2025届高三一模
化学
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（共42分）
1．（本题3分）下列有关物质的性质或结构的解释错误的是
A．氨气极易溶于水，因为氨分子与水分子间能形成氢键且均为极性分子
B．甲醛为平面结构，因为分子中C原子采取的杂化方式为
C．三氟乙酸的酸性强于乙酸，因为氟的电负性大于氢
D．球形容器中结出的冰是球形的，因为晶体具有自范性
2．（本题3分）研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。下列说法错误的是
A．H+放电直接生成H2· B．阴极反应有4H++4e =4H·
C．随着电流继续增大，使得阴极增大 D．每生成1mol O2，消耗2mol MnO2
3．（本题3分）苯甲酸乙酯(无色液体，难溶于水，沸点213℃)天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。在环己烷中通过反应+(足量) +H2O制备，实验室中的反应装置如图所示：
已知：环己烷沸点为80.8℃，可与水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。
下列说法不正确的是
A．以共沸体系带水促使反应正向进行
B．实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b口流出
C．实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷
D．当分水器内下层液体高度不再发生变化时，实验结束，即可停止加热
4．（本题3分）三氯氢硅是制备多晶硅的重要原料。在催化剂作用下发生反应：。向容积为的恒容密闭容器中充入，测得反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．点的转化率为
B．若达到点所用时间为，则
C．点的物质的量浓度为
D．点的逆反应速率大于点的正反应速率
5．（本题3分）下列化学用语表述正确的是
A．基态镓原子的简化电子排布式：
B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C．的空间结构：
D．用电子式表示的形成过程：
6．（本题3分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用
C．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
D．化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类
7．（本题3分）五种短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，部分元素的原子半径和最低化合价关系如下图所示，基态X原子核外p能级上电子数比s能级上电子数多2。
元素 电离能/(kJ·mol-1)
……
R 738 1451 7733 10540 ……
R元素的部分逐级电离能数据如上表所示。下列叙述正确的是
A．熔点：RZ2>RW
B．化学键中离子键成分的百分数：RW>RY
C．和的VSEPR模型相同
D．和都是非极性分子
8．（本题3分）观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是
晶体硼结构单元(有12个B原子) 分子
结构模型
A．晶体硼中含有键数目
B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：
C．固态硫中S原子为杂化
D．的结构式为
9．（本题3分）下列类比或推理结果正确的是
A．已知和浓硫酸可发生归中反应，则和硝酸也可发生归中反应
B．已知加热时Cu与反应生成，则加热时Cu与S反应生成
C．已知C、Si形成的氧化物晶体类型不同，可推知等物质的量的和中σ键数目不相同
D．已知氧化性，根据溶液中和易发生氧化还原反应，推断溶液中和也易发生氧化还原反应
10．（本题3分）利用下列装置能达到相应实验目的的是
A．测定H2O2催化分解的速率 B．实现在铁制品表面镀铜 C．探究浓硫酸的脱水性和强氧化性 D．用标准NaOH溶液测定醋酸的浓度
A．A B．B C．C D．D
11．（本题3分）中国科学家首次用硼自由基催化有机物X→Y 的环化异构化反应，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．依据红外光谱可确定X、Y 中存在不同的官能团
B．除氢原子外，X、Y中其他原子均可能共平面
C．X 和Y 互为同分异构体
D．X、Y 均能发生加成反应和水解反应
12．（本题3分）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如下图所示，右图为使用不同催化剂时反应过程中的相对能量的变化。下列说法错误的是
A．放电时，催化电极附近溶液升高
B．充电时，电解质溶液的增大
C．使用催化剂或均能有效提高甲酸盐的选择性
D．放电时，当电极质量减少6.5g时，电解质溶液增重6.5g
13．（本题3分）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是
A．根据反应可以证明氧气的氧化性大于硫的氧化性；由反应也可以证明碳的氧化性大于硅的氧化性
B．分子式为的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为的芳香族化合物的同分异构体也是4种
C．可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，则也可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅
D．乙醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸
14．（本题3分）二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。和在一定的温度下催化合成甲醇的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．催化反应过程(Ⅱ)中，碳元素的化合价未发生改变
B．整个催化反应过程中，有σ键和π键的断裂与形成
C．适当增大的浓度，有利于提高产物CO的选择性
D．适当减小反应体系的压强，有利于提高的平衡转化率
二、非选择题（共58分）
15．（本题12分）回答下列问题。
(1)已知相关化学键的键能数据如下表：
化学键
E/ 436 414 464 326 803
则 。
(2)利用污泥燃烧产生的还原性气体(、CO等)可还原烟气中的。CO还原NO的反应历程中相对能量变化如图1所示：
图1
该历程中最大能垒(活化能) ，该步骤的化学方程式是 。
(3)多晶Cu可高效催化甲烷化，电解制备的原理示意图如图2所示。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入。阴、阳极室的溶液的浓度基本保持不变。
图2
①多晶Cu作 (填“阴”或“阳”)极，阳极上发生的电极反应式是 。
②阴离子交换膜中传导的离子是 ，移动方向是 (填“从左向右”或“从右向左”)。
16．（本题16分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应：是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知完全反应生成可放出热量。如果将和足量混合，使其充分反应，放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为的密闭容器内，反应经过后，生成，用表示的化学反应速率为 。
(3)某实验小组同学进行如图甲所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度 (填“升高”或“降低”)，反应过程 (填“①”或“②”)的能量变化可用图乙表示。
(4)原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是 (填字母)。
A．
B．
C．
(5)如图为原电池装置示意图。为为石墨，电解质为溶液，工作时的总反应为。
①A极为 极(填“正”或“负”)。
②该电池在工作时，溶液中向 (填“A”或“B”)移动，电极的质量将 (填“增加”、“减小”或“不变”)。
(6)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。
①该同学设计这两个实验的目的是 。
②有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是 (填字母)。
A．图1中温度计的示数高于图2的示数
B．图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温
C．图1和图2的气泡均产生于锌棒表面
D．图2中产生气体的速率比1慢
17．（本题16分）用以下装置制备钴(Ⅲ)的配合物并测定该配合物的组成。
Ⅰ．制备钴(Ⅲ)的配合物
实验装置如图所示(省略夹持装置)，操作过程如下：
步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钻与盐酸的反应类似铁)。反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。
步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加4mol/L盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20min。
步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。
(1)仪器a的名称为 。
(2)判断装置A中反应完全的标志为 。
(3)实现装置A和B中溶液混合的操作是 。
(4)双氧水的作用为 。
(5)水浴温度控制在85℃的原因是 。
(6)某同学用图装置进行抽滤，该装置存在的问题有 。
Ⅱ．用电导法测定锂离子的电荷数
25℃时，用电导仪测出该配合物稀溶液的电导率为。已知：
①25℃时，稀溶液中，配合物电离出的离子总数与摩尔电导的关系如下：
离子总数 2 3 4 5
摩尔电导为配合物的物质的量浓度为配合物的电导率。
②该配合物在水中的电离方程式为。
③该配合物中心离子的配位数为6。
(7)通过计算， 。写出装置B中制备钴(Ⅲ)的配合物的总的化学方程式 。
18．（本题14分）研究硫及其化合物的性质具有重要意义。
Ⅰ．已知可以催化二氧化硫在水溶液中发生的歧化反应：
，催化原理分为两步，
第一步反应为吸热的慢反应：
第二步反应为放热的快反应：____________+______
(1)请补充第二步反应： 。
(2)能正确表示催化歧化反应原理的能量变化示意图为______（填标号）。
A． B．
C． D．
Ⅱ．工业制硫酸，在接触室发生反应：，在1L的恒容密闭容器中充入2mol和1mol，在不同温度下测得与时间的关系如图A：
(3)该反应正向的 0（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)能证明反应已经达到平衡状态的是 （填序号）。
①
②单位时间内生成n mol的同时消耗n mol
③反应速率
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
(5)反应开始到10min时的平均反应速率 mol/（L·min）；时该反应的平衡常数 L/mol。
(6)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化如图B，则A、B、C三状态中，的转化率最小的是 点，当时，达到平衡状态的体积分数可能是D、E、F三点中的 点。《2025届高三一模》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C A C C B C C C
题号 11 12 13 14
答案 B D C B
15．(1)-46
(2) 298.4
(3) 阴 从右向左
16．(1)小于
(2)0.25mol/(L min)
(3) 降低 ①
(4)C
(5) 负 B 减小
(6) 通过对比实验探究Zn与稀硫酸在不同条件下反应的能量变化 A
17．(1)球形干燥管
(2)注射器活塞的位置不再发生变化(其它合理答案也可)
(3)打开活塞K，向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中
(4)作氧化剂，将二价钴氧化成三价钴
(5)温度低于85℃，化学反应速率慢；温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备
(6)安全瓶中导管应左短、布氏漏斗下端的斜切面应正对支管
(7) 2
18．(1)
(2)B
(3)＜
(4)④
(5) 0.05 2
(6) C F
答案第1页，共2页
