之间形成氢键
