莆田四中2024-2025学年高二下学期第一次月考化学科试卷
(时间：75分钟，分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75
一.单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合要求的）
1．下列说法正确的是（ ）
A．晶体中有阳离子，就一定有阴离子
B．共价晶体的熔点一定高于离子晶体
C．N2与CO的沸点差异源于二者的极性不同
D．晶体与非晶体的本质区别在于晶体具有各向异性
2．下列有关化学用语或说法正确的是（ ）
A．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
B．用电子式表示氧化钠的形成过程：
C．HF分子间的氢键：
D．1s22s22→ls22s2过程中形成的是发射光谱
3．下列说法不正确的是（ ）
A．沸点：H2O>H2S
B．热稳定性：HF>H2O
C．PCl3、CO2分子中每个原子最外层均满足8电子结构
D．仅由N、H、O三种元素形成化合物中不可能含离子键
4．与都是无色液体，分子形状相似。关于两者的说法正确的是（ ）
A．键长：C-F>Si-F B．共用电子对偏向程度：Si-F>C-F
C．键能：Si-F>C-F D．沸点：
5．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Z的最外层电子数等于W的核外电子数。下列叙述正确的是（ ）
A．W位于第二周期IIIA族
B．基态Y原子只有1个未成对电子
C．W、Z的最简单氢化物混合物的沸点，前者小于后者
D．电负性：W＞Y
6．钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该晶体熔点低、硬度小 B．每个晶胞中含有6个
C．钛酸钙的化学式为 D．每个周围距离最近且等距的有12个
7．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是（ ）
A．X分子中只有极性键没有非极性键 B．X分子中的共用电子对数为11
C．1molX分子中所含的σ键数目为10NA D．X是共价化合物
8．“84”消毒液与双氧水混合时发生反应：．已知为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，生成，转移的电子数为
B．溶液含有的数为
C．含的溶液中含有的键数为
D．标准状况下，中含有的氢键数为
9．我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。原子的外层电子数是其内层电子数的2倍，原子的层未成对电子数为4，X、、属于不同周期。和的第一电离能都大于左右相邻元素。下列叙述正确的是（ ）
A．简单氢化物的键角：
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：
C．该盐可捕获形成更难溶的物质
D．氧化物的熔点：
10．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层只有1个电子，基态Z原子的和轨道上电子数相同，Y与W同主族。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：
B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小
C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
D．Z单质形成的晶体属于共价晶体
11．金属铅的晶粒大小与熔点关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．铅与锗位于同主族且单质晶体类型相同 B．铅晶粒越大，其熔点越低
C．铅晶体中含阳离子，必含阴离子 D．铅晶体熔点高低与晶粒表面积大小有关
12．Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是（ ）
A．Li原子的第一电离能为520kJ/mol
B．O=O键的键能为249kJ/mol
C．Li2O的晶格能为2908kJ/mol
D．1molLi(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ
13．海洋生物参与氮循环过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．、的结构式分别为、N=N
B．上述微粒间的转化均存在非极性键的断裂与生成
C．反应③中可能有氧气参与反应
D．参加反应，反应⑤转移电子数为6mol
14．下图是某富锂超离子导体的立方体晶胞，阿伏加德罗常数的值为 下列说法错误的是（ ）
A．晶体的化学式为Li3OCl
B．图中氧原子的配位数为6
C．图中Cl-O原子的最近距离与Li-O原子的最近距离相等
D．图中晶体密度为 g/cm3
15．LiZnAs是首个发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，a点(As原子)的原子分数坐标为(，，)，晶胞密度为。
下列说法错误的是（ ）
A．位于元素周期表的ds区
B．每个Zn周围距离最近的As原子个数为4
C．b点(As原子)的原子分数坐标为(，，)
D．两个Li原子之间的最短距离为
16．如图所示的四种结构。下列有关说法错误的是（ ）
A．与冠醚通过配位键形成超分子
B．碘晶胞中，碘分子的排列有2种不同取向
C．金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1：2
D．晶胞中，若晶胞棱长为a，则与的最短距离为
二、填空题：本大题共4小题，每空2分，共52分。
17．（18分）氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)氢氟酸需贮存在聚四氟乙烯容器中。聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)，，，中价层电子对数不同于其他微粒的是_______(填化学式，下同)，立体结构为三角锥形的是_______。
(3)室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含等离子，画出的结构式：_______。
(4)在冶金、化工和建材等行业用途广泛。
①基于设计的Born—Haber循环如图所示。
钙的第一电离能为_______；键的键能为_______。
②的晶胞结构如图所示，其边长为。已知1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。则2号原子的坐标为_______；与间的最近距离为_______。
③KF晶体的晶格能_____(填“大于”或“小于”)晶体的晶格能，原因是_____。
18．（12分）根据短周期元素的性质回答下列问题。
I．有较强的配位能力，许多金属离子都可以与形成稳定的配合物。下面的反应用于制备。
(1)写出(CN)2的结构式_________，1mol (CN)2分子中键为________mol。
(2)固态(CN)2的晶体类型为________。
Ⅱ．氟化镁()晶胞是长方体，其结构如图所示：
(3)晶胞示意图中“○”表示________(填离子符号)。一个晶胞中有_______个。
(4)结合离子结构示意图，解释离子半径的原因____________________。
19．（10分）(1)与许多金属离子或形成的化合物有广泛的用途。与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料
①价电子排布式：______。
②化合物中的化学键类型有______(填字母)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．配位键
(2)因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。
①晶胞中的“O”代表______(填“”或“”)。
②距离最近的有______个。
③已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为______。
20．（12分）晶态的晶胞如图：
(1)①基态硅原子的价层电子排布式为___________。
②含有___________mol Si-O键。
(2)碳与硅属同族元素，其氧化物二氧化碳固态下又称干冰，熔点为，远低于二氧化硅，其原因为_________________________________。
(3)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。硅氧四面体可以用投影图表示，其中表示氧原子，表示硅原子。在由硅氧四面体共顶点连接形成的无限长单链阴离子中(见下图)，硅原子与氧原子的个数之比为___________。
(4)无机硅胶(化学式用表示)是一种高活性吸附材料，可由硅元素最高价氧化物对应的水化物原硅酸()发生分子间脱水获得。
①从结构的角度分析脱水后溶解度降低的原因：______________________。
②脱水过程中能量变化很小，结合化学键变化分析其原因可能是___________。
参考答案
单选题
1 2 3 4 5 6 7 8
C A D B D D D A
9 10 11 12 12 14 15 16
D C D B C C D D
填空题
（1） X—射线衍射
（2） BeF2 AsF3
（3） [F···H—F···H—F···H—F]
（4）①590 158
②(，，) ×546.2
③小于 钾离子的半径大于钙离子的半径，所以KF晶体的晶格能小。
18、（1）N=C-C=N 3
（2） 分子晶体
（3）Mg2+ 4
（4）核外电子数相同都是8个电子，镁的核电荷数是12，大于氟的核电荷数9，镁的原子核对核外电子的吸引力大， 因此半径小
19、（1）3d64s2 abe
（2）Li+ 4
20、（1）3s23p2 4
（2）二氧化硅为共价晶体，二氧化碳为分子晶体
（3）1：3
（4）原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构
成键 (O-H) 放出与断键 (Si-O和O-H键)吸收的能量接近
