常见的酸和碱
题型一 溶液的酸碱性与pH
1．【原创题】某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为红色的是
A．苏打 B．蔗糖 C．食盐 D．白醋
2．【新考法】（2024·广东·三模）300多年前，波义耳在实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，从而发现了酸碱指示剂。同学们在实验室尝试用紫甘蓝自制酸碱指示剂，实验步骤如图所示，同学们把自制的紫甘蓝指示剂分别滴加到下表溶液中，观察到如表现象：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 石灰水
加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色
下列物质遇紫甘蓝指示剂显红色的是
A．蒸馏水 B．K2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．稀硫酸
3．【新考向】（2023·四川攀枝花·中考真题）下面是人体内一些液体的正常pH范围，碱性最强的是
A．胆汁(7.1～7.3) B．唾液(6.6～7.1)
C．胰液(7.5～8.0) D．血液(7.35～7.45)
题型二 常见的酸
4．【新情境】（2024·广东佛山·二模）兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。制作木片画中蕴含的化学知识，不正确的是
A．浓硫酸稀释过程中放出热量 B．烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大
C．木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性 D．用熟石灰处理废酸，发生中和反应
5．【新考向】（2024·安徽合肥·一模）下图是兴趣小组设计的多用途实验装置图，通过注射器向U形管底部注入少量液体，关闭止水夹。下列说法合理的是
选项 注射器内溶液 棉花上液体 实验现象与解释
A 浓硫酸 紫色石蕊溶液 无明显现象，酸不能使指示剂变色
B 浓氨水 无色酚酞溶液 棉花变红，说明分子在不断运动
C 浓盐酸 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 棉花红色褪去，盐酸能使酚酞溶液变为无色
D 碳酸钠溶液 无色酚酞溶液 无明显现象，碳酸钠溶液呈中性
A．A B．B C．C D．D
6．【新考向】（2024·山西太原·二模） 【实验设计】同学们在化学实验室中用微型实验探究了盐酸的化学性质(如图)，请你与同学们一起完成以下内容。
(1)实验步骤：
①在点滴板1~3号的孔穴中分别加入不同物质。
②用 (填仪器名称)吸取稀盐酸分别滴入孔穴中，观察现象。
③洗涤仪器，整理并擦拭实验台。
(2)实验现象：1号孔穴中的现象是 ，2号孔穴中溶液变为红色，3号孔穴中无明显现象。
(3)实验原理：实验过程中发生反应的化学方程式为 (写一个)。
(4)问题与交流：
①2号孔穴中的A溶液是 。
②为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是 。
7．（2024·四川广安·模拟预测）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如图实验：
(1)C试管中所发生反应的化学方程式为 。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【作出猜想】猜想：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：
猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加 (填名称)。 猜想三成立
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子。
题型三 常见的碱
8．【新考向】（2024·广东清远·模拟预测）叶脉书签制作过程中，用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的性质是
A．腐蚀性 B．潮解性 C．碱性 D．脱水性
9．【新考向】（2024·陕西西安·模拟预测）校园科学节活动中化学兴趣小组的同学设计了如下节目：将去壳熟鸡蛋放在充满CO2的抽滤瓶瓶口，打开弹簧夹，迅速注入NaOH溶液，关闭弹簧夹，并振荡抽滤瓶。一段时间后，观察到鸡蛋被“吞入”瓶中。下列有关该实验的分析正确的是
A．鸡蛋被吞入瓶中是因为瓶内气压大于外界大气压
B．利用紫色石蕊能检验实验后锥形瓶内溶液中是否还有氢氧化钠
C．该实验不能直接证明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．将药品换成烧碱固体和水也能观察到鸡蛋被吞入瓶中
10．【新考向】（2024·陕西安康·一模）某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。
实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。
(1)一段时间后，观察到a中 ，说明与盐酸发生了反应。
(2)将浓盐酸更换为稀硫酸， （填“能”或“不能”）判断中和反应的发生。
实验二：如图，将盛满干燥的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。
(3)有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验：
A．将溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端
B．向反应后U型管中溶液滴加溶液，产生白色沉淀
C．向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是 （填字母）。
(4)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。
题型四 中和反应
11．（2024·陕西西安·模拟预测）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是
A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸
B．60秒时烧杯中的溶质是和
C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量
D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高
12．（2024·广东广州·模拟预测）某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．向图中a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
C．图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．图中c点所示溶液pH<7，呈酸性
13．【新考向】（2024·陕西西安·模拟预测）酸碱中和反应在生产生活中有着广泛的应用。如图所示，甲同学将氢氧化钠溶液滴入含有酚酞的稀盐酸中，乙同学将稀盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中。
(1)农业上常用 （填“生石灰”“消石灰”或“石灰石”）改良酸性土壤。
(2)写出图中发生反应的化学方程式 。
(3)当甲同学实验中烧杯内溶液变色时，所得溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。
(4)当乙同学实验中烧杯内溶液变色时，下列说法正确的是________（填字母）。
A．若测得烧杯内溶液，说明参加反应的氢氧化钠和氯化氢质量相等
B．取样于试管，加入Zn粒，产生气泡，说明稀盐酸过量
C．取样于试管，滴加少量NaOH溶液，溶液不变色，说明稀盐酸过量
D．取样于试管，滴加少量溶液，产生白色沉淀，说明稀盐酸过量
14．【新考向】（2024·四川达州·中考真题）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
(1)A试管中的现象是 。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
(2)猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、H2SO4
猜想三： 。
【设计并进行实验】
(3)完成并记录以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 。 猜想一不成立，猜想三成立
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
(4)甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是 。
(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。
1．广州又称花城，有鲜花种植的习俗。小郭同学想种植菊花，她查阅资料：菊花适合在弱酸性土壤中生长，她用pH计测量出花盆里的土壤为8.9，下列做法正确的是
A．直接种植 B．喷淋苏打水 C．撒入生石灰 D．喷淋碳酸水
2．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是
A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少
B．M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数大于P点
D．P点时溶液中的阳离子只有。
3．化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，甲、乙、丙、丁中分别盛有常见的四种物质的无色溶液，将甲中物质倒入乙中，再将乙中反应后的物质倒入丙中……依次倾倒后现象如图所示。以上反应均为初中常见的化学反应。下列说法正确的是
A．甲中盛放的物质一定是酚酞溶液
B．丙中反应后可能不含金属离子
C．丁中白色沉淀一定不溶于稀硝酸
D．以上过程中一定发生了中和反应
4．某学习小组用如图1所示的装置进行了两个实验。
实验1：将浓硫酸沿漏斗内壁缓慢注入烧杯中的水里；
实验2：将水沿漏斗内壁缓慢注入烧杯中的浓硫酸里；
（两实验烧杯里的液体体积相同），并分别测得两实验中的热量变化如图2所示，实验中还发现滴有紫色石蕊试液的纸条上均出现了红色斑点，且实验2较多。下列有关分析不正确的是
A．30s内，实验1比实验2放热缓慢
B．实验2可能更易造成酸液飞溅
C．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓缓注入水中
D．滴有紫色石蕊试液的纸条上出现红色斑点说明浓硫酸具有腐蚀性
5．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。
【观察颜色】
(2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。
(3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：
时呈无色，时呈红色，时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。
A． B． C．
(4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。
【观察沉淀】
(5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）
【多现象可视】
(6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。
1．（2024·四川眉山·中考真题）下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．KOH B．O2 C．NaCl D．CO2
2．【新考向】（2024·江苏无锡·中考真题）下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是
选项 A B C D
概念 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应
化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应
A．A B．B C．C D．D
3．【新情境】（2024·海南·中考真题）炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是
A．纯净水(pH≈7) B．苏打水 (pH≈9) C．柠檬水 (pH≈3) D．椰子水 (pH≈5)
4．（2024·重庆·中考真题）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是
A．两者的水溶液都能导电
B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
5．（2024·江苏徐州·中考真题）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
6．【新考法】（2024·江苏无锡·中考真题）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是
A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2
C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH
7．【新考向】（2024·广东深圳·中考真题）思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。
(1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第 分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越 。
(2)
甲：向溶液中加入乳酸，
乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化
丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生
(3)Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式 ；
(4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物 （化学式）
(5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。
具体操作： ；
现象： ；
结论： 。
8．（2024·山东临沂·中考真题）同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？
【进行实验】
探究实验Ⅰ：
(1)分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。
探究实验Ⅱ：
(2)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入 ，现象为 ，再次证明二者发生了反应。
探究实验Ⅲ：
[查阅资料]20℃时，NaOH、在水和乙醇中的溶解性如表所示：
溶剂溶质 水 乙醇
NaOH 溶 溶
溶 不
[设计方案]20℃时，兴趣小组进行了如下实验：
(3)实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是 。
【反思评价】
(4)①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： 。
②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。
9．（2024·山东烟台·中考真题）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
(2)图2中a点所示的溶液pH 7（填“”“”或“”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
(3)c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“”“”或“”）。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是 。
10．（2024·天津·中考真题）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告：
目的 操作 现象 分析或解释
探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应
向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为
向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为
探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用
向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为
探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为
答案和解析
题型一 溶液的酸碱性与pH
1．【原创题】某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为红色的是
A．苏打 B．蔗糖 C．食盐 D．白醋
【答案】D
【详解】A、苏打是碳酸钠的俗称，显碱性，能使紫甘蓝汁变为黄绿色，不符合题意；
B、蔗糖显中性，不能能使紫甘蓝汁变为黄绿色，不符合题意；
C、食盐的主要成分是氯化钠，显中性，不能能使紫甘蓝汁变为黄绿色，不符合题意；
D、白醋的主要成分是醋酸，显酸性，能使紫甘蓝汁变为红色，符合题意；
故选：D。
2．【新考法】（2024·广东·三模）300多年前，波义耳在实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，从而发现了酸碱指示剂。同学们在实验室尝试用紫甘蓝自制酸碱指示剂，实验步骤如图所示，同学们把自制的紫甘蓝指示剂分别滴加到下表溶液中，观察到如表现象：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 石灰水
加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色
下列物质遇紫甘蓝指示剂显红色的是
A．蒸馏水 B．K2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．稀硫酸
【答案】D
【解析】根据实验，紫甘蓝汁的酒精溶液遇酸性物质变红，与遇中性物质不变色，遇碱性物质变绿色；白醋和盐酸显酸性因此能使其变红；石灰水显碱性能使其变绿色；食盐水显中性不能使其变色，仍然是紫色。
A、蒸馏水显中性，不能使紫甘蓝变色，仍然是紫色，错误；
B、K2CO3溶液显碱性，能使紫甘蓝变绿色，错误；
C、NaOH溶液显碱性，能使紫甘蓝变绿色，错误；
D、稀硫酸显酸性，能使紫甘蓝变红，正确；
故选D。
3．【新考向】（2023·四川攀枝花·中考真题）下面是人体内一些液体的正常pH范围，碱性最强的是
A．胆汁(7.1～7.3) B．唾液(6.6～7.1)
C．胰液(7.5～8.0) D．血液(7.35～7.45)
【答案】C
【详解】pH<7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH＞7的溶液呈碱性，且pH越大碱性越强；pH=7的溶液呈中性；
由选项可知，胰液的pH最大，碱性最强；
故选C。
题型二 常见的酸
4．【新情境】（2024·广东佛山·二模）兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。制作木片画中蕴含的化学知识，不正确的是
A．浓硫酸稀释过程中放出热量 B．烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大
C．木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性 D．用熟石灰处理废酸，发生中和反应
【答案】C
【解析】A、浓硫酸稀释过程中会放出大量的热量，要用玻璃棒不断搅拌，散热，故A正确；
B、烘烤过程，木片上稀硫酸中水蒸发，浓度不断增大，故B正确；
C、木片出现黑色画面，生成了碳，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于中和反应，故D正确。
故选C。
5．【新考向】（2024·安徽合肥·一模）下图是兴趣小组设计的多用途实验装置图，通过注射器向U形管底部注入少量液体，关闭止水夹。下列说法合理的是
选项 注射器内溶液 棉花上液体 实验现象与解释
A 浓硫酸 紫色石蕊溶液 无明显现象，酸不能使指示剂变色
B 浓氨水 无色酚酞溶液 棉花变红，说明分子在不断运动
C 浓盐酸 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 棉花红色褪去，盐酸能使酚酞溶液变为无色
D 碳酸钠溶液 无色酚酞溶液 无明显现象，碳酸钠溶液呈中性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，棉花无明显变化，A错误；
B、浓氨水具有挥发性，棉花变红说明分子在不断运动，B正确；
C、浓盐酸挥发出的氯化氢与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，溶液不呈碱性，棉花褪色，C错误；
D、注入的碳酸钠溶液呈碱性，但不能与酚酞溶液接触，D错误。
故选：B。
6．【新考向】（2024·山西太原·二模） 【实验设计】同学们在化学实验室中用微型实验探究了盐酸的化学性质(如图)，请你与同学们一起完成以下内容。
(1)实验步骤：
①在点滴板1~3号的孔穴中分别加入不同物质。
②用 (填仪器名称)吸取稀盐酸分别滴入孔穴中，观察现象。
③洗涤仪器，整理并擦拭实验台。
(2)实验现象：1号孔穴中的现象是 ，2号孔穴中溶液变为红色，3号孔穴中无明显现象。
(3)实验原理：实验过程中发生反应的化学方程式为 (写一个)。
(4)问题与交流：
①2号孔穴中的A溶液是 。
②为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是 。
【答案】(1)胶头滴管
(2)黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色
(3)/
(4) 紫色石蕊溶液 在氢氧化钠溶液中滴加1滴无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸
【详解】（1）用胶头滴管吸取稀盐酸分别滴入孔穴中；
（2）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故1号孔穴中的现象是黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色；
（3）1号孔穴发生的反应是氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为；
3号孔穴发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
（4）①2号孔穴中溶液变为红色，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此2号孔穴中的A溶液是紫色石蕊溶液；
②向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，再滴加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，因此能观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，故为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是在氢氧化钠溶液中滴加1滴无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸。
7．（2024·四川广安·模拟预测）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如图实验：
(1)C试管中所发生反应的化学方程式为 。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【作出猜想】猜想：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：
猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加 (填名称)。 猜想三成立
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子。
【答案】(1)
(2) NaCl和Na2CO3 无沉淀产生 稀盐酸 有气泡产生
【详解】（1）C试管中发生的反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：；
（2）[作出猜想] 猜想三：观察到烧杯中先有气泡产生，说明是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；后有白色沉淀出现，说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠过量，则滤液中溶质的成分是NaCl和Na2CO3，故填：NaCl和Na2CO3；
[设计实验] 碳酸钠与氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，故无沉淀产生(或无明显变化)，说明猜想二不成立；取少量滤液于试管中, 滴加稀盐酸(碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳)，产生气泡，说明猜想三成立，故填：NaCl和Na2CO3；无沉淀产生；稀盐酸；有气泡产生。
题型三 常见的碱
8．【新考向】（2024·广东清远·模拟预测）叶脉书签制作过程中，用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的性质是
A．腐蚀性 B．潮解性 C．碱性 D．脱水性
【答案】7．B
【解析】7．A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，实验操作正确，不符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，实验操作错误，符合题意；
C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，实验操作正确，不符合题意；
D、溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，实验操作正确，不符合题意。
故选B。
9．【新考向】（2024·陕西西安·模拟预测）校园科学节活动中化学兴趣小组的同学设计了如下节目：将去壳熟鸡蛋放在充满CO2的抽滤瓶瓶口，打开弹簧夹，迅速注入NaOH溶液，关闭弹簧夹，并振荡抽滤瓶。一段时间后，观察到鸡蛋被“吞入”瓶中。下列有关该实验的分析正确的是
A．鸡蛋被吞入瓶中是因为瓶内气压大于外界大气压
B．利用紫色石蕊能检验实验后锥形瓶内溶液中是否还有氢氧化钠
C．该实验不能直接证明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．将药品换成烧碱固体和水也能观察到鸡蛋被吞入瓶中
【答案】C
【详解】A.鸡蛋被吞入瓶中是因为瓶内二氧化碳被消耗，瓶内气压减小，小于外界大气压，故选项分析错误，不符合题意；
B.氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，因此，利用紫色石蕊不能检验实验后抽滤瓶内溶液中是否还有氢氧化钠，故选项分析错误，不符合题意；
C.二氧化碳不仅能和氢氧化钠反应，还能和水反应，因此，该实验不能直接证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，因为氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠，又有水，无法证明实验现象是水导致的，还是氢氧化钠导致的，故选项分析正确，符合题意；
D.烧碱固体易溶于水，并且溶解过程中产生大量热，打开弹簧夹，热量扩散到抽滤瓶中，会使瓶中二氧化碳气体受热膨胀，鸡蛋被吐出，气体扩散到空气中，观察不到吞蛋现象，故选项分析错误，不符合题意，故选C。
10．【新考向】（2024·陕西安康·一模）某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。
实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。
(1)一段时间后，观察到a中 ，说明与盐酸发生了反应。
(2)将浓盐酸更换为稀硫酸， （填“能”或“不能”）判断中和反应的发生。
实验二：如图，将盛满干燥的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。
(3)有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验：
A．将溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端
B．向反应后U型管中溶液滴加溶液，产生白色沉淀
C．向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是 （填字母）。
(4)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。
【答案】(1)溶液褪色或溶液由红色变为无色
(2)不能
(3)AB
(4)
【详解】（1）石灰水显碱性，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液呈红色，将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，与a中的石灰水接触发生反应，生成的氯化钙和水呈中性，故观察到a中溶液由红色变为无色，说明Ca(OH)2与盐酸发生了反应；
（2）稀硫酸不具有挥发性，滴入b中的稀硫酸不能与a中的石灰水接触，不能使红色消失，故不能将浓盐酸更换为稀硫酸；
（3）A、将NaOH溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端，通过现象对比，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向反应后U型管中溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确；
C、碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，故向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项错误；
故选AB；
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：。
题型四 中和反应
11．（2024·陕西西安·模拟预测）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是
A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸
B．60秒时烧杯中的溶质是和
C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量
D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高
【答案】B
【详解】A、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸，不符合题意；
B、由图可知，60秒时，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl，符合题意；
C、由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明盐酸与氢氧化钠反应放出热量，不符合题意；
D、恰好完全反应时，pH=7，此时溶液温度升到最高，不符合题意。
故选B。
12．（2024·广东广州·模拟预测）某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．向图中a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
C．图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．图中c点所示溶液pH<7，呈酸性
【答案】B
【详解】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确；
B、a点溶液的pH大于7，呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，故选项说法错误；
C、b点时溶液的pH等于7，显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确；
D、c点时溶液的pH小于7，呈酸性，故选项说法正确。
故选B。
13．【新考向】（2024·陕西西安·模拟预测）酸碱中和反应在生产生活中有着广泛的应用。如图所示，甲同学将氢氧化钠溶液滴入含有酚酞的稀盐酸中，乙同学将稀盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中。
(1)农业上常用 （填“生石灰”“消石灰”或“石灰石”）改良酸性土壤。
(2)写出图中发生反应的化学方程式 。
(3)当甲同学实验中烧杯内溶液变色时，所得溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。
(4)当乙同学实验中烧杯内溶液变色时，下列说法正确的是________（填字母）。
A．若测得烧杯内溶液，说明参加反应的氢氧化钠和氯化氢质量相等
B．取样于试管，加入Zn粒，产生气泡，说明稀盐酸过量
C．取样于试管，滴加少量NaOH溶液，溶液不变色，说明稀盐酸过量
D．取样于试管，滴加少量溶液，产生白色沉淀，说明稀盐酸过量
【答案】(1)消石灰
(2)
(3)碱
(4)BC
【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，石灰石的主要成分是碳酸钙，农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤，故填：消石灰。
（2）图中的反应为氢氧化钠和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（3）酚酞只有遇到碱性溶液才能变成红色，当甲同学实验中烧杯内溶液变色时，所得溶液呈碱性。
（4）A、若测得烧杯内溶液pH=7，说明氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应，根据化学方程式可知，参加反应的氢氧化钠和氯化氢质量不相等，故A选项说法不正确，不符合题意；
B、锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则取样于试管，加入Zn粒，产生气泡，说明稀盐酸过量，故B选项说法正确，符合题意；
C、取样于试管，滴加少量NaOH溶液，溶液不变色，说明滴加氢氧化钠溶液后溶液未变成碱性，说明稀盐酸过量，故C选项说法正确，符合题意；
D、氢氧化钠和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化钠和氯化氢都能和硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，不能确定溶液中是否含有稀盐酸，故D选项说法不正确，不符合题意。
故选BC。
14．【新考向】（2024·四川达州·中考真题）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
(1)A试管中的现象是 。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
(2)猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、H2SO4
猜想三： 。
【设计并进行实验】
(3)完成并记录以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 。 猜想一不成立，猜想三成立
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
(4)甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是 。
(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。
【答案】(1)溶液变红
(2)Na2SO4、NaOH
(3)产生白色沉淀
(4) Ⅱ 溶液变红
(5) 氢氧化钙（合理即可）
【详解】（1）A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变红；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH；
（3）②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立；
（4）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；
M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。
1．广州又称花城，有鲜花种植的习俗。小郭同学想种植菊花，她查阅资料：菊花适合在弱酸性土壤中生长，她用pH计测量出花盆里的土壤为8.9，下列做法正确的是
A．直接种植 B．喷淋苏打水 C．撒入生石灰 D．喷淋碳酸水
【答案】D
【分析】菊花适合在弱酸性土壤中生长，用pH计测量出花盆里的土壤为8.9，pH＞7，显碱性，不适宜菊花生长，故应用酸性物质改良碱性土壤。
【详解】A、菊花适合在弱酸性土壤中生长，而花盆里的土壤显碱性，不适宜菊花生长，不能直接种植，不符合题意；
B、苏打水显碱性，不能改良碱性土壤，不符合题意；
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，且氢氧化钙显碱性，不能用于改良碱性土壤，不符合题意；
D、喷淋碳酸水，碳酸显酸性，可用于改良碱性土壤，符合题意。
故选D。
2．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是
A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少
B．M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数大于P点
D．P点时溶液中的阳离子只有。
【答案】C
【详解】A、相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。P到M电导率减小说明溶液中离子数量减少，即溶液中离子浓度减少。A正确；
B、据图可知，M点时电导率最低，说明溶液中离子数量最少，即M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。B正确；
C、据图可知，P点、N点电导率相同，说明P点、N点溶液中的离子数相等，所以N点时溶液中的离子数等于P点。C不正确；
D、据图可知，P点盐酸没有消耗完全，溶液中的溶质有NaOH、HCl，NaOH能解离出Na+，HCl能解离出H+。所以P点时溶液中的阳离子只有Na+、H+。D正确。
综上所述：选择C。
3．化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，甲、乙、丙、丁中分别盛有常见的四种物质的无色溶液，将甲中物质倒入乙中，再将乙中反应后的物质倒入丙中……依次倾倒后现象如图所示。以上反应均为初中常见的化学反应。下列说法正确的是
A．甲中盛放的物质一定是酚酞溶液
B．丙中反应后可能不含金属离子
C．丁中白色沉淀一定不溶于稀硝酸
D．以上过程中一定发生了中和反应
【答案】B
【分析】根据题干可知，甲、乙、丙、丁中分别盛有常见的四种物质的无色溶液，将甲中物质倒入乙中，观察到溶液变红，则甲、乙溶液均可能是酚酞溶液，再将乙中反应后的物质倒入丙中，观察到溶液中红色消失，则说明丙的溶液呈酸性，再将丙中反应后的物质倒入丁中，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀可以是碳酸钙或者碳酸钡或者氯化银或者硫酸钡中的一种。
【详解】A、根据以上分析可知，甲中盛放的物质可能是酚酞溶液，故说法错误；
B、根据以上分析可知，丙中的溶液一定是酸性溶液，假设甲、乙和丙可能是酚酞溶液、氨水和稀盐酸，则丙中反应后的溶液不一定含有金属离子，可能含有铵根离子，故说法正确；
C、根据以上分析可知，该白色沉淀可以是碳酸钙或者碳酸钡或者氯化银或者硫酸钡，则碳酸钙或者碳酸钡均能与稀硝酸反应，溶于稀硝酸，故说法错误；
D、根据分析可知，将乙中反应后的物质倒入丙中，观察到溶液中红色消失，说明酸性物质与碱性物质发生反应，则不一定是发生酸和碱的中和反应，故说法错误；
故选B。
4．某学习小组用如图1所示的装置进行了两个实验。
实验1：将浓硫酸沿漏斗内壁缓慢注入烧杯中的水里；
实验2：将水沿漏斗内壁缓慢注入烧杯中的浓硫酸里；
（两实验烧杯里的液体体积相同），并分别测得两实验中的热量变化如图2所示，实验中还发现滴有紫色石蕊试液的纸条上均出现了红色斑点，且实验2较多。下列有关分析不正确的是
A．30s内，实验1比实验2放热缓慢
B．实验2可能更易造成酸液飞溅
C．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓缓注入水中
D．滴有紫色石蕊试液的纸条上出现红色斑点说明浓硫酸具有腐蚀性
【答案】D
【详解】A、据图2 可知，30s内，实验1比实验2放热缓慢。A正确；
B、据图2 可知，实验2放热更多，更容易造成酸液飞溅。B正确；
C、据图2 可知，实验1放热比实验2少，实验2放热更多，更容易造成酸液飞溅。则浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓缓注入水中，避免造成酸液飞溅。C正确；
D、实验中还发现滴有紫色石蕊试液的纸条上均出现了红色斑点，且实验2较多。不能说明浓硫酸具有腐蚀性，说明得到的稀硫酸显酸性，且实验2酸液飞溅较为严重。D不正确。
综上所述：选择D。
5．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。
【观察颜色】
(2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。
(3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：
时呈无色，时呈红色，时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。
A． B． C．
(4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。
【观察沉淀】
(5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）
【多现象可视】
(6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。
【答案】(1) 放热
(2)指示
(3)C
(4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）
(5) 11.7 2.7
(6) 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”）
【详解】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：；
（2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示；
（3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。
A、加入酸后溶液显红色，pH=12，说明加入酸之前pH大于12 ，故不正确；
B、8.2
（4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）；
（5）解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x，
x=11.7g
故填：11.7；
恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7；
（6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近；
为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。
1．（2024·四川眉山·中考真题）下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．KOH B．O2 C．NaCl D．CO2
【答案】A
【详解】A、KOH的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故A正确；
B、O2的水溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，故B错误；
C、氯化钠的水溶液呈中性，不能使石蕊变色，故C错误；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，所以CO2的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故D错误。
故选A。
2．【新考向】（2024·江苏无锡·中考真题）下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是
选项 A B C D
概念 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应
化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系，符合题意；
B、酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液呈酸性，但硫酸铜属于盐，因此酸性溶液包含酸溶液，两者属于包含关系，不符合题意；
C、不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，二者属于交叉关系，不符合题意；
D、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应符合“多变一”的特点，两者属于交叉关系，不符合题意。
故选：A。
3．【新情境】（2024·海南·中考真题）炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是
A．纯净水(pH≈7) B．苏打水 (pH≈9) C．柠檬水 (pH≈3) D．椰子水 (pH≈5)
【答案】B
【分析】当溶液的pH=7时，呈中性。当溶液的pH＞7时，呈碱性。当溶液的pH＜7时，呈酸性。
【详解】A、纯净水(pH≈7)，呈中性，不符合题意；
B、苏打水 (pH≈9)＞7，呈碱性，符合题意；
C、柠檬水 (pH≈3)＜7，呈酸性，不合题意；
D、椰子水 (pH≈5)＜7，呈酸性，不合题意。
故选B。
4．（2024·重庆·中考真题）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是
A．两者的水溶液都能导电
B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
【答案】C
【详解】A.盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故选项说法正确，不符合题意；
B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确，不符合题意；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故选项说法错误，符合题意；
D.因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故选项说法正确，不符合题意；
故选C。
5．（2024·江苏徐州·中考真题）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项不正确；
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项不正确；
C、稀硫酸能和碱反应，则能处理碱性废水，该选项正确；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应，则能用稀硫酸除铁锈，但长期浸泡，硫酸还会与铁反应，该选项不正确。
故选C。
6．【新考法】（2024·江苏无锡·中考真题）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是
A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2
C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH
【答案】A
【详解】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且碳酸钠能和盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合现象可知，样品中一定含有碳酸钠，故选A。
7．【新考向】（2024·广东深圳·中考真题）思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。
(1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第 分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越 。
(2)
甲：向溶液中加入乳酸，
乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化
丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生
(3)Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式 ；
(4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物 （化学式）
(5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。
具体操作： ；
现象： ；
结论： 。
【答案】(1) 20 小
(2)产生气泡
(3)
(4)ZnO（合理即可）
(5) 向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸 溶液由红色变无色 乳酸能与NaOH溶液反应
【详解】（1）乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中转化为乳酸，酸性增强，pH降低。根据图象，第20分钟时，pH最小，说明在第20分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，同时，龋齿越严重pH越小。
（2）NaHCO3能与酸反应生成钠盐、二氧化碳、水，所以向NaHCO3溶液中加入乳酸，产生气泡。
（3）Zn与HCl反应生成ZnCl2、H2，化学方程式为：。
（4）能与乳酸反应的金属氧化物有：ZnO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等。
（5）无色酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，乳酸与NaOH溶液反应生成盐和水，会导致溶液碱性减弱。验证乳酸是否能与NaOH溶液反应的一种方案是：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸，若溶液由红色变无色，说明乳酸能与NaOH溶液反应。
故填：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸；溶液由红色变无色；乳酸能与NaOH溶液反应。
8．（2024·山东临沂·中考真题）同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？
【进行实验】
探究实验Ⅰ：
(1)分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。
探究实验Ⅱ：
(2)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入 ，现象为 ，再次证明二者发生了反应。
探究实验Ⅲ：
[查阅资料]20℃时，NaOH、在水和乙醇中的溶解性如表所示：
溶剂溶质 水 乙醇
NaOH 溶 溶
溶 不
[设计方案]20℃时，兴趣小组进行了如下实验：
(3)实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是 。
【反思评价】
(4)①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： 。
②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。
【答案】(1)做对比
(2) 过量的稀盐酸 有气泡产生
(3)生成的碳酸钠不溶于乙醇
(4)
【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应，塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水，塑料瓶也会变瘪，所以为了排除是二氧化碳溶于水使塑料瓶变瘪，设计图2做对比实验，通过图1的塑料瓶比图2变瘪程度大，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可验证碳酸钠的生成，证明反应的发生，故取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，若能观察到有气泡产生，再次证明二者发生了反应；
（3）装置A中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不溶于乙醇，故出现白色沉淀；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
9．（2024·山东烟台·中考真题）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
(2)图2中a点所示的溶液pH 7（填“”“”或“”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
(3)c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“”“”或“”）。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是 。
【答案】(1)稀盐酸
(2) > 碱性
(3)<
(4)H+和OH-结合生成水
【详解】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸；
（2）由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)
10．（2024·天津·中考真题）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告：
目的 操作 现象 分析或解释
探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应
向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为
向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为
探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用
向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为
探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为
【答案】 溶液由紫色变为蓝色 Cu(OH)2 复分解反应
【详解】B：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为；
C：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
D：氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝；
E：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu(OH)2；
F：碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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