2024-2025 学年度第二学期零模考试
高三化学 2025 年 3 月 17 日
（清华附中朝阳学校 望京学校）
本试卷共 9 页，100 分。考试时长 90 分钟。
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法不．正．确．的是
A．“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是 p 区元素
B．用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素
C．用磷酸钠钡钴盐[Na2BaCo(PO4)2]实现－273℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体
D．在催化剂作用下用煤炭生产烯烃等液体能源，煤炭属于不可再生能源
2．反应 PbS + 4H2O2 === PbSO4 + 4H2O 可用于壁画修复。下列说法正确的是
A． －S2 的结构示意图为
B．H2O2 中既含离子键又含共价键
C．H2O2 和 H2O 中 O 的杂化类型相同
D．82Pb 位于元素周期表的第 5 周期第 IVA 族
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO 的电子式： B．2 -甲基丁烷的结构模型：
C．NaCl 的晶胞： D．乙醇的核磁共振氢谱：
4．下列说法不．正．确．的是
A．糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物，可分为单糖、寡糖和多糖
B．核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基
C．向含有苯环的蛋白质溶液加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色
D．制作面点时加入食用纯碱（NaHCO3），用其中和发酵过程产生的酸
5．下列方程式与所给事实不．相．符．的是
催化剂
A．氨的催化氧化反应：4NH3 + 5O2 ===== == 4NO + 6H2O △
2
B．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO3 + 2OH =SO4 +H2O
3+
C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al +3HCO3 = Al(OH)3 +3CO2
2 +
D．海水提溴过程中将溴吹入 SO2吸收塔：Br2 +SO2 + 2H2O = 2Br +SO4 + 4H
高三化学（第1页，共 9 页）
6．下列实验操作不．正．确．的是
A．简单电镀实验中 B．简单电镀实验中 C．实验室收集 NO D．灼烧海带制海带灰
铁钉除油污 铁钉除锈
7．下列依据相关数据作出的推断中，不．正．确．的是
A．依据分子内共价键强度，推断分子稳定性及熔沸点
B．依据分子中化学键的极性的向量和，判断分子的极性
C．依据被提纯物质与杂质在同一溶剂中溶解度的不同，判断能否用重结晶进行分离
D．依据 Ksp[Fe(OH)3] Ksp[Mg(OH) 2+ 3+ 2]，推测通过调节溶液 pH 能除去 Mg 中少量 Fe
8．向盛有 1 mol/L NH4Cl 溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量 Mg 粉，有大量气泡
产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的 pH 随时间的变化如下图。
下列说法不．正．确．的是
+
A．随着反应的进行，c(NH4 )降低
B．产生的气体是混合物
+
C．2000 s 时，溶液中 c(NH4 ) + 2c(Mg2+)＜c(Cl )
D．溶液的 + pH 升高可能是 Mg 与 NH4、H2O 反应的结果
9．图 a~c 是 NaCl 在不同状态下的导电实验微观示意图（X、Y 为石墨电极）。下列说法正确的是
A．a 中离子无法定向移动，所以 NaCl 固体不导电
B．a、b 比较，说明熔融 NaCl 是电解质，NaCl 固体不是电解质
+ － －C．c 中 Na 、Cl 被水分子包围，是因为 Na+、Cl 均和水分子存在氢键作用
D．b、c 所示实验中，通过相同电量，Y 电极上得到等量的气体
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10．2022 年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：
某课题组借助该点击化学反应，用单体 X（含有—N3 基团）和 Y 合成了一种具有较高玻璃化
转变温度的聚合物 P（结构如下）。
下列叙述不．正．确．的是
A．由 X 与 Y 合成 P 的反应属于加聚反应
B．X 的结构简式为
C．Y 的官能团为碳碳三键和酯基
D．P 可发生水解反应得到 X 和 Y
11．氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角
色。某水体（含较多 + NH4，pH = 6.71）脱氮的部分转化关系如下图所示。
已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将 Fe2+氧化为 Fe3+。
下列说法不．正．确．的是
A. 由图示可知，该水体中部分 + NH4转化为 N2，从而达到脱氮的目的
B. 过程 I 中发生的反应会导致溶液酸性减弱
C. 过程 III 中 C6H12O6被氧化
D. 若水体中铁氧化细菌和 Fe2+含量过高，将不利于过程 Ⅰ 的进行
12．微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如下。关于该电池的说法不．正．
确．的是
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A．a 极是负极
B．H+向 b 极迁移
C．对氯苯酚在电极上发生的反应是
D．电路中通过 0.4 mol e ，消耗了 0.1 mol CH3COO
13．工业上利用碳热还原 BaSO4 制备 BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响
如下图。
已知：碳热还原 BaSO4 过程中可能发生下列反应。
ⅰ. BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s) ΔH 1
ⅱ. BaSO4(s)＋4C(s)＝4CO(g)＋BaS(s) ΔH2＝＋571.2 kJ·mol-1
ⅲ. BaSO4(s)＋4CO(g)＝4CO2(g)＋BaS(s) ΔH3＝－118.8 kJ·mol-1
下列关于碳热还原 BaSO4过程的说法正确的是
A. ΔH1＝+113.1 kJ·mol-1
B. 400 C 后，反应后组分的变化是由 C(s) + CO2(g) 2CO(g)的移动导致的
C. 温度升高，C(s) + CO2(g) 2CO(g)的平衡常数 K减小
D. 反应过程中，生成的 CO2和 CO 的物质的量之和始终等于投入 C 的物质的量
－
14．化学小组探究Fe2+与SCN 是否存在反应，实验过程如下图所示。下列分析不．正．确．的是
A．②中溶液无色是因为Fe + 2Fe3+
－
=== 3Fe2+，导致平衡Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3逆向移动
B．③中溶液略显黄色，可能是因为②→③过程中Fe2+被空气氧化
－ －
C．④中溶液颜色比①浅，说明Fe2+与SCN 反应导致c(SCN )减小
D．将向①中加入的2滴水改为2滴0.3 mol·L-1 FeSO4溶液，推测两次实验后的溶液颜色相同
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第二部分 本部分共5题，共58分
15．（11 分）以 NaOH、CuSO4 和 HCHO 为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：
－ －
Cu2+ + 2HCHO + 4OH Cu + 2HCOO + 2H2O + H2↑
（1）基态 Cu 原子的价层电子轨道表示式为 。
（2）根据反应原理分析
① 镀铜反应中，利用了 HCHO 的 性。
② 选择 HCHO 进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是 。
a．HCHO、H2O 均属于极性分子
b．HCHO 与 H2O 之间能形成氢键
c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子
d．HCHO 的价层电子对数为 4
（ 2－3）镀液中的 SO4 、HCHO、H2O 三种微粒，VSEPR 模型为四面体形的是 。
＋ －
（4）可向镀液加入 EDTA 使 Cu2+ 形成配合物，EDTA 能电离出 H 和 EDTA4 。
－ －OOCH CH2C 2COO
－
N CH2 CH2 N （EDTA
4 ）
－
OOCH －2C CH2COO
－
① EDTA4 中除部分 O 外，还能与 Cu2+ 配位的原子是 。
② 加入 EDTA 的作用：i．________；ii．与 Cu2+形成配合物，镀层更光亮、致密。
（5）铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为 5 个区。
Ni 位于 区。
（6）聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如
下结构特征：
上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：
① 。
② 聚合物有可能与 Cu2+ 配位。
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16．（10 分）沼气中除 CH4 外，还含有 H2S 等气体，脱除沼气中的 H2S 并使之转化为可再利用的
资源有重要意义。
资料：ⅰ．(x-1)S + S2 S 2 x (黄色溶液），S 2 x 与酸反应生成 S、H2S（或 HS ）
ⅱ．BaS、BaSx均易溶于水
（1）乙醇胺(HOCH2CH2NH2)可脱除沼气中的 H2S，这与其结构中的______（填官能团名
称）有关。加热所得产物，得到 H2S，同时乙醇胺得以再生。
（2）采用加热法可将 H2S 转化为 S2和 H2。反应为：
2H2S(g) S2(g) + 2H2(g)
一定温度下，将 a mol H2S 置于 v L 密闭容器中加热分解，平衡时混合气中 H2S 与 H2
的物质的量相等，该温度下反应的平衡常数 K=______（用含 a、v 的代数式表示）。
（3）采用电解法也可将 H2S 转化为 S 和 H2。
先用 NaOH 溶液吸收 H2S 气体，再电解所得溶液。电解时阴极产生无色气体，阳极附
近溶液变为黄色。
① 写出足量 NaOH 溶液吸收 H2S 气体的离子方程式：______。
② 用方程式解释阳极附近溶液变为黄色的原因______。
③ 实验测得 H2S 的转化率大于 S 的收率，推测电解时阳极可能生成 SO 2 3 、SO 2 4 等物
质。实验证实了上述推测成立，写出检验 SO 2 4 的实验操作及现象：______。
(转化的H S)
资料：H2S 的转化率
2
= ×100%
(通入的H2S)
(生成的 S)
S 的收率 = ×100%
(通入的H2S)
④ 停止通电，向黄色溶液中通入______（填化学式）气体，析出 S，过滤，滤液可继
续电解。
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17.（13 分）治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。
已知：
（1）A 分子含有的官能团是_________。
（2）A→B 的化学方程式是_________。
（3）下列有关 D 的说法正确的是_________（填序号）。
a. 由 B 制备 D 的反应类型为加成反应
b. 试剂 a 是 Cl2
c. 适当的碱性条件，有利于 D→E 反应的进行
（4）F 分子中有 2 种不同化学环境的氢，则 F 的结构简式_________。
（5）K 与 L 反应的化学方程式为_________。
（6）Q 反应生成 R 的过程中，可能生成一种与 R 互为同分异构体的副产物，该副产
物的结构简式为_________。
（7）已知：
写出由 M 制备 P 时中间产物 1、3 的结构简式（部分试剂及反应条件已省略）。
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18．（12 分）用零价铁（Fe）去除含氮废水中的硝酸盐（ NO 3 ）是环境修复的重要方法。一种去除
NO 3 的研究过程如下。
（1）Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是 。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。
＋
（3）实验发现，在Ⅱ中补充一定量的 Fe2 可以明显提高 NO 3 的去除率。向两份含氮废水
﹣
[n －(NO 53 ) = 8.1×10 mol]中均加入足量 Fe 粉，做对比研究。
实验序号 ⅰ ⅱ
﹣
所加试剂 Fe 粉 Fe 粉、FeCl2(3.6×10 5 mol)
－
NO3 的去除率 ≈50% ≈100%
－
分析ⅱ中 NO 3 去除率提高的原因：
＋
a．Fe2 直接还原 －NO3 。
通过计算说明电子得、失数量关系： ，证明该原因不合理。
b．研究发现：Fe3O4（导电）覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生 FeO(OH)
（不导电），它覆盖在 Fe3O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输。
2+
c．Fe 能与 FeO(OH)反应生成 Fe3O4。
用 57FeCl2做同位素示踪实验，检测到产物有______，证明该原因合理。
－
d．Cl 破坏钝化层。
将ⅱ中的 －FeCl2替换为 ，NO 3 的去除率约为 50%，证明该原因不合理。
＋ ＋
（4）ⅰ、ⅱ中均能发生 Fe + 2H == Fe2 + H2↑。该反应明显有助于ⅰ中
－
NO3 的去除，结合
方程式解释原因： 。
（5）测定 －NO3 含量
步骤 －
－
1．取 v mL 含氮（NO3 ）水样，加入催化剂、v1 mL c
1
1 mol·L FeSO4标准溶液（过
量），再加入稀 H2SO4。
－ ＋ 2－ ＋步骤 2． 用 c2 mol·L 1 K2Cr2O7 标准溶液滴定剩余的 Fe2 （Cr2O7 被还原为 Cr
3 ），终点
时消耗 v2 mL。
2＋ － ＋ ＋已知：3Fe + NO 33 + 4H == NO↑ + 3Fe + 2H2O
－
① 水样中 －NO3 的含量为 mol·L
1。
② 溶液中 O2影响测定。向步骤 1 中加入适量 NaHCO3，产生 CO2 驱赶 O2，否则会使测
定结果 （填“偏大”或“偏小”）。
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19．（12 分）某小组同学探究 Zn 和 Fe3+的反应。
【理论分析】
根据 Fe3+、Fe2+和 Zn2+的氧化性推断溶液中 Zn 与 Fe3+可能先后发生两个反应：
_________（写离子方程式）。
【实验验证】
实验 试剂 现象
Ⅰ 2 mL 0.1 mol·L 1 FeCl3 黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体
溶液、过量锌粉 中未检出铁
Ⅱ 2 mL pH≈0.70 的 片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半
1 mol·L 1FeCl3 溶液、 小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生
过量锌粉 少量铁
（1）取实验Ⅰ反应后的少量溶液，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成______，证明有 Fe2+。
（2）结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因：______。
（3）实验Ⅲ：用 Fe2(SO4)3 溶液和 Fe(NO3)3 溶液替代实验Ⅱ中的 FeCl3 溶液：
实验 试剂 现象
ⅰ 2 mL pH≈0.70 的 1 mol·L 1Fe(NO3)3 溶液、 约半小时后，溶液变为深
过量锌粉 棕色且浑浊，无铁产生
ⅱ 2 mL pH≈0.70 的 a mol·L 1Fe2(SO4)3 溶液、 约半小时后，溶液呈浅绿
过量锌粉 色且浑浊，有少量铁产生
资料：Fe2++NO [Fe(NO)]2+， [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
①a＝______。
②同学认为ⅰ中深棕色溶液中存在[Fe(NO)]2+，设计实验证明。实验的操作和
现象是______。
③对照实验Ⅱ和Ⅲ，Fe(NO3)3 溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是______。
（4）实验Ⅳ：将实验Ⅱ中 FeCl3水溶液换成 FeCl3 无水乙醇溶液，加入足量锌粉，片刻后，反
应放热，有大量铁产生。
【得出结论】
由实验Ⅰ～Ⅳ可知：锌能否与 Fe3+反应得到单质铁，与 Zn 和 Fe3+的物质的量、Fe3+的浓度、
______、______等有关。
高三化学（第9页，共 9 页）
2024-2025 学年度第二学期零模考试
高三化学参考答案
1-14：B C B D B D A C A D B D B D
15．（11分）
（1） （2分）
（2）① 还原（1 分） ② a b（2 分）
（ ） 2－3 SO4 、H2O（2 分）
－
（4）① N（1 分） ② 与 Cu2+ 形成配合物，降低 c(Cu2+)，防止 Cu2+与 OH 形成沉淀
（5）d（1 分）
（6）① 聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解（1 分）
16.（10 分）
（1）氨基（1 分）
a
（2） （2 分）
4v
（3）① H 2 2S + 2OH === S + 2H2O（2 分）
② S2 2e === S (x-1)S + S2 S 2 x (黄色溶液）（2 分）
③ 取少量阳极附近溶液，加入足量盐酸，静置，取上层清液，加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀
（2 分）
④ H2S（1 分）
17.（13 分）
（1）碳氯键、碳碳双键（2 分）
Cl OH
+ NaOH + NaCl + H2O
（2） H2O （2 分）
（3）abc（2 分）
O
O
（4） O （1 分）
COOCH3 COOCH3
+ NH COOCH HCl3 N COOCH3 +
C
COCl
（5） O （2 分）
高三化学（第1页）
NH
O
OH
N HCl
（6） O （2 分）
O O OH OH OH OH
COOCH3 COOCH3 COOCH3 COOCH COONa3 COONa
N N N N N N
O O O O O O
中（间产7）物1 中 间 产 物 1 中 间 （ 产 1物 分 2 中 ） 间 产 物 2 中 间 产 物 3中间产物（3 1 分）
18．（12分）
19．（12 分）
2Fe3++Zn== 2Fe2++ Zn2+、Fe2++ Zn== Zn2++ Fe（共 2 分）
（1）蓝色沉淀（1 分）
（2）Fe3++3H2O Fe(OH) +3H+3 ，H+被消耗，促进Fe3+的水解，产生氢氧化铁沉淀（2分）
（3）①0.5（1 分）
②过滤，取少量深棕色溶液，加热，溶液棕色变浅，液面上方产生红棕色气体（2 分）
③Fe2+与 NO 结合生成[Fe(NO)]2+，溶液中 Fe2+的浓度下降，使得 Fe2+与 Zn 反应的化学
反应速率变慢（2 分）
（4）阴离子种类（1 分） 溶剂（1 分）
高三化学（第2页）
