2025年春学期九年级阶段性质量调研（一）
化学试卷
2025.03
说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。
3．可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. “天工开物”是指人类利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是
A. 海水晒盐 B. 粮食酿酒 C. 烧石成灰 D. 冶炼钢铁
2. 白鱼、白虾和银鱼被称为“太湖三白”。“太湖三白”富含的营养素为
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
3. 垃圾分类的观念已逐渐深入人心。空矿泉水瓶应放入下列哪一类垃圾桶
A. 厨余垃圾 B. 有害垃圾
C. 其他垃圾 D. 可回收垃圾
4. 人类利用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序是
A. 铜、铁、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铁、铜、铝
5. 下列关于常见物质的性质与用途关联错误的是
A. 生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 B. 氩气化学性质稳定，常用作焊接保护气
C. 稀硫酸能增强水的导电性，用于电解水实验 D. 石墨有导电性，可用作润滑剂
6. 下列如图所示实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 称量氢氧化钠固体
C. 放置胶头滴管 D. 点燃酒精灯
7. 下列实验现象描述正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体
B. 通入稀高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去
C. 浓盐酸敞口，冒白色烟雾
D. 加碘盐的水溶液滴在切开的土豆表面，变蓝色
8. 下列化合物常用于配制“无土栽培营养液”，其中属于复合肥的是
A. B. C. D.
9. 在研究发现原子核及其内部结构的过程中作出巨大贡献的科学家是
A. 拉瓦锡 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 卢瑟福
10. 锌是一种人体必需元素，锌在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是
A. 锌是一种金属元素 B. 锌原子的核电荷数为30
C. 锌是人体所需常量元素 D. 缺锌会导致生长迟缓
11. 艾草中富含的黄酮素有极高的药用价值。下列叙述正确的是
A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中氢元素的质量分数最小
C. 黄酮素的相对分子量为 D. 黄酮素中含有1个氧分子
12. 实验室用固体和蒸馏水配制的溶液时，不需要使用的仪器是
A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 烧杯
13. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A. Fe2O3FeSO4 B. SO2H2SO4
C. (NH4)2SO4NH3 D. Cu(NO3)2AgNO3
14. 下列概念之间存在图示关系的是
选项 A B C D
概念 X 化合反应 复分解反应 合成材料 饱和溶液
Y 氧化反应 中和反应 合金 稀溶液
A A B. B C. C D. D
15. 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖【化学式为】，同时生成。我国科学家已经在实验室实现由到淀粉【化学式为】的人工合成。下列说法不正确的是
A. 葡萄糖、淀粉都属于糖类 B. 光合作用将光能转化为化学能
C. 仅以为原料可以人工合成淀粉 D. 人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和
16. 下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 方案
A 鉴别 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
B 敞口的溶液是否变质 检验 滴加滴稀盐酸，不冒气泡，则未变质
C 溶液中含少量杂质 除杂 加过量，过滤
D 分离 加足量水，过滤，蒸发结晶，洗涤烘干
A. A B. B C. C D. D
17. 如图所示“氧化铜还原实验”一体化装置，下列说法错误的是
A. 高温加热炭粉过程中发生反应
B. 气球可防止有害气体外逸，污染空气
C. 黑色氧化铜变为红色，证明木炭粉与氧化铜发生了反应
D. 用酒精灯只加热氧化铜部位，无现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜
18. “天宫课堂”第二课中“太空教师”王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中用过饱和醋酸钠溶液形成液态球体，再用带有结晶核的绳子接触液球，瞬间结冰变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 根据溶解度曲线，推知醋酸钠可溶于水
B. 时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
C. A点的饱和溶液升温至，溶质质量分数增大
D. 过饱和醋酸钠溶液结晶过程中放热，该原理可用作自制发热袋实践活动
19. 高纯碳酸锂是制造电动汽车电池的原料之一。粗碳酸锂（含有等杂质离子），制备高纯碳酸锂的工艺流程如图，下列说法不正确的是
资料：碳酸锂能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂，碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂；温度对溶解度、产率的影响如图2所示；母液循环次数对纯度、产率的影响如图3所示。
A. 锂电池充电时将电能转化为化学能
B. “酸化”时发生的反应是
C. 为了获得较多高纯，过滤Ⅱ后应选用冷水洗涤沉淀次
D. 循环次数次会降低产品纯度，因为循环后的溶液中浓度增大
20. 工厂排放的酸性废水中还含K+、Cu2+、，其个数之比为，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理200吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为
A. 2.59吨 B. 1.96吨 C. 1.48吨 D. 1.12吨
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本题包括4小题，共20分）
21. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于______能源（选填“可再生”或“不可再生”）。
（2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于______纤维（填“天然”或“合成”）。
（3）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指的是______（填写物质化学式）燃烧的结果。
（4）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是______。
22. “江东福地”——大美金坛，作为常州西部新城区，正焕发出澎湃活力。
Ⅰ、美在人文
（1）“江南一枝花”刻纸用的钢刀，钢与生铁相比优点是______（填序号）。
a．熔点高 b．耐腐蚀 c．硬度大
（2）“醇稠如蜜，芬芳馥郁。”是对封缸酒的赞誉，请用微粒的观点解释“芬芳馥郁”这一现象______。
Ⅱ、美在山水
（3）雀舌茶历史悠久，饮茶文化源远流长。《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，用山泉水泡茶有益健康，可加入______判断山泉水是否为软水。
（4）福水长荡，鱼肥蟹美。长荡湖水的酸碱度可用______检测。
Ⅲ、美在发展
（5）城际高铁中的座椅通常用树脂制作。树脂属于有机合成材料，通常以丙烯腈、丁二烯和苯乙烯为主要原料生产。某树脂可用表示，则该树脂中，碳、氢原子个数比X的数值范围是______。
（6）2024年12月份，世界规模最大的压缩空气储能电站在金坛盐穴开工建设，充电一次能满足10万辆新能源汽车的充电需求。与传统能源相比，该新能源的优点是______。
23. 兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。
（1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过___________(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。
②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有___________结构，可以吸附色素和异味分子。
（2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是___________(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水___________(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。
（3）总结：
①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。
a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条)___________。
24. 合成氨是20世纪最伟大成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。
（1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和______。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的间隙______（填“变大”或“变小”）。
（2）在环境领域应用广泛。可用于烟气脱硝，微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为______。
三、实验探究题（本题包括4小题，共40分）
25. 气体的制备、性质的探究是初中化学实验的重要内容，请根据下列装置回答问题。
（1）仪器X的名称是______。
（2）若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的操作是______。欲收集一瓶干燥的氧气，可选择的收集装置是______（选填字母）。
（3）实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C的优点是______。
（4）某次实验中需要氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾固体？（写出计算过程）
（5）制作氧自救呼吸器
【查阅资料】超氧化钾为黄色固体，可分别与反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂；
【原理分析】，则X的化学式为______；
【动手实践】设计并制作氧自救呼吸器，如图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂______（填颜色变化）时，则基本失效。
（6）利用如图装置制取并研究的性质。将Y形管倾斜，先使N中液体流入M中直至充分反应，后通过恒压分液漏斗向M中注入足量溶液，整个实验过程中，气球的变化情况是______；
26. 食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下项目式探究学习。
任务一：探究脱氧原理和硅藻土的最佳用量比
（1）按图1装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化，如图2所示。结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是______。
（2）脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间（即脱氧时间），脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3所示。
可知：硅藻土的最佳用量比是______%。（用量比）
（3）硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳用量比时，脱氧时间均会增长，请分析原因可能是______。
任务二：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭
【进行实验】
（4）请完善下面表格。
步骤 现象 结论
步骤1：剪开包装将脱氧剂倒在白纸上，观察颜色，用磁铁充分吸引 ______ 脱氧剂中含有铁粉
步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚（耐高温仪器）中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有______
【交流反思】
（5）步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是______。
任务三：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响
【进行实验】室温下，利用铁粉和10滴水，分别改变活性炭、氯化钠的用量（见表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图5、图6所示。
编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g
1 5 0 1
2 5 0.75 0
3 5 0.75 1
4 5 1.5 1
5 5 a 2
（6）图5中实验1、3、4欲证明______对脱氧效果的影响。
（7）根据题意并结合图6，则______。可以得到的结论是______。
27. “果蔬洗盐”能有效清除瓜果蔬菜表面残留的农药、污物。某品牌果蔬洗盐部分标签如图1。某兴趣小组同学欲测定其组成，并利用粗盐等原料自制果蔬洗盐，请回答相关问题。
XXX果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】 【使用方法】每常温水中添加左右（约3盖），果蔬浸入溶液中浸泡，捞出、清水冲洗
图1
【初识果蔬洗盐】
（1）碳酸氢钠俗名______，其用途可能有______（填序号）。
a．治疗胃酸过多
b．烘焙面点发酵粉
c．皮肤不慎沾有浓酸，大量水冲洗后再用碳酸氢钠溶液清洗
【粗盐提纯】
粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化。向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图所示。
已知：相同条件下单位体积溶液中所含离子的数目越多，离子所带电荷越多，则电导率越大。本实验不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。
（2）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是______。
（3）分析图像：
①段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是______。
②图中______点（填字母序号），表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
③实验过程中共有______种沉淀生成，g点溶液中的溶质是______（填化学式）。
【自制果蔬洗盐】
为测定该品牌果蔬洗盐中碳酸钠的含量，确定配料中各成分的质量比，按如图装置进行实验。
已知：碳酸氢钠受热易分解，；碳酸钠受热不分解。假设各装置气体吸收剂足量，且产生气体被相应装置完全吸收。
（4）取样品于如图装置中充分反应后，D装置增重，将装置B完全反应后的固体加水，充分溶解后加入足量的溶液，得到沉淀，试计算该果蔬洗盐配料中氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的质量之比为______。
28. “废物利用”既节约资源又保护环境。某研究小组利用废铁屑（含少量硫化物）来制备硫酸亚铁铵并确定x值，进行如下实验探究。
查阅资料：a．硫酸亚铁铵，俗称摩尔盐，是一种重要的化工原料。易溶于水，不溶于酒精，高于时开始分解，完全失去结晶水，温度更高时，会继续分解。
b．硫酸亚铁，容易被氧气氧化，铁粉能防止溶液中的硫酸亚铁被氧化，硫酸亚铁能与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。
c．铁屑中硫化物与稀硫酸反应会产生有毒气体（其水溶液为氢硫酸）。
一、制备硫酸亚铁铵晶体
小组同学设计了如下图1流程制备硫酸亚铁铵晶体：
根据流程回答下列问题：
（1）流程中①常用热碱性溶液浸泡除去铁屑表面的油污，可选择的浸泡液是______。（填序号）
a．碳酸钠溶液 b．氯化钠溶液 c．碳酸钾溶液
（2）写出流程中②铁与硫酸溶液反应的化学方程式______；实验中采用微热的目的是______。
（3）流程中②③在如图2所示实验装置里进行，具体步骤如下：
Ⅰ、检查装置气密性，装入药品。
Ⅱ、关闭活塞a，打开b、c。
Ⅲ、打开分液漏斗旋塞，将稀硫酸注入锥形瓶后关闭旋塞，反应产生气体的作用是______。
Ⅳ、通过______的操作，将反应后B中溶液压入A中。
（4）C瓶中氢氧化钠溶液的作用可用化学方程式表示为______。
二、测定中x的值
小组同学设计了图3实验装置来测定x值，实验步骤如下：
①连接装置，检查装置气密性，在A中放入一定质量硫酸亚铁铵。
②打开弹簧夹，通入一段时间的后，称量B装置质量为。
③关闭弹簧夹，将恒温加热器控制在进行加热至晶体完全失水：。
④打开弹簧夹，继续缓缓通入一段时间的，再次称量B装置质量为。
⑤称量A中反应后固体质量为……
根据实验装置图和实验步骤回答下列问题
（5）将加热温度控制在的目的是______；计算x值为______。
（6）以下说法正确的是______。
a．步骤②中先称量，再通入一段时间的，会导致x值偏大
b．步骤③中如果加热时间不够，会导致x值偏小
c．步骤④中缓缓通入一段时间的，目的是使装置中残留的水蒸气被B装置充分吸收
d．C装置作用是吸收空气中二氧化碳，防止进入B中而导致误差
2025年春学期九年级阶段性质量调研（一）
化学试卷 参考答案
2025.03
说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。
3．可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】D
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本题包括4小题，共20分）
【21题答案】
【答案】（1）不可再生
（2）天然 （3）H2、CO##CO、H2 （4）清除可燃物
【22题答案】
【答案】（1）b （2）分子在不断运动 （3）肥皂水 （4）pH 试纸
（5）
（6）清洁无污染
【23题答案】
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 疏松多孔
（2） ①. A ②. 不宜
（3） ①. acb ②. 过滤技术、 材料的质量和耐用性等（合理即可）
【24题答案】
【答案】（1） ①. 氢原子 ②. 变大
（2）8NH3+6NO27N2+12H2O
三、实验探究题（本题包括4小题，共40分）
【25题答案】
【答案】（1）铁架台 （2） ①. 来回移动酒精灯 ②. D
（3）可控制反应的发生和停止
（4）解：设需要高锰酸钾的质量为x。
x=9.48g
答：至少需要准备9.48克高锰酸钾固体。
（5） ①. KOH ②. 由黄色变为白色 （6）先膨胀，后变瘪
【26题答案】
【答案】（1）集气瓶②中氧气含量下降 （2）35
（3）硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分 用量过少则不能有效吸附水分和疏松配料
（4） ①. 有部分黑色物质被吸引 ②. 活性炭
（5）酒精燃烧也生成二氧化碳 （6）活性炭用量
（7） ①. 0.75 ②. 在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快（答案合理即可）
【27题答案】
【答案】（1） ①. 小苏打 ②. abc
（2）防止局部温度过高造成液体飞溅
（3） ①. ②. d ③. 4##四 ④.
（4）
445：53：252
【28题答案】
【答案】（1）ac （2） ①. ②. 加快反应速率，同时防止生成的硫酸亚铁被氧化
（3） ①. 排出装置内的空气，防止硫酸亚铁被氧化 ②. 关闭活塞b，打开活塞a
（4）
（5） ①. 保证晶体完全失水，防止温度过高，使硫酸亚铁铵分解 ②. 6 （6）abc
