保密★启用前
威宁民族中学2024一2025学年度第二学期月考试卷
C.MgO晶体熔点比Be0的高
D金刚石晶体中，碳原子之间的最短距离为。
高二化学
4.下列实验过程能达到实验目的，且现象和结论正确的是
选
实验目的
实验过程
现象和结论
注意事项：
项
1.本武卷满分100分，考试用时75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在
答题卡上。
比较AgCI
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
向2mL0.lmol/LAgNO,溶液中滴2滴
又生成黄色沉淀，能说明
用橡皮擦千净后，再进涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无
和AgI的
0.1mol/LNaC1溶液，产生白色沉淀后再滴
效。
K(AgCI)>K(AgI
3.考试结束后，将答题卡交回。
K知大小
加2滴0.1mol/LKI溶液
供参考的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127Mn55K39Cu64Fe56
探究反应
相同温度下，两支试管各盛4mL0.1molL
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符
加入0.2molL草酸溶液的试管中
物浓度对
酸性高锰酸钾溶液，分别加入
合题目要求。
溶液褪色更快，说明反应物浓度
反应速率
2mL0.Imol.L草酸溶液和2mL0.2mol-L
1.下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是
越大，反应速率越快
的影响
草酸溶液
A.H,SeV形sp杂化
B.HO*
三角锥形sp杂化
C.AsH
已知CuCl,溶液中存在下列平衡：
平面三角形
sp杂化
D.CO
三角锥形
sp杂化
探究可逆
2.下列化学用语的表述错误的是
[Cu(H,o)](蓝)+4Crf[CuC,了（黄）
溶液由蓝色
反应的
A.中子数为24的钙原子：8Ca
B.基态Fe2+的价层电子排布式：
变为黄色，说明该反应△H>0
热效应
+4H,0,取一定浓度的CuCL溶液，升高
3d°4s
温度
C.SO,的价层电子对互斥模型：
D.HC的形成过程为：
H+Gi:→H:C:
比较
用pH计分别测定浓度均为0.lmol/L的
Na,S的pH更大，所以
D
HCIo、H,S
3.MgO、B0、CsC1、金刚石四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是
NaCIo和Na,S的pH
K,(HCIO)>K,(H3S)
的K,大小
5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.500℃高温比室温更有利于合成氨的反应
e0◆Mg
ClCst
B.NO2和N,O,组成的平衡体系：2NO(g)fN,O,(g),恒温缩小容积，气体颜色变深
A.Mg0晶体中，每个晶胞含有4个Mg0分子，CsC1晶胞含有1个CsC1分子
C.Na(I)+KCI(f2NCl(+K(g),工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，
B.Be0晶体中，每个Be2周围与其最近且等距的O-有4个
化学试卷第2页（共8页）威宁民族中学2024一2025学年度第二学期月考试卷
高二化
学
参考答案
一、选择题
1-5:ABBCB
6-10:DCABD
11-14:CDAB
二、非选择题
15.(注：除标注外，每空1分)共14分
(1)
H
内
0
Na
Al
Cu
O>N>H(2分)
N>O>AI>Na(2分)
(2)
AI
ds
价电子构型是(n-1)d1ns12,即次外层d轨道是满的，最外层轨
道上有1-2个电子。(2分)
16.(注：除标注外，每空2分)共15分
(1)球形干燥管(1分)防止装置F中的水进入装置中
(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20③
)将NO2转化为NO
(3)①bc
②2MnO4-+5NO2°+6H+==2Mn2++5NO3ˉ+3H2O
③69%
17.(注：除标注外，每空2分)共15分
(1)[Ar]3d5(1分)
3
(2)把二氧化锰还原为硫酸锰
把软锰矿粉碎、搅拌、加热等
(3)Si02
(4)A13
(5)D
(6)2Mn2+3C0+2H,O=Mn2(OH),C0,↓+2HC0
【分析】软锰矿含有MnO2和少量SiO2、Fe,O,、Al,O,、CuO。"甘蔗渣水解液"中含有还原
性糖和H,SO,。用甘蔗渣水解液“浸取”软锰矿，二氧化锰被还原为硫酸锰，氧化铁被还原为
硫酸亚铁，氧化铝、氧化铜溶于硫酸生成硫酸铝、硫酸铜，二氧化硅不溶于硫酸，滤渣是二
氧化硅，滤液中加碳酸钙调节pH生成氢氧化铝沉淀除铝，过滤，滤液加硫化物反应生成FS、
cuS沉淀除铁铜，滤液中加碳酸氢钠反应生成碳酸锰沉淀，最终将碳酸锰转化为KMF。
【详解】(2)二氧化锰具有氧化性，“甘蔗渣水解液"中含有还原性糖和H,SO,其主要作
用是把二氧化锰还原为硫酸锰。根据影响反应速率的因素，为提高“浸取”速率，可采取的措
施是把软锰矿粉碎、搅拌、加热等。
(3)二氧化硅不溶于硫酸，“滤渣1"的主要成分是Si02。
(4)根据溶度积常数，Fe2+完全沉淀时，c(OH)=
4.9×107
1×105
=7×1065，pH约为8.4：AI3+
完全沉淀时，c(OH=
1.3×10-33
V1×103
≈5.1×10-0，pH约为4.7；Cu2+完全沉淀是
2.2×1020
c(OH)=
≈4.7×108，pH约为6.7：常温下，用CaC03调节溶液pH至5~6时，可
1×103
完全沉淀的离子有A+。
(5)加X的目的是生成硫化物沉淀除铁和铜，F2+和H2S不反应，所以不能选用H2S;铜离
子、亚铁离子都能和硫离子反应生成硫化铜沉淀，所以“X”可选用(H4),S,选D。
(6)若用Na,CO3替代NaHCO3沉锰，得到Mn2(OH),CO3沉淀，反应的离子方程式为
2Mn2+3C0+2H,0=Mn2(OH),C03↓+2HCO3。
18.(注：除标注外，每空2分)共14分
(1)<(1分)
<(1分)
(2)及时分离产物增大压强降低稳定等（各1分）
(3)①Ka=K>Kc②<4.9×103
③<
(4)C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g+H2O(g)△=-48.9K/mol
