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2025年中考化学江苏省南京市模拟卷1
（ 考试时间：100分钟 分值：80分）
一、选择题（本题共 15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分， 共 30 分）
1．警示标志能传达安全信息。运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志。其中应张贴在运输汽油的车辆上的标志是
A．腐蚀性物质 B．易燃液体
C．易于自燃的物质 D．毒性物质
2．对于分离液态空气得到较纯净氧气的过程，以下分析不正确的是
A．利用了气体沸点不同 B．先分离出氮气，再分离出氧气
C．分离得到的氧气是混合物 D．该过程主要是化学变化
3．建立模型是一种化学思维方式。下列有关模型正确的是
A．原子结构模型B．地壳中元素分布模型
C．空气组成模型D．化学反应分类模型
4．化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之--，下列实验操作中正确的是
A．过滤 B．倾倒液体
C．检查装置的气密性 D．加热液体
5．“分类”是学习化学的重要思想。下列说法正确的是
A．水银、液氧都属于单质
B．铁合金和涤纶都属于合成材料
C．氮、铁都是人体必需的微量元素
D．尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾都属于复合化肥
6．下列说法完全正确的一组是
A B
氩气的化学式——Ar2 硅元素符号——Si 2个氢气分子——2H2 决定元素种类——质子数 决定元素的化学性质——最外层电子数 决定元素周期表元素排列顺序——质子数
C D
铁——由分子构成 二氧化碳——由原子构成 氯化钠——由离子构成 分子——化学变化中的最小粒子 原子——保持物质化学性质的最小粒子 离子——带电原子（或原子团）
A．A B．B C．C D．D
7．下列事实的微观解释中，不正确的是
A．满架蔷薇一院香——分子在不断运动
B．冰水混合物属于纯净物——同种分子构成的物质属于纯净物
C．金刚石和石墨物理性质有明显差异——碳原子的排列方式不同
D．气体在加压后可装入钢瓶——分子大小发生了改变
8．性质决定用途，用途体现性质。下列归纳错误的是
A．氧气能支持燃烧，可作助燃剂
B．稀有气体通电能发有色光，可作霓虹灯
C．水的密度大，可作灭火剂
D．活性炭具有吸附性，可作净水剂
9．下列实验描述正确的是
实验 操作
实验 描述 A.不同物质在相同溶剂中溶解性相同 B.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大 C.铁丝剧烈燃烧火星四射。铁丝可以在空气中燃烧 D.烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低
A．A B．B C．C D．D
10．图甲是元素周期表中的一部分，图乙是元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．X属于非金属元素
B．、、的原子序数依次递增
C．若硫原子与原子化学性质相似，则等于6
D．图甲、乙中的所有元素位于同一周期
11．下列化学用语正确的是
A．2个氢原子：H2 B．1个碳酸根离子：
C．2个葡萄糖分子：2C6H12O6 D．五氧化二氮的化学式：O5N2
12．物质的性质决定物质的用道。下列物质有如下用途：①天然气用作燃料②活性炭吸附色素③氯气杀菌消毒④铜丝导电⑤二氧化碳用于光合作用，其中利用其物理性质的是
A．①② B．②④ C．③④⑤ D．①③⑤
13．维生素能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，主要存在于蔬菜和水果中。下列有关维生素C的说法正确的是
A．相对分子质量为172
B．氢元素的质量分数为5.4%
C．C、H、O元素的质量比为
D．每个分子里有6个C、4个和6个O
14．在某密闭容器中放入一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量如图所示，下列说法正确的是
A．丙一定是该反应的催化剂
B．该反应是化合反应
C．参加反应的甲、丁的质量比为5：3
D．甲一定是化合物
15．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂及操作方法
A 二氧化碳（一氧化碳） 将气体点燃
B 氯化钠（泥沙） 溶解、过滤、蒸发结晶
C 氢氧化钠溶液（碳酸钠） 加入适量的稀硫酸
D 碳酸钙（氯化钙） 加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
二、（本题包括 2小题 ，共 15分）
16．重庆一中化学兴趣小组的同学们在学习了木炭燃烧实验后，对木炭燃烧需要的条件产生了兴趣，他们用如下装置进行了探究。
（1）【实验原理】
锥形瓶中发生反应的化学反应方程式为 。
（2）【检查装置气密性】
在连接好装置后，小娜将锥形瓶置于冰水中，观察到 现象，说明该装置气密性良好。
（3）【实验步骤】
实验步骤 实验现象
①保持弹簧夹关闭，将纱布袋伸入双氧水中 木炭不燃烧
②提起纱布袋，打开弹簧夹，挤压氮气袋 目的是（3）
③关闭弹簧夹，点燃酒精灯 木炭不燃烧
④保持酒精灯燃烧，再将纱布袋伸入双氧水中 木炭立即燃烧，澄清石灰水变浑浊
；
（4）【分析并得出实验结论】
对比 结论
步骤 ① 说明木炭燃烧需要氧气助燃
步骤 ② 说明木炭燃烧需要温度达可燃物着火点
① ；
② ；
（5）【实验反思】
小兵发现将布袋中二氧化锰换为氧化铁也能较快地产生氧气，若要证明它能作该反应的催化剂还需补做的实验有 （填序号）。
①测量反应前后氧化铁质量是否不变 ②检验氧化铁物理性质是否不变
③检验氧化铁化学性质是否不变 ④观察能否改变反应速率
17．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答：
（1）化石燃料是一类重要能源，它包括煤、 和天然气。埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是 。
（2）化石燃料的燃烧会产生CO2，加剧温室效应，下列措施有利于降低大气中CO2浓度的是____。
A．利用太阳能、风能
B．用酒精作燃料
C．植树造林，增大植被面积
（3）煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。
①使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑 。
②为减少污染、治理“雾霾”，提高煤的利用率，可将煤转化为可燃性气体，相关反应的微观示意图如图所示，请写出该反应的化学方程式 。
(其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子)
三、（本题包括 1小题 ，共 7分）
18．海水是重要的自然资源，回答下列问题。
【资科】海水中含有较多的氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性物质。
（1）小组同学用图1所示的自制净水器对海水样品进行净化，其中活性炭的作用是 。
（2）经上述自制净水器净化后的水为 （选填“硬水”或“软水”），请设计实验验证之，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
。 。 。
（3）采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，如图2所示。通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水组成的变化进行分析，正确的说法是____（填序号）。
A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶液质量减少
（4）海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3所示。
①t2℃时，从硝酸钾（含少量硒酸镉）的饱和溶液中获取较纯净的硝酸钾晶体可以采用的方法是 。
②在溶液质量不变的情况下，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法为 。
③t3℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发等质量的水，再恢复到t3℃，析出晶体较多的是 物质（填化学式）
④将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是 。
A.t1℃物质的溶解度：c>a =b B.溶剂质量：c>a>b
C.溶液质量：c>b>a D.溶质质量：a=b>c
四、（本题包括 2小题 ，共 19分）
19．某工业废物由硝酸银溶液、硝酸铜溶液和不溶性杂质（不含铜元素）组成，十七中学化学兴趣小组的同学取此工业废物100g，进行如下实验（不考虑实验损耗）。
（1）上述实验中发生反应的化学方程式为 。
（2）根据已知条件列出求解生成银的质量(x)的比例式 。
（3）100g工业废物中所含不溶性杂质的质量是 。
（4）欲用最终所得的固体纯净物配制溶质的质量分数为18.8%的硝酸铜溶液，需要用量筒量取水的体积为 。
（5）100g上述工业废物中所含的铜元素和 g含杂质20%的黄铜矿（主要成分Cu2S）（杂质中不含铜元素)所含铜元素质量相等。
20．图1中的甲~己六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中甲、乙、戊均为氧化物，甲是参与光合作用的气体，己是人体胃液中的酸，图2中过程②发生的反应是乙和戊之间的反应。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题：
（1）分别写出乙、己物质的化学式：乙： ；己： 。
（2）乙和戊的反应过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量，图2中过程①反应的化学方程式为 。
（3）若丙经一步反应能同时生成甲和乙，且丙能与己反应，则丙不可能是 （填“酸”或“碱”或“盐”）类物质。
五、（本题包括 1小题 ，共 9分）
21．数字化实验设备含：传感器——数据采集器——计算机——应用软件，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、浓度、气压等）的变化以数据、图像的形式呈现出来。
【查阅资料】在0℃，标准大气压下，1体积水可以溶解1体积的二氧化碳。
（1）（一）探究二氧化碳与水反应
图1中可观察到甲试管里的颜色变化 ，该反应的化学方程式 。
（2）某兴趣小组的同学采取图2置探究CO2能与水反应。
①甲同学按如图2示的实验，打开瓶塞，迅速将烧杯中的水倒入瓶中并拧紧瓶塞，振荡，一会后发现软塑料瓶变瘪。得出结论：CO2能与水反应。请你解释塑料瓶变瘪的原因是 。
②乙同学认为甲同学的实验，还不足以证明CO2能与水反应。乙同学的理由 。
（3）（二）比较块状碳酸钙、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速度
图3中，乙试管里稀盐酸的溶质质量分数C%应为 。较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是 。
（4）按图4所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点 （选填“a”、“b”、“c”、“d”） 可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。
答案解析部分
1．B
汽油是易燃的液体，应帖易燃液体的标志。
A、该图示为腐蚀性物质的标志，不符合题意；
B、该图为易燃液体的标志，符合题意；
C、该图为易于自燃的物质的标志，不符合题意；
D、该图为毒性物质标志，不符合题意。
故答案为：B.
根据生活中常见图标和汽油是易燃液体，浓硫酸具有腐蚀性，火药是爆炸品来解答。
2．D
3．C
4．C
5．A
6．B
A. 氩气属于稀有气体，用元素符号表示化学式，化学式为Ar，硅的元素符号为Si，2个氢气分子表示为2H2，故不符合题意 ；
B. 元素是具有相同质子数一类原子的总称，质子数决定元素的种类；最外层电子数决定元素的化学性质；质子数决定元素周期表元素排列顺序，故符合题意 ；
C. 铁由铁原子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故不符合题意 ；
D. 分子是化学变化中保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子，故不符合题意 ；
故答案为：B。
A、一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
B、根据元素的概念；原子的 最外层电子数决定元素的化学性质；元素周期表元素排列规律分析。
C、一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
D、根据分子、原子、离子之间的关系、联系分析。
7．D
8．C
9．B
10．D
11．C
A. 原子用化学式表示，多个原子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故错误，不符合题意；
B. 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故1个碳酸根离子表示为：，故错误，不符合题意；
C. 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个葡萄糖分子表示为：2C6H12O6，故正确，符合题意；
D. 根据五氧化二氮的读法，先读后写，故化学式可表示为：N2O5，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
A、化学式前有数字表示多个原子。
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字。
C、化学式前有数字表示多个分子。
D、根据化学式的读法，化学式先读后写分析。
12．B
13．C
14．B
15．B
A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A错。
B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B符合题意。
C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水，故C错。
D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合题意，故D错。
故答案为：B。
所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
16．（1）
（2）右端导管内形成一段稳定水柱
（3）排出装置内空气
（4）③④；①④
（5）①③
17．（1）石油；可燃冰
（2）A；C
（3）温度达到可燃物的着火点；
（1）三大化石燃料为煤、石油、天然气。 埋藏于海底的可燃冰，就是甲烷水合物是新能源。
（2）化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳气体，加快温室响应；减小温室响应的措施是降低二氧化碳的排放，减少化石燃料的燃烧，大量植树造林，利用清洁能源，开发新能源（太阳能、风能、地热能等）。故答案为：AC.
（3）①使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑温度达到着火点的条件。
② 根据不同的球表示不同的原子，利用反应模型图分析书写出正确的方程式为： 。
（1）根据三大化石燃料和可燃冰来解答；
（2）根据减少二氧化碳的排放措施有植树造林，利用新能源，减少化石燃料的燃烧来解答；
（3）①根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时达到着火点来解答；
② 根据反应模型图分析书写出化学式和方程式来解答。
18．（1）吸附水中的色素和异味
（2）硬水；取适量水样于试管中，加入适量肥皂水，振荡；泡沫少、浮渣多；净化后的水为硬水
（3）B；C
（4）降温结晶；升高温度；KNO3；AC
（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中有色素，有异味的物质；
（2）经过上述自制净水器，净化后的水为硬水；检验硬水的方法是：取适量水样于试管中，加入适量肥皂水，振荡，观察到泡沫少，浮渣多，证明净化后的水为硬水；
（3）采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，加压后右侧海水中溶剂质量减少，溶液质量减少，溶质质量不变。
故答案为：BC。
（4）①硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，从硝酸钾的饱和溶液中获取较纯净的硝酸钾晶体可以采用降温结晶的方法；
②硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，在溶液质量不变的情况下，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法为升高温度；
③t3℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发等质量的水，再恢复到t3℃，析出晶体较多的是KNO3；
④将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，
A、t1℃物质的溶解度：c>a =b。答案正确；
B、t3℃等质量的三种物质的饱和溶液，溶剂质量由大到小的顺序是c>b>a，降温过程中溶剂质量不变。答案错误；
C、t3℃降到t1℃，a和b都有晶体析出，c溶液质量不变，析出的晶体a比b析出的晶体多，所以最后所得溶液质量为c>b>a 。答案正确；
D、t1℃，b溶液中溶剂质量比a溶液中溶剂质量大，留在b溶液中的溶质比a溶液中的溶质质量多，所以所得溶液质量为b>a>c。答案错误；
故答案为：AC。
（1）根据活性炭具有吸附性分析；
（2）根据检验硬水是加入肥皂水分析；
（3）根据通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜分析；
（4）根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小分析；
根据降温过程中a和b都有晶体析出，C溶液质量不变分析。
19．（1）
（2）
（3）8.4g
（4）162.4mL
（5）10
（1）实验中发生反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
（2）设生成银的质量为x，
Cu +2AgNO3=Cu（NO3）2+ 2Ag
64 216
6.4g x
x=21.6g
根据已知条件列出求解生成银的质量(x)的比例式为。
（3）30g不溶物包括生成的银和不溶性杂质，100g工业废物中所含不溶性杂质的质量=30g-21.6g=8.4g。
（4）根据题意，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后生成的溶液为硝酸铜溶液。
充分反应后硝酸铜溶液蒸发38.8g水，得到硝酸铜固体，根据质量守恒定律，硝酸铜的质量=100g+6.4g-30g-38.8g=37.6g。
设需要加水的质量为y，
y=162.4g
水的密度为1g/mL，所以需要加水的体积=162.4g÷11g/mL=162.41mL。
（5）工业废水中硝酸铜的质量=37.6g-=18.8g
工业废水中铜元素的质量==6.4g
设黄铜矿的质量为a。
a×（1-20%）×=6.4g
a=10g
答：需要10g含杂质20%的黄铜矿。
（1）根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银分析。
（2）先设未知数，正确写出铜与硝酸银反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铜的质量，未知量是生成银的质量；列比例式计算。
（3）根据30g不溶物包括生成的铜和不溶性杂质分析。
（4）根据质量守恒定律计算出硝酸铜的质量，结合计算需要加水的质量分析。
（6）计算出工业废水中铜元素的质量，物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
20．（1）；
（2）放出；
（3）酸、碱
(1)甲是参与光合作用的气体，则甲为二氧化碳，甲能转化为乙，且能和乙反应，则乙为水，化学式为：H2O，己是人体胃液中的酸为盐酸，化学式为：HCl；
(2)碳酸钙高温能生成戊，且加入水戊能变为石灰乳，则戊为氧化钙，氧化钙和水反应会放出热量；
图2中过程①反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为：；
(3) 丙经一步反应能同时生成甲和乙，即生成二氧化碳和水， 丙能与己反应，即能与盐酸反应，可以是碳酸盐，因己是酸，则丙不可能是酸，因能一步反应生成CO2和H2O，则不可能是碱。
(1)根据光合作用原理、胃液中含有盐酸分析；
(2)根据氧化钙的制法、与水反应性质、化学方程式书写知识分析；
(3)根据酸、碱、盐化学性质分析。
21．（1）试液变红；CO2+H2O=H2CO3
（2）二氧化碳和水反应使塑料瓶中的压强小于外界压强，从而使塑料瓶变瘪；二氧化碳能够溶于水，也会使塑料中的压强减小
（3）10%；反应物之间的接触面积更大
（4）c、d
（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
（2）①甲认为塑料瓶变瘪的原因是：二氧化碳和水反应使塑料瓶中的压强小于外界压强，从而使塑料瓶变瘪；
②甲同学的实验不足以证明二氧化碳与水发生反应，原因是二氧化碳能够溶于水，也会使塑料中的压强减小；
（3）甲、乙完成对比实验，乙试管里稀盐酸的溶质质量分数C%应为10%，较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是反应物之间的接触面积更大；
（4）对比分析坐标图中的点c、d可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。
（1）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红分析；
（2）根据二氧化碳能够溶于水，也会使塑料中的压强减小分析；
（3）根据反应物之间的接触面积更大，反应越剧烈分析；
（4）根据反应物之间的接触面积更大，反应越剧烈分析。
