广东省深圳市南山区深圳湾中学2023-2024学年九年级下学期中考三模化学试卷
1．（2024九下·南山期中）2023年4月22日世界地球日的主题是“众生的地球”，旨在唤起人类爱护地球保护家园的意识，促进资源开发与环境保护的协调发展。以下说法不符合这一主题的是
A．大量施用农药和化肥，保证粮食产量
B．为减少巢湖蓝藻污染，禁止使用含磷洗涤剂
C．煤炭中加入脱硫剂，减少酸雨的产生
D．研发可降解塑料，减少环境污染
2．（2024九下·南山期中）下列化学用语表示正确的是
A．两个硅原子：2Si B．锂离子：
C．铁元素：FE D．2个氢分子：2H
3．（2024九下·南山期中）化学探究小组想用氧化铜制取氢氧化铜，进行下列的实验操作，其中操作中错误的是
A．取用药品 B．稀释浓硫酸
C．添加药品 D．滴加碱液
4．（2024九下·南山期中）防疫情测体温，某额温枪的红外温度传感器材料中含有钽酸锂(LiTaO3)。Li和Ta在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．Ta为非金属元素
B．Ta的原子质量为180.9
C．Li在化学变化中容易得到电子
D．在LiTaO3中，已知Li的化合价为+1，则Ta的化合价为+5
5．（2024九下·南山期中）下列基于实验证据进行的推理， 正确的是（ ）
A．实验室用滤纸过滤河水后， 滤液仍浑浊， 说明滤纸一定破损
B．检验氢气的纯度时， 听到尖锐爆鸣声， 说明气体不纯
C．向生石灰中加水时， 放出大量的热， 说明化学反应均放热
D．燃着的木条伸入装满呼出气体的集气瓶中， 木条熄灭， 说明呼出气体中不含
6．（2024九下·南山期中）螺蛳粉是一种风味小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为），它能分解出具有臭鸡蛋气味的硫化氢气体。下列关于半胱氨酸的说法正确的是
A．半胱氨酸是五种元素组成的混合物
B．半胱氨酸中硫元素的质量分数最小
C．半胱氨酸中碳元素和硫元素的质量比为9：8
D．半胱氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子，2个氧原子和1个硫原子构成
7．（2024九下·南山期中）五育并举，劳动先行，劳动成就梦想。下列项目所涉及的化学知识，错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子的运动速率随温度的升高而加快
B 制作水果沙拉，切开的苹果表面变色 切开的苹果表面发生了缓慢氧化反应
C 利用空塑料瓶、纱布、活性炭、小卵石，石英砂等物品自制简易净水器 利用过滤、吸附等原理
D 用加碘食盐来调味 加碘食盐中的“碘”是指碘单质
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九下·南山期中）“宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．该反应前后，各元素的化合价没有发生改变
B．该反应中，实际参加反应的两种物质的分子个数比为2：3
C．该反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变
D．该微观示意图中共有三种氧化物
9．（2024九下·南山期中）下列实验设计不能与结论相对应的是
A．验证质量守恒定律
B．浓盐酸有挥发性
C．硝酸铵溶于水吸热
D．甲烷中含氢元素
10．（2024九下·南山期中）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．时，75g甲的饱和溶液稀释到质量分数为的溶液需加水20g
D．除去甲中的少量乙可以用蒸发结晶的方法
11．（2024九下·南山期中）鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计一定能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去二氧化锰中混有的氯酸钾 加热
B 鉴别氮气与二氯化碳 将燃着的木条分别伸入集满两种气体的集气瓶
C 除去溶液中盐酸 加入过量碳酸钠溶液
D 鉴别碳粉与氧化铜 分别滴加稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九下·南山期中）某同学设计实验探究中和反应的发生，并利用pH传感器测定反应过程中烧杯内溶液pH的变化，下列说法不正确的是（ ）
A．①中滴加酚酞后溶液呈红色
B．③中a点溶液中的溶质为NaOH、NaCl
C．③中a点到b点的变化说明酸和碱可以发生反应
D．③中c点对应的化学反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O
13．（2024九下·南山期中）I．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、块状大理石、稀盐酸、棉花，并提供以下装置。请完成下列问题：
（1）如上图，装置A中仪器X的名称 ，化学实验室中制备的发生装置选择 （填序号），其化学方程式为 。
（2）根据实验室现有药品制备，该反应的化学方程式为 。
（3）若在装置C中装满水，收集时，应从装置C的 （选填“m”或“n”）口处通入。
Ⅱ．某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动：
（4）铁丝在空气中不能燃烧，而图1中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是 。
（5）图2为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图3是通过压强传感器测得图2容器内压强随时间变化的曲线。图3中装置内b点压强小于起始点压强的原因是： 。
14．（2024九下·南山期中）小明发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖，化学兴趣小组的同学对于该溶液是否变质，产生了极大的学习兴趣，于是进行了以下探究。
探究一：探究氢氧化钠的化学性质
（1）往氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。
（2）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，变质的原因是 （用化学方程式解释）。
探究二：探究该氢氧化钠溶液溶质的成分
【猜想与假设】
（3）假设一：该溶液没有变质，溶质为NaOH
假设二：该溶液部分变质，溶质为NaOH、Na2CO3
假设三：该溶液全部变质，溶质为
【设计实验】
查阅资料，CaCl2溶液和NaCl溶液均呈中性。
（4）为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。
实验过程 实验现象 实验结论
步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 （填化学式）
步骤二：静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加 原溶液中一定含有NaOH
【实验结论】
假设二成立。
【反思与拓展】
（5）为了防止氢氧化钠溶液变质，该药品要 保存。
15．（2024九下·南山期中）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：
【查阅资料】以上时分解为二氧化碳、氨气和水；为白色固体，难溶于水。
（1）CO与FeO反应的化学方程式为 。为了使硫铁矿烧渣与CO充分反应，可以对其进行的处理是 。
（2）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。
（3）滤液Ⅰ中主要的成分有 （填化学式）。
（4）根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是 。
（5）根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是______（填字母）。
A．硫酸 B．硫酸铵 C．氯化铵
（6）不溶于水，但能溶于氢氧化钠溶液，并反应生成硅酸钠和水，请写出该反应方程式 。
16．（2024九下·南山期中）点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。
请回答下列问题：
（1）北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和 。丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是 。
（2）杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。利用H2与CO2合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为，理论上， 每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为多少？ （根据化学方程式计算，并写出计算过程）
（3）H2和CO2反应还有可能生成CO和H2O。结合下图分析，想要生成更多的 CH3OH应选择的温度为 ℃。
（4）火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法是 。（写出一种即可）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】保护水资源；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、大量施用农药和化肥，会污染水源和土壤，为保证粮食产量需合理使用，符合题意；
B、禁止使用含磷洗涤剂，可以减少水体富营养化，保护水资源，不符合题意；
C、硫燃烧产生二氧化硫，会形成酸雨，煤炭中加入脱硫剂，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，不符合题意；
D、塑料垃圾的会造成白色污染，研发可降解塑料，可以减少“白色污染”，减少环境污染，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据合理施用农药和化肥可保护水资源分析；
B、根据含磷洗洗剂使用会污染水体分析；
C、根据二氧化硫是造成酸雨的主要物质分析；
D、根据塑料垃圾的会造成白色污染分析。
2．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、原子直接用元素符号来表示，几个原子就在元素符号前加几，所以两个硅原子表示为2Si，故A选项正确；
B、书写离子符号时，数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写，所以锂离子表示为Li+，故B选项错误；
C、书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，所以铁元素表示为：Fe，故C选项错误；
D、氢分子的化学式为：H2，2个氢分子就是在其化学式前加2，所以2个氢分子表示为：2H2，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据原子直接用元素符号来表示，几个原子就在元素符号前加几进行分析；
B、根据书写离子符号时，数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写进行分析；
C、根据书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写进行分析；
D、根据氢分子的化学式为：H2进行分析。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、用药匙取用固体药品时，瓶塞倒放在桌面上，该操作正确，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发，该操作正确，不符合题意；
C、向试管中加入药品时，应先加入固体药品，然后加入液体药品，该操作错误，符合题意；
D、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据用药匙取用固体药品时，瓶塞倒放在桌面上来解答；
B、根据浓硫酸的稀释时将浓硫酸慢慢的倒入水中并用玻璃棒搅拌加快散热来解答；
C、根据固液反应是先加固体后取液体来解答；
D、根据滴管滴加液体时应悬空容器上方防止污染滴管来解答。
4．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、钽元素的名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180. 9，而不是原子质量，不符合题意；
C、Li元素为金属元素，金属元素在化学变化中易失电子，不符合题意；
D、在化合物中Li的化合价为+l，氧元素一般显-2价，设钽元素的化合价是x，根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，可得：（+1） +x+（-2）×3=0，x=+5价，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据名称带“钅”的属于金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析；
C、根据金属元素易失电子分析；
D、根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
5．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；吸入空气与呼出气体的比较；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、实验室用滤纸过滤河水后，滤液仍浑浊，说明滤纸可能破损。A答案错误；
B、检验氢气的纯度时，听到尖锐的爆鸣声，说明气体不纯。B答案正确；
C、向生石灰中加水时，放出大量的热，说明化学反应有能量的变化。C答案错误；
D、燃着的木条伸入装满呼出气体的集气瓶中，木条熄灭，说明呼出气体中氧气含量低。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据滤液浑浊的原因分析；
B、根据检验氢气纯度分析；
C、根据化学反应过程中有能量变化分析；
D、根据呼出气体中氧气含量低分析。
6．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、半胱氨酸中含有碳、氢、氮、氧、硫五种元素，属于纯净物，该说法错误，不符合题意；
B、半胱氨酸中碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为，氮元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，硫元素的质量分数为，则氢元素的质量分数最小，该说法错误，不符合题意；
C、半胱氨酸中碳元素和硫元素的质量比为，该说法正确，符合题意；
D、1个半胱氨酸分子是由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子，2个氧原子和1个硫原子构成，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，由分子构成，分子由原子构成，混合物是由多种物质组成来解答。
7．【答案】D
【知识点】水的净化；常用盐的用途；分子的定义与分子的特性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、阳光较好的地方温度高，在阳光较好的地方晾晒湿衣服 ，水分子运动速率随温度升高而加快，不符合题意；
B、 切开的苹果表面变色是由于切口处与空气接触，发生了缓慢氧化，不符合题意；
C、简易净水器中纱布、活性炭、小卵石，石英砂等物品能够除去水中不溶性的杂质，从而起到过滤的作用；活性炭能够吸附水中色素和异味，利用了吸附原理。不符合题意；
D、加碘食盐中的“碘”是指碘元素。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的不断运动，且随温度升高运动速率加快分析；
B、根据苹果切口处易发生缓慢氧化变色分析；
C、根据简易净水器过滤和吸附作用分析；
D、根据物质由元素组成分析。
8．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、该反应中有单质参与，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，则该反应前后，一定有元素化合价的改变，不符合题意；
B、由图示可知，该反应方程式为CH2O+O2CO2+H2O，实际参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，不符合题意；
C、该反应是化学反应，反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变，符合题意；
D、该图示中中共有CO2、H2O两种氧化物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据有单质参与的化学反应一定有元素化合价变化分析；
B、根据图示写出反应方程式，由此确定反应的分子个数比分析；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不改变分析；
D、根据氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物分析。
9．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的物理性质及用途；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、质量守恒定律是化学反应遵循的规律，硝酸钾和氯化钠不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律，符合题意。
B、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢在试管上部和水结合成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意。
C、硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内气压减小，导致U型管中的液面左高右低，不符合题意。
D、点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明生成了水，化学反应前后元素种类不变，由此证明该气体含氢元素，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律是化学反应遵循的规律分析；
B、根据浓盐酸的挥发性及酸性分析；
C、根据硝酸铵溶解吸热，温度降低装置内压强减小分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
10．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】A、溶解度与温度有关，不指明温度无法对两种物质的溶解度大小进行比较，该说法错误，不符合题意；
B、由图可知，时，甲、乙的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数=，所以二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，该说法正确，符合题意；
C、依据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则：，解得：x=50g，该说法错误，不符合题意；
D、甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，除去甲中的少量乙可以用降温结晶的方法，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据甲的溶解度随温度变化明显可以降温结晶，乙的溶解度随温度变化不明显，可以恒温蒸发溶剂结晶；可以查找某温度时的不同物质的溶解度大小，饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以溶液的质量来解答。
11．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、加热会使氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应后二氧化锰中混有氯化钾，不能完全除去杂质，该方案不能达到目的，不符合题意；
B、氮气和二氧化碳都不能燃烧，也不支持燃烧，所以将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条都会熄灭，两者现象相同，无法鉴别，该方案不能达到目的，不符合题意；
C、碳酸钠既能与盐酸反应，又能与发生反应，过量的碳酸钠溶液不仅与盐酸完全反应，也会与完全反应，不符合除杂原则，该方案不能达到目的，不符合题意；
D、碳与硫酸不反应，无明显现象；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，能观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色，两者现象不同，可以鉴别，该方案能达到目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气来解答；
B、根据氮气和二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
C、根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
D、根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，碳不和盐酸反应来解答。
12．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、NaOH溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为红色，该说法正确，不符合题意；
B、NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，a点溶液pH>7，说明NaOH溶液过量，此时溶液中的溶质为NaOH和NaCl，该说法正确，不符合题意；
C、溶液由碱性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，该说法正确，不符合题意；
D、a点溶液pH>7，b点溶液pH=7，说明b点NaOH与HCl恰好完全反应，c点溶液pH<7说明稀盐酸过量，没有反应发生，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据碱能使酚酞变红色，pH值大于7；氢氧化钠和盐酸刚好完全反应生成氯化钠和水呈中性、pH值等于7；盐酸的pH值小于7来解答。
13．【答案】酒精灯；B；；；n；铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与空气中氧气的接触面积大（答案合理即可）；；在密闭容器中红磷燃烧消耗氧气，完全反应后恢复到室温，密闭容器中气体减少，压强减小（答案合理即可）；
【知识点】测定空气中的氧气含量；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①装置A中仪器X的名称是酒精灯；
②实验室制备的原理是块状大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应物为固体和液体，反应条件是常温，则发生装置应选择固液常温型装置，应选择装置B；
③大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应反化学方程式为：；
（2）根据题目可知，实验室现有的制取的药品为氯酸钾，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）氧气不易溶于水且密度比水小，若在装置C中装满水，收集时，应从装置C的n口处通入，使水从长导管口排出；
（4）铁丝在空气中不能燃烧，而图1中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是等质量的铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与空气中氧气的接触面积大；
（5）在密闭容器中红磷燃烧消耗氧气，完全反应后恢复到室温，密闭容器中气体减少，压强减小。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，反应物的状态和反应条件来选择发生装置，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（2）根据过氧化氢分解生成水和氧气，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气来解答；
（3）根据氧气不易溶于水，密度大于空气密度来解答；
（4）可燃物燃烧的现象与氧气的接触面积和氧气的浓度有关来解答；
（5）根据红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，压强减小来解答。
14．【答案】蓝；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3；Na2CO3；酚酞溶液（或紫色石蕊溶液）；溶液变为红（或蓝）色；密封
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）石蕊溶液遇碱变蓝遇酸变红，氢氧化钠溶液呈碱性，往氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到石蕊溶液变为蓝色。
（2）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液全部变质时，氢氧化钠全部转化为碳酸钠(Na2CO3)。
（4）步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡，有白色沉淀生成，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明原溶液中一定含有碳酸钠；
步骤二：原溶液中一定含有氢氧化钠，步骤一中的过量氯化钙检验并完全除去碳酸钠，则可以静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液或紫色石蕊溶液，观察到溶液变红或变蓝，即说明原溶液中一定含有氢氧化钠。
（5）氢氧化钠溶液易因与二氧化碳反应而变质，所以要密封保存。
【分析】根据氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使酚酞变红色，是石蕊变蓝色；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠显中性来解答。
15．【答案】（1）；对硫铁矿烧渣进行粉碎，增加与一氧化碳的接触面积
（2）漏斗
（3）FeSO4、H2SO4
（4）该反应的温度应低于40℃
（5）B
（6）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）一氧化碳和氧化亚铁反应的化学方程式为：；可以对硫铁矿烧渣进行粉碎，增加与一氧化碳的接触面积。
（2）由流程可知操作Ⅰ、操作Ⅱ均能将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤液Ⅰ中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，化学式为FeSO4、H2SO4。
（4）由于碳酸铵会在40℃以上分解为二氧化碳、氨气和水，则该反应的温度应低于40℃。
（5）根据反应前后元素的种类不变，滤液Ⅰ中含有硫酸亚铁和硫酸，通入氨水、硝酸铵，则生成物除了硫酸亚铁外，滤液Ⅱ中应还还有氮元素、硫元素、氢元素，则可能为硫酸铵。
故答案为：B.
（6）二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水的方程式为：。
【分析】（1）根据一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，将硫铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物，过滤用到的仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗来解答；
（3）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来解答；
（4）根据碳酸铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳来解答；
（5）根据化学变化中元素种类不，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（6）根据二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水来解答。
（1）一氧化碳和氧化亚铁的化学方程式为：；
可以对硫铁矿烧渣进行粉碎，增加与一氧化碳的接触面积。
（2）由流程可知，操作Ⅰ、操作Ⅱ均能将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。故填：漏斗。
（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤液Ⅰ中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，化学式为FeSO4、H2SO4。
（4）由于碳酸铵会在40℃以上分解为二氧化碳、氨气和水，则该反应的温度应低于40℃。
（5）根据反应前后元素的种类不变，滤液Ⅰ中含有硫酸亚铁和硫酸，通入氨水、硝酸铵，则生成物除了硫酸亚铁外，滤液Ⅱ中应还还有氮元素、硫元素、氢元素，则可能为硫酸铵。
故选B。
（6）二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：。
16．【答案】（1）与氧气接触；分子之间有间隔
（2）解：设每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为x
x=2.2kg
答：每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为2.2kg；
（3）250
（4）使用公共汽车出行、减少使用一次性筷子等
【知识点】分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算；燃烧与燃烧的条件；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】 （1）燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和与氧气接触，丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是分子之间有间隔，被压缩过程，分子间间隔变小；（3）根据图示可知，250℃时甲醛的转化率最高，生成的甲醛最多；
（4）为助力“碳中和”可以使用公共汽车出行、减少使用一次性筷子等。
【分析】（1）根据 燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，分子间存在间隔分析；
（2）根据生成甲醇质量及方程式中物质间质量关系计算反应的二氧化碳质量分析；
（3）根据甲醛转化率与温度的关系图分析；
（4）根据低碳生活可助力碳中和分析。
广东省深圳市南山区深圳湾中学2023-2024学年九年级下学期中考三模化学试卷
1．（2024九下·南山期中）2023年4月22日世界地球日的主题是“众生的地球”，旨在唤起人类爱护地球保护家园的意识，促进资源开发与环境保护的协调发展。以下说法不符合这一主题的是
A．大量施用农药和化肥，保证粮食产量
B．为减少巢湖蓝藻污染，禁止使用含磷洗涤剂
C．煤炭中加入脱硫剂，减少酸雨的产生
D．研发可降解塑料，减少环境污染
【答案】A
【知识点】保护水资源；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、大量施用农药和化肥，会污染水源和土壤，为保证粮食产量需合理使用，符合题意；
B、禁止使用含磷洗涤剂，可以减少水体富营养化，保护水资源，不符合题意；
C、硫燃烧产生二氧化硫，会形成酸雨，煤炭中加入脱硫剂，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，不符合题意；
D、塑料垃圾的会造成白色污染，研发可降解塑料，可以减少“白色污染”，减少环境污染，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据合理施用农药和化肥可保护水资源分析；
B、根据含磷洗洗剂使用会污染水体分析；
C、根据二氧化硫是造成酸雨的主要物质分析；
D、根据塑料垃圾的会造成白色污染分析。
2．（2024九下·南山期中）下列化学用语表示正确的是
A．两个硅原子：2Si B．锂离子：
C．铁元素：FE D．2个氢分子：2H
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、原子直接用元素符号来表示，几个原子就在元素符号前加几，所以两个硅原子表示为2Si，故A选项正确；
B、书写离子符号时，数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写，所以锂离子表示为Li+，故B选项错误；
C、书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，所以铁元素表示为：Fe，故C选项错误；
D、氢分子的化学式为：H2，2个氢分子就是在其化学式前加2，所以2个氢分子表示为：2H2，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据原子直接用元素符号来表示，几个原子就在元素符号前加几进行分析；
B、根据书写离子符号时，数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写进行分析；
C、根据书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写进行分析；
D、根据氢分子的化学式为：H2进行分析。
3．（2024九下·南山期中）化学探究小组想用氧化铜制取氢氧化铜，进行下列的实验操作，其中操作中错误的是
A．取用药品 B．稀释浓硫酸
C．添加药品 D．滴加碱液
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、用药匙取用固体药品时，瓶塞倒放在桌面上，该操作正确，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发，该操作正确，不符合题意；
C、向试管中加入药品时，应先加入固体药品，然后加入液体药品，该操作错误，符合题意；
D、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据用药匙取用固体药品时，瓶塞倒放在桌面上来解答；
B、根据浓硫酸的稀释时将浓硫酸慢慢的倒入水中并用玻璃棒搅拌加快散热来解答；
C、根据固液反应是先加固体后取液体来解答；
D、根据滴管滴加液体时应悬空容器上方防止污染滴管来解答。
4．（2024九下·南山期中）防疫情测体温，某额温枪的红外温度传感器材料中含有钽酸锂(LiTaO3)。Li和Ta在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．Ta为非金属元素
B．Ta的原子质量为180.9
C．Li在化学变化中容易得到电子
D．在LiTaO3中，已知Li的化合价为+1，则Ta的化合价为+5
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、钽元素的名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180. 9，而不是原子质量，不符合题意；
C、Li元素为金属元素，金属元素在化学变化中易失电子，不符合题意；
D、在化合物中Li的化合价为+l，氧元素一般显-2价，设钽元素的化合价是x，根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，可得：（+1） +x+（-2）×3=0，x=+5价，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据名称带“钅”的属于金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析；
C、根据金属元素易失电子分析；
D、根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
5．（2024九下·南山期中）下列基于实验证据进行的推理， 正确的是（ ）
A．实验室用滤纸过滤河水后， 滤液仍浑浊， 说明滤纸一定破损
B．检验氢气的纯度时， 听到尖锐爆鸣声， 说明气体不纯
C．向生石灰中加水时， 放出大量的热， 说明化学反应均放热
D．燃着的木条伸入装满呼出气体的集气瓶中， 木条熄灭， 说明呼出气体中不含
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；吸入空气与呼出气体的比较；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、实验室用滤纸过滤河水后，滤液仍浑浊，说明滤纸可能破损。A答案错误；
B、检验氢气的纯度时，听到尖锐的爆鸣声，说明气体不纯。B答案正确；
C、向生石灰中加水时，放出大量的热，说明化学反应有能量的变化。C答案错误；
D、燃着的木条伸入装满呼出气体的集气瓶中，木条熄灭，说明呼出气体中氧气含量低。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据滤液浑浊的原因分析；
B、根据检验氢气纯度分析；
C、根据化学反应过程中有能量变化分析；
D、根据呼出气体中氧气含量低分析。
6．（2024九下·南山期中）螺蛳粉是一种风味小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为），它能分解出具有臭鸡蛋气味的硫化氢气体。下列关于半胱氨酸的说法正确的是
A．半胱氨酸是五种元素组成的混合物
B．半胱氨酸中硫元素的质量分数最小
C．半胱氨酸中碳元素和硫元素的质量比为9：8
D．半胱氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子，2个氧原子和1个硫原子构成
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、半胱氨酸中含有碳、氢、氮、氧、硫五种元素，属于纯净物，该说法错误，不符合题意；
B、半胱氨酸中碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为，氮元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，硫元素的质量分数为，则氢元素的质量分数最小，该说法错误，不符合题意；
C、半胱氨酸中碳元素和硫元素的质量比为，该说法正确，符合题意；
D、1个半胱氨酸分子是由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子，2个氧原子和1个硫原子构成，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，由分子构成，分子由原子构成，混合物是由多种物质组成来解答。
7．（2024九下·南山期中）五育并举，劳动先行，劳动成就梦想。下列项目所涉及的化学知识，错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子的运动速率随温度的升高而加快
B 制作水果沙拉，切开的苹果表面变色 切开的苹果表面发生了缓慢氧化反应
C 利用空塑料瓶、纱布、活性炭、小卵石，石英砂等物品自制简易净水器 利用过滤、吸附等原理
D 用加碘食盐来调味 加碘食盐中的“碘”是指碘单质
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】水的净化；常用盐的用途；分子的定义与分子的特性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、阳光较好的地方温度高，在阳光较好的地方晾晒湿衣服 ，水分子运动速率随温度升高而加快，不符合题意；
B、 切开的苹果表面变色是由于切口处与空气接触，发生了缓慢氧化，不符合题意；
C、简易净水器中纱布、活性炭、小卵石，石英砂等物品能够除去水中不溶性的杂质，从而起到过滤的作用；活性炭能够吸附水中色素和异味，利用了吸附原理。不符合题意；
D、加碘食盐中的“碘”是指碘元素。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的不断运动，且随温度升高运动速率加快分析；
B、根据苹果切口处易发生缓慢氧化变色分析；
C、根据简易净水器过滤和吸附作用分析；
D、根据物质由元素组成分析。
8．（2024九下·南山期中）“宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．该反应前后，各元素的化合价没有发生改变
B．该反应中，实际参加反应的两种物质的分子个数比为2：3
C．该反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变
D．该微观示意图中共有三种氧化物
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、该反应中有单质参与，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，则该反应前后，一定有元素化合价的改变，不符合题意；
B、由图示可知，该反应方程式为CH2O+O2CO2+H2O，实际参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，不符合题意；
C、该反应是化学反应，反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变，符合题意；
D、该图示中中共有CO2、H2O两种氧化物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据有单质参与的化学反应一定有元素化合价变化分析；
B、根据图示写出反应方程式，由此确定反应的分子个数比分析；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不改变分析；
D、根据氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物分析。
9．（2024九下·南山期中）下列实验设计不能与结论相对应的是
A．验证质量守恒定律
B．浓盐酸有挥发性
C．硝酸铵溶于水吸热
D．甲烷中含氢元素
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的物理性质及用途；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、质量守恒定律是化学反应遵循的规律，硝酸钾和氯化钠不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律，符合题意。
B、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢在试管上部和水结合成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意。
C、硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内气压减小，导致U型管中的液面左高右低，不符合题意。
D、点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明生成了水，化学反应前后元素种类不变，由此证明该气体含氢元素，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律是化学反应遵循的规律分析；
B、根据浓盐酸的挥发性及酸性分析；
C、根据硝酸铵溶解吸热，温度降低装置内压强减小分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
10．（2024九下·南山期中）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．时，75g甲的饱和溶液稀释到质量分数为的溶液需加水20g
D．除去甲中的少量乙可以用蒸发结晶的方法
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】A、溶解度与温度有关，不指明温度无法对两种物质的溶解度大小进行比较，该说法错误，不符合题意；
B、由图可知，时，甲、乙的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数=，所以二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，该说法正确，符合题意；
C、依据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则：，解得：x=50g，该说法错误，不符合题意；
D、甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，除去甲中的少量乙可以用降温结晶的方法，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据甲的溶解度随温度变化明显可以降温结晶，乙的溶解度随温度变化不明显，可以恒温蒸发溶剂结晶；可以查找某温度时的不同物质的溶解度大小，饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以溶液的质量来解答。
11．（2024九下·南山期中）鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计一定能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去二氧化锰中混有的氯酸钾 加热
B 鉴别氮气与二氯化碳 将燃着的木条分别伸入集满两种气体的集气瓶
C 除去溶液中盐酸 加入过量碳酸钠溶液
D 鉴别碳粉与氧化铜 分别滴加稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、加热会使氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应后二氧化锰中混有氯化钾，不能完全除去杂质，该方案不能达到目的，不符合题意；
B、氮气和二氧化碳都不能燃烧，也不支持燃烧，所以将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条都会熄灭，两者现象相同，无法鉴别，该方案不能达到目的，不符合题意；
C、碳酸钠既能与盐酸反应，又能与发生反应，过量的碳酸钠溶液不仅与盐酸完全反应，也会与完全反应，不符合除杂原则，该方案不能达到目的，不符合题意；
D、碳与硫酸不反应，无明显现象；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，能观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色，两者现象不同，可以鉴别，该方案能达到目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气来解答；
B、根据氮气和二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
C、根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
D、根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，碳不和盐酸反应来解答。
12．（2024九下·南山期中）某同学设计实验探究中和反应的发生，并利用pH传感器测定反应过程中烧杯内溶液pH的变化，下列说法不正确的是（ ）
A．①中滴加酚酞后溶液呈红色
B．③中a点溶液中的溶质为NaOH、NaCl
C．③中a点到b点的变化说明酸和碱可以发生反应
D．③中c点对应的化学反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、NaOH溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为红色，该说法正确，不符合题意；
B、NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，a点溶液pH>7，说明NaOH溶液过量，此时溶液中的溶质为NaOH和NaCl，该说法正确，不符合题意；
C、溶液由碱性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，该说法正确，不符合题意；
D、a点溶液pH>7，b点溶液pH=7，说明b点NaOH与HCl恰好完全反应，c点溶液pH<7说明稀盐酸过量，没有反应发生，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据碱能使酚酞变红色，pH值大于7；氢氧化钠和盐酸刚好完全反应生成氯化钠和水呈中性、pH值等于7；盐酸的pH值小于7来解答。
13．（2024九下·南山期中）I．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、块状大理石、稀盐酸、棉花，并提供以下装置。请完成下列问题：
（1）如上图，装置A中仪器X的名称 ，化学实验室中制备的发生装置选择 （填序号），其化学方程式为 。
（2）根据实验室现有药品制备，该反应的化学方程式为 。
（3）若在装置C中装满水，收集时，应从装置C的 （选填“m”或“n”）口处通入。
Ⅱ．某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动：
（4）铁丝在空气中不能燃烧，而图1中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是 。
（5）图2为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图3是通过压强传感器测得图2容器内压强随时间变化的曲线。图3中装置内b点压强小于起始点压强的原因是： 。
【答案】酒精灯；B；；；n；铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与空气中氧气的接触面积大（答案合理即可）；；在密闭容器中红磷燃烧消耗氧气，完全反应后恢复到室温，密闭容器中气体减少，压强减小（答案合理即可）；
【知识点】测定空气中的氧气含量；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①装置A中仪器X的名称是酒精灯；
②实验室制备的原理是块状大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应物为固体和液体，反应条件是常温，则发生装置应选择固液常温型装置，应选择装置B；
③大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应反化学方程式为：；
（2）根据题目可知，实验室现有的制取的药品为氯酸钾，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）氧气不易溶于水且密度比水小，若在装置C中装满水，收集时，应从装置C的n口处通入，使水从长导管口排出；
（4）铁丝在空气中不能燃烧，而图1中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是等质量的铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与空气中氧气的接触面积大；
（5）在密闭容器中红磷燃烧消耗氧气，完全反应后恢复到室温，密闭容器中气体减少，压强减小。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，反应物的状态和反应条件来选择发生装置，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（2）根据过氧化氢分解生成水和氧气，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气来解答；
（3）根据氧气不易溶于水，密度大于空气密度来解答；
（4）可燃物燃烧的现象与氧气的接触面积和氧气的浓度有关来解答；
（5）根据红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，压强减小来解答。
14．（2024九下·南山期中）小明发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖，化学兴趣小组的同学对于该溶液是否变质，产生了极大的学习兴趣，于是进行了以下探究。
探究一：探究氢氧化钠的化学性质
（1）往氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。
（2）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，变质的原因是 （用化学方程式解释）。
探究二：探究该氢氧化钠溶液溶质的成分
【猜想与假设】
（3）假设一：该溶液没有变质，溶质为NaOH
假设二：该溶液部分变质，溶质为NaOH、Na2CO3
假设三：该溶液全部变质，溶质为
【设计实验】
查阅资料，CaCl2溶液和NaCl溶液均呈中性。
（4）为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。
实验过程 实验现象 实验结论
步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 （填化学式）
步骤二：静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加 原溶液中一定含有NaOH
【实验结论】
假设二成立。
【反思与拓展】
（5）为了防止氢氧化钠溶液变质，该药品要 保存。
【答案】蓝；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3；Na2CO3；酚酞溶液（或紫色石蕊溶液）；溶液变为红（或蓝）色；密封
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）石蕊溶液遇碱变蓝遇酸变红，氢氧化钠溶液呈碱性，往氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到石蕊溶液变为蓝色。
（2）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液全部变质时，氢氧化钠全部转化为碳酸钠(Na2CO3)。
（4）步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡，有白色沉淀生成，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明原溶液中一定含有碳酸钠；
步骤二：原溶液中一定含有氢氧化钠，步骤一中的过量氯化钙检验并完全除去碳酸钠，则可以静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液或紫色石蕊溶液，观察到溶液变红或变蓝，即说明原溶液中一定含有氢氧化钠。
（5）氢氧化钠溶液易因与二氧化碳反应而变质，所以要密封保存。
【分析】根据氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使酚酞变红色，是石蕊变蓝色；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠显中性来解答。
15．（2024九下·南山期中）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：
【查阅资料】以上时分解为二氧化碳、氨气和水；为白色固体，难溶于水。
（1）CO与FeO反应的化学方程式为 。为了使硫铁矿烧渣与CO充分反应，可以对其进行的处理是 。
（2）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。
（3）滤液Ⅰ中主要的成分有 （填化学式）。
（4）根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是 。
（5）根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是______（填字母）。
A．硫酸 B．硫酸铵 C．氯化铵
（6）不溶于水，但能溶于氢氧化钠溶液，并反应生成硅酸钠和水，请写出该反应方程式 。
【答案】（1）；对硫铁矿烧渣进行粉碎，增加与一氧化碳的接触面积
（2）漏斗
（3）FeSO4、H2SO4
（4）该反应的温度应低于40℃
（5）B
（6）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）一氧化碳和氧化亚铁反应的化学方程式为：；可以对硫铁矿烧渣进行粉碎，增加与一氧化碳的接触面积。
（2）由流程可知操作Ⅰ、操作Ⅱ均能将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤液Ⅰ中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，化学式为FeSO4、H2SO4。
（4）由于碳酸铵会在40℃以上分解为二氧化碳、氨气和水，则该反应的温度应低于40℃。
（5）根据反应前后元素的种类不变，滤液Ⅰ中含有硫酸亚铁和硫酸，通入氨水、硝酸铵，则生成物除了硫酸亚铁外，滤液Ⅱ中应还还有氮元素、硫元素、氢元素，则可能为硫酸铵。
故答案为：B.
（6）二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水的方程式为：。
【分析】（1）根据一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，将硫铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物，过滤用到的仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗来解答；
（3）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来解答；
（4）根据碳酸铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳来解答；
（5）根据化学变化中元素种类不，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（6）根据二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水来解答。
（1）一氧化碳和氧化亚铁的化学方程式为：；
可以对硫铁矿烧渣进行粉碎，增加与一氧化碳的接触面积。
（2）由流程可知，操作Ⅰ、操作Ⅱ均能将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。故填：漏斗。
（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤液Ⅰ中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，化学式为FeSO4、H2SO4。
（4）由于碳酸铵会在40℃以上分解为二氧化碳、氨气和水，则该反应的温度应低于40℃。
（5）根据反应前后元素的种类不变，滤液Ⅰ中含有硫酸亚铁和硫酸，通入氨水、硝酸铵，则生成物除了硫酸亚铁外，滤液Ⅱ中应还还有氮元素、硫元素、氢元素，则可能为硫酸铵。
故选B。
（6）二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：。
16．（2024九下·南山期中）点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。
请回答下列问题：
（1）北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和 。丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是 。
（2）杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。利用H2与CO2合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为，理论上， 每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为多少？ （根据化学方程式计算，并写出计算过程）
（3）H2和CO2反应还有可能生成CO和H2O。结合下图分析，想要生成更多的 CH3OH应选择的温度为 ℃。
（4）火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法是 。（写出一种即可）
【答案】（1）与氧气接触；分子之间有间隔
（2）解：设每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为x
x=2.2kg
答：每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为2.2kg；
（3）250
（4）使用公共汽车出行、减少使用一次性筷子等
【知识点】分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算；燃烧与燃烧的条件；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】 （1）燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和与氧气接触，丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是分子之间有间隔，被压缩过程，分子间间隔变小；（3）根据图示可知，250℃时甲醛的转化率最高，生成的甲醛最多；
（4）为助力“碳中和”可以使用公共汽车出行、减少使用一次性筷子等。
【分析】（1）根据 燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，分子间存在间隔分析；
（2）根据生成甲醇质量及方程式中物质间质量关系计算反应的二氧化碳质量分析；
（3）根据甲醛转化率与温度的关系图分析；
（4）根据低碳生活可助力碳中和分析。
