1
2024—2025学年度下学期2024级
三月月考化学试卷
时间：75分钟分数：100分考试时间：2025年3月21日
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活、生产和环境密不可分，下列说法不正确的是
A. 工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料
B. 称量氢氧化钠固体时，需将氢氧化钠放在烧杯中，并快速称量
C. 氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
D. 用SO2漂白丝织品的原理是SO2可以氧化丝织品中的有色成分
2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列关于材料的说法正确的是
A. 硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维
B. 战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，其属于一种新型有机材料
C. 高纯硅的制备：，三步反应均为氧化还原反应
D. ，均能通过一步反应完成
3. 下列离子共存及检验说法正确的是
A. 常温下，能与Al反应产生H2的溶液中，、、、可能大量共存
B. 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液一定含
C. 向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含
D. 滴加适量稀NaOH溶液，并将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，证明原溶液中无
4. 下列关于硫及其化合物的离子方程式书写正确的是
A. 向NaClO溶液中通入少量
B. 用溶液除气体：
C. 向氯水中通入少量SO2：
D. 将SO2通入到BaCl2溶液中：
5. 下列化学用语正确的是
A. 的分子结构模型：
B. 的电子式为：
C. 的离子结构示意图：
D. 用电子式表示的形成过程：
6. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 5.6g铁粉与2.24L Cl2反应，转移的电子数一定是0.2NA
B. 常温下，6.4g铜粉与足量浓硫酸充分混合，转移的电子数目为0.2NA
C. 100mL0.4mol/L的盐酸与足量MnO2加热下充分反应，生成氯气分子的数目等于0.01NA
D. 标准状况下，7.8g Na2O2与足量CO2反应，生成1.12L的气体
7. 氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是
A. 除去NO2中混有的NO，可将气体通过盛有H2O的洗气瓶
B. 王水能溶解Au、Pt等金属，由浓HCl与浓HNO3按体积比3：1混合而成
C. “雷雨发庄稼”的原理为
D. 向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与浓的反应
8. 已知X转化为R和W分步进行：① ②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 1mol Y(g)的能量低于1mol R(g)的能量
B. 反应①生成1mol Y(g)时放出能量
C. X转化为R总反应生成1 mol W(g) 吸收能量
D. 断裂1mol X(g)中化学键吸收的能量大于形成1mol Y(g)中化学键所放出的能量
9. 下列“类比”“推理”正确的是
A. 过量的Fe与稀硝酸反应生成，则过量的Fe与反应生成
B. 浓流酸能干燥HCl，则浓硫酸也能干燥HF
C. 与反应生成和，则与反应生成和
D. 的溶解度比的大，则相同温度下，的溶解度比的大
10. 下列实验装置及实验结果合理的是
图1 图2 图3 图4
A. 用图1装置可制取并收集
B. 用图2装置可加热熔融固体
C. 用图3装置可制备少量，应先关闭止水夹a，一段时间后再打开a
D. 用图4装置可证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸(硅酸为不溶于水的白色胶状沉淀)
11. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是
A. 除杂试剂加入顺序②③④还可以为Na2CO3、NaOH、BaCl2
B. 该实验过程(步骤①-⑦)中涉及使用玻璃棒的步骤有3步
C. ⑥过程中加的目的是除去溶液中多余的
D. 在蒸发过程中，需要将溶液蒸干以确保精盐固体中无水残留
12. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是
A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物
B. 简单离子半径：W>Z>Y
C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物
D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
13. 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法正确的是
A. a、b、c中依次盛装固体、硫酸、溶液
B. 实验时，湿润的试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀
C. 此设计可证明的氧化性、还原性、漂白性，但不能证明水溶液的酸性
D. 点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性
14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系是
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A Na2SiO3可作耐火材料 实验室储存NaOH溶液需用橡胶塞
B NO2能与H2O反应生成 HNO3 二氧化氮是酸性氧化物
C 浓硫酸有吸水性 浓硫酸作为干燥剂可干燥某些气体
D 将浓硫酸滴入浓盐酸中，有大量 HCl放出 硫酸的酸性强于盐酸
A. A B. B C. C D. D
15. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到8.96L (换算为标准状况下)NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。将得到的NO和NO2混合气体与一定量氧气一起通入水中，恰好完全生成硝酸。下列有关说法正确的是
A. 硝酸浓度为2.4 mol/L，固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
B. Cu、Cu2O物质的量之比为1：1
C. 一定量氧气标准状况下的体积为3.36L
D. 产生的NO2为0.1 mol
第II卷(填空题共55分)
16. 工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气，并充分利用原料。
I．工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现资源化利用。
（1）“氨脱硫法”将含有的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的化学方程式：_______。
（2）“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示：
①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有_______。
②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是_______。
③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中溶液与石灰乳反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的NOx和SO2，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了“ClO2协同氨水法”脱除模拟烟气中NOx和SO2的实验研究，其流程如图。
（3）“喷淋液”中所含ClO2可以通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖(C6H12O6)的方法制备，同时会产生CO2等物质，这里还可将葡萄糖替换为 (填字母序号)。
A. FeCl3溶液 B. SO3 C. 甲醇 D. 酸性KMnO4溶液
（4）利用ClO2协同氨水进行脱硫脱硝净化处理，脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为_______℃，喷淋塔中可能产生的副产物为_______ (化学式，一种即可)，该物质的常见用途是_______。
（5）传统湿式氨法烟气处理技术以尿素[CO(NH2)2]热水解产生的NH3溶于水为喷淋液。在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为_______。
17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：
（1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。
A. 盐酸与 B. 晶体和晶体反应
C. Zn和稀硫酸反应 D. KOH溶液和稀硝酸反应
（2）由下图的能量转化关系可知生成16g(l)需要_______(填“吸收”或“放出”)_______ kJ能量。
（3）某化学实验小组设计了如图三套实验装置探究化学能与热能的转化(装置中夹持仪器已略去)。回答下列问题：
①观察到甲装置中的实验现象是_______。
②将乙装置中外层具支试管的支管与虚线框内的①连接，实验现象是_______；支管与②连接，实验现象是_______。钠与水的总能量_______ (填“大于”或“小于”)生成物的能量。
③装置丙中将胶头滴管内的水滴到生石灰上，支管处的白色粉末(无水硫酸铜)变为蓝色，其原因_______。
④上述三个实验方案均验证了：反应物化学键断裂吸收的能量_______ (填“高于”或“低于”)生成物化学键形成放出的能量，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来。
18. I．某兴趣小组探究气体还原、。
（1）通入足量后，装置B中的现象是_______。
（2）该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．用下图装置验证比酸性强
（3）试剂X是_____，试剂Y是_____。证明比酸性强的现象是_____。
Ⅲ．化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛，现提供以下装置来制备(连接仪器略去)：
（4）已知：在加热条件下，用干燥的还原CuO可制得，同时获得铜粉。某同学用此法制得干燥，纯净的，且需要的以生石灰和浓氨水作原料进行制备。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是_______ (填写装置的字母序号，最后收集装置未画出，不考虑倒吸问题)。
（5）若丙同学选择固固加热装置制取，则实验室制取的化学方程式_______。
19. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。
①A的电子式是_______；B的分子式是_______。
②写出C→D的化学方程式：_______。
③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：_______。
（2）若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。
①写出B→C的化学方程式：_______。
②将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，则气体X可能是：_______。(填写字母序号)
A． B． C． D． E.
2024—2025学年度下学期2024级
三月月考化学试卷
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1.
【答案】D
2.
【答案】C
3.
【答案】C
4.
【答案】C
5.
【答案】C
6.
【答案】D
7.
【答案】B
8.
【答案】D
9.
【答案】B
10.
【答案】D
11.
【答案】B
12.
【答案】A
13.
【答案】D
14.
【答案】C
15.
【答案】C
第II卷(填空题共55分)
16.
【答案】（1）
（2） ①. 喷雾和逆流等 ②. 温度越高，在溶液中的溶解度越小 ③. （3）C
（4） ①. 40 ②. NH4Cl或(NH4)2SO4或NH4NO3 ③. 作氮肥
（5）
17.
【答案】（1）CD （2） ①. 放出 ②. 45.5
（3） ①. 试管内有气泡产生，烧杯内有固体析出 ②. 支管连接的导管口处有气泡产生 ③. 支管连接的U形管内红墨水的液面左低右高 ④. 大于 ⑤. 水与生石灰反应放热，温度升高，水被蒸发，无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝 ⑥. 低于
18.
【答案】（1）溶液蓝色褪去
（2）SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2+++4H+
（3） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 品红溶液 ③. 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊
（4）DEBC （5）
19【答案】（1） ①. ②. NO ③. ④.
（2） ①. 2SO2+O22SO3 ②. ACDE
PAGE
第1页
