答案
选择题 （40分）
1-5 ACCAC 6-10 ADDCD
填空题 （27分，每空1分，化学方程式2分）
11. (6分) 糖类 提供能量 分子间隔变大 缓慢氧化 可燃物 温度降到着火点以下
催化剂 催化剂
12. (6分) 化学性质 CO2 + H2 == H2O + CO 6CO2 +15 H2 == 12H2O + C6H6
减少温室气体，减少化石能源使用 (合理即可)
13. (5分) 3：5 BC AB C>B>A A>B>C
14. (10分) (1) HCl Fe2O3
(2) Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ ,
CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaCl 或 CaCl2 + 2AgNO3= 2AgCl↓+ Ca(NO3)2
(3) 涂油（刷漆、镀金属，合理即可）
(4) Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2+ 2NH3↑ + H2O 有刺激性气味
三．实验题 (24分)
15. （9分） （1）大理石（或石灰石）和稀盐酸 能随时控制反应的发生和停止 略
(2) b (3) 乙 吸收有毒气体H2S,防止污染空气 (4) BA（或CA）；滴入B处水后，①处纸花不变色；滴入A处稀硫酸后，①处纸花变红；②处纸花不变色。（或滴入C处水后，②处纸花不变色；滴入A处稀硫酸后，②处纸花变红；①处纸花不变色）。
16. （7分） 丙 若颠倒，无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水
空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验 无水CuSO4遇水变蓝 丁 略
17. (8分)（1）过量的BaCl2溶液， 产生白色沉淀， 加入适量无色酚酞试液；
（2）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
（3）偏大；
吸收气流从装置C中带出的水蒸气； 吸收空气中的H2O和CO2，防止进入D中干扰测定结果。
（4）5.3%
四．计算题 (9分)
18. 20%， 29.2%初四化学假期作业验收试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一项符合要求）
1．“文化自信，是更基础、更广泛、更深厚的自信”。汉语历史悠久，是联合国六种工作语言之一。汉语语系中的成语，是独有的语言特色。下列成语中，涉及化学变化的是（ ）
A．火上浇油 B．木已成舟 C．聚沙成塔 D．滴水成冰
2．规范的操作是实验成功的关键。下列操作规范或能达到目的的是（ ）
A．夹持试管 B．收集氢气 C．检查气密性 D．测溶液的pH
3．下列化学方程式符合题意，并且书写正确的是（ ）
A．用石灰乳处理工业废气SO2 Ca(OH)2+ SO2 = CaSO4+ H2O
B．溶洞的形成：Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+ H2O + CO2 ↑
C．用酒精作为燃料：
D．铝合金门窗耐腐蚀：Al+O2 ＝ Al2O3
4.下列实验能达到目的的是 （ ）
A B C D
A．探究铁生锈条件 B． 测定空气中氧气含量
C．比较铁、铝金属活动性 D. 验证质量守恒定律
5．下列归纳中，完全正确的是（ ）
A．对微粒的认识 B．化学与生活、安全
①水凝固成冰，水分子不再运动 ②化学变化中分子可分，原子不可分 ③带电的粒子不一定是离子 ①氢氧化钠去油污是利用其乳化作用 ②天然气泄漏时关闭阀门并开窗通风 ③加入明矾可以吸收水中色素和异味
C.化学与能源、环境 D．化学实验中的先与后
金属废弃物应分类回收利用 酸雨是 PH小于 5.6 的雨水 ③发展低碳经济，提倡用太阳能 ①制取气体：先加药品后检查装置气密性 ②称量一定质量药品：先加药品后加砝码 ③H2还原CuO实验应先加热再通H2
6.氯化钴(CoCl2)晶体因含有结晶水数目不同而呈现出不同颜色，故可作硅胶干燥剂的指示剂和隐形墨水。通过三种方法可以制备氯化钴：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑ ②Co(OH)2+2HCl═CoCl2+2H2O ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列判断正确的是（ ）
A．①②③中出现了单质、酸、碱、盐、氧化物五种类别的物质
B．①②③中均有元素化合价发生变化
C．①是置换反应，③是复分解反应，都属于基本反应类型
D．金属钴不能与硝酸银溶液发生反应
7.我国化学家侯德榜创立了著名的侯氏制碱法，促进了世界质检技术的发展。
下列说法正确的是（ ）
A沉淀池中的反应物共有四种元素 B过滤得到的母液中一定只含有两种溶质
C图中X可能是氨气 D先通入氨气使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收。
8．下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 主要实验操作
A 除去KOH固体中的MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除去氯化钠溶液中的硫酸铜溶液 加入过量的氢氧化钡溶液并过滤
C 鉴别炭粉、氧化铜粉末 混合加热，观察是否有红色物质产生
D 区分棉线和羊毛线 点然后，闻气味
9.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B.向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐至过量
C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D.向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液
10．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。
下列结论中不正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体已变质
B．0﹣50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH＞7
D．200s时溶液中的溶质只有一种
二、填空题（27分）
11．（6分）柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。
(1) 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。” 五谷富含的有机营养素是 ，主要作用是 ﹔
（2）《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”从微观角度分析，将液态酒精变成气态时发生改变的是 ，甑中淀粉加酒曲发酵，发生 (填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。
(3)甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的 ；
小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是 和隔绝氧气。
12. （6分）以二氧化碳为碳源，与电解水产生的氢气，经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家通过特殊的催化剂实现了二氧化碳和氢气转化为A或B等有机物，反应原理如下图所示：
（1）在化学反应前后催化剂的质量和 不变；
（2）在催化剂I中发生反应的化学方程式是 ；
（3）由CO2和H2反应生成B的总反应化学方程式是 ；
（4）该反应工业化生产后的重要意义是 。
13．（5分）如图是甲、乙、丙下图是ABC三种固体物质的溶解度曲线，回答以下问题。
（1）t2°C时，将60gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质 与溶剂质量比为 ；
（2）t2°C时，Q点代表 物质溶液处于饱和状态；
（3）在（0～t2）°C间， 两物质不能配成相同质量分数的饱和溶液；
（4）将t2°C时等质量的A、B、C饱和溶液同时降温至t1°C，三种溶液中溶剂质量的大小关系是 ，溶质质量分数大小关系是： 。
14. 推断题（10分）
A是人体胃液含有的成分，B可用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分，E、F、I为无色气体。
(1)写出化学式：A： G： ；
(2) 反应①④的化学方程式为 ， ；
(3) 为阻止反应③ 发生，可采取的措施是 ；
(4) 反应⑤化学方程式为 ；
实验现象： 。
三、实验题（24分）
15．（9分）下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
(1)实验室用装置A制取的药品名称为 ；
装置优点是 ，发生的化学方程式为 。
(2)实验室若用装置B装满水收集O2，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。
(3)实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体（）。硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。用C、D、E装置组合收集。D装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （选填“甲”或“乙”）。
E装置的作用是 。
(4) 右图装置能证明二氧化碳和水发生反应。
②为证明二氧化碳和水能发生化学反应，试剂加入顺序是 （用“A”“B”“C”表示），
对应的实验现象是 。
16. （7分） 我国在南海海域成功开采天然气水合物可燃冰。可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一。可燃冰主要成分是CH4·nH2O，在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】
甲：CO2、H2O； 乙：CO、 H2O； 丙：NH3、CO2、H2O； 丁：CO2、CO、H2O。
你认为 同学的猜想是错误的。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：
（1）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 。
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。
（3）实验中观察到A中 ，B中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，
由此推断 同学猜想成立。
（4）C中化学反应方程式 。
17．（8分）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】
碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中， 加入 。 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 溶液变红 废液中有NaOH
【任务二】废液中碳酸钠含量测定兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 。
（3）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”），
D、E装置的作用分别是 ， 。
（4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到0.1%）。
四．计算题（ 9 分）
18.工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。计算：
（1）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（2）该工业盐酸中HCl的质量分数。
