第九单元 溶液
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分)
1.将下列家庭中常用物质放入水中,不能形成溶液的是( )
A.食盐 B.碳酸钠
C.蔗糖 D.花生油
2.下列有关“粗盐提纯”的实验操作,错误的是( )
A.称量粗盐 B.溶解粗盐
C.过滤浊液 D.蒸发结晶
3.如图所示,一木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中,当温度由T1 ℃升高到T2 ℃时(不考虑木块和溶液体积的变化),木块排开液体的体积随温度变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B.T2 ℃时,该溶液一定是硝酸钠的饱和溶液
C.升温时,溶液中硝酸钠的溶质质量分数增大
D.T2 ℃时,向该溶液加入一定量氯化钠,木块会上浮
4.医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是( )
A.生理盐水中氯化钠是溶质,水是溶剂
B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9∶1 000
C.每输入100 g生理盐水,进入患者体内的氯化钠质量为0.9 g
D.输液时,输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
5.如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t2 ℃时,甲的溶解度为70
B.乙中含有少量的甲,可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C.t2 ℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃,析出晶体的质量甲一定大于乙
D.t2 ℃时,甲的溶液降温到t1 ℃,一定能得到甲的饱和溶液
6.有如图所示的装置,小试管中装有一定量的水,向其中加入下列哪种物质进行溶解时,会造成U形管的液面出现a低b高的情况( )
A.氯化钠 B.氢氧化钠
C.活性炭 D.硝酸铵
7.关于饱和溶液和不饱和溶液的有关说法正确的是( )
A.只要是饱和溶液就不能继续溶解任何溶质
B.降温一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液
C.加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液
D.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的大
8.利用20 ℃时KNO3溶液(有少量未溶解的KNO3晶体)见图Ⅰ,进行下面实验:①加入NH4NO3固体后,实验结果见图Ⅱ;②加入NaOH固体后,实验结果见图Ⅲ。分析实验过程,判断以下说法错误的是( )
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A.硝酸铵溶于水时,吸收热量
B.随温度升高,硝酸钾的溶解度增大
C.图Ⅰ、图Ⅱ中,硝酸钾溶液都是饱和溶液
D.图Ⅲ中,硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
9.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度表。以下说法正确的是( )
温度/ ℃ 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A.20 ℃时将20 g KNO3加入50 g水中,能得到70 g溶液
B.KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
C.60 ℃时将210 g KNO3饱和溶液降温至 20 ℃,溶液质量变为
131.6 g
D.20 ℃时将40 g NaCl加入100 g水中,再升温至60 ℃可形成不饱和溶液
学习了溶解度曲线后,某学习小组开展了关于溶解度曲线的项目式学习,请回答第10～11题。
10.T1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图Ⅰ所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图Ⅱ所示。下列说法错误的是( )
A.烧杯乙中上层清液是饱和溶液
B.烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾
C.烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数
D.将温度由T1 ℃升高到T2 ℃,充分搅拌,烧杯乙中固体不一定全部溶解
11.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.丙一定是气体物质
B.若甲中混有少量的乙,可用蒸发结晶的方法提纯甲
C.t1 ℃时,将8 g乙物质放入25 g水中,充分溶解可获得33 g乙
溶液
D.t2 ℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,溶剂质量的大小关系:甲<乙
12.为了探究物质的溶解现象,设计了如图实验:
① ② ③
现象 固体溶解,形成紫红色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解,形成紫色溶液
根据上表得出的下列说法中,错误的是( )
A.物质的溶解性受到溶质与溶剂性质影响
B.②号试管所得液体是乳浊液
C.不同溶质在同一种溶剂中的溶解特性不同
D.同种溶质在不同溶剂中的溶解特性不同
13.室温时,取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中,如图所示加水搅拌,使之充分溶解,下列分析不正确的是( )
A.乙→丙的过程中,烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变
B.丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液
C.乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液
D.丁→戊的过程中,烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变
14. 某同学需要配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,步骤如图,下列分析正确的是( )
A.配制过程中出现两处错误
B.实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发
C.需称量氯化钠的质量为7.0 g
D.溶液配制好后,将溶液存放在烧杯中,贴上标签即可
15.20 ℃时,向盛有100 g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验(忽略水的蒸发)。依据如图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.20 ℃时,充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160 g
B.升温到40 ℃时,烧杯中的溶液为饱和溶液
C.从60 ℃升温到80 ℃时,烧杯内溶液中溶质质量分数减小
D.100 ℃时,烧杯内溶液中溶质质量分数为37.5%
16.勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜,向50.0 g CuSO4溶液中加入10.0 g铁粉(铁粉过量),待溶液中CuSO4反应完全后,过滤,所得滤渣的质量为10.4 g。则原溶液中CuSO4的质量分数为( )
A.20% B.16% C.10% D.8%
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二、填空简答题(共5小题,共26分)
17.(4分)学习“物质的溶解”时小科同学进行了如下实验:往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水,在相同温度下,向三只烧杯中分别加入50 g、25 g、5 g同种硝酸钾固体物质,充分溶解后,静置,现象如图所示。
A B C
回答下列问题:
(1)小科认为,A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 。
(2)A、B、C三只烧杯中,溶液的溶质质量分数大小关系是 。
(3)能使A中硝酸钾固体继续溶解的方法有 。
(4)经测定B为硝酸钾饱和溶液,若向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体,充分搅拌后发现溶液变为紫红色,由此可以得出的结论有 (填字母)。
A.一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其他物质
B.溶液不一定都是无色的
C.相同条件下,高锰酸钾的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强
D.一种溶液中可以有多种溶质
18.(5分)神奇的“风暴瓶”能“预报天气,冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质:樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
甲 乙
(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中,出现了明显的浑浊,说明樟脑在水中的溶解能力 (填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外, 也能使樟脑从溶液中结晶析出。
(2)如图甲为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3 ℃时将等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到t2 ℃,所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 (填“>”“<”或“=”)NH4Cl。
(3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种,小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验,据图回答问题。X是 ,②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 (填“②”或“③”)。
19.(8分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)t1 ℃,a的溶解度 (填“>”“=”或“<”)c的溶解度。
(2)t2 ℃时,将30 g a物质放入50 g水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂质量比是 。
(3)保持t2 ℃不变,要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液,采取的方法是 。
(4)现将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,所得溶液溶质质量分数大小关系为 。
20.(4分)将30 g固体X(不含结晶水,其溶解度随温度升高的变化趋势是固定的),加入盛有50 g水的烧杯中,搅拌,测得不同温度时烧杯中溶液的质量,如图所示。
(1)0 ℃时,X的溶解度为 g。
(2)比较溶质质量分数:N (填“>”“<”或“=”)P。
(3)图中各点对应的溶液一定是饱和溶液的是 。
(4)下列说法正确的是 (填字母)。
A.固体X的溶解度随温度升高而增大
B.从P点对应的溶液中提取固体X,只能采用冷却热饱和溶液
C.将Q点对应的溶液蒸发10 g水,会析出6 g固体X
21.(5分)回答下列问题。
甲 乙
(1)海水淡化可采用膜分离技术,如图甲所示,水分子可以透过淡化膜(其他离子不能透过)。
①淡化膜 (填“能”或“不能”)用滤纸替代;
②淡化过程中海水中的溶质质量分数会 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)如图乙所示,加入的试剂A为氢氧化钠固体。
①试管中溶液会变浑浊,其原因是 ;
②有同学提出将试剂A换成生石灰也能出现同样现象,你认为其理由是 。
三、实验探究题(共1小题,共10分)
22.(10分)实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,请你帮助完成实验。
甲(部分仪器)
乙 丙
(1)图甲中缺少的一种必须用到的玻璃仪器是 (填写名称),其作用是 。
(2)若按图乙操作,取用的氯化钠实际质量为 g。
(3)量取蒸馏水的体积读数如图丙所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为(水的密度为1 g/cm3) 。
(4)在配制100 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液时,导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的可能原因有 (填字母)。
A.用量筒量取水时俯视读数
B.用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过
C.用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,称量时使用了游码
D.在把量好的水倒入烧杯时,有少量水溅出烧杯
四、综合题(共2小题,共16分)
23.(7分)实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气,实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题:
(1)反应中二氧化锰的作用是 。
(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
24.(9分)某市石灰石资源丰富,某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数,往盛有300 g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品(杂质不与盐酸反应),充分反应后,实验数据记录如下:
实验次数 第一次 第二次 第三次
石灰石样品质量/g 25 15 10
烧杯中物质 总质量/g 316.2 326.8 m
(1)CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为 。(填最简整数比)
(2)表中m= 。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为 。
(4)求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程)第九单元 溶液
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分)
1.将下列家庭中常用物质放入水中,不能形成溶液的是( D )
A.食盐 B.碳酸钠
C.蔗糖 D.花生油
2.下列有关“粗盐提纯”的实验操作,错误的是( A )
A.称量粗盐 B.溶解粗盐
C.过滤浊液 D.蒸发结晶
3.如图所示,一木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中,当温度由T1 ℃升高到T2 ℃时(不考虑木块和溶液体积的变化),木块排开液体的体积随温度变化如图所示。下列说法错误的是( B )
A.硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B.T2 ℃时,该溶液一定是硝酸钠的饱和溶液
C.升温时,溶液中硝酸钠的溶质质量分数增大
D.T2 ℃时,向该溶液加入一定量氯化钠,木块会上浮
4.医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是( B )
A.生理盐水中氯化钠是溶质,水是溶剂
B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9∶1 000
C.每输入100 g生理盐水,进入患者体内的氯化钠质量为0.9 g
D.输液时,输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
5.如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( B )
A.t2 ℃时,甲的溶解度为70
B.乙中含有少量的甲,可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C.t2 ℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃,析出晶体的质量甲一定大于乙
D.t2 ℃时,甲的溶液降温到t1 ℃,一定能得到甲的饱和溶液
6.有如图所示的装置,小试管中装有一定量的水,向其中加入下列哪种物质进行溶解时,会造成U形管的液面出现a低b高的情况( B )
A.氯化钠 B.氢氧化钠
C.活性炭 D.硝酸铵
7.关于饱和溶液和不饱和溶液的有关说法正确的是( C )
A.只要是饱和溶液就不能继续溶解任何溶质
B.降温一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液
C.加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液
D.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的大
8.利用20 ℃时KNO3溶液(有少量未溶解的KNO3晶体)见图Ⅰ,进行下面实验:①加入NH4NO3固体后,实验结果见图Ⅱ;②加入NaOH固体后,实验结果见图Ⅲ。分析实验过程,判断以下说法错误的是( D )
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A.硝酸铵溶于水时,吸收热量
B.随温度升高,硝酸钾的溶解度增大
C.图Ⅰ、图Ⅱ中,硝酸钾溶液都是饱和溶液
D.图Ⅲ中,硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
9.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度表。以下说法正确的是( C )
温度/ ℃ 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A.20 ℃时将20 g KNO3加入50 g水中,能得到70 g溶液
B.KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
C.60 ℃时将210 g KNO3饱和溶液降温至 20 ℃,溶液质量变为
131.6 g
D.20 ℃时将40 g NaCl加入100 g水中,再升温至60 ℃可形成不饱和溶液
学习了溶解度曲线后,某学习小组开展了关于溶解度曲线的项目式学习,请回答第10～11题。
10.T1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图Ⅰ所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图Ⅱ所示。下列说法错误的是( D )
A.烧杯乙中上层清液是饱和溶液
B.烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾
C.烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数
D.将温度由T1 ℃升高到T2 ℃,充分搅拌,烧杯乙中固体不一定全部溶解
11.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( D )
A.丙一定是气体物质
B.若甲中混有少量的乙,可用蒸发结晶的方法提纯甲
C.t1 ℃时,将8 g乙物质放入25 g水中,充分溶解可获得33 g乙
溶液
D.t2 ℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,溶剂质量的大小关系:甲<乙
12.为了探究物质的溶解现象,设计了如图实验:
① ② ③
现象 固体溶解,形成紫红色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解,形成紫色溶液
根据上表得出的下列说法中,错误的是( B )
A.物质的溶解性受到溶质与溶剂性质影响
B.②号试管所得液体是乳浊液
C.不同溶质在同一种溶剂中的溶解特性不同
D.同种溶质在不同溶剂中的溶解特性不同
13.室温时,取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中,如图所示加水搅拌,使之充分溶解,下列分析不正确的是( A )
A.乙→丙的过程中,烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变
B.丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液
C.乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液
D.丁→戊的过程中,烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变
14. 某同学需要配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,步骤如图,下列分析正确的是( A )
A.配制过程中出现两处错误
B.实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发
C.需称量氯化钠的质量为7.0 g
D.溶液配制好后,将溶液存放在烧杯中,贴上标签即可
15.20 ℃时,向盛有100 g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验(忽略水的蒸发)。依据如图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线,下列说法正确的是( D )
A.20 ℃时,充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160 g
B.升温到40 ℃时,烧杯中的溶液为饱和溶液
C.从60 ℃升温到80 ℃时,烧杯内溶液中溶质质量分数减小
D.100 ℃时,烧杯内溶液中溶质质量分数为37.5%
16.勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜,向50.0 g CuSO4溶液中加入10.0 g铁粉(铁粉过量),待溶液中CuSO4反应完全后,过滤,所得滤渣的质量为10.4 g。则原溶液中CuSO4的质量分数为( B )
A.20% B.16% C.10% D.8%
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二、填空简答题(共5小题,共26分)
17.(4分)学习“物质的溶解”时小科同学进行了如下实验:往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水,在相同温度下,向三只烧杯中分别加入50 g、25 g、5 g同种硝酸钾固体物质,充分溶解后,静置,现象如图所示。
A B C
回答下列问题:
(1)小科认为,A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 A中有未溶解的固体 。
(2)A、B、C三只烧杯中,溶液的溶质质量分数大小关系是 A≥B>C 。
(3)能使A中硝酸钾固体继续溶解的方法有 升高温度或加水 。
(4)经测定B为硝酸钾饱和溶液,若向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体,充分搅拌后发现溶液变为紫红色,由此可以得出的结论有 ABD (填字母)。
A.一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其他物质
B.溶液不一定都是无色的
C.相同条件下,高锰酸钾的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强
D.一种溶液中可以有多种溶质
18.(5分)神奇的“风暴瓶”能“预报天气,冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质:樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
甲 乙
(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中,出现了明显的浑浊,说明樟脑在水中的溶解能力 弱于 (填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外, 恒温蒸发溶剂 也能使樟脑从溶液中结晶析出。
(2)如图甲为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3 ℃时将等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到t2 ℃,所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 < (填“>”“<”或“=”)NH4Cl。
(3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种,小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验,据图回答问题。X是 硝酸钾 ,②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 ③ (填“②”或“③”)。
19.(8分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)t1 ℃,a的溶解度 = (填“>”“=”或“<”)c的溶解度。
(2)t2 ℃时,将30 g a物质放入50 g水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂质量比是 1∶2 。
(3)保持t2 ℃不变,要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液,采取的方法是 加入溶质b(或恒温蒸发水分,合理即可) 。
(4)现将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,所得溶液溶质质量分数大小关系为 b>a>c 。
20.(4分)将30 g固体X(不含结晶水,其溶解度随温度升高的变化趋势是固定的),加入盛有50 g水的烧杯中,搅拌,测得不同温度时烧杯中溶液的质量,如图所示。
(1)0 ℃时,X的溶解度为 8 g。
(2)比较溶质质量分数:N < (填“>”“<”或“=”)P。
(3)图中各点对应的溶液一定是饱和溶液的是 M、N 。
(4)下列说法正确的是 A (填字母)。
A.固体X的溶解度随温度升高而增大
B.从P点对应的溶液中提取固体X,只能采用冷却热饱和溶液
C.将Q点对应的溶液蒸发10 g水,会析出6 g固体X
21.(5分)回答下列问题。
甲 乙
(1)海水淡化可采用膜分离技术,如图甲所示,水分子可以透过淡化膜(其他离子不能透过)。
①淡化膜 不能 (填“能”或“不能”)用滤纸替代;
②淡化过程中海水中的溶质质量分数会 增大 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)如图乙所示,加入的试剂A为氢氧化钠固体。
①试管中溶液会变浑浊,其原因是 氢氧化钠固体溶于水放出热量,由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,故会析出氢氧化钙固体,出现浑浊现象 ;
②有同学提出将试剂A换成生石灰也能出现同样现象,你认为其理由是 生石灰与水反应放出热量 。
三、实验探究题(共1小题,共10分)
22.(10分)实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,请你帮助完成实验。
甲(部分仪器)
乙 丙
(1)图甲中缺少的一种必须用到的玻璃仪器是 玻璃棒 (填写名称),其作用是 搅拌、加快溶解的速率 。
(2)若按图乙操作,取用的氯化钠实际质量为 12 g。
(3)量取蒸馏水的体积读数如图丙所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为(水的密度为1 g/cm3) 18% 。
(4)在配制100 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液时,导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的可能原因有 BC (填字母)。
A.用量筒量取水时俯视读数
B.用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过
C.用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,称量时使用了游码
D.在把量好的水倒入烧杯时,有少量水溅出烧杯
四、综合题(共2小题,共16分)
23.(7分)实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气,实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题:
(1)反应中二氧化锰的作用是 。
(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案:(1)催化作用
(2)解:根据质量守恒定律,反应产生氧气的质量=68 g+2 g-66.8 g=3.2 g。
设产生3.2 g氧气需要H2O2的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2 g
= x=6.8 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%=10%
答:过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
24.(9分)某市石灰石资源丰富,某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数,往盛有300 g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品(杂质不与盐酸反应),充分反应后,实验数据记录如下:
实验次数 第一次 第二次 第三次
石灰石样品质量/g 25 15 10
烧杯中物质 总质量/g 316.2 326.8 m
(1)CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为 。(填最简整数比)
(2)表中m= 。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为 。
(4)求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程)
答案:(1)10∶3∶12 (2)336.8 (3)7.3%
(4)解:第一次产生CO2的质量为300 g+25 g-316.2 g=8.8 g,设第一次加入25 g样品中碳酸钙的质量为x,则
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 8.8 g
= x=20 g
该石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%=80%
答:该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。
