2025年陕西省宝鸡市岐山县中考化学模拟试卷
一、单选题：本大题共9小题，共18分。
1.下列生产、生活中的一些做法，包含化学变化的是( )
A. 高空播撒干冰，实施人工增雨 B. 积雪的路面上撒盐，促使冰雪融化
C. 土壤中加入熟石灰，改良酸性土壤 D. 天然水中加活性炭，吸附异味和色素
2.下列物质的名称、俗名与化学式对应不正确的是( )
A. 银——水银——Ag B. 氧化钙——生石灰——CaO
C. 碳酸钠——纯碱—— D. 氢氧化钠——烧碱——NaOH
3.2024年的世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 生活垃圾分类回收，实现资源再利用 B. 减少私家车出行，保护空气质量
C. 合理施用农药化肥，提高粮食产量 D. 工业废水灌溉农田，节约水资源
4.中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列划线部分的解释不合理的是( )
A. 花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——分子在不断运动
B. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，其成分碳酸钙与氧气发生反应
D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
5.正确的实验操作是实验成果的保障。下列基本操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯
B. 验满二氧化碳
C. 取用稀盐酸
D. 称量固体NaOH
6.物质的性质与微观结构有关。分析下列相关的微观解释不正确的是( )
A. 氦气、氖气化学性质稳定——对应原子的最外层电子数达到8
B. 氢气和液氢均可以剧烈燃烧——构成它们的分子相同
C. 硫酸、硫酸钠均可与氯化钡反应——溶液中都含有硫酸根离子
D. 金刚石、石墨物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
7.下列实验方案的设计合理的是( )
A. 用水来鉴别三种白色固体：氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵
B. 用和实现三种物质间的转化：
C. 用稀盐酸验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性强弱
D. 用溶解、过滤的方法分离碳酸钙和碳酸钠的固体混合物
8.常温下在固体中加入95g水，充分搅拌后静置，将上层清液分在三个小烧杯中进行实验如图。分析下列说法不正确的是( )
A. 上层清液为饱和的石灰水，溶质质量分数一定小于
B. 在甲中插入一支盛有冰块的试管后，该溶液还可以再溶解固体
C. 用长吸管向乙中缓缓吹气，溶液变浑浊
D. 在丙中加少量CaO搅拌后，恢复至原温度时，所得溶液中溶质的质量增大
9.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 将燃着的木条伸进某瓶气体中 木条熄灭 该气体一定是
B 将加入过氧化氢溶液中 快速产生气泡 能增加的质量
C 向溶液中滴入酚酞溶液 溶液变为红色 溶液显碱性
D 将铝片放入稀硫酸中 没有明显现象 铝和稀硫酸不反应
A. A B. B C. C D. D
二、填空题：本大题共3小题，共11分。
10.水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。请回答下列问题：
水质的硬度对人体健康影响较大。硬水中含有较多可溶性的______ 选填“钙镁”或“氮磷”化合物。
小雨在户外活动中收集了一瓶山泉水，回家后想确定是软水还是硬水，需要的试剂是______。
小明在家自制冰棍，糖水冷冻结冰后体积明显变大。从微观角度分析原因：______。
11.陕西安康因其独特的富硒生态环境被誉为“中国硒谷”，近几年开发的富硒产品较多，其中安康富硒茶为中国地理标志产品，茶叶汤色嫩绿、滋味清香。
这里的“硒”表示______ 选填“分子”“原子”或“元素”。
硒的元素符号为Se，对应的离子与氧离子所带电荷相同，写出硒离子的符号：______。
茶树适合生长在pH为的土壤中，该土壤属于______ 选填“酸性”或“碱性”土壤。
茶树在不同生长期对肥料的要求也不同，下列化肥属于复合肥的是______ 填字母。
A.
B.KCl
C.
D.
12.我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图所示。
图中属于有机物的有______种。
甲酸丙中碳、氢元素的质量比为______。
催化剂在化学反应前后质量和______均不变。
通过上述反应，结合已有知识，发现反应物相同反应条件不同，生成物也不同。甲烷与氧气在点燃的条件下充分燃烧后的生成物是______。
三、流程题：本大题共1小题，共4分。
13.海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。如图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。
上述流程中溶解、过滤、蒸发时均需要用到的玻璃仪器是______。
加入NaOH溶液时的化学反应方程式：______。
蒸发前加入适量稀盐酸的目的是______。
四、实验题：本大题共3小题，共15分。
14.如图1是某同学完成的一组实验固体M不含结晶水，请你参与并回答问题。
丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为______。
如图2为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①时固体M的溶解度为______。
②乙中的溶液为______ 选填“饱和”或“不饱和”溶液。
③时间内，下列说法不正确的是______ 填字母。
A.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
B.b点表示丙中溶液的质量
C.b点到c点溶液一直处于饱和状态，溶质的质量分数逐渐变小
15.铁、铜是人类较早使用的金属，在生产生活中应用极其广泛。
铁锅清洗后需擦拭干净并置于干燥处，可以防止锈蚀。其防锈原理是______。
常见的铁合金有生铁和钢，其中钢属于______ 选填“纯净物”或“混合物”。
黄铜主要成分为Zn和外观与黄金相似，可通过多种方法鉴别。以下是某同学设计的四种鉴别方法。
①以下四种鉴别方法不正确的是______。
②写出鉴别时涉及的置换反应方程式：______ 任写一个。
16.如图是有关氧气和二氧化碳的重要实验，分析并回答问题。
甲是测定空气中氧气含量的实验，实验中红磷需足量，理由是______。
乙是实验室制取氧气的发生装置，写出反应的化学方程式：______。
丙是验证二氧化碳性质的实验。①中的实验现象是______。二氧化碳与水反应生成酸性物质，使②中紫色石蕊溶液变红，该物质是______。③中蜡烛由低到高依次熄灭，得出的二氧化碳的性质是______。
五、探究题：本大题共1小题，共7分。
17.为探究硫酸与下列物质之间能否发生复分解反应，某化学小组设计并完成了如图实验，请你参与探究并回答问题。
上述实验A、B均无明显现象，C、D中均有明显的实验现象。写出C中反应的化学方程式：______。
分析上述三组实验，小组同学们准备探究酸碱盐之间发生复分解反应的条件。
【提出问题】A、B试管中两组物质之间是否发生反应？
【猜想与假设】
猜想1：都发生反应
猜想2：都未发生反应
猜想3：A组未发生反应，B组发生反应
猜想4：A组发生反应，B组未发生反应
【实验探究】
小组同学经过讨论后设计了如下实验方案进行探究，请你参与并回答问题。
实验步骤 实验现象 得出结论
①
溶液变红 溶液显______ 选填“酸性”或“碱性”
______ NaCl与稀硫酸未发生反应
②
溶液由______。 氢氧化钠完全反应
无明显现象 稀硫酸完全反应
【实验结论】同学们通过实验探究，得出猜想3成立。同时得出复分解反应发生的条件是两种化合物之间互换成分，生成物中有沉淀或气体或水。否则物质之间便不发生复分解反应。
【反思交流】
实验结束后同学们对复分解反应进行了讨论与交流，请写出稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式：______。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
18.向98g水中加入的稀硫酸20g，完成如图电解水实验。分析并计算：
电解水时生成氢气和氧气的体积比为______。
若电解前测得溶液的pH为a，一段时间后测定溶液pH为b，则a ______ 选填“大于”“等于”或“小于”。
当乙试管里收集到16g气体时，计算剩余溶液中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、用干冰进行人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、积雪的路面上撒盐，促使冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、土壤中加入熟石灰，改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
D、天然水中加活性炭，吸附异味和色素，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，银的化学式为Ag，故A错误；
B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，故B正确；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为，故C正确；
D、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，故D正确；
故选：A。
根据常见物质的俗称分析。
本题难度不大，掌握常见物质的俗称即可。
3.【答案】D
【解析】解：A、生活垃圾分类回收，可以实现资源的再利用，减少污染物的排放，保护环境，故A做法正确，不符合题意；
B、减少私家车出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护空气质量，故B做法正确，不符合题意；
C、合理施用农药化肥，可以提高粮食产量，减少污染，保护环境，故C做法正确，不符合题意；
D、工业废水中含有有害物质，工业废水灌溉农田，会污染水源和土壤，故D做法不正确，符合题意。
故选：D。
根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。
本题难度不大，掌握环保的知识是解题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：花气袭人，是因为花中含有的香味分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故正确；
B.生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量为的铁合金，钢是含碳量为的铁合金，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢，故正确；
C.烈火焚烧若等闲，是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故错误；
D.尽是沙中浪底来，说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故正确。
故选：C。
A.根据分子的特征来分析；
B.根据生铁和钢的成分来分析；
C.根据碳酸钙高温分解的原理来分析；
D.根据金的化学性质来分析。
本题考查的知识较为基础，掌握学科基础知识即可解答。
5.【答案】B
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，故选项实验操作正确。
C、为防止腐蚀胶头滴管，使用胶头滴管的过程中不可平放或倒置胶头滴管，故选项实验操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。
故选：B。
A、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
B、根据二氧化碳气体的验满方法，进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：氦气、氖气属于稀有气体，稀有气体原子最外层达到了稳定结构，氦原子核外有一个电子层，该电子层有2个电子，氖原子的最外层电子数达到8，故说法错误；
B.氢气和液氢是同种物质，均可以剧烈燃烧，是因为构成它们的分子相同，故说法正确；
C.硫酸、硫酸钠均可与氯化钡反应，是因为溶液中都含有硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，故说法正确；
D.金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故说法正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：氯化钠溶于水时温度变化不明显，氢氧化钠溶于水时会放出大量热，温度升高，硝酸铵溶于水时会吸热，温度降低。因此，可以通过溶解时的温度变化来鉴别这三种物质，故A正确；
B.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与硫酸铜不反应盐不与金属氧化物反应不能转化成硫酸镁，故B错误；
C.铜和银都不与稀盐酸反应，无法验证铜和银的金属活动顺序，故C错误；
D.碳酸钙不溶于水，碳酸钠能溶于水，溶解、过滤后得到碳酸钙固体和碳酸钠溶液，还需要蒸发结晶才能得到碳酸钠固体，故D错误；
故选：A。
A.根据氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵溶于水时的温度变化及溶解现象，进行分析；
B.根据镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁与硫酸铜反应生成硫酸镁的化学性质，进行分析；
C.根据锌、铁、铜、银的金属活动性顺序以及稀盐酸与金属反应的规律，进行分析；
D.根据碳酸钙和碳酸钠的溶解性，以及溶解、过滤的操作原理，进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计能力，以及对常见物质性质的掌握。注意完成此题，需要熟悉物质的性质、反应规律以及实验操作的原理，同时要善于从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行分析和判断。
8.【答案】D
【解析】解：A、若氢氧化钙完全溶解，溶质质量分数为，烧杯中仍有未溶解的氢氧化钙，则说明其为饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数小于，该选项说法正确；
B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加入冰块后，溶液温度降低，则溶液还可以再溶解氢氧化钙，该选项说法正确；
C、呼出气体中二氧化碳含量过高，氢氧化钙与二氧化碳反应生成不溶性碳酸钙，则可观察到溶液变浑浊，该选项说法正确；
D、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，则充分反应后恢复至原温度，溶液中的溶剂质量减小，则溶液中会有晶体析出，溶质质量减小，该选项说法不正确。
故选：D。
A、根据氢氧化钙没有完全溶解进行分析；
B、根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小进行分析；
C、根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成不溶性碳酸钙进行分析；
D、根据反应原理进行分析。
本题涉及溶质质量分数的计算公式、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，以及氢氧化钙与二氧化碳反应生成不溶性碳酸钙和氧化钙与水反应生成氢氧化钙，难度不大。
9.【答案】C
【解析】解：A、将燃着的木条伸进某瓶气体中木条熄灭，该气体不一定是，也可能是氮气等气体，故选项说法错误。
B、将加入过氧化氢溶液中快速产生气泡，在过氧化氢分解反应中作催化剂，催化剂能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故选项说法错误。
C、向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，故选项说法正确。
D、将铝片放入稀硫酸中没有明显现象，不是铝和稀硫酸不反应，而是因为铝在空气中易与氧气反应，表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀硫酸反应，将氧化铝反应完后，铝才会与稀硫酸反应产生气泡，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据木条熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
10.【答案】钙镁 肥皂水 分子之间的间隔变大
【解析】解：硬水中含有较多的可溶性的钙镁化合物；
通常用肥皂水来区分硬水和软水产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水；
小明在家自制冰棍，糖水冷冻结冰后体积明显变大。从微观角度分析原因：结冰后，分子之间的间隔变大。
故答案为：钙镁；
肥皂水；
分子之间的间隔变大。
根据硬水的概念分析；
根据硬水和软水的鉴别方法分析；
根据分子的性质分析。
本题涉及硬水的概念、硬水和软水的鉴别方法、分子的性质，难度较小。
11.【答案】元素 酸性 AD
【解析】解：“富硒茶”中的“硒”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关；
硒原子最外层电子数是6，反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的离子，可以表示为。
为，pH小于7，显酸性；
、含氮、磷、钾中的钾元素和氮元素，属于复合肥；
B、KCl只含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
C、中含有农作物需求量大的氮元素，属于氮肥；
D、中含有氮、磷、钾中的磷元素和钾元素，属于复合肥；
故选AD；
故答案为：
元素；
；
酸性；
。
根据物质是由元素组成的来分析；
根据pH小于7的溶液显酸性分析；
只含有营养元素中氮元素的肥料，称为氮肥，只含有营养元素中磷元素的肥料，称为磷肥，只含有营养元素中钾元素的肥料，称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
12.【答案】二或2 6：1 化学性质 二氧化碳和水或和
【解析】解：由分子结构模型可知，甲为、乙为、丙为HCOOH、丁为，其中、HCOOH属于有机物，共两种。
由图可知，甲酸中碳、氢元素的质量比为12：：1。
催化剂能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变。
由质量守恒定律可知，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水。
故答案为：二或2；
：1；
化学性质；
二氧化碳和水或和。
含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物；
根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
根据催化剂的概念来分析；
根据质量守恒定律来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
13.【答案】玻璃棒 除去过量的NaOH和
【解析】解：溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤过程中玻璃棒的作用是引流；蒸发过程中玻璃的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；所以溶解、过滤、蒸发时均需要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去泥沙、氢氧化镁、碳酸钙，得到滤液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故蒸发前加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：玻璃棒；
；
除去过量的NaOH和。
根据溶解时玻璃棒的作用进行分析；
根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
本题难度较大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤溶解、过滤、蒸发、注意事项等是正确解答本题的关键。
14.【答案】8：25 110g 不饱和 A
【解析】解：丁中溶质的质量为：，溶剂的质量为50g，则溶质语溶剂的质量比为16：：25；
①由题中的过程图可知，时固体M的溶解度为110g；
②根据以上分析可知，时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液；
③A、由以上分析可知，a点与c点表示的溶液质量相等，c点溶液表示丁66g，而乙中溶液为80g，所以a点不能表示乙，错误。
B、由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由降至时，温度不再发生变化，所以b点表示丙中溶液的质量，正确；
C、b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数逐渐变小，正确；
故答案为：
：25
①110g；②不饱和；③A。
根据饱和溶液和不饱和溶液进行分析；
根据题中的过程图和物质的溶解度进行分析。
本题主要考查固体溶解过程相关曲线，饱和溶液和不饱和溶液等，解答此题的关键是能根据实验和图像进行分析，能正确从图像中捕获所隐含的化学信息。
15.【答案】隔绝水 混合物 D 或或。
【解析】解：铁在潮湿的环境中容易与水和氧气发生反应，生成铁锈，铁锅清洗后需擦拭干净并置于干燥处，可以防止锈蚀，其防锈原理是隔绝水；
钢是铁的合金，除铁外，还含有一些其它物质，属于混合物；
①A、灼烧时黄铜中的铜与氧气反应生成氧化铜，会有黑色固体生成，黄金不反应，无明显现象，可以鉴别；
B、加入到盐酸中黄铜中的锌能与盐酸反应产生氢气，黄金不反应，无明显现象，可以鉴别；
C、加入到硝酸银中黄铜中的锌和铜能与硝酸银反应，表面有银白色固体出现，金的活动性排在银后，不与硝酸银反应，无明显现象，可以鉴别；
D、锌的金属活动性大于铜和金，将黄铜或黄金分别加入到硝酸锌中，均不反应，不能鉴别；
故不正确的只有D；
②一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，题中发生的置换反应有：锌与盐酸生成氯化锌和氢气，锌与硝酸银生成硝酸锌和银，铜与硝酸锌生成硝酸铜和银，方程式分别为：、、。
故答案为：
隔绝水；
混合物；
；或或。
根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行分析解答。
根据钢的组成成分分析物质的分类；
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
本题考查了金属的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平。
16.【答案】保证消耗完氧气，使测定结果准确 澄清石灰水变浑浊 碳酸或 密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧
【解析】解：甲是测定空气中氧气含量的实验，实验中红磷需足量，理由是保证消耗完氧气，使测定结果准确；
装置乙是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用试剂是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，①中的实验现象是澄清石灰水变浑浊；二氧化碳与水反应生成呈酸性的碳酸或，使②中紫色石蕊溶液变红，该物质是碳酸或；③中蜡烛由低到高依次熄灭，得出的二氧化碳的性质是密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧。
故答案为：
保证消耗完氧气，使测定结果准确；
；
澄清石灰水变浑浊；碳酸或；密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧。
根据空气中氧气的测定原理及注意事项来分析；
根据过氧化氢与二氧化锰反应制备氧气的原理来分析；
根据二氧化碳与氢氧化钙反应的原理、二氧化碳与水反应产生碳酸、二氧化碳密度大于空气、本身不燃烧也不支持燃烧等知识来分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17.【答案】 酸性 产生白色沉淀 红色变无色
【解析】解：中发生的反应是稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；故答案为：；
步骤①中将过量氯化钠溶液加入稀硫酸，然后分成两份，向其中一份加入石蕊溶液，观察到溶液变红，说明溶液显酸性；再向另一份加入氯化钡溶液，根据结论NaCl与稀硫酸未发生反应，说明溶液中含有硫酸、氯化钠，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，因此能观察到产生白色沉淀；
酚酞遇碱变红色，遇酸性或中性溶液不变色，步骤②试管a中将过量稀硫酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，观察到溶液由红色变无色，说明氢氧化钠完全反应；故答案为：酸性；产生白色沉淀；红色变无色；
稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为；故答案为：。
稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，显酸性溶液能使石蕊变红色；钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
18.【答案】2：1 大于
【解析】解：水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1；
电解水加入稀硫酸是为了增强水的导电性。电解时水的质量不断减小，而硫酸的质量不变，硫酸溶液溶质质量分数变大，溶液酸性变强，变小，故a大于b；
反应消耗的水的质量为x。
36 32
x 16g
硫酸的质量
硫酸的质量分数分数是：
答：剩余溶液中溶质的质量分数为。
故答案为：：1；
大于；
。
根据水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1分析；
根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强分析；
根据氧气的质量结合化学方程式进行计算。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
