2025年湖南高考模拟卷（二）
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶、红枣和瘦肉等。下列说法错误的是
A．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类
B．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维
C．瘦肉富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物
D．粽叶的主要成分是纤维素，纤维素在一定条件下可水解为葡萄糖
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙炔的结构式：H-C≡C-H
B．顺-2-丁烯的分子结构模型：
C．Na2O2的电子式：
D．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
3．下列实验装置或操作正确且能达到预期目的的是
A．量取20.00mL稀硫酸 B．重结晶法提纯苯甲酸
C．制蒸馏水，接收馏出物 D．向试管中滴加溶液
4．下列关于化学概念或性质的判断错误的是
A．氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性依次增强
B．的水溶液可以导电，属于非电解质
C．铍原子最外层的电子云轮廓如图，则该铍原子处于激发态
D．的模型为三角锥形
5．下列事实对应反应的离子方程式中，不正确的是
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
B．用稀硝酸除去附着在试管内壁的铜单质：
C．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁除去
D．溶液与溶液反应得到
6．X、Y、Z、Q、T为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素，且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，Z的电负性最大：Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。下列说法错误的是
A．基态Y原子核外电子有5种空间运动状态
B．为非极性分子
C．与X形成的简单氢化物沸点：Y>Z
D．有2个未成对电子
7．氧化性酸的铵盐受热分解过程中铵被氧化，产物中有大量气体，因此受热往往会发生爆炸。硝酸铵在不同温度下受热分解的产物如下表所示。下列说法正确的是
温度 分解产物
反应I 185~200℃ 、
反应II 高于230℃ 、、
反应III 高于400℃ 、、
A．和的VSEPR模型名称均为四面体形
B．三个反应中，均有
C．反应I和II中，转移时生成等物质的量的气体
D．反应II和III中，均仅为氧化产物
8．CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法不正确的是
A．Z分子中有3个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子)
B．Y分子中有2种含氧官能团
C．Z分子中虚线框内一定共平面的碳原子有7个
D．1molX与银氨溶液完全反应，生成Ag108g
9．实验室用等原料制取少量的实验流程如下。下列说法正确的是
A．“熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入KOH
B．通入“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C．“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤
D．制得的粗品可能会含有，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有
10．二水四氯合钴酸铵的制备反应为，下列说法正确的是
A．基态原子核外电子的空间运动状态有27种
B．键角：
C．该反应中所涉及的元素位于p区的有4种
D．中含有离子键、配位键、键等
11．科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是
A．去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质
B．N的化学式为
C．M中与Cs原子最临近的Se原子有2个
D．N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙
12．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是
A．曲线M表示pH与lg 的变化关系
B．a点溶液中：c(H+ )-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY- )-c(K+)
C．H2Y的第二级电离常数Ka2（H2Y）=10-4.3
D．交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2- )＞c(HY- )＞c(H+ )＞c(OH- )
13．合成氨反应的方程式为，恒压密闭容器中，起始时，不同温度(T)下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示，以下说法错误的是
A．25℃时，和的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol，上述合成氨反应的焓变为kJ/mol。
B．A点温度迅速从变为，则此时浓度商Q大于
C．(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
D．合成氨逆反应速率方程为v(逆)(逆)，从C点开始减小压强，v(逆)瞬间增大后逐渐减小，最后不变
14．在含铑(Rh)催化剂作用下的催化选择性加氢反应机理如图所示(图中S代表溶剂)，下列说法错误的是
A．步骤Ⅱ产物中π电子与铑形成配位键
B．是中间产物
C．反应过程中，Rh的成键数未发生变化
D．选择性加氢反应属于加成反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）乙酸丁酯广泛用作人造革、纺织品和塑料生产中的溶剂。工业上以正丁醇和冰醋酸为原料，用浓硫酸作催化剂可得到乙酸丁酯，但反应时间长、产率不高、设备腐蚀严重且会排放大量的废酸污染环境，用固体超强酸/TiO2催化合成乙酸丁酯能很好地避免上述问题，实验室模拟固体超强酸/TiO2催化合成乙酸丁酯的步骤如下。
I. 固体超强酸催化剂的制备
取锐钛型TiO2放入的烧杯中，加入1.0mol·L-1硫酸溶液，搅拌1h后，真空抽滤，干燥，将固体放入仪器A中，在450°C焙烧3h，得/TiO2固体超强酸催化剂。
(1)仪器A是 (填名称)。
(2)/TiO2型固体超强酸酸中心的形成主要源于在表面配位吸附，与TiO2形成的配位键中，配原子是 (填标号)。
A．S B．O C． S和O均可以
II. 乙酸丁酯的制备
在干燥的圆底烧瓶中，加入沸石和上述固体超强酸催化剂1g，12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(过量)，然后再安装分水器(如图)、冷凝管，然后小火加热。
(3)分水器可将圆底烧瓶中产生的水分离出来，目的是 ，当观察到分水器中出现 的现象时，停止加热圆底烧瓶，终止反应。
(4)①乙酸丁酯的精制：将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：
a. 用无水MgSO4干燥 b.常压蒸馏 c. 用等体积饱和氯化钠溶液洗涤，分液 d. 水洗
正确的操作步骤是 (填标号)。
A．bdca B．cadb C． cdab D．dbca
②在乙酸丁酯的精制中，用饱和氯化钠溶液洗涤有机相比用水洗涤的优点是 。
(5)利用同位素示踪法研究酯化反应机理，现将醇中氧原子标记成R18OH，下图是当正丁醇先吸附在催化剂表面上，酯化反应的机理图(其中R代表甲基，R′代表正丁基)。根据下列反应机理可知 (填“正丁醇”或“乙酸”或“酸和醇均可”)脱羟基，反应后18O存在于 (任写两种物质，不考虑中间产物)。
16．（15分）氨是重要化工原料，其工业合成原理为 。回答下列问题：
(1)已知：ⅰ. ；
ⅱ. (a、b都大于0)。
则反应的 (用含a、b的代数式表示)，利于该反应正向进行的条件为 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)向恒温恒容密闭容器中充入体积比的和，发生反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
A．气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化
C．气体总压强不随时间变化 D．体积分数不随时间变化
(3)下列关于 的叙述正确的是 。
A．生成速率等于消耗速率的2倍
B．若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大
C．若起始按体积比投入和，则和的转化率相等
(4)向刚性密闭容器中充入和合成氨，经历相同时间测得转化率与温度及时间的关系如图1所示。
①温度： (填“>”或“<”)。
②温度下，合成氨反应的平衡常数为 (结果保留三位有效数字)。
(5)一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入和，合成，测得体积分数与压强关系如图2所示。
①ab段体积分数增大的原因是 ；
②cd段体积分数急减的主要原因可能是 。
17．（14分）工业上利用铬铁矿制取的工艺流程如下图所示，铬铁矿的主要成分为，还含有少量、、杂质。
已知：①“氧化浸出”工序中，难溶的铬元素转化为，铁元素转化为+3价氧化物；
②时， ；
。
回答下列问题：
(1)基态铬原子的价层电子排布图为 。原子序数比铁大14的元素在元素周期表的第五周期第 族。
(2)“氧化浸出”时提高浸取率的措施有 （填两条）；该工序中发生反应的离子方程式为 。
(3)有关“沉铝”的化学方程式为 ；该工序中的铝元素恰好完全沉淀时，溶液中 。（当时认为完全沉淀）
(4)受热易分解，在完全分解，失重率为，剩余固体的化学式为 。
(5)是一种常见的颜料，其结构有三种：①、②、③，下列说法错误的是__________。
A．①②③中的配位数都是6
B．②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
C．等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到物质的量也相等
D．①②③的结构可以用-射线衍射实验进行区分
18．（15分）一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)物质B中含氧官能团名称 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．反应D→E的反应类型是取代反应
B．含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀
C．物质H中最多有13个碳原子共平面
D．设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代
(3)E→F的化学反应方程式为 。
(4)G的结构简式为 。
(5)符合下列条件G的同分异构体有 种，写出其中一种结构简式为 。
①除结构外，不含其他环状结构；
②含有；
③含有四种化学环境的氢
(6)已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线 。
参考答案
1．B
【详解】A．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类中的多糖，故A正确；
B．涤纶属于合成纤维，不属于天然纤维，故B错误；
C．瘦肉富含蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，故C正确；
D．粽叶的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，在一定条件下最终水解为葡萄糖，故D正确；
答案为B。
2．D
【详解】A．乙炔中含有碳碳三键，其结构式为H-C≡C-H，A项正确；
B．顺-2-丁烯中两个甲基位于碳碳双键同侧，其结构模型为，B项正确；
C．Na2O2是离子化合物，其电子式为，C项正确；
D．基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，根据洪特规则，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，故基态Si原子的价层电子轨道表示式为，D项错误；
答案选D。
3．A
【详解】A．稀硫酸会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故用酸式滴定管来量取20.00mL稀硫酸，A符合题意；
B．苯甲酸在水中的溶解度不大，且受温度影响较大，则通过加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥提纯苯甲酸，图示为蒸发结晶，B不合题意；
C．制蒸馏水，接收馏出物时接凝管与锥形瓶间要留有空隙不能用橡胶塞塞紧，C不合题意；
D．用胶头滴管向试管中滴加溶液时，胶头滴管不能插入试管内部，D不合题意；
故答案为：A。
4．D
【详解】A．氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸由于氯原子增多，增强了羧基中的极性，故酸性增强，A正确；
B．和H2O反应生成了碳酸，碳酸电离出自由移动的离子可以导电，故属于非电解质，B正确；
C．铍原子最外层的电子为，电子云轮廓为球状，如图，电子云轮廓为p轨道，则该铍原子处于激发态，C正确；
D．的中心原子价层电子对数为4，故模型为四面体，D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解生成氯化镁和一水合氨：，故A正确；
B．用稀硝酸除去附着在试管内壁的铜单质生成硝酸铜和一氧化氮：，故B错误；
C．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁除去铁离子，生成氢氧化铁沉淀和氯化镁，，故C正确；
D．溶液与溶液反应得到二氧化锰、硫酸钠和硫酸，，故D正确；
故选B。
6．B
【分析】X、Y、Z原子序数依次增大，且为短周期主族元素，分占三个周期，则X是H，Y在第二周期，Z在第三周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素，则Y在第VIA族，Y是O。Z是第三周期电负性最大的主族元素，则Z是Cl；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，则Q、T在第四周期VIII族，分别为Fe和Ni。综上，X、Y、Z、Q、T分别为H、O、C1、Fe、Ni，据此解答。
A．Y为O元素，基态Y原子核外电子排布为，核外电子占据1+1+3=5个原子轨道，则基态Y原子核外电子有5种空间运动状态，A正确；
B．是H2O2，其分子的正电中心与负电中心不重合，为极性分子，B错误；
C．Y的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为HCl，因H2O分子间存在氢键，沸点较高，HCl分子间没有氢键，沸点较低，则与X形成的简单氢化物沸点：Y>Z，C正确；
D．T为Ni元素，Ni2+的价层电子排布为3d8，其价层电子轨道表示式为，即有2个未成对电子，D正确；
故选B。
7．B
【分析】反应I（185~200℃） ：NH4NO3=N2O ↑+ 2H2O↑ 转移4e-
反应II（高于230℃）：2 NH4NO3=2N2↑+O2↑ + 4H2O↑ 转移10e-
反应III（高于400℃）：4 NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O↑ 转移12e-
【详解】A．VSEPR模型：4+=4四面体形；的VSEPR模型3+=3平面三角形，A错误；
B．上述三个反应，H原子守恒，均有，B正确；
C．反应I和II中，转移时生成等物质的量的气体分别为反应I：mol；反应IImol，C错误；
D．反应II 既为氧化产物也为还原产物， 反应III为氧化产物，D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．打“*”的碳原子为手性碳原子，Z中 有3个手性碳原子，A正确；
B．Y中含有羰基、醚键，有2种含氧官能团，B正确；
C．Z中虚线框中，苯环及其所连的碳原子一定在一个平面上，共有7个，C正确；
D．X中有一个醛基，1molX与2mol银氨溶液完全反应，生成2molAg，共216g，D错误。
故选D。
9．C
【详解】A．“熔融”时，应先将和混合加热一段时间会反应产生氧气和氯化钾，再加入KOH与氯化钾不反应，A错误；
B．通入“歧化”时的反应为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2， B错误；
C．“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤，C正确；
D．制得的粗品可能会含有，可以向粗品中滴加盐酸即使没有也会产生氯气，D错误；
故选C
10．B
【详解】A．基态原子的电子排布式为，电子的空间运动状态为15种，A错误；
B．一般的，对于相同周围原子、不同中心原子的结构类似的分子，中心原子电负性越强，键角越大，故键角：，B正确；
C．反应中位于p区元素有三种，C错误；
D．中Co与Cl原子、H2O形成配位键，H2O存在键，没有离子键，D错误；
答案选B。
11．B
【详解】A．去插层过程中Cs元素均转化为CsI，故A错误；
B．根据均摊原则，晶胞中含有V原子数 、Se原子数、O原子数，N的化学式为，故B正确；
C．根据图示，M中与Cs原子最临近的Se原子有8个，故C错误；
D．N中V原子位于Se原子围成的正方形中心，故D错误；
选B。
12．D
【详解】A．pH增大，表示溶液中碱性增强，则溶液中H2Y减少，HY-增多，所以lg增大，则曲线 M 表示 pH与lg的变化关系，故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HY-)+2c(Y2-)，所以c(H+)-c(OH -)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)，故B正确；
C．曲线N表示lg，当pH=3时，c(H+)=10-3mol/L，lg=1.3，=101.3，则Ka2(H2Y)===10-3×10-1.3=10-4.3，故C正确；
D．交点b表示lg=lg，即c(Y2-)=c(H2Y)，根据图象，此时lg＞1，所以c(HY-)＞c(H2Y)=c(Y2-)，且溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)；所以c(HY-)＞c(H2Y)=c(Y2-)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误；
答案为D。
13．C
【详解】A．根据I：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1=akJ/mol；II：NH3(g)+O2(g)=H2O(l)+N2(g) △H=bkJ/mol，依据盖斯定律可知，3×I-2×II得反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=kJ/mol，A正确；
B．由图可知，相同条件下，T1时氨气含量更高，则A点的温度迅速从T1变为T2，则变化前体系中氨气含量高于变化后达到平衡体系中氨气含量，则反应逆向进行，故此时浓度商Q>K(T2)，B正确；
C．反应中Kp=，由图可知，AB两点氨气、氢气、氮气的物质的量分数均相同，则，C错误；
D．v(逆)(逆)，k(逆)只与温度有关，从C点开始减小压强，相当于增大体积，各物质的分压均减小相同的倍数，由表达式可知，减小对v(逆)影响更大，v(逆)瞬间增大后逐渐减小，最后不变，D正确；
答案选C。
14．C
【详解】A．在步骤II中，碳碳双键提供π电子，铑提供空轨道，形成配位键，该说法正确；
B．从反应机理图可以看出， 所给结构在反应过程中生成又被消耗，属于中间产物，该说法正确；
C．反应过程中，从不同中间体结构可以看到，Rh的成键数目有变化，步骤Ⅰ中Rh的成键数增加了2个，步骤Ⅳ中Rh的成键数减少了2个，该说法错误；
D．该选择性加氢反应是在碳碳双键上加上氢原子，符合加成反应的特征，属于加成反应，该说法正确；
综上所述，答案是C。
15．(1)坩埚（1分）
(2)B（2分）
(3)移除反应生成的水，推动平衡向生成乙酸丁酯的方向移动（2分）水层不再增加（2分）
(4)C（2分）可以降低乙酸丁酯的溶解度，提高产物的产率（2分）
(5)乙酸（1分）乙酸丁酯和水（丁醚、水、乙酸丁酯、乙酸任写两个）（2分）
【分析】正丁醇与乙酸反应方程式为：，通过分水器移除反应生成的水，推动平衡向生成乙酸丁酯的方向移动。制备的乙酸丁酯中含有正丁醇，乙酸、硫酸等杂质，先用等体积饱和氯化钠溶液洗涤，除去乙酸、正丁醇和硫酸等杂质，同时降低乙酸丁酯的溶解度，分液，再用水洗涤，无水硫酸镁干燥，经常压蒸馏得到精制的乙酸丁酯。
（1）焙烧在坩埚中进行，故A的名称为坩埚；
（2）硫酸根的结构为：，作配位原子的只能为O原子，故选B；
（3）酯化反应为可逆反应，分水器可将圆底烧瓶中产生的水分离出来，目的是：移除反应生成的水，推动平衡向生成乙酸丁酯的方向移动；当观察到分水器中出现水层不再增加的现象时，停止加热圆底烧瓶，终止反应；
（4）制备的乙酸丁酯中含有正丁醇，乙酸、硫酸等杂质，先用等体积饱和氯化钠溶液洗涤，除去乙酸、正丁醇和硫酸等杂质，同时降低乙酸丁酯的溶解度，分液，再用水洗涤，无水硫酸镁干燥，经常压蒸馏得到精制的乙酸丁酯，故选C；
②在乙酸丁酯的精制中，用饱和氯化钠溶液洗涤有机相比用水洗涤的优点是：可以降低乙酸丁酯的溶解度，提高产物的产率；
（5）由图可知，酯化反应的机理为酸脱羟基醇脱氢，故乙酸脱羟基；酯化反应时酸脱羟基醇脱氢，故18O存在于乙酸丁酯中，过程中丁醇分子间脱水可形成丁醚和水，均含18O，另外，酯化反应为可逆反应，乙酸丁酯水解时，乙酸中也可能含18O，故反应后18O存在于乙酸丁酯和水中（丁醚、水、乙酸丁酯、乙酸任写两个）。
16．(1) （2分）低温（1分）
(2)BC（2分）
(3)AC（2分）
(4) > （2分）8.33（2分）
(5)压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，平衡时NH3的体积分数增大（2分）压强过大，此时氨液化(或压强过大，催化剂活性降低等) （2分）
【详解】（1）根据盖斯定律，得N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔH=；合成氨为放热反应，正反应为体积减小反应，即、，根据可知低温利于该反应正向进行。
（2）A．气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体密度不随时间变化，反应不一定平衡， A错误；
B．气体总质量不变，气体物质的量减少，混合气体平均摩尔质量是变量，混合气体平均摩尔质量不随时间变化，反应一定达到平衡状态， B正确；
C．容器体积不变、气体物质的量减少，压强是变量，混合气体总压强不随时间变化，反应一定达到平衡状态， C正确；
D．若投入、，的转化量为，由
，可知N2体积分数，即其始终为定值，不随时间变化，反应不一定平衡；D错误，
故选BC．
（3）A．同一反应方向的速率之比等于化学计量数之比，A正确；
B．催化剂能改变化学反应速率，不能改变平衡常数和反应热，B错误；
C．起始按化学计量数比投料，转化按化学计量数比反应，故转化率相等，C正确，
故答案选AC．
（4）①根据“先拐先平数值大”可知，>。
②根据图像可知，平衡时转化率为，用三段式计算：。。
。
（5）①由图像可知，ab段NH3体积分数增大，原因是压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，平衡时NH3的体积分数增大；
②由图像可知，cd段 NH3体积分数急减，其原因可能是压强过大，此时氨液化(或压强过大，催化剂活性降低等)。
17．(1) （2分）ⅣB（1分）
(2)搅拌、适当升高温度、粉碎铁铬矿等（1分） （2分）
(3)↓（2分）2.2（2分）
(4)Cr2O3（2分）
(5)BC（2分）
【分析】由已知信息可知：在碱性条件下，难溶于水的中的铬元素被次氯酸钠氧化为，铁元素被次氯酸钠氧化为，并且氧化铝溶解得到四羟基合铝酸钠，过滤之后得到的滤渣含有氧化镁和氧化铁，通入过量二氧化碳后将溶液中四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝，自身转化为碳酸氢钠，并提供酸性条件，将转化为，最后在浓硫酸作用下发生混合转化得到，回答下列问题；
（1）①基态铬原子的价层电子排布式为：，基态铬原子的价层电子排布图为；
②原子序数比铁大14的元素是40号元素锆元素元素符号为Zr，在元素周期表的第五周期第IVB族；
（2）①“氧化浸出”时提高浸取率的措施有：搅拌、适当升高温度、粉碎铁铬矿等；
②由分析可知：在碱性条件下，难溶于水的的铬元素被次氯酸钠氧化为，铁元素被次氯酸钠氧化为Fe2O3，则反应的离子方程式为：；
（3）①由分析可知：通入过量二氧化碳后将溶液中四羟基铝酸钠转化为氢氧化铝，自身转化为碳酸氢钠的离子方程式为：；
②由已知信息可知： ，当时完全沉淀，，,此时溶液中，,则此时溶液中，；
（4）受热易分解，固体损失的质量只能是氧元素的质量，若含有，则固体质量为，其中的和的，本题中在720 K完全分解，失重率为24%，失重后固体质量为，其中的和的，即的和的O，失重后固体的化学式为：；
（5）①的配位数是6,1mol电离产生1mol，与足量硝酸银溶液反应，生成1molAgCl；
②的配位数是6,1mol电离产生2mol，与足量硝酸银溶液反应，生成2molAgCl；
③的配位数是6,1mol电离产生3mol，与足量硝酸银溶液反应，生成3molAgCl；
A．由上述分析可知：①②③三种配合物中的配位数都是6，A不符合题意；
B．②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键，氢键不是化学键，B符合题意；
C．由上述分析可知：等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到物质的量不相等，C符合题意；
D．X—射线衍射实验可以对配合物的结构进行区分，D不符合题意；
故答案为BC。
18．(1)(酚)羟基、磺酸基（2分）
(2)AD（2分）
(3)+ClCH2COCl+HCl（2分）
(4) （2分）
(5)4（2分）（2分）
(6)ClCH2COOHClCH2COCl（3分）
【分析】A与浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成B，结合A的分子式可以推知A为，B与氯气在FeCl3催化下发生取代反应生成C，结合D的结构简式可以推知C为，C在酸性、加热条件下反应生成D ，D与发生取代反应生成E为，E与ClCH2COCl发生信息I反应生成F为，F发生信息II反应生成G为，G与NaOH溶液反应生成H。
【详解】（1）由B的结构简式可知，物质B中含氧官能团名称为：(酚)羟基、磺酸基。
（2）A．由分析可知，D与发生取代反应生成E，A正确；
B．A的结构简式为（苯酚），含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，溶液呈紫色，故B错误；
C．物质H的结构简式为，N与其相连的2个碳原子共平面，以羧基钠连的原子为研究对象，此碳原子与所连的2个碳原子共平面，苯环12原子共平面，又单键可以旋转，所以分子中所有碳原子都可能共平面，即最多有14个碳原子共平面，故C错误；
D．A与浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成B，在酸性、加热条件下反应生成D ，若直接由A→D，则酚羟基的对位氢也被取代，所以设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代，故D正确；
故答案为：AD。
（3）与ClCH2COCl发生信息I反应生成F为，所以E→F的化学反应方程式为+ClCH2COCl+HCl。
（4）由分析可知，G的结构简式为：。
（5）G的结构简式为，符合①除结构外，不含其他环状结构、②含有-CH3、③含有四种化学环境的氢，G的同分异构体有：共4种。，共4种；
（6）已知：，则先和PCl3反应生成，和对苯二胺反应生成，发生已知信息Ⅱ的反应原理得到，合成路线为：。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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