参考答案：
1-13:ADBDB CBBDC CBA（1～8题，每题 1分；9～13题，每题 2分。）
14.（每空 1分）
（1）吸附 （2）禁止吸烟 （3）导电 （4）3Fe＋2O2Fe3O4
15. （每空 1分）
（1）节约能源，减少污染（回答出节约能源或节约电能即可给分）
（2）电
（3）2H2＋O22H2O（2CO＋O22CO2或CH4＋2O2CO2＋2H2O或2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O） （4）ABD（少选一个扣0.5分）
16. （每空 1分）
（1）48.8
（2）Li2O + H2SO4 = Li2SO4 + H2O
（3）SiO2
（4）冷却结晶
（5）碳酸锂在热水中溶解度小，用热水洗涤可以减少碳酸锂损失（只回答出碳酸锂在热水中溶解度小或减少碳酸锂损失；都可给分）
17.（1）1:2（没化简也可给分）（1分）
（2）40g15%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为=6g--------0.5分
解：设石油产品中含H2SO4的质量为x。--------0.5分
H2SO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋2H2O -----------------1分
98 80
6g -------------0.5分
或 -----------0.5分
=7.35g - ----------0.5分
答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是7.35g ---------0.5分 （其他解法参照给分）
18. （每空 1分）
（1）铁架台
（2）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）a
（4）支持燃烧，密度比空气大 （写全得1分,只回答其中一个且正确得0.5分，若回答两个，一对易错不得分）
19. （每空 1分）
(1)碱
(2)腐蚀性
(3)气泡（或有气体产生）
(4)不能
(5)碳酸氢钠（或NaHCO3）
(6)饭后要及时用牙膏清洁口腔（合理即可）
20. （每空 1分）
（1）＜（或小于）
（2）大小（或直径）
（3）不变 ； t2--t32024--2025学年第二学期学业水平考试诊断训练
化学
★可能用到的相对原子质量：Ｈ－1 Ｃ－12 Ｏ－16 S-32 Na-23
一、选择题（共 13个题，共 18分。1～8题，每题 1分；9～13题，每题 2分。在每题给出的 四个选项中，只有一项符合题目要求）
2024年12月4日，“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。这不仅是对中华传统节日文化价值的充分肯定，更是对中华优秀传统文化的认同与致敬。回答1-3题。
1.下列春节习俗中属于化学变化的是
A.燃烟花 B.挂灯笼 C.贴春联 D.包饺子
2.包饺子所用的面粉主要成分是淀粉，淀粉属于
A.油脂 B.蛋白质 C.纤维素 D.糖类
3.下列手工制作灯笼的材料中，属于金属材料的是
A.胶水 B.铁丝 C.彩纸 D.竹片
4.将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A. 碘和水 B. 高锰酸钾和汽油 C. 泥土和水 D. 食盐和水
5.每年的6月5日是“世界环境日”，重视大气污染的综合防治有利于保护人类的生存环境。下列相关说法正确的是（ ）
A．焚烧秸秆不会造成大气污染 B．化学在大气环境监测中起重要作用
C．臭氧（O3）是一种混合物 D．可吸入颗粒物对人体健康没有危害
6.化学用语是化学学科的特有表达，下列选项正确的是（ ）
A．60个碳原子：C60 B．镁离子：Mg+2
C．三个氧分子：3O2 D．氧化铝：A1O
7.标准的实验操作是实验成功的关键。下列操作正确的是
A. 滴加液体 B. 液体的量取 C. 过滤 D. 点燃酒精灯
8.控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（ ）
A．图甲比较两种溶液的酸碱性强弱 B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．比较氯化钠、硝酸钾的溶解度大小
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
9.我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素
C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44
10.烟草燃烧产生的烟气中含有烟碱（又称尼古丁，化学式为C10H14N2）、焦油、可吸入颗粒物、二氧化碳、一氧化碳、水等物质。下列有关说法中，不正确的是
A．吸烟危害人体健康 B．烟草中一定含有碳元素和氢元素
C．尼古丁中含有氮气 D．尼古丁中碳元素的质量分数比一氧化碳中的大
11.我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 该反应为置换反应
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3 D. 反应前后元素的化合价都未改变
12.在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理解释不正确的是
劳动项目 化学原理
A 将衣服晾在阳光下干得快 温度升高水分子运动速率加快
B 用石灰浆[Ca(OH)2]抹墙 石灰浆中的水蒸发，墙壁变硬
C 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 隔绝氧气可以灭火
D 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放热
13.明代思想家、哲学家、科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中记载“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”“硇水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化”。下列有关说法正确的是 （ ）
A.“旋而为水”中的“水”指银的盐溶液 B.“硇水”可能是盐酸
C.“硇水”可用铁制容器盛装 D.“黄金不化水中”说明黄金的熔点高
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14.（4分）生产、生活中蕴含着许多化学知识。
图1 图2 图3 图4
(1)图1简易净水器，是利用了活性炭的_____性。
(2)公共场所是城市文明的窗口，根据规定，医院、学校、商场、车站内要张贴图2所示警示标志，该标志的含义是______________________。。
(3)图3中把一根石墨电极和导线连接在一起，接通电源，灯泡发亮，说明石墨具
有 性。
(4)图4中“打铁花”有着悠久的历史，其表演方式独特、文化内涵丰富，被列为国家级非物质文化遗产。铁在氧气中燃烧时的化学方程式是
15.（4分）阅读下列科普短文，回答相关问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为其他物质，某种光催化分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的成热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（1）图一用光照和催化剂分解水与电解水相比，该方法的优点是 。
（2）图三是将人体散发的热能转化为 能。
（3）太阳能燃料完全燃烧的化学方程式为 （写一个即可）。
（4）下列说法正确的是 （填字母）。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.太阳能的利用是当今世界热门的研究方向之一
C.生活中的废热无法利用 D.化学与新能源开发密切相关
16.（5分）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O和SiO2，SiO2和其他杂质既不溶于水也不溶于酸）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下：
查阅资料：①Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表所示。
温度／℃ 0 20 40 60 80 100
Li2CO3的溶解度／g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
Na2SO4的溶解度／g 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 42.5
②反应器中发生的反应方程式：Li2SO4+Na2CO3===Li2CO3↓+Na2SO4
（1）40℃时，Na2SO4的溶解度为 g
（2）“酸浸”发生反应的化学方程式为 。
（3）酸浸槽中滤渣的主要成分是 （写化学式）。
（4）从滤液中回收Na2SO4适宜采用的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（5）洗涤槽中用热水洗滤渣的原因是
17.（5分）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。
（1）H2SO4中硫元素、氧元素的质量比为
（2）这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少
18.（4分）根据图回答有关问题：
（1）仪器①的名称是______
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。
（3）实验室可以用装置D来收集氧气，进气口是______（填“a”或“b”）。
（4）若将集气瓶中的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______。
19.（6分）牙膏是必备的生活用品，其中含有酸碱度调节剂等多种成分。化学兴趣小组对某品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分进行了探究。
【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？
【查阅资料】①牙齿周围的食物残渣，经微生物发酵产生乳酸能够破坏牙釉质，口腔中长时间酸性环境会导致牙菌斑滋生引起龋齿、牙龈炎、牙周炎。在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。
②国家标准规定牙膏的pH值应在5.5～10.0之间。
③碳酸钠很稳定，受热不易分解；碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。
④碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。
【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠： 猜想二：氢氧化钠：
猜想三：碳酸钠； 猜想四：碳酸氢钠和碳酸钠。
【猜想依据】 (1)碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显 性。
【交流讨论】 (2)从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 ，所以否定猜想二。
【实验1】取少量牙膏于试管A中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。
(3)步骤①中，对试管A进行充分加热后，试管B有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤②中，试管A中有 出现。
【分析讨论】
(4)通过实验1 （填“能”或“不能”）确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠。
【实验2】取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象。
【得出结论】(5)该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是 。
【拓展反思】
(6)医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。通过对图的分析，想要牙齿健康，你的建议是 。
20.（4分）氨(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2；N2常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分筛吸附法(如图2)获取。Haber----Bosch 工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。
(1)膜分离制氮机技术是根据空气中的氮气和氧气在膜两侧压差作用下，渗透速率快的气体先透过膜，渗透速率较慢的气体则滞留富集，从而达到氧氮分离的目的。如图1所示，膜分离法制N2中，气体通过分离膜时渗透速率N2_______O2（填“＞”“＝”“＜”）。
(2)如图2所示，分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与02分子 不同而吸附O2实现分离。
(3)Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。
①在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图3所示。“再生”过程中铁元素的质
量 (选填“变大”“不变”或“变小”)。
②如图4是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为
