2025年江西高考模拟卷（二）
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是
A．我国研发的核反应堆“华龙一号”以为核燃料，与化学性质不相同
B．巴黎奥运会“中国制造”的足球内胆中植入芯片，制备芯片的原料属于新型无机非金属材料
C．打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用元素位于元素周期表中的d区
D．“长征五号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得
2．下列描述或解释有误的是
描述 解释
A 的第一电离能大于 的能级半充满，比较稳定
B 非金属与氢形成的共价化合物中，氢可能为负价 氢的电负性大于该非金属
C 在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 和水均为极性分子，四氯化碳为非极性分子，符合相似相溶原理
D 键角： 两者杂化类型相同，孤电子对数相同，成键电子对之间的斥力更大
3．实验室中下列操作规范或方法正确的是
A．除去溶解在中的 B．过滤
C．转移洗涤液 D．量取溶液
4．的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。
已知：反应①中无其他产物生成。下列说法错误的是
A．X物质名称是1，3-二丁烯
B．P可以使溴水褪色
C．P完全水解得到的产物的结构简式为
D．Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解
5．硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，中含有质子数目为
B．溶液中，数目为
C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成，转移电子数目为
6．化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径： B．键角：
C．第一电离能： D．Y和Z均能与X形成2种以上的化合物
7．下列实验设计，能达到实验目的的是
选项 实验设计 实验目的
A 测定待测液中I2的含量
B 探究浓度对反应速率的影响
C 检验1-溴丁烷的消去产物
D 煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
8．一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐(CBSBPs)中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述错误的是
A．绿色工艺体现之一为的循环利用
B．“氧化”中盐酸浓度越大，氧化效率越高
C．“操作1”和“操作2”需要使用分液漏斗和烧杯
D．上述流程中，作氧化剂，作还原剂
9．1-苯基丙炔可以在催化下发生如下反应：
双键同侧基团间的排斥影响烯烃的稳定性（排斥力：苯基-甲基>氯原子-甲基）。体系中各物质含量随时间变化情况如图所示。当体系中各物质含量不再改变时，产物A与产物B的含量之比为1：35。下列说法错误的是
A．产物B对应结构是
B．若想获取产物A，应适当缩短反应时间
C．产物A、B可用核磁共振氢谱加以区分
D．该条件下体系中存在，其平衡常数
10．某研究小组给出了加氢制的可能反应机理，如图所示。首先在催化剂表面解离成2个，随后参与到的还原过程。(注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒)，下列说法错误的是
A．反应过程存在的断裂和生成
B．理论上，每生成，该历程中消耗的的数目为
C．催化剂氧空位用于捕获，氧空位越多反应速率越快
D．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降
11．硫化氢()是一种有毒气体，常用纯碱溶液吸收法、高锰酸钾溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。表面喷淋水的活性炭可用于吸附再氧化，其原理如图表示。下列说法错误的是
已知：高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为，弱碱性条件下为。
A．纯碱溶液吸收处理，不能说明酸性强于
B．弱碱条件下，高锰酸钾溶液处理的离子方程式为
C．表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程中，水体pH不变
D．适当增大活性炭表面水膜的pH，可以提高的氧化去除率
12．在电催化5-羟甲基糠醛(HMF)加氢制备2，5-呋喃二甲醇(BHMF)的反应中，碳负载的纳米Pb/PbO复合催化剂发挥了关键作用，其阴极的催化反应路径如图所示(H*代表活性氢)。下列说法错误的是
A．反应过程中有非极性键的断裂与形成
B．H*转化为会降低BHMF的产率
C．生成BHMF的电极反应式为
D．Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF和H*
13．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是
A．结构1钴硫化物的化学式为Co9S8
B．晶胞2中S与S的最短距离为a/2
C．晶胞2中距Li最近的S有4个
D．晶胞2和晶胞3表示不同的晶体
14．向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。
已知。
下列说法正确的是
A．曲线II表示的变化关系
B．时，溶液中
C．总反应的平衡常数
D．时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某兴趣小组探究卤化银能否发生置换反应。已知：
AgBr AgI AgSCN白色沉淀
颜色 浅黄色沉淀 黄色沉淀 砖红色沉淀
Ⅰ．探究锌能否置换出氯化银中的银：
(1)下列实验仪器中，在过滤时不需要用到的是：___________(填标号)。
A．容量瓶 B．玻璃棒 C．烧瓶 D．漏斗
(2)简述验证AgCl固体已洗净的操作： 。
(3)溶液能检验溶液中的，反应原理类似于用溶液来检验溶液中的，写出检验的离子方程式： 。
(4)用莫尔法测定滤液中的浓度：取三份上述滤液于锥形瓶中，滴加两滴指示剂，用标准溶液滴定至终点。记录数据如下表：
编号 1 2 3
样品体积/mL 10.00 10.00 10.00
消耗溶液体积/mL 17.28 17.20 17.18
①写出滴定终点的颜色变化： 。
②计算滤液中 (保留三位有效数字)。
Ⅱ．探究铁能否置换出氯化银中的银：
取的溶液两份，分别加入的溶液、0.1mol/L的溶液，充分振荡后放置一段时间，离心分离、蒸馏水洗涤三次后，用煮沸后的蒸馏水加注至试管口，各加入一片铁片(1cm×0.5cm)后，最后用橡胶塞封闭试管口，12h后再观察，取上层清液加5滴。
(5)采用煮沸后蒸馏水以及用橡胶塞封闭试管口的目的是： 。
(6)预测能说明铁可以与AgBr、AgI发生置换反应的实验现象： 。
16．（14分）镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和)为原料制备和的工艺流程如下。
回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子的轨道表示式为 。
(2)“滤渣Ⅰ”主要成分是 (填化学式)。
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为 。
(4)①“萃取”时需充分振荡，目的是 。
②“萃取”和“反萃取”可简单表示为：。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是 。
(5)常温下，，若起始时，“沉钴”过程中应控制 。
(6)在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。
将固体置于热解装置中，通入空气流，在 ℃(填范围)煅烧至恒重即可得到。(已知的摩尔质量为119g/mol，的摩尔质量为241g/mol)
17．（15分）我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，二氧化碳资源化利用倍受关注。
(1)催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应：
i．
ii．
iii．和也可合成甲醇，其热化学方程式为 。
(2)以和催化重整制备合成气发生反应。在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器内与的物质的量之比保持不变
C．反应速率：
D．断裂同时断裂键
②由图可知，压强 (填“>”、“<”或“=”，下同)；压强为时，对应温度下点速率 。
(3)在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。
铜电极上产生的电极反应式为 ，若铜电极上只生成2.24LCO(标况)，则铜极区溶液质量变化了 g。
(4)大量会导致海水酸化，对贝壳类生物的外壳造成溶解。已知的，的。若海水中的为 。当 时，开始产生沉淀。
18．（15分）化合物M是合成一种解热、镇咳药物的中间体，实验室合成M的一种路线如下：
回答下列问题：
(1)A→B的目的是 。
(2)中键和键个数比为 。
(3)B→C的化学方程式为 。
(4)M中所含官能团的名称为 。G为链状分子，G→H的反应类型为 。
(5)有机物A与反应生成B，相对分子质量更大的有机物B与A相比熔点反而下降，请说明原因 。
(6)W为E的同分异构体，同时满足下列条件的W的结构有 (写出结构简式，不考虑立体异构)。
①含有苯环，核磁共振氢谱有5组吸收峰；
②1molW最多能与2mol反应。
(7)请补充完成以苯、乙醛和乙炔为原料合成的路线(无机试剂任选) 。
(合成路线常用的表示方式为AB目标产物)
参考答案
1．B
【详解】A．与互为同位素，质子数、电子数相同，化学性质主要由最外层电子数决定，因此化学性质相同，A错误；
B．芯片的主要原料是单晶硅，传统无机非金属材料指硅酸盐材料(如玻璃、水泥)，而单晶硅属于新型无机非金属材料(如半导体材料)，B正确；
C．铷位于第五周期第IA族，属于s区元素，而非d区，C错误；
D．煤油是石油分馏的产物，而煤的干馏主要生成焦炭、煤焦油等，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．氮(N)的第一电离能大于氧(O)，因为氮的2p轨道半充满状态更稳定，符合洪德规则，A正确；
B．若氢的电负性大于某非金属(如硼)，则氢可能显负价(如中氢为-1价)，B正确；
C．臭氧是弱极性分子，更易溶于非极性的四氯化碳而非极性较强的水，题目中“溶解度低于水”的结论与实际情况相反，C错误；
D．的中心原子P价层电子对数是，采取杂化，分子的空间构型为三角锥形，的中心原子As价层电子对数是，采取杂化，二者两者杂化类型相同，孤电子对数相同，键角更大是因为电负性：P＞As，成键电子对更靠近P原子，孤对电子对成键电子对之间的斥力更大，导致键角大，D正确；
故选C。
3．A
【详解】A．用氢氧化钠除去溴的原理：溴与氢氧化钠发生歧化反应，生成可溶于水的盐（溴化钠、次溴酸钠）和水，反应方程式为：，生成的钠盐溶于水相，而与水不混溶，形成分层，便于通过分液操作分离 ，A正确；
B．过滤操作中，漏斗下端导管应紧贴烧杯内壁，B错误；
C．利用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，转移洗涤液时，要使用玻璃棒进行导流，C错误；
D．高锰酸钾具有强氧化性，使用碱式滴定管会氧化腐蚀橡胶，应改为酸式滴定管量取，D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．根据X的结构简式可知，X物质名称是1，3-丁二烯，A错误；
B．P中含有碳碳双键，可以和溴水中的溴发生加成反应，可以使溴水褪色，B正确；
C．根据P的结构可知，P是由缩聚产生的，则P完全水解得到的产物的结构简式为，C正确；
D．Y形成的聚酯类高分子主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，与聚酯类高分子相比难以降解，D正确；
故选A。
5．D
【详解】A．1个H2S分子中有18个质子，标准状况下11.2L H2S的物质的量为0.5mol，中含有的质子数为9NA，A正确；
B．溶液中，亚硫酸钠的物质的量为0.01mol，Na+原子数目为0.02NA，B正确；
C．6.4g SO2的物质的量为0.1mol，反应①方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，每消耗6.4g SO2生成物中硫原子数目为0.3NA，C正确；
D．反应②氧化产物是，S元素化合价由0升高为+4，每生成1mol氧化产物，转移电子数目为4NA，D错误；
故选D。
6．D
【分析】X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M同一主族，从化合物结构简式看，W形成2个共价键，M形成6个共价键，可知W为O元素，M为S元素；Q形成 + 1价离子，其原子序数大于S，则Q为K元素；X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，结合原子序数大小，可推出X为H元素，Y为C元素，Z为N元素。
A．M离子（）和Q离子（）电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径，即M>Q，A错误；
Ｂ．是，空间结构为V形，键角约；是，空间结构为直线形，键角，所以键角，即，B错误；
Ｃ．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Z（N）的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O，即W
综上所述，正确答案是D。
7．C
【详解】A．Na2S2O3溶液显碱性，应该使用碱式滴定管盛装，再进行滴定，来测定待测液中I2的含量，A不符合题意；
B．NaHSO3与H2O2发生氧化还原反应时，反应前后溶液均无色，也无气体产生，无论浓度大小，反应快慢均无明显现象，因此不能用于探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意；
C．1-溴丁烷的NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生1-丁烯，1-丁烯能够与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色，因此可用于检验1-溴丁烷的消去产物，C符合题意；
D．高温下，陶瓷坩埚中的二氧化硅和碳酸钙反应生成硅酸钙，D不符合题意；
故合理选项是C。
8．B
【分析】由题给流程可知，向粗溴盐中加入盐酸和氯酸钠溶液，将溶液中的溴离子氧化得到溴水，向溴水中加入四氯化碳萃取、分液得到水相和有机相；向有机相中加入碳酸钠和尿素，碳酸钠溶液作用下尿素将溴还原为溴化钠，分液得到能循环使用的四氯化碳和溴化钠溶液；溴化钠溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到溴化钠固体。
A．由分析可知，操作2可以得到循环使用的四氯化碳，能够提高原料的利用率，体现绿色工艺，故A正确；
B．盐酸的浓度越大还原性增强，能与氯酸钠溶液反应生成氯化钠、氯气和水，导致氯酸钠溶液的浓度减小，氧化效率降低，故B错误；
C．由分析可知，操作1和操作2为液液分离的分液操作，分液需要的仪器为分液漏斗和烧杯，故C正确；
D．由分析可知，氧化步骤中氯酸钠是反应的氧化剂，还原步骤中尿素是反应的还原剂，故D正确；
故选B。
9．A
【分析】已知排斥力：苯基-甲基>氯原子-甲基，说明更稳定，达到平衡时，其产量更高，故产物A代表，产物B代表；
A．由分析可知，产物B对应结构，A错误；
B．由图可知，反应开始时，产物A的含量迅速上升，说明开始反应时，生成产物A的反应为优势反应，故若想获取产物A，应适当缩短反应时间，B正确；
C．产物A、B氢原子所处的环境不相同，可以用核磁共振氢谱加以区分，C正确；
D．炔烃在30分钟以后含量很少，而产物A迅速下降，产物B迅速上升，说明存在平衡：，平衡常数，结合题目已知条件：当体系中各物质含量不再改变时，产物A与产物B的含量之比为1：35，则K=35，D正确；
故选A。
10．A
【详解】A．反应过程存在O-H生成，但无O-H键的断裂，故A错误；
B．H2首先在面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程，根据图中信息可知，CH3OH 6H*，所以理论上，每生成1molCH3OH，该历程中消耗的H*的数目为，故B正确；
C．H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，2个H*与催化剂反应形成氧空位，催化剂氧空位再与CO2结合，所以催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快，故C正确；
D．反应温度过高使甲醇炭化，碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂反应活性降低，故D正确；
答案选A。
11．C
【详解】A．碳酸钠吸收是由于与的反应可能生成，不能说明酸性强于，故A正确；
B．高锰酸钾在碱性条件下的还原产物为，被氧化为S，离子方程式为，故B正确；
C．表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程中涉及到、的消耗与生成以及水的生成，水体pH会发生变化，故C错误；
D．增大pH值，浓度增大，使平衡正向移动，的去除率增大，故D正确；
故答案为C。
12．A
【详解】A．反应过程中有H-O、C=O极性键的断裂，H-H非极性键的形成，H-O、C-H极性键的形成，A错误；
B．H*与HMF形成，若H*转化为会降低BHMF的产率，B正确；
C．水得电子生成氢氧根和H*，H*与HMF反应生成BHMF，电极反应式为，C正确；
D．Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF（PbO）和H*（Pb），D正确；
故选A；
13．D
【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为4+4，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确；
B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的一半，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为，故B正确；
C．由图2可知，距Li最近的S有4个，故C正确；
D．如图：，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D不正确；
答案选D。
14．B
【详解】A．随着pH值的增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，逐渐减小，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表、、、与pH的变化关系，，，故A错误；
B．由图可知，时，，结合电荷守恒：，物料守恒：，可得，因为时，，，所以，故B正确；
C．的平衡常数，故C错误；
D．由图可知，时，根据物料守恒，，故D错误；
故答案为B。
15．(1)AC（2分）
(2)向最后一次洗涤后的滤液中加入溶液，无明显现象，证明已洗净（2分）
(3)2K++Zn2++[Fe(CN)6]4–=K2Zn[Fe(CN)6]↓或2K++3Zn2++2[Fe(CN)6]4–=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓（2分）
(4)悬浊液由白色变为浅砖红色（2分）0.017mol/L或1.72×10–2mol/L（2分）
(5)防止铁片发生吸氧腐蚀，对Fe2+的检验造成干扰（2分）
(6)淡黄色的AgBr和黄色的AgI消失，铁片上有黑色物质生成（2分）
【分析】向10mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入过量氯化钠溶液，经过过滤、洗涤干燥得到氯化银沉淀。向盛有氯化银沉淀的烧杯中加入锌片、50mL蒸馏水并进行搅拌，锌片表面有大量灰黑色固体产生，再次过滤，将滤液分成两份，分别加入硝酸银溶液、溶液均产生白色沉淀，滤液中加入浓氨水无明显变化。
（1）过滤操作需要的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要容量瓶、烧瓶，所以选择AC。
（2）检验氯化银固体已经洗净的就是检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，故操作为：
向最后一次洗涤后的滤液中加入溶液，无明显现象，证明已洗净。
（3）溶液能检验溶液中的，反应原理类似于用溶液来检验溶液中的，所以检验的离子方程式：2K++Zn2++[Fe(CN)6]4–=K2Zn[Fe(CN)6]↓或2K++3Zn2++2[Fe(CN)6]4–=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓。
（4）①由题目信息中卤化银的颜色可知，指示剂可选择重铬酸钾溶液，滴定终点是生成沉淀，所以滴定终点的颜色变化为：悬浊液由白色变为浅砖红色。
②由题目表格可知，第一组数据与第二、三组数据相差较大，应该删去，所以消耗标准液的平均体积为：，。
（5）探究铁能否置换出氯化银中的银，利用检验是否会产生亚铁离子，由于铁在氧气存在时会发生吸氧腐蚀负极：，从而干扰亚铁离子检验，所以采用煮沸后蒸馏水以及用橡胶塞封闭试管口的目的是：防止铁片发生吸氧腐蚀，对Fe2+的检验造成干扰。
（6）铁可以与AgBr、AgI发生置换反应，则沉淀会消失，铁片的表演要有银单质产生，所以实验现象为：淡黄色的AgBr和黄色的AgI消失，铁片上有黑色物质生成。
16．(1) （2分）
(2)、（2分）
(3) （2分）
(4)增大有机溶剂与溶液的接触面积，提高的萃取率（2分）消耗，促进平衡向正反应方向移动，提高萃取率（2分）
(5)7.3（2分）
(6) （2分）
【分析】工业上以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和)为原料制备和的工艺流程为：将含镍废料先加稀硫酸进行酸浸，不溶，BaO与反应生成沉淀，过滤后形成滤渣I除去；其余氧化物溶于稀硫酸转化为含、、、、的酸性滤液，在滤液中加入将氧化为，再加入调节溶液pH，将转化为沉淀过滤除去，剩下含、的滤液加入有机萃取剂把萃取到有机溶剂中分液进行分离，然后往有机层中加入硫酸进行反萃取重新得到，经过一系列处理得到产品之一；前面萃取分液后含的水层加入沉钴后得到产品之二。
（1）Co为27号元素，位于周期表中第四周期第VIII族，基态Co原子的价层电子排布式为：，则基态Co原子的价层电子的轨道表示式为：；
（2）根据分析，滤渣I的主要成分为不与稀硫酸反应的以及能与稀硫酸反应的BaO生成的沉淀；
（3）“调pH”过程是使在溶液中最后转化为沉淀的过程，则反应的离子方程式为：；
（4）①“萃取”的目的是将含、的滤液加入有机萃取剂把萃取到有机溶剂中通过分液进行分离，萃取中充分振荡的目的是：增大有机溶剂与溶液的接触面积，提高的萃取率；
②“萃取”和“反萃取”可简单表示为：，正反应为萃取过程，逆反应为反萃取过程；在萃取过程中加入适量氨水，可以消耗，促进平衡向正反应方向移动，提高萃取率；
（5）常温下，，若起始时，“沉钴”时的pH为：，解得，则，，最后得到“沉钴”过程中应控制；
（6）在空气中能受热分解，根据测得剩余固体的质量与起始的质量的比值(剩余固体的质量分数)图可知，受热后得到的产物可能是：、、，取分别得到上面3种产物的剩余固体的质量分数为：、、；根据以上数据再结合图形可以得出，在煅烧至恒重即可得到。
17．(1)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= 99.8kJ mol 1（2分）
(2)AD（1分）＜（2分）＜（2分）
(3) （2分）1.8（2分）
(4) （2分）（2分）
【详解】（1）i． ，
ii． ，反应i-反应ii可得目标反应： ，其热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= 99.8kJ mol 1；
（2）①A．在恒温、恒压条件下进行，若未达到平衡，容器的体积会发生变化，而混合气体质量不变，则混合气体的密度会变，混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，故A符合题意；
B．容器内生成物CO与的物质的量之比恒为1∶1，则容器内与的物质的量之比保持不变不能说明反应到平衡，故B不符合题意；
C．反应速率：，反应速率：才说明达到平衡状态，故C不符合题意；
D．断裂2mol C—H同时断裂1mol H—H键能说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故D符合题意；
故选AD；
②结合反应，恒温时压强增大，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，据图可知，压强；压强为时，Y点的转化率比对应的平衡点高，反应逆向进行，故对应温度下Y点速率；
（3）铜电极为阴极，实现二氧化碳转化为甲烷、一氧化碳、甲酸和乙醛等，其中转化为甲烷的电极反应式为：；若铜电极上只生成标况下2.24LCO即0.1molCO，转化为CO的电极反应式为：，当有1molCO生成时，阳极区2molH+通过离子交换膜移动到阴极，铜电极区质量变化了44-28+2=18g，若铜电极上只生成(标况)，即0.1mol，则铜极区溶液质量变化了1.8g；
（4）mol/L；mol/L， 。
18．(1)保护-OH（2分）
(2) （2分）
(3) （2分）
(4)酯基、碳碳双键、醚键（2分）加成反应（1分）
(5)间苯二酚能形成分子间氢键，使熔点升高(或间苯二甲醚无法形成分子间氢键，熔点低) （2分）
(6)、（2分）
(7) （2分）
【分析】根据A的分子式以及C的结构简式可知，A为，A与SO2(OCH3)2发生取代反应生成B为，B与ClCH=CHCN反应生成C，C与HI反应生成D为，D酸性条件下水解生成E，E在催化剂作用下发生酯化反应生成F为，由（4）问知G为链状分子，根据G的分子式和H的结构简式可知G为，G与乙炔一定条件下反应生成H，H与F在ZnCl2、HCl加热条件下反应生成M。
【详解】（1）从反应流程看，设计A生成B和C生成D两步过程中，酚羟基被反应然后又转化为酚羟基，其目的是防止酚羟基与发生副反应，增大原料利用率，故为保护-OH。
（2）单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；中键和键个数比为6:3=；
（3）由分析，B与ClCH=CHCN反应生成C，结合质量守恒，同时生成HCl，B→C的化学方程式为；
（4）由M结构可知，M中所含官能团的名称为酯基、碳碳双键、醚键。由分析，G为，G和乙炔加成生成H，反应类型为加成反应；
（5）A为， B为，间苯二酚A含羟基能形成分子间氢键，使熔点升高(或间苯二甲醚B无法形成分子间氢键，熔点低)，故A熔点高于B；
（6）E除苯环外含有3个碳、4个氧、2个不饱和度；W为E的同分异构体，W中含有苯环，核磁共振氢谱中有5组吸收峰，1molQ最多能与2mol碳酸氢钠反应，则1个W中含有2个羧基，剩余1个碳形成烷基，则满足条件的W有，共2种。
（7）乙醛和乙炔在一定条件下发生G生成H的原理的反应生成，与HCl在催化剂、加热条件下发生加成反应生成，和苯发生取代反应生成目标产物，故流程为：。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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