邹城十中九年级期中学业水平测试
化学试题
注意事项：
1，本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。考试用时60分钟，共50分。
2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号(ABCD)。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫来黑色签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区城内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
第Ⅰ卷 (选择题共16分)
一、选择题(本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项。其中1-4小题，每小题1分，5-10小题，每小题分，共16分)
1. 下列各组变化中，前者为物理变化，后者为化学变化的是
A. 铁变成铁锈；轮胎爆炸 B. 蜡烛燃烧；纸撕成碎片
C. 矿石粉碎；煤燃烧发电 D. 蔗糖溶解；灯泡发光
2. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是
A. 活性炭用作冰箱除味剂 B. 消毒液杀菌消毒
C. 氮气用作焊接金属的保护气 D. 液氧用作火箭的助燃剂
3. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A. 水银、氧化镁、铁水
B. 金刚石、冰水共存物、75%的酒精
C. 水、氯酸钾、'洁净的空气
D. 稀有气体、五氧化二磷、碳酸钙
4. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究不同催化剂的催化效果
C. 收集氧气并测量氧气的体积 D. 验证质量守恒定律
5. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是
A. 溶液②、溶液④一定饱和溶液
B. 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C. 溶液②、溶液③的质量：③>②
D. 溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④
6. 下列化学方程式书写正确的是
A. 3Fe+2O2Fe2O3 B. Cu+O2CuO2
C. 2H2O2H2↑+O2↑ D. 2H2O2=2H2O+O2↑
7. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在-一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
下列关于此反应说法不正确的是
A. 表中待测数值是20
B. 物质乙可能是该反应的催化剂
C. 甲与丙相对分子质量之比一定为7：4
D. 丁一定是化合物
8. 甲酸具有腐蚀性，如图是甲酸燃烧的微观示意图。有关说法错误的是
A. 反应前后原子数目和质量均没有改变
B. 生成物均是氧化物
C. 反应前后分子种类改变
D. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
9. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是
A. 化学反应遵循质量守恒定律，故3g硫和3g氧气完全反应时生成6g二氧化硫
B. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C. 溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的液体一定是溶液
D. 物质与氧气反应一定属于氧化反应，则氧化反应一定是物质与氧气的反应
10. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A. 如图甲所示，水的电解
B. 在密闭空间内燃烧足量的红磷
C. 如图丙所示，加热一定量的高锰酸钾制氧气
D. 等体积、等浓度的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的条件下反应
第Ⅱ卷(非选择题共34分)
二、填空与简答(共17分)
11. 化学用语是国际通用语言，是学习化学重要工具。
（1）请用化学用语填空：
①地壳中含量最多的金属元素_______；
②保持氩气化学性质的最小粒子_______；
③氯化镁溶液中的离子_______；
④溶于水吸热的固体_______。
（2）写出符号中数字的含义：
Fe2+中的“2+”表示_______。
12. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。
（1）钛原子结构示意图中n值是_______。
（2）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦-3原子的是______(填序号)。
A. B. C. D.
（3）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_______，锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1，标出碳酸锂中碳酸根的化合价_______。
13. 化学就在我们身边，请运用所学的化学知识，回答或解释下列生活中的问题：
（1）AD钙奶中“钙”指的是_______(填“元素”、“原子”或“分子”)。
（2）静脉注射葡萄糖溶液可以补充能量，5%的葡萄糖注射液中溶质与溶剂的质量比为________。
（3）“梅花香自苦寒来”，我们能闻到花香，是由于_______。
14. 质量守恒定律是一条重要的规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）火药是我国古代四大发明之一，引爆时发生S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑反应，则X的化学式为_______。
（2）镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，写出该反应的化学方程式_____该反应属于的基本反应类型是_______，若固体质量变化用下图表示，则m2与m1的差值表示_______。
（3）镁条在氮气中也能燃烧，生成氮化镁，写出该反应的化学方程式_______。
三、实验与探究(共11分)
15. 某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合如图所示实验装置，回答有关问题。
（1）标号为①的仪器名称是_______，实验室若用氯酸钾制取较干燥的氧气，可选用_______装置(A-G中选择，填标号)，反应的化学方程式为_______。
（2）已知NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，应选择______(填标号)装置来收集NO。
（3）C装置作为发生装置的突出优点是_______。
（4）若用H装置收集氧气，验满的方法_______。
16. 催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂。
【提出问题】氧化铜(CuO)能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？
【猜想假设】
（1）猜想一：CuO不是该反应的催化剂。
猜想二：CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变。
猜想三：CuO是反应的催化剂，反应前后_______。
【实验探究】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中进行如下实验：
(注：氧化铜不溶于水，过滤可与水分离)
【交流讨论】
（2）填写下表：
步骤③现象 步骤⑤结果 结论
产生大量的气泡，带火星的木条复燃。 得到氧化铜的质量为______g 猜想一、二不成立；猜想三成立。
（3）步骤①的目的是________。
（4）步骤④需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______；
（5）步骤⑥重复实验②、③的目的是检验氧化铜在反应前后______是否改变。
四、分析与计算(共6分)
17. 菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为，结构简式为发出的芳香气味。请回答：
（1）丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为______.
（2）丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为______。
18. 学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
（1）实验产生氧气的质量是_______。
（2）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。(写出计算过程)_______。
邹城十中九年级期中学业水平测试
化学试题 参考答案
第Ⅰ卷 (选择题共16分)
一、选择题(本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项。其中1-4小题，每小题1分，5-10小题，每小题分，共16分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题共34分)
二、填空与简答(共17分)
【11题答案】
【答案】（1） ①. Al ②. Ar ③. Mg2+、Cl ##Cl 、Mg2+ ④. NH4NO3
（2）一个亚铁离子带有2个单位的正电荷
【12题答案】
【答案】（1）10 （2）C
（3） ①. 最外层电子数相同 ②.
【13题答案】
【答案】（1）元素 （2）1:19 （3）分子在不断运动
【14题答案】
【答案】（1）CO2 （2） ①. ②. 化合反应 ③. 消耗的氧气的质量
（3）
三、实验与探究(共11分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. AD或AG ③.
（2）F （3）可以控制反应速率
（4）将带火星的木条放在c口，木条复燃，则集满
【16题答案】
【答案】（1）质量和化学性质不变
（2）0.2 （3）与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化
（4）漏斗 （5）化学性质
四、分析与计算(共6分)
【17题答案】
【答案】（1）3:6:1
（2）18：3：8
【18题答案】
【答案】（1）1.6g
（2）解：实验所用过氧化氢溶液质量=400.0g－300.0g=100.0g设：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量为。
，=3.4g
实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数=3.4%。与标签标示的5%不一致。答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。
