渠县东安雄才学校
第一次模拟考试
化学试题
考试时间:（物理、化学、生物合卷）150分钟 化学满分70分
班级：________________ 姓名：________________ 考号：________________
（可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5
Cu—64 Ca—40 Fe—56 Zn—65）
一、单选题（本大题共8小题，总分24分）
1．“水火无情”，发生火情时下列灭火方法错误的是（ ）
A．图书馆档案失火用二氧化碳灭火器扑灭
B．电器着火直接用水扑灭
C．油锅着火用锅盖盖灭
D．森林着火要在周围砍伐隔离带
2．物质具有多样性。下列物质属于纯净物的是（ ）
A．不锈钢 B．水银 C．空气 D．海水
3．化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是（ ）
A．量取液体 B．加热液体
C．取用试剂 D．过滤
4．我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是C22H19FN4O2），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列关于西达苯胺的说法正确的是（ ）
A．西达苯胺中含有氧分子
B．西达苯胺中氧的质量分数最小
C．西达苯胺由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成
D．一个西达苯胺分子由48个原子构成
5．为实现“零碳”排放，可捕集空气中的CO2制甲醇。下图是将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的微观过程。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应说明分子可分
B．反应前后元素化合价均未发生改变
C．参加反应的两种物质的分子个数比为3：1
D．生成16t的甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为22t
6．海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
B．60℃时，三种物质溶于水形成的溶液中，溶质质量分数可能相等
C．0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4
D．海水晒盐后得到的母液是NaCl的不饱和溶液
7．下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ）
A．高锰酸钾制取氧气
B．用一定量的双氧水制取氧气
C．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
D．将水通电一段时间
8．已知：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCaCO3。下列说法正确的是（ ）
A．密闭容器中生成7.2gCO2
B．剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g
C．与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20
D．要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2gO2
二、填空题（本大题共4小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，总分23分）
9．化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）2个氧原子 。
（2）镁原子失去2个电子后形成镁离子，离子符号为 。
（3）标出氧化铁（Fe2O3）中铁元素的化合价 。
10．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，两者的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯 （填“甲”或“乙”）中上层清液一定为饱和溶液。
（2）T2℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钾的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）下列分析正确的是 。
A.将硝酸钾、氯化钾的饱和溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体的质量硝酸钾大于氯化钾
B.T2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C.T3℃时，在50g水中加入50g硝酸钾充分溶解，得到100g硝酸钾溶液
D.当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾
11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。如图是几种常见微观粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容。回答下列问题：
（1）图1中共包含 种元素，其中具有相似化学性质的微粒是 （填字母）。
（2）由C和E两种元素组成的物质中，E元素的化合价为 。
（3）如图2是元素周期表的部分内容，下列说法正确的有 （填字母）。
A.表中元素都是金属元素
B.铝原子在化学反应中易失去电子
C.硅的相对原子质量是28.09g
D.锗原子中质子数等于中子数
12．宏观辨识与微观探析
我们生活在物质世界，学习化学可以让我们更好地认识和应用物质，下列现象都是由化学变化引起的：
①不能用铁桶盛食醋，会腐蚀容器
②利用可燃冰燃烧放出的大量的热
③石灰乳能将卤水中的氯化镁转化成氢氧化镁分离出来
④氯化镁电解生成金属镁
⑤用AgNO3溶液检验实验室蒸馏海水是否得到蒸馏水
（1）宏观物质的微观构成
物质（产品）名称俗名 铝 氯化氢 纯碱 石灰水 硝酸钙 二氧化硫
化学式 Al HCl Na2CO3 Ca（OH）2 Ca（NO3）2 SO2
构成物质微粒 铝原子 氯化氢 Na+和 Ca2+ 和OH 二氧化硫分子
物质类别 单质 氯化氢分子 盐 混合物 盐 氧化物
（2）物质的宏观变化和微观实质
物质的宏观变化是构成物质的微粒相互作用的结果，请写出变化①的化学方程式： 。
请用归纳法得出酸溶液的另一条化学性质： 。
变化③中参加反应的离子名称是： 。
请另写一个与反应③的反应物不同，但反应实质相同的化学反应方程式： 。
写出变化⑤的微观实质： 。
请写出学过的与该反应实质相同的另一个化学反应方程式： 。
（3）只有正确认识物质，选择合理的方法，才能更好地改造和应用物质。
混合物分离的两个重要思路：一是获取有用的物质二是去除无用的物质。请各举出一个生活生产中的事例加以说明。
获取有用物质：事例 分离原理： 。
去除无用物质：事例 分离原理： 。
三、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，总分18分）
13．化学是一门以实验为基础的自然科学。
Ⅰ.氧气的实验室制取
反应原理及装置：若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，从A﹣E中选择发生装置和收集装置的组
合 （填字母序号）。
（2）气体收集：若选用F装置收集氧气，则检验氧气集满的操作为 。
（3）注意事项：制取氧气时，应先检查装置的 。
（4）性质验证：装置G中铁丝在氧气中燃烧的现象为 。
Ⅱ.完成以下部分实验报告
实验 目的 操作 现象及分析
（1） 探究二氧化碳的性质 蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳 。
（2） 探究铁与硫酸铜溶液的反应 铁丝表面有 。
（3） 制 NaCl溶液（填溶质质量分数） 固体全部溶解
（4） 粗盐提纯 当观察到蒸发皿中出 现 时，停止加热。
14．结合下列实验装置图（见图），回答相关问题。
（1）图A中玻璃棒的作用： ，过滤太慢的可能原因是 。
（2）图B为木炭在氧气中燃烧实验，燃烧时发 光，实验时坩埚钳应自上而下 （“快速”或“缓慢”）伸入。
（3）图C是电解水实验，a管收集的气体是 ，该实验证明 （填下面选项序号）。
①水是由氢气和氧气组成的
②水是由氢元素和氧元素组成的
③水是2个氢原子和1个氧原子构成的
（4）图D装置中标号为②的仪器名称为 ，该装置既可制取和收集CO2又可制取和收集O2，若用于制取O2，涉及的化学方程式为： 。
（5）图E用来验证质量守恒定律。该装置中玻璃导管 （填“能”或“不能”）改为玻璃棒。
四、计算题（本大题共1小题，总分5分）
15．为了测定某含杂质7%的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）生成氢气的质量是 g。
（2）计算该黄铜样品中铜的质量分数（要求写出计算过程）。参考答案
一、单选题（本大题共 8 小题，总分 24 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B B D B B A C
二、填空题（本大题共 4 小题，化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分，总分 22 分）
9．（1）2O；
（2）Mg2+；
+3
（3） 2O3。
10．（1）乙；
（2）＝；
（3）BD。
11．（1）四；AE；
（2）﹣2；
（3）B。
12．（2） Fe+2CH3COOH＝（CH3COOH）2Fe+H2↑ 。
酸和活泼的金属反应生成盐和氢气 。
Mg2+ ﹣和 OH 。
MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl 。
Ag++Cl﹣＝AgCl↓ 。
AgNO3+KCl＝KNO3+AgCl↓ 。
（3） Na2CO3（NaOH） ： 化学除杂法 。
CaCl2（CaCO3） ： 物理除杂法，过滤 。
三、实验探究题（本大题共 2 小题，化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分，总分 18 分）
△
13．Ⅰ、（1）AC；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）将带火星的木条放在 b管口，观察到木条复燃，说明氧气已经收集满；
（3）气密性；
（4）剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体；
Ⅱ.（1）密度大于空气、既不燃烧也不支持燃烧；
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（2）有红色固体析出；
（3）15%；
（4）较大量固体。
14．（1）引流；滤纸与漏斗之间存在气泡（合理即可）；
（2）白；缓慢；
（3）H2或氢气；②；
2
（4）锥形瓶；2 2 2 2 2 + 2 ↑；
（5）不能。
四、计算题（本大题共 1 小题，总分 6 分）
15．解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量是：100g+100g
﹣199.6g＝0.4g；故答案为：0.4；
（2）设该黄铜样品中锌的质量为 x。
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
65
=
2 0.4
x＝13g
100 ×(1 7%) 13
则该黄铜样品中铜的质量分数为： × 100% = 80%
100
答：该黄铜样品中铜的质量分数为 80%。
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