2024～2025学年度春学期质量抽测调研考试
九年级年级 化学试题
满分：70分 考试时间：60分 命题人：傅建勇 审核人：沈小兰
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-21 Mg-24
一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。
1、从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是
A. 水是最常用的溶剂 B. 水蒸发属于化学变化
C. 水由氢气和氧气组成 D. 长期饮用硬水利于健康
2、诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
3、发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是
A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪
4、将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是
A 食盐水 B. 蔗糖水 C. 柠檬汁 D. 纯碱溶液
5、实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是
A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
阅读下列材料，完成下面小题。
盐城作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。
6、下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是
A. 反应前后元素种类发生变化 B. 反应前后分子种类发生变化
C 反应前后分子总数发生变化 D. 反应前后原子总数发生变化
7、下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氯化钾熔点高，可用作钾肥
B. 氯化钠是白色固体，可用作调味品
C. 氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体
D. 盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
8、锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述不正确的是
A. 锂的原子序数为3
B. 锂的相对原子质量为6.941g
C. 锂原子核最外层电子数为1
D. 锂原子在化学反应中容易失去电子
9、下列说法正确的是
A. 生石灰可用作补钙剂 B. 石墨可用来裁玻璃
C. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D. 硫酸铜可用于配制波尔多液
10、下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是
选项 A B C D
概念 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应
化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应
11、将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是
A. 钠离子的符号为 B. X的化学式为
C. 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
D.该反应属于复分解反应
12、下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A. A B. B C. C D. D
13、“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B. 将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，
溶质的质量分数增大
40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数
可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D. 40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
14、下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A. CuSO4、NaNO3、BaCl2、KCl B. CaCl2、KNO3、Na2CO3、HCl
C. MgSO4、NaOH、Ba（NO3)2、KNO3 D. AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
15、某无色溶液中可能含有以下离子中的几种:H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,为确定其成分,小芳进行了以下实验:
① 经测定,溶液的pH=1。
② 取部分未知溶液加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生,过滤。
③ 取②的部分滤液加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
分析上述实验,下列对溶液中含有离子的判断正确的是 ( )
A.一定含有H+、Mg2+、SO42-,可能含有Cl-
B. 一定含有H+、Mg2+,可能含有CO32-
C. 一定含有H+、Mg2+,可能含有Cu2+
D. 一定含有H+、Mg2+、SO42-,可能含有Cu2+、Cl-
二、非选择题：本大题共4小题，共40分。
16、“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。
I.航母建造
（1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。
①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。
②钢铁的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。
③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为 。
II能源供给
（2）航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为_______(填最简整数比)。
（3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为 。
III生命保障
（4）食物和淡水是重要的生活保障。
①供给食物包含牛奶和青菜，其中牛奶 溶液（填是或不是）。
②部分淡水可通过减小压强使水的沸点 (填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。
（5）过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为 。
17、兴趣小组取通榆河河水样进行净化实验。
（1）设计：通榆河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过___________(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。
②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有___________结构，可以吸附色素和异味分子。
（2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是___________(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水___________(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。
（3）总结：
①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。
a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条)___________。
18、兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。
（1）实验室用A装置制取CO2，先向 （填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为 。用B装置收集CO2，气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入，因为CO2的密度是 。
（2）连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为 ，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是 。
（3）实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式： 。
（4）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是______ __________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是________________。
19、现有一瓶NaCl样品(杂质为CaCl2、MgSO4),某实验兴趣小组按如图所示流程进行提纯,得到精盐(纯氯化钠晶体)。
(1) 操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为 。
(2) 加入过量Ba(OH)2溶液的目的是 (用化学方程式表示)。
(3) 加入过量Na2CO3溶液的目的是 ,得到沉淀b的成分为 (填化学式)。
(4) 小组成员猜测滤液b中溶质的成分,认为除了氯化钠外,还一定含有 (填化学式)两种杂质,请你设计合理的实验方案,通过实验现象验证他们的猜测是正确的。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取滤液b少量于试管中,向其中加入过量 溶液 有白色沉 淀产生 猜测正确
②向步骤①所得上层清液中滴加 。
(5) 图中加入盐酸发生反应的化学方程式为 (写一个)。
(6)某氯化钠溶液中含有氯化镁,兴趣小组的同学为测定其中氯化镁的质量分数,向50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应,经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题:
① 反应后溶液的质量为 g。
② 原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为 。（写出计算过程）。
2024～2025学年度春学期学情检测
九年级 化学答题纸
满分：70分 考试时间：60分
本卷可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-21 Mg-24
一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题2分，共30分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C A D B B C B D A D C C B A
二、非选择题（除化学方程式每个2分和最后一题的计算每空2分外，其余每空1分，共40分。）
16.（1）① 导电 ；② 大 ；③ +4 。
（2） 4：9 ； （3） 化学能转化为电能 ；
（4）① 不是 ；② 降低 ；
（5） 略 。
17.（1）① 过滤 ；② 疏松多孔 ；
（2） A 、 不宜 ；
（3）① a、b、c ；② 过滤技术，材料的质量和耐用性 ；
18.（1） 锥形瓶 ； 略 ；
b ； 比空气大 。
溶液的颜色由红色逐渐变浅直至无色 ； 将带火星的木条伸入试管中，木条复燃说明该气体是氧气。
（3） 略 ；
（4）注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大 ；
能溶于水或能与水反应 ；
19.(1） 过滤 。(2) MgSO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(3) 除去CaCl2和过量的Ba(OH)2 ； CaCO3、BaCO3 。
(4) ①Na2CO3、NaOH 。 ② CaCl2(或BaCl2等合理答案均可) 、 酚酞溶液 ； 溶液变红 。
（5） 略 ；
（6）① 97.1 ；② 9.5% ；（写出计算过程）
