龙岩紫金山实验学校2024-2025学年第二学期第一次作业设计
九年级化学学科试题
(全卷共6页；考试时间：60分钟；满分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39
一、选择题(共10题，各3分，共30分。在每题给出四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 溶液在我们的日常生活、工农业生产、科学研究以及医疗等领域都有广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是
A. 均一，稳定的液体一定是溶液
B. 溶液中的溶质只能是一种
C. 不饱和溶液降低温度一定可以转化成饱和溶液
D. 实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
2. 下列人的体液，其中酸性最强的是
A. 血液pH 7.35～7.45 B. 唾液pH 6.6～7.1 C. 胃液pH 0.9～1.5 D. 尿液pH 5.0～7.0
3. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A. 稀释浓硫酸
B. 测稀硫酸的pH
C. 倾倒稀硫酸
D. 滴加稀硫酸
4. 造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝，硫酸铝所属的物质类别是
A. 混合物 B. 酸 C. 氧化物 D. 盐
5. 用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是
A. 生活中常见物质pH：
B. 固体物质的溶解性：
C. 元素在地壳中的含量：
D. 生铁与钢的区分：
6. 某同学设计了一个趣味实验装置如图所示，装置气密性良好。若要使装置B中的尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的试剂组合不可能是
A. 硝酸铵和水 B. 大理石和稀盐酸 C. 氢氧化钠和水 D. 镁和稀硫酸
7. 蓝莓富含花青素。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是
A. 花青素中碳、氢、氧的质量比为
B. 花青素中碳元素质量分数最大
C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
D. 在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
8. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是
A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气
C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价 D. 浮粉变铅白，固体质量增大
9. 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A. 操作④和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作是①
C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
10. 为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是
A. 焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好
B. 由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生
C. 相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多
D. 相同条件下，硫酸溶液浓度越大，产生气体速率不一定越快
二、非选择题(共8题，共70分)
11. 废金属是宝贵的资源。
（1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的___________性。
（2）用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：，该反应的实验现象为：___________。
（3）利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：由此判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是___________。
（4）我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂，这一技术的新突破有利于___________。
12. 水是重要的化学物质。
（1）某学校的直饮机工作流程如图-1所示，利用炭罐可除去自来水中的色素和异味，利用的是活性炭的___________作用。
（2）图-2测定空气中氧气含量的装置气密性良好，白磷的着火点为40℃。向烧杯中加小前白磷不燃烧，加水后白磷燃烧，据此得出可燃物燃烧的条件之一为___________。实验前量筒内盛有50mL水，实验结束后，量筒内剩余水的体积为46mL，分析造成此实验结果的原因可能为___________。
（3）水是最常用的溶剂。化学学习小组利用浓盐酸(标签如下所示)加水稀释配制370g质量分数为10%的稀盐酸。需要浓盐酸的质量为___________g，需要加入的水的体积为___________mL。
盐酸500mL 含量HCl37% 密度1.18g/mL
13. 让生活走进化学，让化学回归生活。请根据图示标签的内容回答下列问题。
名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl 注意事项：勿用于大理石的清洁
（1）打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，从微观角度解释原因是___________。
（2）根据标签上的注意事项，可推测洁厕灵具有___________的性质。
（3）据报道“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的氯气，高浓度氯气可致死。二者反应化学方程式：，则X的化学式为___________。
（4）向洁厕灵中加入水后，洁厕灵pH会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（5）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可消除表面的铁锈(主要成分为)，使其光亮如新，反应的化学方程式是___________。白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，是因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有___________(填化学符号)。
14. 海洋酸化是指由于海洋吸收大气中过量的二氧化碳，使海水逐渐变酸的现象。随着二氧化碳排放量的激增，海洋酸化日益严重，海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。
任务一：探究海洋酸化的成因
（1）为了探究海洋是如何吸收二氧化碳的，某小组设计了如图1所示的实验。将注射器中的水全部推入软塑料瓶中，轻轻振荡塑料瓶，可观察到___________。由此可知，二氧化碳能溶于水，海水吸收二氧化碳与它的溶解性密不可分。
（2）为了探究导致海水酸化的物质，该小组分析图1中瓶内的物质成分，并作出如下猜想。
猜想I：导致海水酸化的物质是二氧化碳。
猜想Ⅱ：导致海水酸化的物质是二氧化碳与水反应的产物。
为了验证上述猜想，该小组设计并完成了如图2所示的实验。
①观察到___________(选填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊纸花变成红色，由此得出猜想Ⅱ正确。
②请写出海水酸化的原因___________。(用化学方程式解释)
任务二：拯救酸化的海洋
（3）碳转化。2022年，我国科研团队通过电催化与生物合成结合的方式，将高效还原成乙酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，其过程中某一步反应的微观示意图如图3，该反应中甲与丙的分子个数比是___________。
（4）碳减排。在日常生活中，我们可以___________，为降低碳排放贡献自己的力量。
15. 侯德榜是我国著名的化学家，他成功地摸索和改进了国外的纯碱生产工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，大大提高了原料的利用率。
材料一：其工艺流程大致如下图所示：
材料二：几种物质在水中的溶解度曲线。
请回答下列问题：
（1）工业上用分离液态空气法制取氮气，属于___________变化(填“物理”或“化学”)。
（2）反应①的基本反应类型为___________。
（3）反应②中，需配制饱和氯化钠溶液。已知：常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，可将___________gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是___________(填字母)。
20℃时，向配制好的饱和食盐水中通入氨气、过量的，使氨气、水、NaCl和反应。在此反应中，有晶体析出，而没有、NaCl晶体析出，请结合图2溶解度曲线分析主要原因是：___________。
（4）反应③中还有一种氧化物生成，该反应的化学方程式为：___________。
（5）上述流程中，可循环利用的物质是___________。
16. 学习小组决定开展“为鱼缸增氧”跨学科实践活动。
【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料并实地了解水族馆的增氧方式。
（1）由于氧气___________(填“易”或“不易”)溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。
【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学决定往水中鼓入空气或氧气鱼缸增氧，设计以下三种简易增氧装置。
松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧；乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。
（2）与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是___________。
（3）当乙装置马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是___________(填“”或“”)。
（4）丙装置控制产生氧气速率的操作方法是___________，涉及的反应化学方程式是___________。
【任务三】反思与拓展。
（5）小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是___________。
17. 根据《全国中草药汇编》中的记载：鸡蛋壳能够治“小儿软骨病”。某兴趣小组首先对鸡蛋壳的主要成分进行了探究。
实验一：探究鸡蛋壳的主要成分
【查阅资料】
（1）儿童易患软骨病是因为缺钙，这里的“钙”指的是___________(填“单质”“元素”或“原子”)。
【实验操作和现象】取一些鸡蛋壳于一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
（2）写出石灰水变浑浊的化学方程式：___________。
【结论】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在人体内可以转化为可溶性的含钙化合物被吸收，从而起到补钙的作用。
实验二：探究利用废弃鸡蛋壳制备乳酸钙的最佳条件
【进行实验】取2g高温煅烧后的鸡蛋壳，加入一定量的水，充分反应。分别在不同温度下，加入85%的乳酸进行中和，充分结晶、抽滤、干燥后，称量最终产品质量，情况如下表：
编号 水的用量/mL 乳酸用量/mL 反应温度/℃ 产品质量/g
1 20 5 75 6.53
2 20 6 75 7.56
3 20 7 75 7.31
4 20 6 45 6.77
5 20 a 60 7.24
6 16 6 75 7.48
7 24 6 75 7.33
【解释与结论】
（3）表格中a为___________。
（4）煅烧后的鸡蛋壳加入水发生的化学方程式为___________。
（5）由2、4、5实验，能得出的实验结论是___________。
（6）根据实验数据可知，2g煅烧后的鸡蛋壳制备乳酸钙，最佳条件是___________mL水，___________mL乳酸，反应温度为___________℃。
【反思与评价】
（7）水的用量从20mL增加到24mL时，乳酸钙的产量反而降低，可能的原因是___________。
18. 某化学兴趣小组将28g氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热，待反应不再产生气泡时，称得试管中的剩余固体为18.4g，将固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，恰好得到氯化钾溶液100g。计算：
（1）产生氧气的质量为_______g.
（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：）
龙岩紫金山实验学校2024-2025学年第二学期第一次作业设计
九年级化学学科试题 参考答案
(全卷共6页；考试时间：60分钟；满分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39
一、选择题(共10题，各3分，共30分。在每题给出四个选项中，只有一项符合题目要求)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
二、非选择题(共8题，共70分)
【11题答案】
【答案】（1）延展 （2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
（3）Zn （4）资源循环利用和环境保护（合理即可）
【12题答案】
【答案】（1）吸附 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 装置漏气（合理即可）
（3） ①. 100 ②. 84.7
【13题答案】
【答案】（1）分子的不断运动
（2）酸（合理即可） （3）NaCl
（4）变大 （5） ①. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②. H+
【14题答案】
【答案】（1）软塑料瓶变瘪
（2） ①. 湿润 ②.
（3）2:1 （4）骑自行车上学（合理即可）
【15题答案】
【答案】（1）物理 （2）化合反应
（3） ①. 18 ②. A ③. 相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl、NaCl的溶解度（合理即可）
（4）
（5）二氧化碳
【16题答案】
【答案】（1）不易 （2）无法持续供氧(或其他合理答案)
（3）
（4） ①. 调节流量调节器(合理即可) ②.
（5）水草能进行光合作用产生氧气
【17题答案】
【答案】（1）元素 （2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（3）6 （4）CaO+H2O=Ca（OH）2
（5）其他实验条件相同，温度越高，乳酸钙的产率越高
（6） ①. 20 ②. 6 ③. 75
（7）水的用量增加，溶解了部分乳酸钙，导致抽滤时，乳酸钙质量减少（合理即可）
【18题答案】
【答案】（1）9.6 （2）解：设氯化钾溶液中溶质的质量为，
则所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为，
答：所得氯化钾溶液中溶质的质量分数是。
